廣東省普寧市華美實驗中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列關于NH4cl的描述正確的是()

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結構示意圖：。衿

D.NH：的電子式：［H:N:H1*

IH」

2、根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是()

能一ImolN*3molH

ft

△/:"okJ

AE-bkJ

ymolNXgH^molHXg)

(molbnkJ

ImolNHi(l)

反應過程

A.斷裂OfmolNz(g)和L5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

1

B.NH3(g)-NH3(1)AH=ckhmol

C.N2(g)+3H2(g)02NH3(g)AH=-2(a-b)kj*mol,

1

D.2NHj(1)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol'

3、NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,則該混合物()

A.所含共用電子對數目為S/7+1)NAB.所含原子總數為aNJM

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6R14LD.所含碳氫鍵數目為GNA/7

4、水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能，在生物醫學上有廣泛應用。由N?乙烯基哦咯烷酮(NVP)

和甲基丙烯酸口一羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

O

引發劑N°fOCHyCHyOH

nCH2<-^-O-CH2<H2-OH

oCH=<H

;CH,

HEMA

NVP商生物A

卜冽說法正確的是

A.NVP具有順反異構

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度越高越好

M<???IQB.I1.3IJ14MMI，ISIJ

?震謂?危(%>

夕甫■余京率的圖?

5、將NaHCCh和NazOz的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250.C,充分反應后排出氣體.將反應后的固體溶入水

無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.HC1的濃度0.2mol/L

B.反應后固體的成分為NaOH與Na2cO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數值為6.09

6、25C時，將濃度均為0.lmol?L-i,體積分別為匕和％，的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+%=

100mL,匕、％與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

PH

-6

A.Ka(HA)=lxlO

B.b點c(B)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C.a-c過程中水的電高程度始終增大

D.c點時，c(A—)/[c(OH-)?c(HA)]隨溫度升高而減小

7、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用裝置甲驗證NH3極易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol-L"硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制Imol?L“稀硫酸

C.用pH試紙測量氯水的pH

D.用裝置乙制取無水FeCh

8、室溫下，用().1(),〃〃/?廠的NaOH溶液滴定10.00〃山0.1()〃〃”?L的CH3coOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點對應的NaOH溶液的體積為10.00,冠

9、對圖兩種有機物的描述錯誤的是()

CHOCOOH

§CH,OHC0H,

A.互為同分異構體B.均能與鈉反應

C.均能發生加成反應D.可用銀氨溶液鑒別

10、”乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KCIO3B.Na2sO4C.KNO3D.Na2O2

11、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO4?一、SO32-.HCOj-.Na\Mg2\Fe3+,所含離子的物質的量濃

度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是（）

A.氣體可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO4z一、HCO3一、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和M/+

D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

12、物質性質的差異與分子間作用力有關的是

A.沸點：Cl2V12B.熱穩定性：HF>HC1

C.硬度：晶體硅V金剛石D.熔點：MgO>NaCI

13、下列離子方程式不正碉的是

A.足量SO2通入NaQO溶液中：SO2+H2O+CKy=SO42-+C「+2H'

B.在稀氨水中通入過量CO2：NHj?H2O+CO2=NH4+HCO7

+2+

C.用濃H2s04溶解FeS固體：FeS4-2H=Fe-FH2St

D.氫氧化領溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ba2++2OlT+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O

14、某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現象如表：下列有關說法錯誤的（）

逐清加入

MFeCI耐液、|

1滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成繼續滴入FeCL溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

轉化為黃色沉淀

1

逐海加入

S絡以［

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續滴入Na2s溶液，

L

最后出現黑色的沉淀

HFcCI^44.

