山東省棲霞二中2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、在25>C時(shí),向an】L0.10mol-L”的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol?L”的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的

+

pOH［pOH=?lgc(OH，)］與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列說

法不正確的是()

A.25。€：時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是104

B.M點(diǎn)溶液中存在：2C(H*)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2)

C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同

D.a=10,80

2、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比

N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N

溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無(wú)色，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D.X和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽

3、工業(yè)上用發(fā)煙HCKh把潮濕的CrCh氧化為棕色的煙［CrO2(CK)4)2］來除去Cr(m),HClOj中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最

低價(jià)態(tài)。下列說法不正確的是()

A.HCKh屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

C.CrO：(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)

3f

D.該反應(yīng)離子方程式為19CIO4+8Cr+8OH=8CrO2(ClO4)2+3Cr+4H2O

4、元素周期表中，錮(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個(gè)電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強(qiáng)于A1(OH)3D.In屬于過渡元素

5、設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氮?dú)庵泻械馁|(zhì)子數(shù)為2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4義

C.1LImol/LNa2c0溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成Nd、MO’共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

6、下列操作不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中

B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

2+

C.在溶液中將MnO4一完全轉(zhuǎn)化為Mn向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1:2的離子化合物

8、40℃時(shí)，在氨一水體系中不斷通入CO2,各種粒子的濃度變化趨勢(shì)如圖所示。下列說法不正確的是

0.06

A.40℃時(shí)，JV(NHyH2O)=109,°

++

B.不同pH的溶液中均存在關(guān)系：c(NH4)+c(H)=2c(CO.?)+c(HCOj)+c(NH2COO)+c(OH)

C.隨著CO?的通入，：：)H)不斷減小

C(NH3-H2O)

D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO3

9、常溫下2mLimol?L"NaHCO3溶液.pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCL溶液.有白色沉淀和無(wú)色

氣體生成。下列說法中正醺的是

++2

A.NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3-)+c(COj)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加熱NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCCh?水解程度增大的結(jié)果

2+

D.滴力口飽和CaCL溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca+2HCO3=CaCOjj+H20+COz:

10、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NQOH溶液體積的關(guān)系如圖

所示。已知：ZC(HCIO)=3xlO-8,H2CO,U心=4.3x10-7,&2=5.6乂10」、下列說法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性

C.c點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HC!O)

2

D.向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2：2CIO-+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

11、下列說法正確的是

A.煤的干憎和石油的分憎都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

12、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

13、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈L5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸

錢和甲醛（HCHO）。下列說法不正確的是（）

值Y

烏洛托品黑索金

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

14、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和ImolCh合成SO3

D.將含有少量H2O（g）的通入盛有足量NazCh容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

15、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmDlHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImolKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應(yīng)釋放分子數(shù)目為工二NA

22.4

16、＜Chem.sciJ報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）的新方法。下列說法不正確的是

O

N

A.b的分子式為G8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鈦酸鋅溶液褪色

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

E

F

C-HJO3

2

07

HFae二

回答下列問題:

（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）寫出D中的官能團(tuán)名稱一。

（3）寫出B-C的化學(xué)方程式一。

（4）對(duì)于柳胺酚，下列說法不正確的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與澳發(fā)生取代反應(yīng)

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（寫出2種）。

①遇FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

18、化合物1（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

已知；以C互為同分異構(gòu)體

R\R“、R”'代表燃基，R代表克基或氫原子。

OO

、人/R''R^Y^o/X+R'OH

R

R，R，

iiiR'、oAXxAo/R'+R''Br+CH30Na—?\o^k^o/+CHjOH+NaBr

RT

ivUR，+R”'-NH2二足條件aA/RR'OH

R/>)/KNH

回答下列問題：

(1)F的官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型是_____。

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

⑶寫出B->D的化學(xué)方程式n

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、。

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式o

⑸已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使的CCL溶液褪色

…―’OO加

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整________________________________。

CH2BrCH2CH2Br|HOOCCH2COOH

19、將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餡工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸儲(chǔ)。

(=)（一）（五）（二）（六）（四）

4

◎tr~i=^h

C=v=:

1i

igr-tA

j

€t

（1）圖中I、II、in三種儀器的名稱是_、_、

（2）將以上儀器按（一）一（六）順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接（）,（）接（）,（）接（）,（）接（）o

