廣東省普寧市華美實驗學校2024屆高考仿真模擬化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下，向21mLi.1mol?L^HB溶液中逐滴滴入1.1mol?I「iNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c（1廣）>c（Na+）

B.C至D各點溶液導電能力依次增強

C.點。時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

2、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應生成HzSOj

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD

3、下列有關物質結構的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高

D.只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物

4、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bca?。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如

圖所示。下列說法正確的是

麗田

A.Imold的氧化物含2moi化學鍵

B.工業上電解c的氧化物冶煉單質c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：avd

5、下列實驗I?IV中，正確的是()

A.實驗I：配制一定物質的量濃度的溶液

B.實驗II：除去CL中的HCI

C.實驗HI：用水吸收NH3

D.實驗W：制備乙酸乙酯

6、下列實驗操作對應的現象和結論均正確的是

選項實驗操作現象結論

向一定濃度的CUSOJ溶液中通入

A出現黑色沉淀H2s的酸性比H2s04強

適量H2s氣體

向4niL0.01niol-L-1KM11O4雌

反應物濃度越大，反應速率

溶液中分別加入2mLOJniobL,

B后者褪色所需時間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol?L/H2c2O4溶液

將銅粉放入lOmol-L-1Fez(SO4)溶液變藍，有黑色固體說明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應中生成C、SO2和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

7、已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN-+OH-+C12—CO2+N2+C「+H2O（未配平）中，如果

有6moicb完全反應，則被氧化的OCK的物質的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比

N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N

溶液混合后產生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態氫化物的穩定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸

D.X和Z的簡單氣態氫化物能反應生成兩種鹽

9、下列儀器名稱錯誤的是（）

10、碳酸錮［LaXCOjR可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鋤，反應為

2LaC13+6NH4HCO3=La2（COj）3I+6NH4Ci+3CO2t+3H2O下列說法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c03溶液

C.實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

11、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.適宜的物質是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

12、已知有機物CzHK)、C3HQ2和C4Hg組成的混合物中，碳元素的質量分數為a%,則氧元素的質量分數為

A.(100—^)%B.半％C.1%D.無法計算

13、在一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)^2C(g)AH<()oti時刻達到平衡后，在t2時刻改變

某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A.0?t2時，v(正)>v(逆)

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、n兩過程達到反應限度時，A的體積分數i=n

D.1、n兩過程達到反應限度時，平衡常數i〈n

14、下列有關化學用語表示正確的是()

A.氮離子N3?的結構示意圖:

B.聚丙烯的結構簡式：-￡CH—CH,—CILi

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：Na^+*-CP—?Na,[?CI：]'

????

D.比例模型4)可表示CH4分子，也可表示CCh分子

15、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn?+可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應為V，+xZn.詈'ZnxVS2o下列說法箱誤的是()

A.放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應

B.放電時負極的反應為Zn—2e-=Zn2+

?,

C.充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2+2xe+xZn=VS2+2xZn

D.充電時鋅片與電源的負極相連

16、己知HCI的沸點為-85C,則HI的沸點可能為（）

A.-167cB.-87℃C.-35℃D.50c

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

C1

已知：①RCH=CH?+CH戶CHR，催化的［CH戶CH,+RCH=CHIV

②G的結構簡式為：0^3中_

(1)（CH3）2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內。

D分子中含有的含氧官能團名稱是F的結構簡式為_。

A-B的化學方程式為反應類型為

(4)生成C的化學方程式為_。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發生銀鏡反應；②能水解；③苯環上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質的結構式—、

（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為：、-一-H……->）

18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下:

o

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH_____JRICOOR3+R2OH

（1）A的名稱是,D的結構簡式為；

（2）B-C的反應類型_____：

（3）關于H的說法正確的是（）

A.分子式為C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃溟水取代所得有機物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（Q_g_0）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式

（6）H的同分異構體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環（OO）結構②能發生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環上

（7）F-G需三步合成

嚕%）

CH2=CHcm卷L嘲3CHS?CH5

若試劑1為HBr,則L的結構簡式為,③的反應條件是____o

19、某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記

錄如下；

實驗編號操作現象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

U銅粉

c=ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變為紅色，但振

^J-Fe:(SO4),溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式o甲同學猜想第ii步出現的異?，F象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCNl(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫SU(SCN)2］：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Bn和12之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現象

1mL0.2mol/L

KSCN溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白

實驗2

色沉淀，上層溶液變為黃色

—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

(2)經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN”氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式。繼續將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。

r致「化仰溶液調至a性

實胎2的濁液

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應的現象是

(4)乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判斷依據是

(5)為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為o

②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發生了反應”，你認為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是O_

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是__________________________________________o

20、某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗I：

試劑：酸化的0.5mol?L"FeSO4溶液(pH=0.2),5%%。2溶液(pH=5)

