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水溶液中的離子平衡第八章增分訓練(四)離子平衡圖像綜合題

D2.常溫下，向25mL0.12mol·L-1AgNO3溶液中逐滴滴入一定濃度的氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水至沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的關系如圖所示。已知e點對應的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中的c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3mol·L-1。下列敘述正確的是(

)

D

3.(2023·廣東茂名第一中學期末)已知CaCO3溶于水有如下平衡關系：A.a點的Ksp大于e點的KspB.保持T1不變，向濁液中加入Na2CO3固體能使a點變到e點C.升高溫度時，c點的飽和溶液組成可以變到b點的飽和溶液組成D.若溫度從T1到T2，則b點可能變到d點D

圖1 圖2

圖1 圖2C

5.電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是(

)A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)＝0.1mol·L-1C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：

A＜C＜BD.D點溶液中：c(Cl-)+2c(H+)＝2c(OH-)D

【解析】分析圖像可知，曲線②代表0.100

mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，A錯誤；A點溶液中c(Na+)＝0.05

mol·L-1，根據電解質溶液中電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)＝c(Na+)＝0.05

mol·L-1，B錯誤；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質為NaCl，A點溶質為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，C錯誤；D點溶液中，存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，定量分析可知，

c(Na+)＝1.5c(Cl-)，將電荷守恒式中c(Na+)代換為c(Cl-)并整理得c(OH-)＝0.5c(Cl-)+c(H+)，即c(Cl-)+2c(H+)＝2c(OH-)，D正確。

D

7.室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＝0.10mol·L-1的H2A和NaOH

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