廣東省廣州普通高中2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()

A.NH3仰NthH0HNO3B.AlNaOH<aq)NaAIO2(aq)NaAlO2(s)

，

C.Fe^f?Fe2Oj-j?^JrFeD.AgNO3(aq)NHx[Ag(NH3)2OH(aq)]-^!LAg

2、下列實驗對應的現象以及結論均正確的是

選項實驗現象結論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取濱

油，充分振蕩，靜置

有白色沉淀生成酸性:

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2H2SO.AHC1O

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和

C前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSOj溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出NazSOj能使蛋白質變性

Na2sO」溶液

B.BC.CD.D

3、下列對裝置的描述中正確的是

占雙氣水

A.實驗室中可用甲裝置制取少量。2

可用乙裝置比較C、Si的非金屬性

愉

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩定

可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

4、化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法不正確的是（）

A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、S（h的回收利用和NO、的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

5、下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖1,a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

B.圖2,若使用催化劑Ei、E2、AH都會發生改變

圖3表示向Na2c03和NaHCCh的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生C（h的情況

D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)^scC(g),由圖可知，a+b>c

6、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

3

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SOF、NO/

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca2\Cl\CH^COO

C.c(C10)=0.1mol?L」的溶液：K\Na\SO?\S2"

D.由水電離產生的c(H+)=1X10"3mol?I只的溶液：K+、Na+>Cl>NOy

7、COCh的分解反應為：(：0。29)=。2值)+€：0⑴)4口=+1080?11101?1。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外

界條件，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況，結果如圖所示。下列有關判斷不正確的是

0.14

0.12

0.10

0.08

006

0.04

0.02

000

02468101214

z/min

A.第4min時，改變的反應條件是升高溫度

B.第6min時，V正(COCh)>V逆(COCL)

C.第8min時的平衡常數K=2.34

D.第lOmin到14min未標出COCh的濃度變化曲線

8、下列變化中化學鍵沒有破壞的是

A.煤的干懦B.煤的氣化C.石油分儲D.重油裂解

9、三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2,設三容器容積依次為H、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積為

W+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則V］、V2、V3之比不可能是()

A.3：7：4

10、下列說法正確的是()

A.粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B.5.6gFe在足量CL中充分燃燒，轉移電子的數目為0.2X6.02X1(^

C(NH3.H,O)

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH4cl溶液，溶液中c(NH'j增大

e（CO；j

1).向BfiCG、BaSCX的飽和溶液中加入少量BaCb,溶液中減小

c（SO：）

11、下列說法正確的是()

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使溪水褪色證明SCh有還原性

C.某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO3?-

D.某溶液中滴加BaCL溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO」?一

12、下列物質中所有的碳原子均處在同一條直線上的是()

A.〈~>5B.H3C-C=C-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

13、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫下，1molC6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數目為0.6NA

,8,6

C.4.0g由H2O與D2O組成的混合物中所含中子數為2NA

D.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA

14、設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法中，正確的是()

A.標準狀況下，22.4L的NO2和混合氣體中含有的氧原子數為4NA

B.密閉容器中，46gN(h和N2O4的混合氣體所含分子個數為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態水含有2.24X1NNA個OH

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

15、使用石油熱裂解的副產物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應過程中的能量變化如留所示:

CHXAH,O(g)

……f

\叩＞103.3kJ/mol

3H2(?M?O(g)

第I步反應過程

則甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)4-CO2(g)AH=-70.IkJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

16、2()19年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出貢獻的三位科學家。他們于1972年提出“搖椅式“電池

(Rockingchairbattery),1980年開發出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，1萬在兩極之間

“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)Co02+LixC6o下列有關說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

B.充電時，1萬將嵌入石墨電極

C.放電時，A1電極發生氧化反應

+

D.放電時，負極反應LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下

I)M?(HUD

AH*

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學方程式是____________o

(3)E-F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為

(4)上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是_

Br

(5)的鏈狀同分異構體有種(不包括立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:

(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:(其他試劑任選)。

18、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)丙二酸的結構簡式為;E中含氧官能團的名稱是________o

(2)D生成E的反應類型為0

(3)C的結構簡式為o

(4)A遇FeCh溶液發生顯色反應，ImolA和Imol丙二酸在嗽咤、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發生加成反應，推測A生成B的化學方程式為一。

(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為—。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

②遇FeCh溶液發生顯色反應

③除苯環外不含其他環

COOH

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線.(其他試劑任選)。

19、有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸［GHyOzNp)的分子

組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收，二氧化碳用裝置C(KOH

濃溶液)吸收，Nz的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：

D

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、Eo（部分裝置可以重復選用）

（2）實驗開始時，首先打開止水夾a,關閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____o

（3）A中放入CuO的作用是_______,裝置B的作用是o

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量Nz的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數據有

