廣東省廣州市華南師大附中2024屆高考化學一模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、p?紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素

小紫羅之晌中間體X雉生素A|

下列說法正確的是

A.小紫羅蘭酮可使酸性KMnCh溶液褪色

R.Imol中間體X最多能與2moi出發生加成反應

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0?紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

2、用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為:

Ferrozme

有色配合物測定漆液吸光度

己知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol

B.可用雙班水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe*

C.生成44.8LC02時反應②中參加反應的Ag一定為81noi

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族,

X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應。下列說法正確

的是（）

A.簡單氫化物的沸點：YVQB.W的輒化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態氫化物的穩定性：YvX

4、含銘（。3。二）廢水用硫酸亞鐵錢lFeSO4?（NH4）￡O4?6H2O］處理，反應中鐵元素和輅元素完全轉化為沉淀。該沉淀經

干燥后得到〃molFeOFeyCrX為。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A.消耗硫酸亞鐵依的物質的量為〃(2-x)mol

B.處理廢水中。々。廠的物質的量為—mol

C.反應中發生轉移的電子數為3〃xmol

D.在FeOFeyCrXh中,3x=j

0

5、有機物G的結構簡式為HOHZC-Q-OCH"-OH,下列關于有機物G的說法錯誤的是

CH2OH

A.分子式為C10H12O5

B.1molG與足量的金屬鈉反應，生成H2的體積為33.6L

C.在一定條件下，1molG與足量的H2反應，最多消耗3m0IH2

D.可發生取代反應、加成反應和氧化反應

6、甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：

,

第一步：Cl2(g)^2Cl(g)AH1=+242.7kJmor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3-(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJmor'

第三步：CH.(g)Y12(g)fCH3Q(g)YMg)AH3=U2.9kJmo「中(其中Cl?表示氯原子，C%?表示甲基)，

下列說法不正確的是()

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3a(g)+HCl(g)AH=105.4kJmo『

C.形成ImolCH。中C-CI鍵放出的能量比拆開Im。??中化學鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與B「2發生取代反應，則第二步反應△H<+7.4kJ-mol”

7、下列化學用語正確的是

A.中子數為2的氫原子：B.N#的結構示意圖：④)》)

C.OH的電子式：D.N2分子的結構式：N—N

8、下列實驗裝置正確的是()

①

A.用圖1所示裝置收集SO2氣體

B.用圖2所示裝置檢驗溟乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaQ

D.用圖4所示裝置制取并收集O2

9、化學與生產、生活及環境密切相關，下列有關說法不氐確的是

A.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

B.工業生產時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗

C.《本草經集注》中記載了區分硝石(KNO3)和樸消(Na2sO0的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利

用了“焰色反應”

D.用浸泡過高缽酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的

10、2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。化學鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

11、NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolOH一含有的電子數目為NA

1

B.IL1molL-Na2CO3溶液中含有的C(V一數目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為1.5NA

D.24克03中氧原子的數目為1.5NA

12、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關說法中錯誤的是

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H|oOs)n

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

13、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項①中物質②中物質預測②中的現象-8

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體

C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產生白色沉淀

A.AB.BI).D

14、一定條件下不能與苯發生反應的是()

A.酸性KMMhB.Br2C.濃HNO3D.H2

15、用化學用語表示2co2+2Na2(h===2Na2co3+O2中的相關微粒，其中正確的是()

A.中子數為6的碳原子：612cB.氧原子的結構示意圖：

C.CO2的結構式：O—C—OD.NazCh的電子式：Na(j()Na

16、對C2H4O2(甲)和C4H8。2(乙)的分析合理的是()

A.肯定互為同系物B.乙能夠發生水解的同分異構體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質具有相同的最簡式

17、我國某科研機構研究表明，利用K2O2O7可實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

陽

I陰

微C21^

離

X囑

三

21^二

勿/

「

生%二^:

1

子

孑

二

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物二Dzz

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M--I

Nac|￥三

左

三

換

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三

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二

膜

膜

田

I一

LI

I

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中NaG溶液的濃度減小

D.M的電極反應式為：C6H5OH+28C+HH2O=6CO2t+28H

18、下列離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH=AI(OH)3I

+3+

B.將FezO3溶解與足量HI溶液：Fe2Oj+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.銅溶于濃硝酸：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

19、設A、代表阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A.含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質量為80.0g