A.兩次實驗中，開始產生的黑色沉淀都為Fe2s3

B.兩次實驗中，產生的黃色沉淀是因為發生了反應Fe2s3+4FcC13=6FcCb+3S

C.向稀FeCh溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe（OH）3

15、用N,、表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.4.64^與含0.11110111。的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為O.INA

B.25c時，pH=13的1\（014）2溶液中含有011一的數目為0.21

C.常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數為3NA

D.等質量的忸218。與D216O,所含中子數前者大

16、已知某鋰電池的總反應為4Li+2soe卜嚕:耀4LiCl+S+SO2To下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

C.放電時，電子從Li電極經電解質溶液流向正極

D.充電時，陽極反應式為4C「+S+SC>2—4e=2SOC12

17、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnL,熔點144.5C,沸點364.5℃,易水解）。實驗室以過量錫

A

箔為原料通過反應Sn+2l2=SnL制備Snho下列說法錯誤的是

裝置

裝置一

pa

、下）I：的CCI,溶液

Sn、碎克片

A.裝置n的主要作用是吸收揮發的b

B.S11I4可溶于CCI4中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

18、圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCL?6NH3是優質的鎂資源。下列說法錯誤的是

AjB

Mg(OH),

反應①

NH,(I)

NH4CI

A.A2B的化學式為MgzSi

B.該流程中可以循環使用的物質是N%和NH4C1

C.利用MgCl2?6NH3制取鎂的過程中發生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCh溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

19、向盛有KMnO』溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變為無色；過濾，向濾液中

加入少量的鋅酸鈉(NaBiCh)粉末，溶液又變為紫紅色。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiOj>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉移0.2mol電子

C.利用NaBiOj可以檢驗溶液中的MM+

D.NaBiCh可與濃鹽酸發生反應：NaBiO3+6HCl=BiCh+CI21+NaCl+3H2O

20、常溫下，用0.lmol?LT鹽酸滴定10.0mL濃度為0.Imol?LTNa2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的

2

B.當V=5時：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>c(A~)>c(H2A)

D.c點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

21、298K時，用0.01mol-L.NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L“H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25c時，H2A的

Ka尸10］作，及2=10：」9)。下列說法不正確的是()

V(NaOH(aq))/m!.

A.a點所得溶液中：V0=5mL

B.B點所得溶液中：C(H2A)+C(H+)=C(A2-)+C(OH，)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HA)

D.D點所得溶液中A??水解平衡常數即尸10《周

22、下列有關化學用語表示正確的是

①cso的電子式：s：：c：：d

??

②對硝基苯酚的結構簡式：NO：—

③c「的結構示意圖：G?

④苯分子的比例模型:

⑤葡萄燧的實驗式：cm。

⑥原子核內有20個中子的氯原子：

2-+

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3一+HzO==CO3+H3O

A.①@1⑤B.①②③④?C.③⑤@0D.全部正確

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機鋅試劑(R-ZnBr)與酰氯(?戈耳)偶聯可用于制備藥物D：

(1)化合物I的分子式為。

(2)關于化合物U,下列說法正確的有(雙選)。

A.可以發生水解反應

B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCh溶液反應顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

o）化合物m含有3個碳原子，且可發生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經2中由m到v的合成

路線：（標明反應試劑，忽略反應條件）。

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的裝酸類同

分異構體共有種（不考慮手性異構）。

（5）化合物VI和vn反應可直接得到n,則化合物vn的結構簡式為：。

24、（12分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試

劑略）

cSOCh^RNaC尸E

(CHKOOX?uptc

(DNuOH

⑵III。

CaC'h

Ca-2H2O--

已知：

①氯化亞颯（SOC12）可與醇發生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代危。

HX（X表示鹵素原子）

回答下列問題：

（1）寫出D的結構簡式：。F中所含的官能團名稱是

（2）B->C的反應類型是_______________;D-E的反應類型是_______________o

⑶寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式o

（4）寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式o

①屬于笨的二取代物；

②苯環上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCb溶液發生顯色反應。

（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（為原料合成

CH/,OOCII,

苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線，并注明反應條件

25、（12分）四氯化錫（SnCh）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用十燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCh并測定產品的純度。