操作現象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液

溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO』溶液反應的離子方程式是

⑵產生氣泡的原因是

⑶某同學認為，根據“溶液變紅”不能說明FeSO?與H2O2發生了反應，又補充了實驗II證實了該反應發生。實驗II的

方案和現象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的0.5mol?L」FeSO4溶液(pH=3),5%血。2溶液(pH=5)

操作現象

溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，

取2mL5%%。2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO』溶液

測得反應后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi?L」鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2()3,經檢驗還含有SO4,

①檢驗棕黃色沉淀中SO4??的方法是O

②結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______o

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSO」溶液，其余操作與實驗山相同，除了產生與HI相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經檢驗沉淀中〃(Fe)：

1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與(至少寫兩點)有關。

21、鐵酸鋅(ZiiFezOD是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為:

75匕

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2c2O4+6H2O

ZnFe2(C2O4)3-6H2O|+3Na2SO4

局溫

②ZnFe2(C2O4)3?6H2O^=ZnFe2O4+2CO2T+4COf+6H2O

回答下列問題：

⑴基態Fe?+的價層電子排布圖為.

(2)電離能大小比較：7i(Zn)/i(Cu),/2(Zn)人(Cu)(填或“二")。

(3)Na2SO4中陰離子的空間構型是___________,該離子中S的雜化類型是_____。

(4)CO和Nz的分子結構相似，標準狀況下，VLCOz和CO的混合氣體中含人鍵的物質的量為。與CO?互

為等電子體的離子有(寫一種即可)。

(5)ZnCh.ZnBn、ZnL的熔點依次為283℃、394℃、446℃,其主要原因是___________。

⑹鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構成正八面體。

@鐵原子?碳原子

已知該晶體的密度為dg-cm4，NA是阿伏加德羅常數的值。

①該晶體中Fc、C原子的最簡比為<.

②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離D=nm(只列計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.OA各點顯酸性，貝!Jc(H+)>c(OH)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),則c(B?c(Na+),A選項

正確；

B.C至D各點溶液中，C點濃度為1.15mol?L“，C之后加入的c(NaOH)為導電能力依次增強，B選項正

確：

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH>l,C選項正確：

D.C點為剛好反應完全的時候，此時物質c(NaB)=l.15mol?L」,IT水解常數為Kh=H」4/(2xlL)=5xir”,B?水解生

成的c(OH)=7^=5/0.05x5x10"=5xH"mol?L\C點c(H+)=2x1「9mol?L\C點pH=9Jg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤；

【題目點撥】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B)=c(Na+)=19.9xll3xl.lv(21xH3+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xH3)xl.lv(21xll3+19.9xll3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7xl99=1.99xir5,

則HB為弱酸，O點的pH>l。

2、B

【解題分析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據此來分析各選項即可。

【題目詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NHjNO,，NH4NO3中含有離子鍵，B項錯誤；

C.H2。2可以直接和SO2作用得到H2SO4,C項正確；

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩定性最好,

D項正確；

答案選B。

3、D

【解題分析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如NazCh,故A錯誤；

B.多數物質導電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導體材料硅等，故B錯誤；

C.分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強弱無關，故C錯誤；

D.只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是多原子單質，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有

必然的聯系。

4、B

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為A1元素，b

為Na元素；根據鹽b2da.3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據此分析

解答。

【題目詳解】

根據上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi?O鍵，故A錯誤；

B.工業上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現的，故B正確；

C.一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH”不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選Bo

5、B

【解題分析】

A.配制一定物質的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；

B.HCI極易溶于水，CL在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去Cb中的HC1雜質，故B正確；

C.NHj極易溶于水，把導管直接插入水中，會發生倒吸，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發生水解，并且導管直接插入液面以下，會發生倒吸，

故D錯誤；

故答案為Bo

6、B

【解題分析】

A.CuSOi和H2s反應生成CuS黑色沉淀，反應能發生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為H2s的酸性比H2s04強，硫

酸是強酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應，Mng?被還原為Mn?,,溶液褪色，草酸濃度大的反

應速率快，故B選；

C.Fez(SO。3和Cu反應生成FeSO4和CuSO4,溶液變藍，但沒有黑色固體出現，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產生，故D

不選。

故選Bo

7、C

【解題分析】

OCN-中每種元素都滿足8電子穩定結構即可各其中O元素為?2價、C元素為+4價、N元素為?3價；其反應的離子方

程式為：2OCN_+4OH_+3Cl2=2CO2+N2+6Cr+2H2O；即可得如果有6moicL完全反應，則被氧化的OCN一的物質的

量是4m01,故答案選C。

8、C

【解題分析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據此分析。

【題目詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、HQ的熱穩定性比

NH3強，選項A正確；

B、S2一的半徑比0?一的大，選項R項正確；

C、HNO3、H2s。4均是強酸，但是，HNO2>H2SO3均是弱酸，選項C錯誤；

D、NFh和H2s可反應生成(NHSS、NHjHS兩種鹽，選項D正確。

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.據圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據圖可知，B為試管，故B正確；

C.據圖可知，C為生煙，故C錯誤；

D.據圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選Co

10、A

【解題分析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HCI雜質，則F-B,A-D,A正確；

B.裝置X為除去HC1雜質，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯誤；

C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發生倒吸，D錯誤；

答案為A。

11、D

【解題分析】

A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；

B.KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；

C.氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；

D.Na2c03溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正確；

故選：D。

12>A

【解題分析】

根據三種有機物中碳、氫的質量比相等，可根據碳元素的質量分數求出氧元素的質量分數，進而求出氧元素的質量分

數。

【題目詳解】

在三種化合物中碳、氫元素的原子個數比都為1：2,故碳元素和氫元素的質量比都為：12：1x2=6：1,故氫元素的

質量分數為￡%,而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質量分數為：100%T%-/%=

66

la

(100——)%；

6

故答案選A。

13、C

【解題分析】

試題分析：A、圖像分析判斷。?t2時，0?ti逆反應速率大于正反應速率，ti?t2正逆反應速率相同，A錯誤：B、在

t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現

在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、I、II兩過程達

到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態，A的體積分數I=n,C正確；D、I、II兩過程達到

反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態，平衡常數不變，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學平衡的建立、圖像的分析

14、C

【解題分析】

A.氮離子N，的結構示意圖應該是:

B.聚丙烯的結構簡式應該是:B錯誤;

C.由Na和。形成離子鍵的過程可表示為：Na^Cl：->Na[?CI：]\C正確;

????

D.比例模型《?可表示CFh分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCL分子，D錯誤;

答案選C。

【題目點撥】

選項D是解答的易錯點，由于比例模型用來表現分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對大小。

15、C

【解題分析】

如圖：對VSi/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負極，電極反應Zm2e—=ZM+；充電

時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發生氧化反應，原電池負極與電源負極相連，作陰極，得到電子

發生還原反應。

【題目詳解】

A.放電時，不銹鋼箔為正極，發生還原反應，故A正確；

B.放電時，負極為鋅，鋅電極反應為：Zn-2e-=Zn2+,故B正確；

C.充電時，原電池的正極接電源的正被，作陽極，失去電子，發生氧化反應，故C錯誤；

D.充電時，原電池負極鋅片與電源的負極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

16、C

【解題分析】

氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質量

成正比，碘化氫的相對分子質量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0C,排除D,C項正確；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、4羥基、殿基+HC1取代反應

OH

C-CH2OH

L+2NaCl

CH3

CH;OH

催化劑Bi?CH-CH—CH—CHNaOH醇冶?液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II3t44CH=CH-CH=CH

3233it山加熱22

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成B,B與HC1發生加成反應生成，則B的結構簡式為

可知A的結構簡式為:,故苯乙烯與(CH3)zC=CH2發生已知的烯燒復分解反應生成A；B(1

o

在NaOH的水溶液中發生水解反應，可知C為；出

,結合D的分子式C10W2O3,可知C催化氧化生成的

0

OH

D為:出一￡廣0°”;苯乙烯與HO-Br發生加成反應生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,說明E中-OH連接的C原

0網

子上有2個H原子，故E為<^?CEBrCH2OH,C8H7(hBr為Q^CHBrCOOH,^^"CHBrCOOH和氫氧化

CH=

0H

鈉的水溶液反應然后酸化得到F,故F為(0^0-「H口與F發生酯化反應生成G,

vC0Hnjn

據此推斷解題;

、

CHCHCH-CH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制7-I—r"，即由CH3?CH=CH?CH3與Br2

?

發生加成即可，而CH3CH=CH2在催化劑作用下發生烯危的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【題目詳解】

⑴乙烯是平面結構，分子結構中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和工=CH：共平面，所

以該分子中4個碳原子共平面;

OH

⑵D為產￡。叫分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、粉基；F的結構簡式為;

COOH

0網

(3)由分析知A的結構簡式為:,B的結構簡式為,則A-B發生反應的化學方程式為

6+HC1,反應類型為取代反應;

Cl

(4)B(『2一不敗1)在NaOH的水溶液中發生水解反應生成的C為；電

,發生反應的化學方程式為

6叫o

CI

產-卜+產

2-_0H

+2NaCI；

Q佻6

(5)D的結構簡式為；出一￡丁?！?其同分異構體有多種，其中滿足條件：①能發生銀鏡反應，說明分子結構中含有

0網

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO?和-OH,可能還有一個甲基,

0OH01

'—0—2—H、(!H或C?一小

CH：OH

CHCHCHCH

⑹由CH3?CH=CH2合成CIL=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制7―/一/一，,即有CIl3-CH=CH-CH3^Br2

發生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發生烯燒的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

的合成路線為

CH2=CHCHCH2

催化劑B「2CH3—CH—CH—CH3NaOH醇圓喳

2CH3-CH=CHCHJ-CH=CH-CH3II------------------CH=CH-CH=CH

2ArAr加熱22

【題目點撥】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據CH2:CH-CH二CH2的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進

行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構體判斷，注意題給條

件，結合官能團的性質分析解答。

CH2CI

CHOH

+2NaOH里為2

18、1,2?二氯乙烷取代反應AD|+2NaCI

CHzCl

CH2OH

,OCHsCHCHs

18Cu/Ag,02,△

OH

CH2一

【解題分析】

CH2CICH?OHClljCIL

根據流程圖，鹵代煌A(|)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為|,C(in|)在氫氧化鈉條件下反應生成D,

CHzOH60co

CH2CI

0

O

D與甲醇發生酯交換生成%以力),D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據此

分析解答⑴~(6);

(7)CH2:CHCH3與HBr發生加成反應生成CH3CHBrCH3,CHbCHBrCHs水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3輒化即可得到丙酮，據此分析解答。

【題目詳解】

CHzCly

(1)A的結構簡式為I,名稱為1,2.二氯乙烷，D的結構簡式為“人，故答案為1,2?二氯乙烷;

CH2CI丫丫

CH20Hcimho

(2)B為I,C為&J.,B與|發生取代反應生成，故答案為取代反應；

CHjOH60coi0co

ah

⑶H為“。Q-1-OOH。A.根據H的結構簡式，H的分子式為G5Hl6。2,故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱

CH,

酸性，但含有2個苯環，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結構中含有一卜，是四面體結構，因此分子中碳原子

一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發生取代反應，ImolH與濃溟水取代所得有機物中最多含

有4個澳原子，酚羥基和澳原子均能消耗NaOH,且漠原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此Imol

Br

最多消耗lOmol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；

CHjCl

CH2OH

(4)A-B是鹵代運的水解反應，反應的化學方程式為|+2NaOH喉AI+2Naci,故答案為

CHOH

CH2CI2

942clCH20H

f2NaOH“殳4|+2Naci；

CH2CICHjOH

ai?

⑸最常見的聚碳酸酯是用H與光氣(()聚合得到，mQ-與(1_?_0發生縮聚反應生成

cih

CH?oCHjo

H*o-<^>一0-C^Cb故答案為H-j-O-C—C,|"Cl;

--

-CH2CH2一，

Ch

(6陽(“。0-；-。0%的不飽和度=8,H的同分異構體中滿足下列條件：①有蔡環(OQ)結構，不飽和度=7,

②能發生水解和銀鏡反應，說明結構中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質，酯基的不飽和度=1,因此其余均為

飽和結構，③兩個乙基且在一個環上，兩個乙基在一個環上有.8、Zx>CO：84種情

■

況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3,共18種結構，故答案為18；

(7)CH2=CHCH3與HBr發生加成反應生成CFhCHBrClh,CMCHBrCFh水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3,反應③的條件為Cu/Ag,O2,△，故答案為CH3CHOHCH3；

Cu/Ag,Ch,△<>

【題目點撥】

Br

本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溟水的取代產物為“。,與氫氧化鈉充分反應生成

Nd和溟化鈉。

0N0

19、Cu+2Fe3+.=2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCNh溶液褪色，無藍色

2+

沉淀在CM+與SCN-反應中，CM+是氧化劑,氧化性CU>(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未

排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵忸化鉀溶液，出現藍色沉淀

【解題分析】

3+2+2+

⑴Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe=2Fe+Cu；

⑵硫氯［(SCN)H：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Brz和L之間，能與水反應，生成酸；

⑶Fe2+被(SCN”氧化為Fe3+,卜膏+與KSCN反應，顯紅色；(SCN”會與氫氧化鉀反應，同時CM+與氫氧化鉀反應，

生成藍色沉淀，沒有CM+則無藍色沉淀；

(4)根據氧化還原反應規律分析；

⑸①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液；

②溶液中的氧氣會影響反應；

③鐵氯化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀。

【題目詳解】

⑴Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,故答案為：Cu+2Fe3+^=2Fe2++Ci|2+；

⑵硫機［(SCN)H：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于1上2和12之間，能與水反應，生成酸，故答案

為：部分(SCN”與水反應生成酸；

(3)F/+被(SCN)2氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCNx^Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫

氧化鉀反應，同時CM+與氫氧化鉀反應,生成藍色沉淀，沒有CM+則無藍色沉淀，故答案為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

溶液褪色，無藍色沉淀；

(4)根據2cli2++4SCN-^2CuSCN1(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+