B.標準狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉移電子數一定為4NA

C.500inL2moi「碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于3N、

D.50mLi8moi-L7濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于。§NA

20、關于化合物2—吠喃甲酹（；/j|^0）下列說法不正確的是

A.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團

C.分子式為C5H4。2D.所有原子一定不共平面

21＞下列物質的分類依據、類別、性質三者之間對應關系完全正確的是

物質分類依據類別性質

AFeCh鐵元素化合價還原劑可與。2、Zn等發生反應

BFeCk電離產生的微粒鹽可發生水解反應，溶液顯堿性

CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NO

DHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、「等發生反應

A.AB.BC.CD.D

22、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫下，1molC6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數目為0.6NA

,6

C.4.0g由H2??O與D2O組成的混合物中所含中子數為2NA

D.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出的分子數目為0.25NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）環戊嚏嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

COGHQH./COOCH‘Br、DOH/COOH

ClCHjCOOCJl,25rH汽C

：

KHFe(C0)4\OOC2HsGHQNa/CzHQH2汨［?^""SC0OH

①(丙二酸二乙赫)②③…

④200七

ABD

>CH￡H。嚕—OH^O^COOH

GF⑤E

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_____________oB中含有官能團的名稱為

⑵反應②的反應類型是________________。

(3)C的結構簡式為o

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為o

(5)X與E互為同分異構體,X中含有六元碳環.且X能與NaOH溶液反應.則符合條件的X的結構簡式為

(6)設計由1,3.丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)o

24、(12分)H(3一濱?5.甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7HK)通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

(1)C的化學名稱為,G中所含的官能團有酸鍵、、(填名稱)。

(2)B的結構簡式為,B生成C的反應類型為0

(3)由G生成H的化學方程式為oE-F是用“Hz/Pd”將硝基轉化為氨基，而C-D選用的是(NH5S,其

可能的原因是________O

(4)化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環上②苯環上有三個取代基且能發生水解反應

H2CH)

（5）設計用對硝基乙苯【）為起始原料制備化合物EH的合成路線（其他試劑任選）。

25、（12分）設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe-、Cu"、C「和NO3一的

廢液中，把Fe計轉化為綠帆回收，把C/+轉化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是,,o

各步反應的離子方程式是：

（1）;

（2）;

（3）。

26、（10分）口。.是一種高效安全消毒劑，常溫下co.為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5C,沸點為ll.O'C,

能溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備匚0.水溶液并檢驗其性質。

I.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入lOgKUO固體和然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶

放在熱水浴中，保持6（TC~80?C,至B中廣口瓶內呈深紅黃色時停止加熱。回答下列問題：

（1）裝置A用水浴加熱的優點是________;裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是________________。

（2）裝置A中反應生成QO.及Rmso.等產物的化學方程式為;

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________；已知口外緩慢水解生成的含氯化合物只有HU御口」且

物質的量之比為2:1,則該反應的化學方程式為；裝置C中的xaom溶液吸收尾氣中的口。;生成物質的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為xacjo」另一種為。

II.（jo.的含量測定

步驟1：量取匚0溶液101：：!/稀釋成ioc】:U試樣；量取V.：：:!.試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節試樣的pEM2Q加入足量的燈晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用/me：.Xa-S」.溶液滴定至終點，消耗，；町工。-溶液,，mL。

（4）已知：zOO2+SH.+iUruSIj+W4H2。，21fas21U，原8；溶液的濃度為

（用含字母的代數式表示），如果滴定速度過慢，會使計算出的數值______（填“偏大”、“偏小”或“不

變”）。

m.設計實驗驗證「0.的氧化性

（5）取適量口0水溶液加入出濯液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗大5的氧化產物，還需要用到的試劑是____________

（6）證明CJO.的氧化性比?強的方案是

27、（12分）純堿（Na2c（）力在生產生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2cO?的流程圖.

完成下列填空：

己知：粗鹽中含有Ca?+、Mg2\SO4?一等雜質離子.

（1）精制除雜的步驟順序是_T__T—―一（填字母編號）.

a粗鹽溶解b加入鹽酸調pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NM,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入N%和加入精鹽的目的是

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環的路線.

圖II

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是_（填字母編號）；用c裝置制備NH3,燒瓶內可加入的試劑是一（填

試劑名稱）.

（5）一種天然堿晶體成分是aNaiCOj-bNaiSOrcHzO,利用下列提供的試劑,設計測定Na2c。3質量分數的實驗方案.請

把實驗方案補充完整；

供選擇的試劑：稀H2s04、BaCL溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2c03的質量分數.