AB\CDF

飽和NaCl溶液

已知：i.S11CI4在空氣中極易水解成SnOzxHzO；ii.有關物質的物理性質如下表所示。

物質顏色熔點rc沸點/C

Sn銀白色2322260

白色

SnCl2247652

SnCh無色-33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是_____,裝置C中盛放的試劑是

⑵裝置G的作用是_____o

（3）實驗開始時，正確的操作順序為。

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

（4）得到的產品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質（填物質名稱）而除去。為了進一步分離

提純產品，采取的操作名稱是o

⑸產品中含少量SnCl2,測定產品純度的方法：取0.400g產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00niL。

①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。

i.Sn2++IO3_+H+=Sn4++F+

ii.IO3+512+6H+=3Iz+3HO

②滴定終點的現象是_____O

③產品的純度為%（保留一位小數）。

26、（10分）氯化亞銅（CuCI）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

（1）儀器X的名稱是______,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是o

⑵實驗操作的先后順序是aTte（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

（3）反應結束后發現含有少量CuO雜質，產生的原因是_____o

方法二：

（4）向C11SO4,溶液中加入一定量Na。和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=工-3-6的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_____（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是（任寫一

點

（含量測定）

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FcCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的KzCrz。,溶液滴定Fe??到終點，消耗KZCGO：溶液bmL,反應中CjOh被還原為C產，樣品中CuCl的

質量分數為（CuQ分子量：99.5g/mol）

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2.N2和的百分組成。

（6）已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成CU（CO）C1-H2O。

ii.保險粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、。

27、（12分）四濱乙烷（CHBr2?CHBr2）是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244C,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Brz等為原料制備少量四溟乙烷的裝

置（夾持裝置已省略）如圖所示。

⑴裝置A中CaC2能與水劇烈發生反應：CaC2+2H2O->Ca（OH）2+HC=CHto為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外.還可采取的措施是0

⑵裝置B可除去H2S、PH3及As%,其中除去PH3的化學方程式為（生成銅、硫酸和磷酸以

⑶裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應已完成的現象是；從裝置C反應后

的體系得到并純化產品，需要進行的操作有。

（4）一種制備CaHPO4）6（OH）2的原理為10Ca（OH）2+6H3PO4=Cai0（PO4）6（OH）2l+18H2Oo請設計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio（P04）6（OH）2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在100℃

烘箱中煨干lh。

已知：

①Caio（P04）6（OH）2中y-比理論值為1.67o影響產品與比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95*0,pH對能比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5moI/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸饋水。

28、（14分）燃煤產生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單

位研究的熱點。

(1)已知；2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHi

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2

2CO(g)+4H2(g)#CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3

用AH2、AW表示AHi,AHi=o

⑵針對CO2與H2反應轉化為二甲醛(g)和H2O(g),研究發現，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比

[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

①AHi(填“>”或"V”)0。

②若其他條件不變.僅僅增大壓強.則逆反應速率會_______(填“增大”“減小”或“不變”.下同).平衡常數K會

(3)研究發現，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、So反應原理為2co(g)+SO2(g)=2CO2?+S(l)AH=-

270kJ-moP'o

①其他條件相同，研究發現，分別選取Fezfh、NiO、O2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化

如圖，研究得出，應該選擇F&O3作催化劑，主要原因可能是_________________

承

2

3

於

右

陰

\

260300340380420

反應溫度/C

②若在2L恒容密閉容器中，將3moicO、ImolSCh混合，在一定條件下引發反應，當的平衡轉化率為40%時,

此時K=0

③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是____(填字母)。

A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2

29、(10分)硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示:

HiSS8FeS2SO2SO3H2s04

熔點/?C-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3

沸點/C-60.3444.6-10.045.0337.0

回答下列問題：

（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為,基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓

圖為_________形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S.S02.SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________o

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為o

（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫

中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeSz相對式量為M,阿伏加德羅常數的值為NA,其晶體密

度的計算表達式為gem3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A項、氯化鉉為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤;

B項、氯化錢含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C項、氯離子核內有17個質子，核外有18個電子，則氯離子結構示意圖：（+1故C錯誤;

+

D項、NHJ是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H，故D正確；

??

