第四節化學實驗方案的設計、評價及綜合探究實驗(本節對應系統復習P349)欄目導航01必備知識關鍵能力03真題體驗領悟高考02研解素養悟法獵技04配套訓練必備知識關鍵能力1?知識點1化學實驗方案的設計、評價

1.化學實驗方案的設計(1)基本原則。①科學性：實驗的原理、操作順序、操作方法等科學合理。②可行性：原理可行，選用的藥品、儀器、設備及實驗方法能夠滿足現行的條件要求。③簡約性：裝置或方法簡單，步驟少，節約藥品，短時間能完成，符合綠色化學的要求。④安全性：避免使用有毒藥品或進行危險性實驗操作，對于有毒氣體，要進行尾氣處理。(2)基本內容。一個相對完整的實驗方案一般包括下述內容：①實驗名稱；②實驗目的；③實驗原理；④實驗用品；⑤實驗步驟；⑥實驗注意事項；⑦實驗記錄及結果處理；⑧實驗相關問題討論。(3)基本思路。

2.化學實驗方案的評價對化學實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷，另外有無干擾、是否經濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的方面。(1)可行性原則。①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否安全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯。(2)綠色化學原則。①實驗過程中是否造成環境污染；②反應原料是否無毒、安全、易得；③原料利用率及反應速率是否較高；④反應速率是否較快。(3)安全性原則。化學實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；④污染性的氣體要進行尾氣處理；⑤有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；⑥防吸水。(4)規范性原則。①冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；②易揮發液體產物(導出時可為蒸氣)及時冷卻；③儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左、從高到低的順序；④其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)。基礎應用1.下列通過原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的方案是哪個?【答案】方案1，C在空氣中燃燒不能得到純凈的CO。方案2，AgNO3溶液價格較高，不經濟。方案4，Fe燃燒后的產物為Fe3O4，不是Fe2O3。因此，只有方案3合理。2.某實驗小組為測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數(含少量NaCl)，準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據最合理的是方案________(填數字)。

方案1：滴定法。將樣品配成100mL，取10.00mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定，測量消耗鹽酸的體積。方案2：量氣法。將樣品與鹽酸反應，使生成的氣體全部被堿石灰吸收(或通入排水量氣裝置量氣)，測量堿石灰增加的質量(或排水體積)。方案3：重量法。將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸，測量減輕的質量。1【解析】以甲基橙為指示劑，用標準鹽酸滴定Na2CO3時，達到滴定終點時發生的反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，根據消耗的HCl的物質的量可求得Na2CO3的質量，進而可求出其質量分數，方案1正確；方案2測定原理是通過堿石灰吸收樣品與鹽酸反應產生的CO2，但由于堿石灰還能吸收反應中帶出的水蒸氣，會使測定結果偏高，方案2錯誤；由于CO2可溶于水，產生的CO2不能全部逸出，且部分水蒸氣也會逸出，因此減輕的質量并不是產生的全部CO2的質量，方案3錯誤。突破一

化學實驗方案的設計1.某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的二氧化硫，防止其污染環境并綜合利用。某課題組模擬該生產工藝，進行以下實驗探究活動。Ⅰ.探究二氧化硫的性質并吸收二氧化硫設計如圖實驗裝置。(1)裝置B用于探究二氧化硫的漂白性，則所盛試劑為____________；裝置C、D分別探究的是二氧化硫的______性、______性。

(2)從實驗安全性角度考慮，下面可以代替上圖中裝置E的是________(填標號)。

品紅溶液還原

氧化

ac

(4)請你設計實驗驗證假設一，寫出實驗步驟和結論：實驗步驟實驗結論

取適量吸收液于試管中，滴加BaCl2溶液至過量，過濾，向沉淀中加入過量稀鹽酸若沉淀部分溶解且有無色、有刺激性氣味的氣體放出，則證明假設一成立(其他合理答案均可)2.(2023·廣東汕頭三模)氯化鐵常用于污水處理、印染工業、電子工業等領域。氯化鐵遇水極易發生水解。某化學興趣小組設計實驗制備氯化鐵并探究其性質。Ⅰ.氯化鐵的制備：(1)圖中所示為濕法制備的裝置，儀器A的名稱為___________，燒杯中發生反應的化學方程式為____________________________。

(2)圖中所示為干法制備的裝置。反應前后都要鼓入氮氣，目的是__________________________________________________。

分液漏斗2FeCl2+Cl2═2FeCl3

反應前排盡空氣，反應后將氯氣趕走

Ⅱ.氯化鐵的性質探究：

(3)查閱資料：FeCl3在水溶液中分多步水解，生成凈水性能更好的聚合氯化鐵[Fex(OH)3x-yCly]。已知聚合氯化鐵極易溶于水，寫出氯化鐵水解反應的總離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。

xFe3++(3x-y)H2O[Fex(OH)3x-y]y++(3x-y)H+

(4)為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，該興趣小組設計實驗方案(忽略溶液體積的變化)，獲得如下數據：實驗V(1mol/LFeCl3)/mLV(H2O)/mLm(NaCl)/gm(Na2SO4)/g溫度/℃pH110000250.742109000251.623109000351.47410901.17025x5109001.4225y①實驗1和實驗2的探究目的是____________________________________。實驗2和實驗3說明FeCl3

的水解是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②查閱資料，加入強電解質后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強，水解離子的活性會改變。該興趣小組同學求助老師利用計算機手持技術得到實驗4和實驗5的結果分別如圖1和圖2所示。探究Fe3+或FeCl3濃度對水解平衡的影響

