準考證號2024-2025學年高三春季學期第二次模擬考試注意事項：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目的要求。1.化學與科技、生產、生活息息相關。下列說法正確的是A.河南博物院藏品“蓮鶴方壺”為青銅制品，青銅是純凈物，屬于金屬材料B.“中國茶藝”講究獨特，沏泡過程涉及溶解、過濾、蒸餾等C.活性炭可吸附新裝修房間內的甲醛，原因是活性炭具有漂白性D.竹簡記載了我國古代文明和古代人民的智慧，竹簡的主要成分纖維素屬于多糖2.化學用語可表示物質的組成和形成過程。下列化學用語表述錯誤的是B.過氧化氫的電子式為H:0:0:H,但H?O?為極性分子化學試題第1頁(共8頁)3.實驗室安全重于泰山。下列表述正確的是A.盛化學品NaOH試劑瓶的標簽上安全使用標識為B.堿液濺到皮膚上應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%NaHCO?溶液C.制備氯氣等有毒氣體在通風櫥中進行就不會造成污染D.實驗室不慎引起金屬鈉著火，應立即用泡沫滅火器進行滅火4.下列過程中發生的化學反應及相應離子方程式正確的是A.工業冶煉5.下列有關化學概念或結構的判斷錯誤的是A.因苯分子為正六邊形結構，故苯分子中不存在單雙鍵交替的結構B.含不對稱碳原子的烯烴至少有6個碳原子D.NH#、NH?、NHz三種微粒中氮原子的雜化方式相同，但三種微粒空間結構不同6.有機物M是一種合成用于治療炎癥和自身免疫新藥的中間產物，結構簡式如圖所示。下列相關表述錯誤的是A.該分子中含氧官能團有三種B.該分子存在順反異構C.該分子最多有18個碳原子共平面D.1mol該有機物最多可與2molBr?發生反應7.實驗室中利用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應。下列有關說法錯誤的是A.試管A中發生的反應為化學試題第2頁(共8頁)A—B.若試管B中的溶液為BaClA—C.熄滅酒精燈后試管B中的液體會倒吸到試管A中D.從D導管口向試管A中鼓入大Na?CO?+4SO?——3Na?S?O?+CO?來制備。NA為阿伏加德羅常數的值。A.22.4LCO?中π鍵的數目為2NAB.21.2gNa?CO?固體中含有離子數目為0.6NAC.500mL0.1mol·L-1Na?S溶液中含有的S2-數目為0.05NAD.每生成1.5molNa?S?O?轉移的電子數目為2NA實驗目的A除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉B除去乙酸乙酯中的乙酸C檢驗FeCl?晶體中是否含有FeCl?將晶體溶解，配成溶液，滴加酸性KMnO?溶液，KMnO?溶液褪色D驗證H?SO?的酸性強于H?S的向CuSO?溶液中通入H?S氣體，有黑色沉淀(CuS)生成A.BF?為共價化合物原子采取sp2雜化11.工業上利用某煉鐵廢渣(含Fe和Cu,少量的油污、FezO?、CuS、CuO、CuCO?)為原料生產CuCl?·2的說法正確的是已知：常溫下Cu2+、Fe2+、Fe3+在堿性條件下沉淀的pH如下表：離子A.“焙燒”的目的是除掉少量的油污B.“酸浸”過程中溶解Fe?O?、CuO和CuCO?C.“氧化”流程中，試劑X可為氯水且“調節pH”范圍是3.2≤pH<4.7D.“過濾”得到的濾液經過蒸發、干燥即可得到CuCl?·2H?O12.某科研所以CO?與丙胺為原料實現了乙酸鹽和丙腈的高選擇性合成，該裝個Ni?P人兒B.電解一段時間后，陰極區溶液pH降低C.每生成1mol丙腈，同時生成2molCH?COO-D.在Ni?P電極上發生的反應為CH?(CH?)?NH?-4e-——CH?CH?CN+4H+13.某硫化鈦鈷鹽是一種無機化工產品，其晶體的立方晶胞結構如圖所示，A.該鈷鹽的化學式為CoTiS?B.該鈷鹽中Co與S構成三角雙錐化學試題第4頁(共8頁)C.該晶體的密度)D.Ti4+與S2之間的最短距離為14.常溫下，向10mL0.1mol·L-1某三元弱酸(簡寫為H?A)溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，滴加NaOH溶液后的溶液的pH與含A粒子分布系數的關系如圖所示。已知：I?A的分布系數表達式為δ(H?A)=6。