「H」

故選D。

2、D

【解題分析】

由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態氨氣時放熱為bkJ,Imol氣態氨氣轉化為液態氨氣放出熱量為

ck.Jo

【題目詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和l?5molH2(g)中所有的化學鍵，吸收akJ熱量，故A錯誤；

l

B.NH3(g)—NH3(1)△H=-ckJ-mor,故B錯誤;

C.由圖可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=2(a-b)kJ?moL,故C錯誤；

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ?mo「l互為逆反應時，熔變的數值相同、符號相

反，則2NH3(I)-Nz(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kj?mo「，故D正確；

故選：Do

3、D

【解題分析】

C2H4和C3H6的最簡式為CW,C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,以最簡式計算，物質的量為a/14mol；

【題目詳解】

A.環丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2,每個C有4個價電子、每個H有1個價電子，平均每個CW中形成3個

共用電子對，所以總共含有丑〃共用電子對，故A錯誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2,1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,物質的量為二〃箱/,

14

所含原子總數望團。/,故B錯誤；

14

C氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯誤；

D.燒分子中，每個氫原子與碳原子形成1個CH鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2,1個CH2中含有3個原子，C2H4

和C3H6的混合物的質量為ag,物質的量為巳〃?。/,所含碳氫鍵數目看〃2。/、2、“|=3'八〃加/,故D正確。

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數，為高考高頻考點，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH，難度不大，注意

相關基礎知識的積累。

4、B

【解題分析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發劑的濃度為L6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是CH鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

常見親水基：羥基、毅基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。

5、D

【解題分析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應，而n(Na2co3)=n(NaHCOj)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh--------HCI

IniolIniol

0.02mol0.02niol

所以c(HCI)=0.02mol/(275-175)xl0"=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因為175>275?175所以固體混合物為NaOH,Na2cO3,B正確；

C、由方程式可知：2NaHC(h^^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H20,C正確；

D、根據碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=n(CO2)="0.02mol”="0.02mol“，275ml時溶質是單一的氯化鈉，根

據鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固體的質量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤；

答案選D。

【點晴】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質及根據化學方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2(h與一定量的

CO2和HzO(g)的混合物的反應，可看做NazOz先與反應，待C(h反應完全后，NazOz再與HzOR)發生反應。

6、D

【解題分析】

根據圖知，酸溶液的pH=3,則c(lT)<0.Imol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=U,c(OHT)<0.Imol/L,則BOH

是弱堿，結合圖像分析解答。

【題目詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據*115可知Ka=10-3X10-3/0,1=1A錯誤；

B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：C(B.)=C(A-)>C(1T)=C(OH-),B錯誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；

D、c點時，c(A-)/[C(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，1/R減小，所以

c(A-)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

7、A

【解題分析】

A.將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內壓強降低，氣球會鼓起來，可以達到實驗目的，故A正確;

B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進行，故B錯誤；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCL加熱促進水解，而且鹽酸易揮發，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，

故D錯誤；

故答案為Ao

【題目點撥】

制備無水氯化鐵需要在HC1氣流中加熱蒸發氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。

8、I)

【解題分析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內變色的指示劑誤差較小，可選用酚酰作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產生CH,COONa,水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

C.N點溶液為NaOH、CHSOONa按1:1物質的量之比混合而成，根據物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個式子合并，整

+

理可得c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H),C錯誤；

D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產生CIhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項是Do

9、A

【解題分析】

A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；

B.前者含?OH,后者含?COOH,則均能與鈉反應生成氫氣，故B正確；

C.前后含苯環、后者含碳碳雙鍵，則均可發生加成反應，故C正確；

D.前者含?CHO(能發生銀鏡反應)，后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；

故答案選A。

【題目點撥】

有機物能夠與氫氣發生加成反應的結構特點：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、瓶基，含有苯環；能

夠與金屬鈉發生反應的有機物的結構特點：含有-OH、-COOH等；能夠發生銀鏡反應的有機物的結構特點：含有醛基。

10、C

【解題分析】

我國古代四大發明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

11、B

【解題分析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CO?,由于SO3*、Mg2+相互促進水解不能共存，②