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積—（填“偏大”、“偏小”或“無影響

（6）已知分子式為C2H4。2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：一。

20、連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險粉，是工業上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模

擬工業流程設計實驗制取保險粉。

r4

已知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2sCh強，易與酸反應（2S2O4+4H=3SO2f+SI+2H2O）o

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入SCh,反應后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶體。

步驟3：,經過濾，用乙醇洗滌，用120?140℃的熱風干燥得到NazSOi。

（-）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經5?8小時充分反應后迅速降溫45?55C,立即析出無水Na2s2O4。

步驟5：經過漉，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問題：

（1）步躲1容器中發生反應的化學方程式是______;容器中多孔球泡的作用是_______o

（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2比0晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是<,

（4）根據上述實驗過程判斷，Na2s在水、乙醉中的溶解性為：

（5）甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應為o

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是o

（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2so4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液o

21、燃燒黃鐵礦（主要成分為FeSz）所得的礦渣中含FC2O3.SiO2>AI2O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅（FC2O3）.完

成下列填空：

（1）燃燒黃鐵礦的化學方程式—，反應過程中被氧化的元素—.

（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式

（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性—（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為一.

（4）SiOz的熔點—FezCh的熔點（填“大于”或“小于”），原因是

（5）已知礦渣質量為wkg,若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質量為mkg,則原來礦渣中鐵元

素質量分數為（用表達式表示）.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.NH3與氧氣反應生成的是N。，無法直接得到NO2,故A錯誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產物不揮發，蒸發會得到溶質偏鋁

酸鈉，所以AINa（）H?吶；NaAlO2（aq）NaAQG）,能夠在給定條件下實現，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應，物質間轉化不能實現，故D錯誤；

答案選B。

2、C

【解析】

A.裂化汽油含不飽和燒，與溟水發生加成反應，則不能作萃取劑，故A錯誤：

B.Ba（QO）2溶液中通入SO2,發生氧化還原反應生成硫酸領，不能比較酸性大小，故B錯誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2s04溶液，發生鹽析，為可逆過程，而蛋白質的變性是不可逆的，故D錯誤；

故答案為Co

3、A

【解析】

MnO、

A.甲中H2O2,在Mn(h作催化劑條件下發生反應2H2O2^^2H20+OzT生成02,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發性，燒杯中可能發生的反應有2HCI+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現液面差，液面a不可能保持不變，故C錯

誤；

D.丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成112,根據出體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al>Si都能與NaOH

溶液反應生成H2,2Al+2Na()H+2H2O=2NaAlO2+3H2t，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發生反應釋放出氫氣。

4、C

【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應，Fe與濃硫酸發生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進入食品內液產生濃度差，形成細菌不易生長的環境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導致酸雨發生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的

措施，選項D正確；

答案選C

5、D

【解析】

A.a點未飽和，減少溶劑可以變為飽和，則a點表示的溶液通過升溫得不到b點，故A錯誤；

B.加催化劑改變了反應的歷程，降低反應所需的活化能，但是反應熱不變，故B錯誤；

C.碳酸鈉先與氯化氫反應生成碳酸氫鈉，開始時沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯誤；

D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)n=cC(g),由圖可知，Pz先達到平衡，壓強大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正

向移動，a+b>c,故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考杳了元素化合物的性質、溶解度、催化劑對反應的影響等，側重于考查學生的分析能力和讀羽能力，注意把握

物質之間發生的反應，易錯點A,a點未飽和，減少溶劑可以變為飽和。

6、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3cOO?會發生反應產生CH3coOH,不能大量共存，B錯誤；

CCIO?具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S??會發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；

D.選項離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，D正確；

故合理選項是Do

7、C

【解析】

A選項，第4min時，改變的反應條件是升高溫度，平衡正向移動，COCb濃度減小，故A正確；

B選項，第6min時，平衡正向移動，因此V正（（：0。2）>丫逆（COC12）,故B正確；

O11XO85

C選項，第8min時的平衡常數K=；°=0.234,故C錯誤；

D選項，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移動，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCb濃度減小，因此COCb濃度變

化曲線沒有畫出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

8、C

【解析】

A.煤干謠可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故A錯誤;

B.煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成Hz、CO等氣體的過程，有新物質生成,

屬于化學變化，化學鍵被破壞，故B錯誤；

C.石油的分儲是根據物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，化學鍵沒有破壞，故c正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故D錯誤.

