化學實驗基礎第十章專題講座六定量分析型實驗解題策略【常見題型】題型一定量測定數據的方法和過程分析數據測定的常見方法：(1)沉淀法：先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。(2)測氣體體積法：對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。量氣裝置的設計如下圖所示，其中A是常規的量氣裝置，B、C、D是改進后的裝置。(3)測氣體質量法：將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質量，然后進行相關計算。(4)滴定法：即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數據后再進行相關計算。②證明含有SO3的實驗現象：__________________；安全瓶H的作用是_______________________________________________________________________。Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。題型二熱重定量分析法1．熱重定量分析法概念及應用(1)概念：在程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度或時間關系的方法。(2)應用：通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產生的中間產物的組成、熱穩定性、熱分解情況及生成產物等與質量相聯系的信息。2．熱重定量分析法特點定量性強，能夠準確測量物質的質量變化，根據這一特點，只要物質受熱時發生質量變化，都可以用熱重定量分析法來研究物質的組成與變化。步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4＋，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。計算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質量分數______________________________________________(寫出計算過程)。【專項訓練】1．常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調節裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。(1)寫出下列標字母裝置的作用：B______________________；C__________________________________________________。(2)若稱取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸(足量)完全反應制取氫氣，并測定1molH2的體積(在常溫常壓下測定)。反應結束時C中的液面刻度為128.00mL，測得此條件下1molH2的體積為____________L(精確到0.001)。(3)上述測出1molH2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設操作和裝置都無問題)______(填編號)。A．未冷卻到室溫 B．反應太快C．裝置氣密性不好 D．B裝置漏氣【答案】(1)將氣體體積轉換為液體體積精確測量液體體積(2)25.062

(3)AB2．堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_______________________________________________________________________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數關系式為______________。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。【解析】(1)堿式碳酸鋁鎂受熱分解后生成Al2O3、MgO、CO2，這些物質都可起到阻燃作用。(2)根據化合物中各元素的化合價代數和為0，故2a＋3b＋(－1)c＋(－2)d＝0，即2a＋3b＝c＋2d。3．下圖是1.00gMgC2O4·nH2O晶體放在坩堝里從25℃緩慢加熱至700℃分解時，所得固體產物的質量(m)隨溫度(t)變化的關系曲線。(已知該晶體100℃以上才會逐漸失去結晶水，并大約在230℃時完全失去結晶水)試回答下列問題：(1)MgC2O4·nH2O中n＝________。(2)通過計算確定C點固體物質的化