下列敘述錯誤的是C.常溫下Na?HA溶液中c(H?A-)>二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.(14分)乳酸亞鐵{[CH?CH(OH)COO]?Fe}主要用于治療缺鐵性貧血。它可由乳酸鈉與硫酸亞鐵制取。某科研小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備補鐵劑乳酸亞鐵。已知有關物質性質如下：①乳酸[CH?CH(OH)COOH]:易溶于水、乙醇，微溶于醚，硫化碳及石油醚。②乳酸亞鐵：綠白色晶體，易溶于水，呈弱酸性，在空氣中易被氧化，難溶于乙醇。實驗步驟如下：I.打開盛NaOH溶液的儀器活塞，向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應。Ⅱ.制備硫酸亞鐵，并將生成的硫酸亞鐵與c中溶液混合。Ⅲ.在50℃恒溫條件下用電磁攪拌器不斷攪拌。化學試題第5頁(共8頁)淀過濾、洗滌得粗產品，將粗產品純化后得精品。(1)儀器a的名稱是,儀器a中的彎管部分e的作用是 oc中加入檸檬酸的作用是(4)步驟IV中加入無水乙醇的作用是;沉淀洗滌時用 (5)若乳酸的投料量為300kg,產出精品346.8kg,則產率為16.(15分)從鎳鈷渣(主要成分為CoO、Co?O?、NiO,少量Fe?O?、SiO?)中提取碳酸鎳并制備草酸鈷晶體(CoC?O?·2H?O)的工藝流程如下，回答下列萃取]-→水相1-反萃取水相2-沉鉆CoC?0還原浸出氧化-浸出渣1濾渣2反萃取2NiCO,萃取2油相3一鉆渣鎳(1)鈷屬于區元素，基態鈷原子的價層電子排布式為(2)“還原浸出”步驟中發生的氧化還原反應的離子方程式分別是Fe?O?+子方程式為oB.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液時，上層液體也應由分液漏斗下口放出(5)制備NiCO?可制取Ni?O?。NiCO?和Ni(OH)?煅燒均可得到Ni?O?,前(6)草酸鈷(CoC?O?)是制備鈷的氧化物的重要原料。在空氣生成含鈷的氧化物和CO?,測得充分煅燒后固體的質量為2.49g,CO?體積為1.344L(標準狀況下),則該含鈷氧化物的化學式為17.(14分)丙烯是重要的化工原料，目前生產丙烯主要有丙烷直接脫氫等丙烷直接脫氫制丙烯的主副反應：(2)對于主反應C?H?(g)—C?H?(g)+H?(g)△H?=+134kJ·mol?1,在 件下，C—C比C—H更易斷裂，則生產丙烯應選擇較低溫度下的高效(3)某溫度下，向容積為2L的剛性密閉容器中通人1.2molC?H?,壓強為0.75MPa,反應后測得平衡時各組分的分壓(即組分的物質的量分數×總壓)為p(C?H?)=0.5MPa、p(CH?)=0.075MPa,則該溫度下，用物質的量濃度表示主反應的平衡常數K的數值為(保留兩位有效數字)。(4)以In/Zn作為催化劑，丙烷與二氧化碳可通過耦合法制丙烯，主要發生③3CO?(g)+9H?(g)=C?H?在580℃時，將C?H?和CO?按體積比1:1充入一密閉容器中進行反應，實驗測得體系中C?H?(g)、CO?(g)的平衡轉化率和C?H?(g)的平衡產率隨壓強變化如下圖所示。隨壓強增大C?H?(g)的平衡轉化率先增大化學試題第7頁(共8頁)后減小的原因為若在580℃時恒壓的密閉容器中只發生反應①C?I?(g)=C?H?(g)+H?(g),向原料氣C?H?(g)中摻入水蒸氣，達到平衡時提高丙烯的產率，其原因是18.(15分)辣椒素是辣椒的活性成分，在醫學上具有消炎、鎮痛、麻醉等功效，可用作食品添加劑。辣椒素(I)的合成路線如下。回答下列問題：(1)化合物A在核磁共振氫譜上有組吸收峰，化合物D的分子式(2)有機物H中官能團的名稱為酚羥基、o(3)E的結構簡式為o(4)F→G的反應中，必須在無水(5)G→I的化學方程式為;在反應①②③④⑤⑥中不屬于取代反應的有(填序號)。(6)化合物J是比化合物I的相對分子質量小112的同系物，化合物J的同分異構體同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構);其中核磁共振氫譜有七組吸收峰，且峰面積比為1:1:1:1:2:2:3的化合物的結構簡式為(任寫一種)。