故選：Co

9、B

【解析】

NO、NO2與O2、FhO反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O

=4HNO3X4N02+02+2H20=4HN03O從反應方程式可以得出：n(O2)=-Xn(NO)+-Xn(NO2)<>

44

用此關系式驗證備選答案。

31_

A.—x3+—x7=4,A不合題意;

44

31

B.—x5+—x7/6,B符合題意;

44

31

C.—x7+—x3=6,C不合題意;

44

31

D.—xl+—xl=l,D不合題意。

44

故選B。

10、C

【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質溶液，A錯誤；

B.5.6gFe物質的量為0.ImoL足量Cb中完全燃燒生成氯化鐵，轉移電子數為0.3NA,B錯誤；

c(NHjHQ)

C.氯化鐵溶液中錢根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進鐵根的水解，溶液中c(NH)增大'故C正確；

c(conK(BaCO3)

2-

D.BaCCh、BaSCh的飽和溶液中存在化學平衡BaCO3(s)+SO4^BaSO4(s)+CO3(aq),△/―個〃1.C二，

c(SO：)Ksp(BaSO4)

溶度積常數隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；

故合理選項是Co

11、B

【解析】

A項、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯誤；

B項、SO2有還原性，能與溟水發生氧化還原反應使溟水褪色，故B正確；

C項、溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3一或HSO3一，故C錯誤；

D項、某溶液中滴加BaCL溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋼、也可能是氯化銀，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

溶液中滴加BaCL溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸領沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯點。

12、B

【解析】

A、山中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；

B、H3CC三C?CH3相當于是用兩個甲基取代了乙塊中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；

C、CH2=CH?CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線，

故C錯誤；

D、由于碳碳單鍵可以扭轉，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結構，不可能共直線，故D錯誤。

故選：B。

【點睛】

本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

13、C

【解析】

A.C6H12可能為己烯或環己烷，Imol己烯含有4molC-C鍵和lmolC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環己烷含6molC-C鍵，

則ImolC6H12中含碳碳鍵的數目不一定小于6N\,A項錯誤；

B.果糖的摩爾質量為180g/mol,則18g果糖為O.lmol,一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數目為0.5NA,

B項錯誤；

,816

c.H2O的摩爾質量為20g/mol,分子中含中子數=18-8=10,D2O的摩爾質量為20g/mol,分子中含中子數

4g

=1x2+16-8=10,則4.0g由H,XO與D,6O組成的混合物的物質的量為--=0.2mol,則所含中子數為0.2molxl0

2220g/mol

NA=2NA,C項正確；

D.50g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量為斐05moi,乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系

46g/mol

式：2C2HSOH~H2,則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質的量為0.25mol,而水也能與鈉反應生成氫氣，則50g質量分數為

46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目大于0.25NA,D項錯誤；

答案選C。

14、D

【解析】

A、等物質的量時，NO2和CO2中含有氧原子數目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CXh混合氣體中含有

氧原子物質的量為2mol,故A錯誤；B、假設全部是NCh,則含有分子物質的量為46g/46gzmol=lmoL假設全部是

N2O4,含有分子物質的量為46g/92g/moI=0.5moL故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質，無法

計算OH-微粒數，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成F.O4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

15、D

【解析】

本題考查化學反應與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【詳解】

左圖對應的熱化學方程式為A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)-103.3kJ/mol,右圖對應的熱化學方程式為

CO(g)+H2O(g尸H2(g)+COz(9)AH=33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應的熱化學方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AW=-136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：Do

【點睛】

根據兩圖都為放熱反應，完成熱化學反應方程式，再根據蓋斯定律進行分析即可。

16、B

【解析】

根據充電時的總反應，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負極，據此

來判斷各選項即可。

【詳解】

A.根據分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C.放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；

D.根據分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了Li'

在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。

二、非選擇題(本題包括5小題)

醯鍵、孩基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2

【解析】

A中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發生取代反應生成

),B與Bn發生取代反應生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發生取代生成D(

D經過取代、酯化兩個反應后得到E(),最后E中的酯基經堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟

司特的中間體F()。根據以上分析解答此題。

【詳解】

(1)X中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為CuHnOzFzBr；

，r

答案為：鄰苯二酚；GiHuChFzBr。

⑵由圖示可知與Bn發生取代反應生成C,根據原子守恒寫出反應方程式：

06z6

答案為：V。

刀一丁/入/晦

(3)E到F的反應中只有酯基發生水解，生成竣酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應(或水解反應)，F中的含氧官

能團為配鍵、粉基。

答案為；取代反應(或水解反應)；醯鍵、叛基。

(4)上述合成路線中，AfB、C-D、E-F這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反

應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發生反應，使生成物的濃度減小，

促使平衡向正向移動，提高了反應的產率，最后還可再經酸化除去官能團里的鈉離子。

答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。

,

(5)〉_/的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵

有兩種寫法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2C在

CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另IJ有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3CH=CHCH3.CH2=C(CH3)2的一溟代物即的鏈狀同分異構體(不包括立體異構)有4+2+2=8種。其

中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCH=C(CH3)2.