（3）I儀器中c口是d口是一。（填“進(jìn)水口”或“出水口”）

（4）蒸鐳時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在一位置。

（5）在II中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是一。

（6）給n加熱，收集到沸點(diǎn)最低的館分是一。收集到78C左右的儲(chǔ)分是一。

20、五氧化二鈿V2O5,摩爾質(zhì)量為182g可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。VzOs是一種橙

黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼（主要含有V2O5,還有少

量AI2O3、FezOj中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VOte=V2O5+2NH3f+H2O

請(qǐng)回答：

（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是_______。（填編號(hào)）

(2)調(diào)節(jié)pH為8-8.5的目的。

(3)第④步洗滌操作時(shí)，可選用的洗滌劑o(填編號(hào))

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

(4)第⑤步操作時(shí)，需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因_______o

(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補(bǔ)充完整：(用化學(xué)方程式

表示),4V02+O2=2V2O5。

(6)將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量)，溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250moH尸Na2s2。3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為o(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

21、CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

⑴將體積比為2：1的CCh和CO混合氣體通入有足量NazCh固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留

固體溶干水.所得溶液中2c(COF)+C(HCO#c(Na+)(填“或“=”)n

⑵已知：2co(g)+O2(g)=2CO2(g)A//=-566.0kJ/mol；鍵能E(…〉=499.0kJ/mol

@CO(g)+O2(g)COi(g)+O(g)的△〃二kJ/mol

②己知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：c(CO)?c(O2)=c(CO2)?c(O),則

此時(shí)反應(yīng)____________(填向左”或“向右”)進(jìn)行。

⑶已知：反應(yīng)CCh(g)—CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1;反應(yīng)2c02(g)—2co(g)+()2(g)

中ImolCO?在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,

?1

.I4

G)

O1005L06

U

§99,0o6磐

於99.*

98.5OJc

余o

9S.0”O(jiān)

矍b

￥

3(?c)

國(guó)】CO:分解反應(yīng)(T=1SOO℃)的CO:在不同溫度下的平衡分解■

①分析醫(yī)1,求2min內(nèi)v(CO2)=。

②分析性2,1500C時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)為探究不同催化劑對(duì)CO和Hz合成CH30H的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

得到如下數(shù)據(jù)：

選項(xiàng)T/K時(shí)間/min催化劑種類甲醇的含量(％)

A45010CuO-ZnO78

B45010CuO-ZnO-ZrOz88

C45010ZnO-ZrOz46

①由表1可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為____________(填編號(hào))；圖3中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化

率的是____________o

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有o

A.使用催化劑CuO—ZnO-ZrChB.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

C.增大CO和Hz的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO和3amol%

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

++

已知P點(diǎn)溶液中存在C(OIT)=C(H+)+C(HNO2),同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH)+C(NO2-)=C(H)+c(Na),二式聯(lián)立

消去c(OH?)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此為NaN(h溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸將氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始或硝酸溶液的體積為10.8l)mL,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.HNO2電離常數(shù)仁/、/，未滴加氫氧化鈉時(shí)O.lmol/L的HNO2溶液的pOH=I1.85,即溶液中c(OIT)

C(HNO2)

=10,,85moVL,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=10-2」5moi/L,溶液中存在電離平衡HNCh=lF+NCh,溶液中氫

離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以產(chǎn)m。嗎xfmol.LZo^moi.C,故A正確；

B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNCh,存在

電荷守恒：c(OH-)+c(NO<)=C(H+)+c(Na+),存在物料守恒；c(NO2，)+c(HNOz)=2c(Na+),二式聯(lián)立可得

+

2c(H)+c(HNO2)=2c(OH)+c(NO2),故B錯(cuò)誤；

+

CM、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H\OH\NO2>Na,故C正確；

4+

D.己知P點(diǎn)溶液中存在c(OH?六C(H+)+C(HNO2),同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(NO2)=c(H)+c(Na),二式聯(lián)

?+

立消去c[OH)可得：C(NO2)+C(HNO2)=c(Na),此為NaNOz溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確；

故答案為B。

2、C

【解題分析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【題目詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H?O的熱穩(wěn)定性比

N%強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B、S?-的半徑比()2.的大，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；

C、HNO3、H2s均是強(qiáng)酸，但是，HNCh、H2s均是弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、NH3和H2s可反應(yīng)生成(NHSS、NH4Hs兩種鹽，選項(xiàng)D正確。