反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含CI,則溶液中一定含SO/、

HCO3\Na\Mg2+,以此來解答。

【題目詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸鐵，氣體為CO2,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CCh,由

于-、相互促進水解不能共存，②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質的量濃度均相同，由

電荷守恒可知不含CL則溶液中一定含SCh'、HCOy>Na\Mg2+,故B正確；

2+2+

C.②反應后的溶液中可能含Na+、Mg,所含離子的物質的量濃度均相同，則溶液中一定含SO?\HCO3\Na\Mg,

故C錯誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCL故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題的關鍵在于理解“所含離子的物質的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO/、HCOy>Na\

Mg2+,另外§03烈、Mg2+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。

12、A

【解題分析】

A、分子晶體的相對分子質量越大，沸點越高，則鹵素單質的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，A正確；

B、非金屬性F>Cl>Br>L貝?。軭F、HCkHBr、HI熱穩定性依次減弱，與共價鍵有關，B錯誤；

C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于建，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關，C錯

誤；

D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Mg2<Na\O2-<Cr,所以熔點：

MgO>NaCb與離子鍵大小有關，D錯誤；

正確選項A。

13、C

【解題分析】

A.SO2具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發生氧化還原反應，離子方程式為：

SO2+H2O+CIO-=SO42-4-Cr+2H\故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量CO2,反應生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe2+和H2S氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯誤;

D.氫氧化鋼溶液與等物質的量的稀HfOa混合，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO?-=BaSO4I+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

明確發生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強飆化性，則生成

物不可能為Fe?+和HzS,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應能否發生、

檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。

14、D

【解題分析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發生氧化還原反應生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【題目詳解】

A.開始試驗時，如生成硫，應為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發生氧化還原反應生成S,方程式為Fe2s3+4FeCh=6FeCL+3S,故B正確；

C.發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，疏化俯過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。

故選：Do

15、C

【解題分析】

A.Na既可以和酸反應又可以和堿反應放出氫氣，4.68鈉物質量為0,21?01,轉移電子數為0.211101,即0.2N,、，故A

錯；

B.pH=13的Ba(OH”溶液中沒有體積，無法計算含有OH一的數目，故B錯；

C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為C%,14克為ImoL所含原子數為3NA,C正確；

D.等質量的中2180與D216O,所含中子數相等，均為二X10NA,故D錯。

20

答案為C。

16、C

【解題分析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；

C.放電時，電子從Li電極經外電路流向正極，電子不能經過電解質溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應式為4C「+S+SC)2-4e-=2SOC12,D正確；

故答案選Co

17、A

【解題分析】

A.SnL易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B.根據相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出％因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為A。

18、C

【解題分析】

由反應①可知A1B應為Mg2Si,與氨氣、氯化鐵反應生成SiH4和MgCh?6NH3,MgC12?6、H3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCb?6NH3加熱時不穩定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化錢可用于反應①而循環使用，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由分析知A2B的化學式為MgiSi,故A正確；

B.反應①需要氨氣和NH4CL而由流程可知MgCk?6NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化鏤，參與反應①而循

環使用，故B正確；

C.由流程可知MgCL?6NH3高溫分解生成MgCL,再電解MgCL制取鎂均發生分解反應，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

19>B

【解題分析】

氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產物；氧化劑發生還原反應化合價降低。在盛有KMnO』溶液的試管中加

入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變為無色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnOz,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的銹酸鈉粉末(NaBi()3),溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,據此分析解答。

【題目詳解】

A.根據上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據分析，KMnO4溶液可氧化MnSCh生成MnO2,黑色沉淀為M11O2,反應為

87。

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2l+4H+-6e,生成8.7gM11O2的物質的量為=0/mol,轉移電子物質的量為

4287g/mol

0.\mol,,…、言

----------x6=0.12mol,故B錯誤；

5

C.MnSCh溶液過量，濾液中含有MM+,加入少量的秘酸鈉粉末(NaBiCh),溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生

成KM