①與FeCl?溶液作用顯紫色②1mol化合物J發生銀鏡反應后生成4mol單質Ag③苯環上有三個取代基④—NH?直接連在苯環上化學試題第8頁(共8頁)2024—2025學年高三春季學期第二次模擬考試化學參考答案123456789DCACCDCBADCBDC一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目的要求。11.C【解析】“焙燒”是為了除掉少量的油污、氧化CuS和分解CuCO?,將CuS氧化生成SO?氣體，Cu、Fe氧化為對應的金屬氧化物，A項錯誤；由A項分析知，“焙燒”后物質中含有Fe?O?、Fe?O?和CuO,不含CuCO?,B項錯誤；“焙燒”后產物可能含有Fe?O?,“酸浸”后溶液中可能含有Fe2+,由于Fe2+完全沉淀的pH大于Cu2+卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到CuCl?·2H?O,D項錯誤。所以c(Na+)<3c(HA2-)+3c(A3-),D項正確。二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。(3)CH?CH(OH)COOH+NaOH—CH?CH(OH)COONa+H?O,2CH?CH(OH)COON2CH?CH(OH)COOH+FeSO?+2NaOH——[CH?CH(OH)COO]?Fe+Na劑，防止生成的乳酸亞鐵被氧化(2分)(4)降低乳酸亞鐵的溶解度，使其從溶液中析出(2分)乙醇(2分)分反應，反應完成后加入無水乙醇，降低乳酸亞鐵的溶解度，從而使其析出。(1)儀器a的名稱為恒壓分液漏斗，其作用是平衡恒壓分液漏斗上部和蒸餾燒瓶中的壓強，使恒壓分液漏斗成的硫酸亞鐵被氧化，再關閉K?,打開K?,產生的氣體可將b中溶液壓入c中。CH?CH(OH)COOH+NaOH—CH?CH(OH)COONa+H?O,2CH?CH(OH)COO[CH?CH(OH)COO]Fe+Na?SO或2CH?CHNa?SO?+2H?O;乳酸亞鐵易被氧化，加入檸檬酸的作用是作還原劑，防止乳酸亞鐵被氧化。(4)根據題日信息可知乳酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出；乳酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會造成大量產品損失，應用乙醇洗滌。(5)乳酸的投料量為300kg,乳酸的物質的量l,根據原子守恒，生成乳酸亞16.(15分)【答案】(1)d(1分)3d4s2(2分)(2)Co?O?+SO-+4H+——2Co2++SO-+2H?O(2(3)2Fe2++H?O?+2H?O=—2FeOOH↓+4H+(2(5)NiCO?煅燒生成Ni?O?的同時生成CO?氣體，CO?氣體受熱逸出導致生成的Ni?O?疏松多孔，比表面積更(6)Co?O?(2分)2(2分)SiO?,濾液中加入雙氧水，Fe2+被氧化為Fe3+,生成FeOOH沉淀，過濾除去，隨后加入Cyanex272萃取，油(2)“還原浸出”時發生的主要反應為Fe?O?、Co?O?與稀硫酸、亞硫酸鈉混合溶液分別反應生成硫酸亞鐵和(3)由分析可知，若“濾渣Ⅲ”的主要成分為FeOOH,用H?O?將Fe2+氧化為FeOOH沉淀，則“氧化”操作中分子式為Co,Oy,則有2.49g17.(14分)【答案】(1)+175(2分)中C—C斷裂，使副反應的選擇性提高，主反應C?H?的產率下降(2分)(3)0.049(3分)主，反應①平衡正向移動，丙烷轉化率增大；壓強高于0.3MPa時，壓強變化對反應①②影響為主，增大壓強△H?=+134kJ·mol-1+41kJ·mol-1=+175斷裂，使副反應的選擇性提高，主反應CH?的產率下降。變化物質的量/mola平衡物質的量/mol1.2-a-bbb由平衡前后物質的量之比等于壓強之比可知，平衡時，氣體的總壓強為,由丙烷的分壓為0.5MPa可,由甲烷的分壓為0.075MPa可得,解聯立方程可得a=0.28、b=0.12,則平衡時，丙烷的物質的量為0.8mol,由容器的容積為2L可知，主反應的平衡常數(4)由圖可知，壓強低于0.3MPa時，隨壓強增大，反應以氣體分子數減小的反應③為主，平衡正向移動，丙烯產率增大；壓強高于0.3MPa