答案選C

3、D

【解題分析】

根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19HCIO4+8CrCb+4H2O=8CrO2(CK)4)2+27HCL據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.HC104屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)生成的HC1也是強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)的氧化劑為HCKh,氧化產(chǎn)物為CrO2(CKh)2,根據(jù)方程式，當(dāng)有19moiHCKh參加反應(yīng)時(shí)，其中有3moi

作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物[CrOMClO。”為8m01,因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8,B項(xiàng)正

確；

C.CrOMClO4)2中O元素顯?2價(jià)，CI04一顯價(jià)，所以5元素顯+6價(jià)，C項(xiàng)正確；

D.該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ao4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(QO4)2+8H++3C「，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.錮(im與鋁同主族，最外層電子數(shù)和A1相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤;

B.錮（In）與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I,故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In（OH）3的堿性強(qiáng)

于AI（OH）3,故C正確；

D.錮（In）是主族元素，不是過渡元素，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

5、C

【解題分析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHc含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2N\,A項(xiàng)正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為OJmolHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,數(shù)目為0.4N、，B項(xiàng)正確；

2--

C.CO3+H2O^^HCO.r4-OH,可以知道1個(gè)CO32-水解會(huì)生成1個(gè)OH-和1個(gè)HCO3-,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NOz、刈。4的最簡(jiǎn)式相同，可以以Nth的形式進(jìn)行求解，23gN（h物質(zhì)的量為0.5moLN的化合價(jià)從NO3一中的十

5降低到了+4,現(xiàn)生成OSmolNCh,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

6、A

【解題分析】

A、將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸館水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3

中少量NaCl,B正確；

C、高缽酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高缽酸鉀被還原為鎰離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCL不反應(yīng)，Na2c。3和CaCL反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2c。3,則可以實(shí)現(xiàn)目的，

D正確；

答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過淀（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）,

例如選項(xiàng)B；

②分離提純物是液體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸饋；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分高提純物是氣體：洗氣。

7、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,

貝!IY為C1。

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HCIOJ是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(CI)<Z(S),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCI>H2S,選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和NazOz,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

8、A

【解題分析】

c(NH：).c(OH)

+

A.在溶液pH=9.10時(shí)c(NH4)=c(NHyH2O),Kb(NHyH2O)==c(OH),由于&產(chǎn)c(H+)?c(OIT)是常

C(NH3<H2O)

IO14

數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則Kw=10/4,pH=9.10時(shí),C(H+)=1與9/。,c(OH)==1049,K(NHjHO)=

IO'』。b2

4949

c(OH)=10-,升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，所以溫度為40c時(shí)，K(NH3H2O)>10,A錯(cuò)誤;

B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為:

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH),B正確;

[OH)不

C.已知Kb=,溫度一定時(shí)，K,為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NHj)逐漸增大，則

c(NH'Hq)c(NH9H⑼

斷減小，C正確;

D.由圖象可知：開始溶液pH較大時(shí)沒有NH2CO6,后來隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NHzCOO、并且逐漸增多,

當(dāng)pH減小到一定程度NFhCOO?逐漸減小直至消失，同時(shí)NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，

有含NH2cOO?的中間產(chǎn)物生成，后NFhCOO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

9、D

【解題分析】

++2

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCOj溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3-)+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.常溫下2mLimoHL」NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HCXh?水解程度大于其電離程度，c(Na+)>

+

C(HCO3)>C(OH)>C(H),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱NaHCO3溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCL溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方

2+

程式為：Ca+2HCO3=CaCO3j+H2O+CO2f,D項(xiàng)正確；

答案選D。

10>C

【解題分析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個(gè)過程中促進(jìn)了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)

溶液中的溶質(zhì)為：NaCI和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,則。(NaOHA0.1mol?LH新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題給信息可知，a點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH,此時(shí)溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是Na。

和NaCIO,溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a~c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為CL+2NaOH=Naa+NaQO+H2O,c(Cl-)=c(HCIO)+c(CIO-),由物料守恒知，c(Na+)=c(C『)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C項(xiàng)正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,HzO+ClO4-COz=HCO3+HC1O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c。

11、B

【解題分析】

A、石油的分儲(chǔ)是物理變化而煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明磯是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)狻錃獾龋珺錯(cuò)誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選Do

13、B

【解題分析】

A.烏洛托品的分子中含有6個(gè)“CFh”和4個(gè)N原子，則分子式為C6H12N4,A正確；

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)六元環(huán)，B不正確；

C.烏洛托品分子中含有6個(gè)完全相同的-CH?-,所以一氯代物只有一種，C正確；

D.Imol烏洛托品與4moi硝酸完全反應(yīng)，生成Imol黑索金、ImolNFhNO.i和3moiHCHO,D正確；

故選

14、D

【解題分析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

+2+

B、根據(jù)3Cu+8H+2NO===3CU+2NOT+4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余；

C、和。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、2H2O(g)4-2Na2O2=4NaOH4-O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當(dāng)于Na2O2+H2=2NaOH,故D項(xiàng)符合要求，正

確。

15、A

【解題分析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9本共用電子對(duì)，則O.ImolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnO4與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMi】O4+5H2c2O4+3H2so4=10C(hT+2MliSO』+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

ImolKMnCh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的T的物質(zhì)的量為3moL因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.不確定CO?氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

16、B

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(可知，該有機(jī)物分子式為C8H17NO2,故A正確；

B.有機(jī)物b中含有io種/ev/YOyOT、

?）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤;

c.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確;

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

二、非選擇題（本題包括5小題）

0

17、°曰一0一01—0H硝基、羥基

O：NCl+2NaOH楙?ONa+NaCI+H2OAB、

OOCH

叫Hq1

0?CHO、p~CHO、O

（任意兩種）

OHOH

OH

【解題分析】

a

白，F(xiàn)中不飽和度=7X2；2_6-5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為［

O

w；E為HO—《》-NH；D和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,

和碳氧雙鍵，所以F為f二?一c2

D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—《〉—NC

A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

B為6丫-0—Cl,c為O?N-。一ONa,C和HC1反應(yīng)生成D,據(jù)此

知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,

解答。

【題目詳解】

⑴、由分析可知B為O?N-0-Cl,F為0^2—OH；

(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HONO2,官能團(tuán)為羥基和硝基;

故答案為硝基、羥基;

H-O.

(3)、B-C的化學(xué)方程式為O?N—Cl+2NaOH^->ONa+NaCl+HiO；

△

故答案為ON-^_Cl+2NaOH^>

:ONa+NaCI+HO

Md2

(4)A、柳胺酚中酚羯基、肽鍵水解生成的竣基能和NaOH反應(yīng).所以Inwl柳胺酚最多可以和3moiNaOH反應(yīng).故A

不正確；

B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確;

C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;

D、含有酚羥基，澳和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確;

故選AB；

(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，旦笨環(huán)上

有二種類型的氫原子;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有:

故答案為C^-CHO、

OH

新制的CU(OH)2懸濁液是否有

Q/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

七-HOCH2CH2CH2OH------------------->

CH30H

HOOCCH.COOH------------:----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s5、加熱3

CH；ONa

【解題分析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體,可推知C為HCOOC2H5,則D為

O0

,。氧化生成E為JIJL/CH3，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應(yīng)生成G,可推知A為CzHsBr.對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為\.結(jié)合I分

o

IINNII

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑹以CH2B1CH2cH?Br、CH30H、CHQNa為原料，制備Q可利用CHzBrCHzCHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再與CH.30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2co0CH3、CH2BrCH2CH2Br>CHaONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到

【題目詳解】

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為則F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng)；

CH3CH2CH2CH—Br

⑵對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為(Ln;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

o

IINNII

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

(3)B、c互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為IICOOC2H5,則D為

OOOO

的化學(xué)方程式：人CH

B-D1+J1soJI、/CH3+C2nQH；B和D均含有酯

HH3cO△H

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

⑸ET的化學(xué)方程式：+CH.OH三+/。

⑸D為,其分子式為C4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說明分子組成含有羥基或竣基；c.能使Brz的CC14溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個(gè)

醛基和1個(gè)羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO>CH2(OH)CH(CHO)2>CH3C(OH)(CHO)2,共3種；

（6）以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH.CH^ONa為原料，制備、，可利用CFhBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CFhOH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

o??

CH3O()CCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br>CHaONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到oO，具體流程圖為:

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

、、、

CHBrCHCHBr------△------?HOCH2CH2CH，OH--------------------a

CH3OH

HOOCCH.COOH------------------------?CHOOCCH.COOCH