請回答下列問題：

(1)R的名稱是R中官能團名稱是

(2)M-N的反應類型是P的結構簡式為一。

(3)H分子式是一。

(4)寫出Q-H的化學方程式：

(5)T是一種與R具有相同官能團的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對分子質量比R多14。丁有_種結構。

其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結構簡式可能有

(6)以1,5?戊二醇(HO、()H)和硝基苯為原料(其他無機試劑自選)合成,，設計合成路線：

29、(10分)NaNO?是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業鹽；是一種

重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。己知亞硝酸鹽能被濱水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可

溶于稀碓酸的白色沉淀。

請完成以下填空:

(1)N原子最外層電子的軌道排布式為________：用一個事實說明氮和氧非金屬強弱

(2)酸性條件下，NaN(h溶液只能將「氧化為L,同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向

和數目O

(3)氯氣、濃硝酸、酸性高鎰酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業上氧化鹵水中的I一提取單質L選擇了價格并不便宜

的亞硝酸鈉，可能的原因是O

(4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(CT)c(HNO2)(填“<”、">"或"=")。

(5)設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.p-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO,溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3mol出發生加成反應，故B錯誤；

C.維生素Ai含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；

D.p.紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數不同，不是同分異構體，故D錯誤。

故選A。

2、D

【解析】

A.30gHeHO的物質的量為Imol,被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從。價升高到+4價，所以轉移電子4mol,

故A錯誤；

B.過氧化氫能將叫2+氧化為Fe3+,與FP+不反應，所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質的量，也無法H算參加反應的Ag的物質的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應②生成的Fd+越多，進一步說明反應①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

3、B

【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為AI、Q為S；

【詳解】

A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O>H2S,A錯誤；

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數越大，半徑越小，則r(ND>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核電荷數越大，半徑越大，貝！故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；

D.非金屬性NVO,則氣態氫化物的穩定性H2O>NH3,D錯誤；

答案選及

4、A

【解析】

具有強氧化性，FeSO4?(NH02SO4?6H2O具有強還原性，二者發生氧化還原反應，Fy被氧化成Fe?+,Cr2O；~

中+6價5被還原成+3價Cr。該反應中，Fe失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有町mol=3〃xmoL

即3x=y,據Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFevCrXh時，消耗￡molC為。；，消耗〃(y+1)mol硫酸亞鐵鐵,

反應中轉移電子的物質的量為3moix6=3〃xmol,又知3x=y則消耗硫酸亞鐵鐵的物質的量為〃(3t+l)moL所以正

確的答案選A。

5、B

【解析】

A.根據有機物G的結構簡式可得，其分子式為Ci°Hi2O5,A選項正確；

B.有機物G中有2個羥基和1個瘦基，均可與金屬鈉反應，1molG與足量的金屬鈉反應，生成H?在標準狀況下的

體積為33.6L,題中未注明標準狀況，B選項錯誤；

C.在一定條件下，1molG中的苯環最多可與3moiEh發生加成反應，C選項正確；

D.有機物G中苯環可發生取代反應、加成反應，羥基可發生氧化反應，D選項正確；

答案選B。

6、D

【解析】

A.光照下發生取代反應，常溫下不能反應，故A正確；

B.由第二步與第三步相加得到CH/g)+C12(g)fCH3Cl(g)+HCl(g)AH=—105.4kJ-mo「l故B正確；

C.由第三步反應可知，形成C-C鍵，拆開C%中化學鍵，且為放熱反應，則形成ImolCH3cl中C-C1鍵放出的能量

比拆開ImolCI?中化學鍵吸收的能量多，故C正確;

D?若是甲烷與BL發生取代反應，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量,

則第二步反應＞+7.4kJmor1,故D錯誤；

故選：D.

7、C

【解析】

A.中子數為2的氫原子的質量數為3,該原子正確的表示方法為，：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數為10,質子數為11,鈉離子正確的離子結構示意圖為：\故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：N^N：，將共用電子對換成短線即為結構式，氮氣的結構式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

8、I)

【解析】

A、SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；

B、乙醇易揮發，可與高鎰酸鉀發生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C、蒸發應用蒸發皿，不能用堪埸，故C錯誤；

D、過氧化氫在二氧化銃催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

9、A

【解析】

A.二班化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項A錯誤；

B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項B正確；

C利用鉀和鈉的焰色反應不同進行區分，選項C正確；

D.乙烯有催熟的效果，高鋅酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查化學與生產、生活的關系，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養了學生的分析、理解能力及靈

活應用基礎知識的能力，易錯點為選項B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。

10、B

【解析】

A.原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，選項A錯誤；

B.分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤.

答案選Bo

11、D

【解析1個OK含有10個電子，ImolOlT含有的電子數目為10N.,故A錯誤；碳酸根離子水解，所以IL1mol-L>

Na2cO3溶液中含有的CXV一數目小于NA，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克。3中氧原子的數目

24/

--------x3xN4=1.5NA,故D正確。

48g/〃3八

12、A

【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCCh,選項A錯誤；

B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統的硅酸鹽產品，選項B正確；

C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；

D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。

答案選Ao

13、C

【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產

生氣體，故A錯誤；

B.濃硝酸和A1發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被班化，該現象為鈍化現象，所以不會產

生大量紅棕色氣體，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；

故選：C

14、A

【解析】

A.酸性高銃酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學鍵，結構穩定，不易被氧化，

A正確；B.將液漠與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三澳化鐵的催化作用下，澳與苯發生取代反應，B錯誤；C.苯和

硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D.苯在一定條件下也能夠在銀催化、加熱條件下與氫氣發生

加成反應生成環己烷，D錯誤。故選擇A。

點睛：苯不能使高銹酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大n鍵，使得苯的化

學性質比烯是穩定的的多，不能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化。

15、B

【解析】

A.中子數為6的碳原子：瞰，A項錯誤；

B.氧原子的原子序數為8,其原子結構示意圖：B項正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結構式為：O=C=O,C項錯誤；

D.NazCh為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：Na[：0：0:D項錯誤；

AAAA

答案選B。

【點睛】

化學用語是化學考試中的高頻考點，其中煞;元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數（A）、左下角為質子數（Z）,

質子數（Z）=核電荷數=原子序數，質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。

16、C

【解析】

A項、竣酸類和酯類的通式均為CM2Q2,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；

B項、乙能發生水解反應的同分異構體為酯類，可能為CH3cH2COOCH3、CH3COOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH（CH3）2,共4種，故B錯誤；

c項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故c正確；

D項、最簡式為各原子的最簡單的整數比，C2H4O2（甲）和C4H（乙）的最簡式分別為CH2O和C2H4。，兩者不

同，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

同系物必須是同類物質，含有官能團的種類及數目一定是相同的。

17、C

【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；

B.該電池用微生物進行發酵反應，不耐高溫，B項錯誤；

C.由于電解質NaCI溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔理，使Na,和C「不能定向移動，所以由池工作時，負極

生成的H?透過陽離子交換膜進入NaCI溶液中，正極生成的OK透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H?反應生成水,

使Na。溶液濃度減小。C項正確；

D.苯酚發生氧化反應、作負極，結合電子守恒和電荷守恒可知電極反應式為C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D項錯誤；

答案選C。

18、D

【解析】

a+

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3^,故A錯誤；

42+

B,將FeQ溶解與足量HI溶液發生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質：Fe203+6H+2r=2Fe+l2+3H20,故B錯誤；

+2

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二軸化氮、水，CU+4H+2N03=CU*+2N02t+2H20,故C錯誤；

t2t

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaC03+2H=Ca-K：02f+H20,故D正確。

19、B

【解析】

A.CuO的摩爾質量為80g/moLCu2s的摩爾質量為160g/mol,含N\個銅原子的CuO的質量為8Q.0g,含NA個銅原

子的CuzS的質量為80.0g,故含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質量為80.0g,故A正確；

B.標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為ImoL鈉與氧氣燃燒的反應中，Imol氧氣完全反應生成Imol過氧化鈉，

轉移了2nlol電子，轉移電子數不一定為4NA,故B錯誤；

C.500mL、2mol?L"碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.5x2=lmoLImol碳酸鈉可以電離出2n】ol鈉離子和Imol

的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中

帶電粒子總數大于3mol,即大于3NA,故C正確；

I).50mLi8mo[?L”濃硫酸中硫酸的物質的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于

鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，Imol硫酸生成Imol氫氣，故反應生成的二氧化硫和

氫氣的總和小于0.9mol,即小于0.9NA，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意濃硫酸與金屬反應放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體

的量的關系。

20、D

【解析】

A.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質，則能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵、醛基和醒鍵，三種官能團，故B正確；

C.結構中每個節點為碳原子，每個碳原子可形成四個共價鍵，不足的可用氫原子補齊，分子式為CH4O2,故C正確；

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機物結構中的五元環上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面，

故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

有機物的分子式根據碳原子形成四個共價鍵的原則寫出，需注意它的官能團決定了它的化學性質。

21>D

【解析】

A、氯化亞鐵與鋅反應時，表現氧化性，故A錯誤；

B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；

C、硝酸與氧化銅反應生成硝酸銅和水，不生成NO,故C錯誤；

D、硝酸為強氧化性酸，與Al、r等發生反應時表現氧化性，故D正確；

答案選D。

22>C

【解析】

A.C6H12可能為己烯或環己烷，Imol己烯含有4molC-C鍵和lmolC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環己烷含6molC-C鍵，

則1molC6H12中含碳碳鍵的數目不一定小于6N\,A項錯誤；

B.果糖的摩爾質量為180g/mol,則18g果糖為O.lmol,一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數目為0.5NA,

B項錯誤；

C.%有。的摩爾質量為20g/m°L分子中含中子數=18-8=10,的摩爾質量為20g/moL分子中含中子數

,8,6

=1x2+16-8=10,則4.0g由H2O與D2O組成的混合物的物質的量為工7—7=S2mol,則所含中子數為0.2molxl0

20g/mol

NA=2NA，C項正確；

D.SOg質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量為斐孕T=0.5mol,乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系

46g/mol

式：2C2H5OH~H2,則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質的量為0.25moL而水也能與鈉反應生成氫氣，則50g質量分數為

46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出Hz的分子數目大于0.25NA,D項錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、氯乙酸乙酯酯基取代反應

X

7COOC2H5

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH0-CH2COONa+Cu2OI+3H2OHCXX和

I"HBJ，.CH—COOC此X'MCOOGHJ1)OH.A^CH(COOH),A「CMOOH

)

AKHJH防CM0Na/CH0H'V_cH(80GHm2計'VCH(CO()H)「ICKOOH

【解析】

(1)直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。

(2)先根據②③前后聯系得出C的結構簡式，得出反應②的反應類型。

(3)根據②③前后聯系得出C的結構簡式

⑷聯系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環，還剩余1個碳原子，再進行書寫。

L2/-CH(COOC^h

⑹先將1,3.丙二醇與HBr反應，得到再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到((wcoocwJ再水解和酸化得到

CH(COOHh

C,,最后再根據反應④得到產物。

【詳解】

(1)A的化學名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

COOC2H5

⑵根據②③前后聯系得出c的結構簡式為,因此反應②的反應類型是取代反應，故答案為：取代

COOC2H5

反應。

⑶根據上題分析得出C的結構簡式為故答案為：

XX

7COOC2H57COOC2H5

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH0-CH2COONa+CU2O1+3H2O,故答案為：

C^CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOHQ-CH2coONa+C112O1+3出0。

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結構簡式為HCXXlf〉和，^>-C()OH，

故答案為：和C>H3()OH。

z-B//-CH（COOC^I<h

⑹先將1,3■丙二醇與HBr反應，得到〈_折，再在一定條件下與CH2（COOC2H5）2得到，00c第然，再水解和酸化得到

CH（COOHh

C加…，最后再根據反應④得到產物，因此總的流程為

fCH式C00C/H，)/CH(8°gt)0H，A/-CH(COOH)2,廠…

一所CMONa/CMOHVCH^OOGH,),2計VCH(CO()H)2-*V^OOH'

與也絲g，CH(C005H63^q_€H(C00H)2A「CH￡OOH

2)H

-BrQH,ONa/C2H3OH^CH(COOC：HO2,CH(COOH)2CcH￡OOH°

COOH

24、3,5?二硝基苯甲酸段基溟原子$取代反應

COOH

濃坨SO,COOCH3

BrAcH；H2°防止兩個硝基都轉化為氨基3。

+CH3OH—:_1

BR

OCH3

CHcH3

2COOHCODH

KM0

。t一定條件下

H-

NO,

【解析】

COOH

由C的結構簡式和A到B,A到C的反應條件逆推可知B為、;A為在以工業合

成3-溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對物質進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、

同分異構體的書寫、有機合成路線的設計。

【詳解】

（1）由于竣基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結構式可知G中含官能團名稱有避鍵、竣基、

溪原子。答案：3,5-二硝基甲酸；粉基；濱原子。

COOH

（2）根據框圖C結構逆向推理，B為苯甲酸，結構簡式為6;八為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯環上的氫，所以B生成C反應類型為硝化反應，是取代反應中一種。答案：$；取