答案為：8；BrCH=C(CH3)2o

(6)根據題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲

基鄰位的取代，酯化，仿照題中C-D的條件可實現酚羥基的取代，得到,再與Bn發生取代生成

然后仿照題中D-E的條件可實現甲基鄰位溟原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備

Y

的合成路線為:

18、HOOC-CHz-COOH酸鍵、酯基取代反應H(CH2—C(X)11

C(N)H

(XX)H

H(f^^CHO+CH?-曳明■/胺?H(I^^>-CH-CHC(X)H+H?O+C(%f15

?X)H

OH

BrBe

I

CHOHCII-)HCW—(H-<(X)H

丙二*,為家化的需液

吐發,*佚'

66-6喂化

)

6CH—CH-axH

【解析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡

CHzCH^COOH

,由C與甲醇發生酯化反應生成D,可推斷出C的結構簡式為,B與氫氣發生

加成反應生成C,結合B的分子式與第（4）問中“B能與溟水發生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為

CH=CHCOOH

,A與丙二酸在哦咤、苯胺中反應生成B,結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCb溶液發生顯

色反應，1molA和1mol丙二酸在口比噓、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2%可推斷出A的結構簡

CHO

（1）丙二酸的結構簡式為：HOOC-CH.-COOH；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：酸鍵、酯基；

CHJCHJCOOCHJCHaCHjCOOCH,

（2）D生成E的方程式為：.'~故反應類型為取代反應;

OHOCHjCH—^CH2

CH2cHicOOH

（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：：

（4）根據化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：

C(X)H

H()-^^^CH()+CH2'''笨胺AHiI^^^CH=CHC(X)H+H?()+C(灰石

C(X)H

（5）條件①：該結構簡式中含有段基；條件②：該結構簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環外，不含有其它雜環；可

CH=CHCOOH

以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數，（1）中酚羥基有2個

CH2

取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有

COOH

4個取代位置，（4）2段Ch=CH2中酚羥基有4個取代位置,中酚羥基有2個取代位置，故同

分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核腦共振氫譜有五組峰的結構簡式為

OH

COOH

（6）對比苯甲醇和Z人/結構簡式，根據題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

程式生成6,再根據碳硬雙鍵與鹵素單質加成再取代合成0^/co°H,故合成路線為:

BrBr

II

CFLOUCHOCH-CH—（WHCH—CH—C（X）1I

0?_丙二酸、個%乙氫氣化鈉溶液/

Cu/A*哦/、苯胺"、/"一?7酸化'

6OHOH

II

CH—<'H—C（X）H

【點睛】

本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構

簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數

都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經常會出現已知來推斷

部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。

19、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產物CO轉化為COX或使氨基酸中的碳完全轉

化為CO2）除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質量偏小取該有機物

少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產生（或其它合理答案）

【解析】

根據題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，用氧氣氧化氨基酸（CxHyOzNp）生成二氧化碳、水和

氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二班化碳的質量，利用E裝置測

量Nz的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分子組成，據比解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，結合吸收CO2、出0及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2,最后測量N2體積，裝

置B加熱的銅網可除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、

C、D、B、E,

故答案為DCDB：

（2）裝置內的空氣中含有Nz、和HzO,需通一段時間的純氧，將裝置中的N?（或空氣）排除干凈，減小試驗誤

差，

故答案為將裝置中的N2(或空氣)排除干凈；

(3)CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2,保證氨基酸中的碳都轉化為CO2,根據(D的分

析，裝置B的作用是除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,

故答案為將未充分燃燒的產物CO轉化為COM或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)；除去多余的02,保證E裝置最終

收集的氣體全為N2；

(4)根據上面的分析可知，為了確定此疑基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質量、生成水的質量、準確測量

N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質量，

故答案為該氨基酸的摩爾質量；

(5)如果液面左低右高(廣口瓶中液面低于量筒中液面)廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造

成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，

故答案為偏小；

(6)根據分子式為C2H4。2,及氨基酸中的官能團可知，該分子中有段基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少

許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生，

故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產生。

【點睛】

本題考杳學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據原子守恒法來解答，關鍵在于理解實

驗原理。

20、H2(HSO2=H2SO3,Zn+2H2sO3：ZnS2O4+2H2O或Zn+2sO2；ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸

++

收速率溶液中存在：Na2s2C)4(s)?Na2s2<)4(aq)2Na(aq)+S20j'(aq)Na2SzO4(s)2Na(aq)+S2O4'(a(|)],

增大c(Na'),平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2s2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小

2HCOONa+4SO2+Na2co3=2Na2s2O4+EhO+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2s2O4分離取少量產品配成稀溶液，加入

足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaC