廣東省潮州市高級中學2024年高考化學押題試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.19g羥基(-,SOH)所含中子數為ION、

B.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數為3NA

D.0.1mol?L1KA1(SO4)2溶液中SOj的數目為0.2NA

2、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.0.5mol雄黃(As4s4),結構如圖，含有NA個S?S鍵

B.將InwlNH,NCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NA

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA

3、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A.將lmoINH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數為0.7NA

C.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為O.INA

D.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCd受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.Si。?熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AL03是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

5、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是

A.與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢

B.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能

C.乙醇能使重飴酸餌溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯發生硝化反應生成一硝基取代產物時，甲苯的反應溫度更低

6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

7、aL(標準狀況)CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應過程中所發生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

C.a=5.60時，3co2+4OH--CO3:一+2HCO3-+H2。

D.a=6.72時，CO2+OH-->HCO3-

8、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層

數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽磯溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩定性：XW4>W2Y

9、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數為2NA

B.2()gD2O含有的電子數為IONA

C.lL0.1mol?L/NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA

D.25c時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數目為O.OINA

10、CaCO3+2HCl=CaCb+CO2T+H2O屬于的反應類型是()

A.復分解反應

B.置換反應

C.分解反應

D.氧化還原反應

11、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的調味品，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，Z一的電子層結構與氨相同。下列說法錯誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質能與水、無水乙醇反應

C.離子丫3+與z一的最外層電子數和電子層數都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

12、結構片段為…一^12—（：1<=<：11一（：%——的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙煥C.正丁烯D.1,3一丁二烯

13、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置（如圖所示），閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能。下列說法正

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開K2、閉合Ki時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn（0H）2+2Ni（OH）2

C.斷開K?、閉合KI時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉移O.INA電子，溶液質量減輕0.1g

14、下列有關物質性質和應用的因果關系正確的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強酸性，能使Cii轉化為CM+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化鎰具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

15、下列物質間的轉化可以實現的是（）

a

A.MnO2.^_Cl2石灰孔Ca(C10)2

△---------

0:

B.S?SO2BaCh(aq)BaSO4

H

C.SiO2>°H2SiO3NaOH(aq)Na2Sio3

D.C11SO4過星NaOH(aq)Cu(OH)2/萄植.Cii2。

-----'A

16、中國五年來探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成

就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是()

A.我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電。電能屬于一次能源

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

17、螺環點是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環燒。(X；是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為CioHiz

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

18、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是

A.咖啡酸可以發生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B.Imol咖啡酸最多能與5molH2反應

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為Ci7Hl6。4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8W0O

19、山梨酸鉀(CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確

的是()

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質

B.稀釋山梨酸鉀溶液時，〃(。田)、c(OH-)都減小

C.若山梨酸的電離常數為(，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO)[l+]

c(OH)?Ka

D.山梨酸能發生加成反應，但不能發生取代反應

20、化學與生產、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物

21、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B.W的單質在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態氫化物的穩定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

22、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學平衡常數K

C.水的離子積常數KwD.鹽類水解程度

二、非選擇題(共84分)

H2NCONHCHCOOCH,

23、(14分)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜丫

COOII

NH2

l

CHfHCOOCHs

A

(C8H0)

H:NCONHC'HCOOCH,

H2N

HOOC

E

己知：①芳香化合物A能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫原子;

()OH

IIHCN

②R—(―R2------>R,—(-R

③RCN鏟"COOH

OHNH

④INH2

R-C'HCOOII——.3-R—C^IICOOII

一定條件

回答下列問題：

(DF的結構簡式是___________________________________________0

(2)下列說法正確的是________。

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發生消去反應

C.化合物C能發生加成反應

D.化合物D可發生加聚反應

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：o

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：o

①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質。

(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

24、(12分)比魯卡胺(分子結構見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：

回答下列問題

(1)A的化學名稱為

(2)D中官能團的名稱是一。

(3)反應④所需試劑、條件分別為_、

(4)寫出⑤的反應方程式

(5)F的分子式為

(6)寫出與E互為同分異構體，且符合下列條件的化合物的結構簡式

①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選）—o

25、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH2NH3C1

己知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCl------->2^]+3SnC14+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表:

物質熔點/之沸點/七溶解性密度/

苯胺-6.3184微溶于水,易溶于乙醍1.02

硝基笨5.7210.9難溶于水.易溶T乙觸1.23

乙戰-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為一;用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是____o

n.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為一o

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸僧后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是一。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是,

（6）該實驗中苯胺的產率為o

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：—o

26、（10分）亞硝酰氯（C1N0）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5℃,易水解。己知：AgNG微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HN02,某學習小組在實驗室用Cb和NO制備CINO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。

（1）制備CL的發生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發生反應的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優點為o

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開“，然后再打開及，通入一段時間氣體，其目的是____________,然后進行其他

操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：C1N0與40反應生成HNOz和HClo

①設計實驗證明HNO2是弱酸：o（僅提供的試劑：1moI?L鹽酸、1mokl/HNQ溶液、NaNCh溶液、

紅色石賽試紙、藍色石菰試紙)。

②通過以下實驗測定C1N0樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以LCrO,溶液為指示劑，用cmokl?AgNOs標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定

終點的現象是__________,亞硝酰氯(C1N0)的質量分數為o(己知：AgzCrO,為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

10-12

1.56XIO-,Ksp(Ag2CrO4)=1X10)

27、(12分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6H“O7)2j=455g?mo「i)是一種重要的補鋅試劑，其在醫藥、食品、飼料、化妝品等領

城中具有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實

驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2。7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2sO,，分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6Hu(h)2]=430g?mo「，易溶于熱水｝,在90c條件下，不斷攪拌，反應40min后，

趁熱過濾。濾液轉移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

11.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c條件下，不斷攪拌，反應lh,此

時溶液pH*。趁熱減壓過濾，冷卻結晶，同時加入10mL95%乙醇，經過一系列操作，得到白色晶體，經干燥后稱

量晶體的質量為18.2g。

回答下列問題：

(1)制備葡萄糖酸的化學方程式為O

⑵通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是O

(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SOJ?的操作為。

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為。

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指o

⑹葡萄糖酸鋅的產率為(用百分數表示)，若pH^5時就進行后續操作，產率將(填“增大”“減小”或“不變

28、(14分)有機物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪燒A和芳香炫D按如下路線合成:

口銀氨溶液/△

皿甲強網受旦

.NaOH⑤/HjO.A胭LI2)⑥1TT)~~AI

CJpOi

已知：①RiCHO+R2cH2CHO替RM-HHCH。普R.上口2

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成談基。

回答下列問題：

(1)A的名稱是一，H含有的官能團名稱是____<,

⑵②的反應條件是__。⑦的反應類型是______o

(3)1的結構簡式是________o

(4)④的化學方程式是_________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同官能團，其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有一種(不考慮立體異

構)

COOH

⑹參照以上合成路線，設計以c為原料制備保水樹脂ECH-IH±的合成路線(無機試劑任選)_。

尿

29、(10分)甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料，工業上有多種方法可制得甲醇成品

(一似CO、Hz和CO2制備甲醇

①CO2(g)+H2(g)=COg)+H2O(g)AH|

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2

@CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)已知:反應①的化學平衡常數K和溫度的關系如下表

trc70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

則下列說法正確的是

A.反應①正反應是吸熱反應

B.一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應①達到平衡狀態

C.1100C時，反應①的K可能為1.5

D.在1000C時，[c(C(h)?c(H2)]/[c(C0)??%0)]約為0.59

(2)比較△%(填“>”、“=”或“V”)

(3)現利用②和③兩個反應合成CH.2H,已知CO可使反應的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f=

[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)J,則理論上f=時，原料氣的利用率高，但生產中住往采用略高于該值的氯碳比,

理由是___________________________________.

(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣:CHKgHIhOg)CO(g)+3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2>0

在一定壓強下，1molCH〃g)和1mol仇。值)在三種不同催化劑作用下發生反應⑴，經歷相同時間時，CO的物質的量

（n）隨溫度變化的關系如圖1

（1）下列說法正確的是

A.曲線①中n（CO）隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產率

C.當溫度低于700C時的曲線上的點可能都沒有到達平衡

D.若溫度大于700'C時，CO的物質的量保持不變

（2）5009時，反應（1）在催化劑①的作用下到lOmim時達到平衡，請在圖2中畫出反應（1）在此狀態下。至12分鐘

內反應體系中出的體積分數。（出）隨時間t變化的總趨勢

中（H*

2/3---------

1/2..........-

024681012t/min

圖1圖2

（三）研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇，原理如圖3所示。

（1）產生甲醇的電極反應式為；

（2）甲醇燃料電池應用很廣，其工作原理如圖%寫出電池工作時的負極反應式:

L擴散層

演子交換膜

2.催化層

（具允許H*通過）

3.質子交換膜

圖3圖4

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

19g

A.19g羥基("OH)的物質的量為■^一7=lmol,而羥基中含10個中子，故Imol羥基(,*OH)中含IONA個中

子，故A正確；

B.標況下HF為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C.NaHSCK由鈉離子和硫酸氫根離子構成，lmolNaHSO4晶體中含有的離子總數為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.1mol?L/KAl(SO4)2溶液中SO4?-的數目，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為&要注意一些特殊物質在標準狀況下的狀態，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，HzO

為液體或固體等。

2、B

【解析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4++NO〃NH3.H2O^^NlV+OH?，溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH43n(NO-T),NH4+的數目等于NA,故B正確；C.標況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變為+8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA

個,所以D錯誤；所以B選項是正確的。

3、A

【解析】

A.根據溶液的電中性原理，/I(H+)+//(NH4+)=/I(OH-)+H(NO3),溶液呈中性，即〃即有

/i(NH4+)=/i(NO3')=lmol,即較根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙輒水的物質的量為0.05moL而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9M個，故

B錯誤；

C.標況下戊烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應后變為+1價，故Imol鈉反應后轉移電子為NA個，與產物無關，故D錯誤。

故選：Ao

4、D

【解析】

A項，NaHCCh能與HC1反應，NaHC(h用于制胃酸中和劑，NaHCXh用于制胃酸中和劑與NaHCOj受熱易分解沒有

對應關系；

B項，SiOz傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiCh用于制光導纖維與SiCh熔點高硬度大沒有對應關系；

C項，AI2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與AI2O3是兩性氧化物沒有對應關系；

D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。

5、C

【解析】

A.與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因為危基對羥基產生影響，故A

能用基比間相互作用解釋；

B.苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯環對羥基有影響，故B能用基團間相互作用解釋；

C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，故C不能用基團間相互作用解釋；

D.甲苯的反應溫度更低，說明甲苯與硝酸反應更容易，甲基的影響使苯環上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用

基團間相互作用解釋；

答案選C

6、D

【解析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCI生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCb,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為AkZ為S、R為C1。

【詳解】

A.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，最簡單氫化物的穩定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物AICL是共價化合物，故C錯誤；

D.SOCl2+H2O=SO2+2HCl,AgNO3+HCI=AgCI；+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點睛】

把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題日難度較大。

7、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-,=0.3mol；

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,發生CCh+ZOH=CCV+H2O,故不選A；

2

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO24-3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60時，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發生的反應為5co2+6OHlCO.產+4HCO3+山0

中，故選C;

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mol,發生C(h+OH-=HCO3一，故不選D；

答案：Co

【點睛】

少量二氧化碳：發生CO2+2OHFCO32-+H2O,足量二氧化碳：發生CO2+OHFHCO3-,結合反應的物質的量關系判斷。

8、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數之和為12,X的族序數=12?1?1?6=4,X與Y的電子層數相同，二者同周期，且原子序數

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導纖維。

9、A

【解析】

A、CI2+2NaOH=NaCl+NaCIO-l-H2O,1mol氯氣參加反應轉移1mol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應

轉移Imol電子，個數為NA,選項A不正確；

B、ZOgDzO的物質的量為Imol,Imol重水中含有lOnwl電子，含有的電子數為10N.、，選項B正確；

C、溶液中硝酸核的物質的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.lmoL而Imol硝酸核中含2molN原子，故O.lmol硝酸核中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25c時，pH=12的LOLNaGO溶液中

c(H+)=l(),2mol/L,c(OH尸102moi/L,則水電離出的OH一的數目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

10、A

【解析】

A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HQ生成CaCh和H2cCh,

屬于復分解反應，故A選；

B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反應中無單質參與或生成，故B不選;

C.分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；

D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。

故選A。

11、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，VV的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C,化合物XZ是重要的調味品為NaCLY位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數等于其電

子層數，則Y為AL寸的電子層結構與氨相同判斷為W、X、Y、Z為C、Na、AkCl,據以上分析解答。

【詳解】

據以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、AkCl,則

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4>C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為A13+,有兩個電子層，最外層8個電子，Z?為C1-最外層電子數為8,電子層數為三個電子層，最外

層電子數相同，電子層數不相同，C錯誤；

D.元素W為C與元素Z為C1可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCL,是含有極性共價鍵的化合物，D正確；

答案選C。

12、D

【解析】

結構片段為…一CH2-CH=CH-CH2--,說明該高分子為加聚產物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為I,3.丁二烯，答案選D。

13、B

【解析】

A.X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2-e—+OH—=、iOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯誤；

B.斷開K2、閉合Ki時，構成原電池，供電時，X電極作正極，發生還原反應，氧化劑為NiOOH,Zn作負極，發生

氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開K2、閉合KI時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K，向X電極移動，故C

錯誤；

D.制氫時，為電解池，Pt電極上產生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e-=H2T+2OH\X電極反應式為：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根據電極反應，每轉移O.INA電子，溶液質量基本不變，故D錯誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A.二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現二氧化琉的還原性，與漂白性無關，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現強的

氧化性和酸性，使銅化合價升高體現濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；

C.硅單質中硅化合價為0,處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現其還原性，故C正確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化鎰起催化作用，故D錯誤；

故選Co

15、D

【解析】

A.MMh和濃鹽酸才反應生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋼不反應，故B不符合題意；

C.SiCh不與水反應，故C不符合題意；

D.CuSO』與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應生成CsO,故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

16、D

【解析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤;

B.新型無機非金屬材料在性能上比傳統無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓

電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤;

C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤;

D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確;

答案選D。

【點睛】

化學在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學生多關注最新科技發展動態，了解科技進步過程中化學所起的

作用。

17、D

【解析】

A、將鍵線式轉化為分子式，該物質的分子式為C9H”），A錯誤;

B、該物質有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示B錯誤;。

C、兩個環共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空閏結構類似于CH4，最多3個原子共平面，C錯

誤;

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鎰酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

18、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發生取代反應、加成反應、氧化反應，含碳碳雙鍵能發生加成反應、氧化反應、加

聚反應，含竣基能發生取代反應、酯化反應，A項正確；B,咖啡酸中含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，苯環和碳碳雙鍵

能與Hz發生加成反應，Imol咖啡酸最多能與4mol%發生加成反應，B項錯誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環、1

個碳碳雙鍵、1個竣基，其中C原子都為sp?雜化，聯想苯、乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，咖啡酸中所有原子可能

共面,C項正確;D,由咖啡酸的結構簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為G7Hl6。4

（蜂膠）+H2O-C9H8。4（咖啡酸）+A,根據原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項正確；答案選B。

點睛：本題考查有機物的結構和性質、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結構特點是解題的關鍵，難點是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結構特點進行知識的遷移應用，注意單鍵可以

旋轉、雙鍵不能旋轉這一特點。

19、C

【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質，A錯誤;

B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產生的OH?物質的量增大，但稀釋倍數

大于水解增大的倍數，所以稀釋后的溶液中〃(OH)增大，但c(OH)減小，B錯誤;

C.根據物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數

c(RCOOH)?c(OH-)c(RCOOH).c(OFT).c(H*)

Kh=—,所以c(RCOOH)=

c(RCOO)—c(RCOO')<c(H+)

故c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[1+］，C正確;

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發生加成反應，含有班基能發生取代反應，D錯誤;

故合理選項是Co

20、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質變性，C選項正確；

D.聚乙烯纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；

答案選A。

21、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則W為。元素；最高分含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結構相同,核電荷數越大，離子半徑越小;離子的電子層越多,離子半徑越大，離子半徑P^->S2>Cl>Na+,

A錯誤；

B.W是Q元素，其單質C12在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態氫化物的穩定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3POs二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽，

溶液中磷酸根發生分步水解反應，產生HPO4,產生的HPO4?會進一步發生水解反應產生HzPOj、H3PO4,同時溶液

中還存在OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查結構、性質、位置關系的應用的知識，根據溶液的pH與濃度的關系，結合原子半徑推斷元素是解題關鍵，

側重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

22>B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯誤;；

B.可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動,化學平衡常數K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數Kw增大，故C不選；

D.水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數Kh增大，故D不選；

故選：B。

二、非選擇題(共84分)

23>

()HCOOH

II

CH2()(-NCHCH.COOHBC

ILNCONIICIICOOCIL

I/=\+3Nci()II?

coon

NH2

CILCIICOONa

H2NCOONa1

+。+CH3()II

NaOOC

卜H：()

()HOH

HCNH+/1L()

HCHO------->CH.CN..........->CH.COOH

NIL

NH

3?cnxx)()H

-定條件M

【解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環，根據A的分子式，以及A能發生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振

@^CH2CHO,

氫譜有5種不同化學環境的氫原于，根據苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為根據信息②，推出B

0H

的結構簡式為

,根據信息③，推出C的結構簡式為CH：CHCOOH,根據信息④，一NW

取代羥基的位置，即D的結構簡式為