吸熱

ⅰ.根據實驗現象，提出假設：a.氯離子對鐵離子的水解活性有促進作用；b._____________________________________________。

ⅱ.設計其他簡單實驗證明假設a：______________________________________________________________________(寫出實驗操作、現象和結論)。

(5)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，計算反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解常數為_____________。

硫酸根離子對鐵離子的水解活性有抑制作用

向硫酸鐵溶液中加入一定量的氯化鈉固體，若pH減小，說明假設a正確

2.5×10-5【解析】(1)鐵與鹽酸反應后生成氯化亞鐵，放入燒杯中與氯氣反應生成氯化鐵。(2)反應前后都要鼓入氮氣，目的是反應前排盡空氣，防止鐵與氧氣反應，反應后將氯氣趕走，防止污染環境。(3)氯化鐵在水溶液中分多步水解，生成凈水性能更好的聚合氯化鐵[Fex(OH)3x-yCly]，由此確定水解得到的離子為[Fex(OH)3x-y]y+和H+，由此可寫出相應的離子方程式。(4)①實驗1和實驗2中水的體積不同，目的是探究FeCl3濃度對水解平衡的影響。實驗2和實驗3中，溫度升高，溶液的pH減小，促進鐵離子的水解，說明FeCl3的水解是吸熱反應。②加入強電解質后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強，水解離子的活性會改變。實驗4加入NaCl后溶液的pH變小，實驗5加入硫酸鈉后溶液的pH增大。ⅰ.根據實驗現象，提出假設：a.氯離子對鐵離子的水解活性有促進作用：b.硫酸根離子對鐵離子的水解活性有抑制作用。ⅱ.設計其他簡單實驗證明假設a：向硫酸鐵溶液中加入一定量的氯化鈉固體，若pH減小，說明假設a正確。

突破二

化學實驗方案的評價3.(2022·山東青島二中期中)利用下圖所示裝置探究氫氧化鋇溶液與過量CO2的反應。(1)接通電路后，緩慢通入CO2至過量，整個過程中燈泡的亮度變化為___________________________________，

溶液中涉及反應的離子方程式依次為___________________________________________________________________________________________________________________。

燈泡先變暗，

繼續通氣體后又變亮

(2)通過上述實驗，某同學得出的實驗結論為“CO2可與BaCO3反應”，該結論存在漏洞，理由是____________________________________________________________________________________________；下表中可驗證該結論存在漏洞的實驗方案為______(填字母)。

方案一將裝置甲產生的氣體通入少量純水中至飽和，測pH并與飽和二氧化碳溶液做對比方案二

將裝置甲產生的氣體通入AgNO3溶液，觀察是否有沉淀產生A.只有方案一B.只有方案二C.方案一和方案二均可行D.方案一和方案二均不行

用鹽酸和大理石反應制取二氧化碳，由于鹽酸揮發，在二氧化碳中混有HCl，HCl也能與BaCO3反應C4.為檢驗Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外是否有Na2SO4生成，設計了以下方案：上述方案是否合理?________。請簡要說明兩點理由：①___________________________________________；

②

______________________________________________________________________________________________。

不合理

稀硝酸能將BaSO3氧化為BaSO4

?知識點2綜合探究實驗

1.物質成分的探究通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質，對這些物質逐一進行檢驗來確定究竟含有哪些成分。雖然探究型實驗主要考查學生的探究能力，但在問題中常常包含對實驗基礎知識的考查，如：(1)常見物質分離提純的方法：結晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取法、滲析法等。(2)常見氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。(3)熟悉重點的操作：氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、防污染等。2.物質性質的探究(1)在探究過程中往往可以利用對比實驗，即設置幾組平行實驗來進行對照和比較，從而研究和揭示某種規律，解釋某種現象形成的原因或證明某種反應機理。(2)無機物、有機物性質的探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識的基礎上，大膽猜想，細心論證。脫離元素化合物知識，獨立看待實驗問題是不科學的，只有靈活運用已有的元素化合物知識，才能變探究型實驗為驗證型實驗，使復雜問題簡單化。3.影響因素的探究物質變化往往受到多個因素的影響，在研究化學反應與外界因素之間的關系時，對影響物質變化規律的因素或條件加以人為控制，使其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產生的影響，以利于在研究過程中迅速找到物質變化的規律。4.反應原理的探究化學反應原理的探究也是中學化學實驗探究的一個重要內容，該類探究實驗往往是通過改變影響反應的條件(如濃度、溫度、壓強、酸堿度等)和反應物的用量，分析反應產物的變化情況，進而確定反應的原理。解答該類試題的關鍵是，從反應物、生成物、反應條件和實驗現象四個方面著手，抓住變化，分析并得出反應的規律和原理。5.性質原理探究命題角度

類型思考方向酸性強弱比較可通過強酸制弱酸、對應鹽溶液的堿性、同濃度溶液導電能力或pH等方法來比較金屬性強弱比較可通過與水或酸反應置換氫的能力、最高價氧化物對應水化物的堿性、置換反應、原電池的正負極、電解池中陰極陽離子的放電順序等方法來比較非金屬性強弱比較可通過最高價氧化物對應水化物的酸性、氣態氫化物的穩定性、與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對應陰離子的還原性等方法來比較類型思考方向弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較可通過測定溶液的酸堿性的方法來比較Ksp的大小比較(以AgCl、AgI為例)方案Ⅰ.向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，產生黃色沉淀。方案Ⅱ.向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，先產生黃色沉淀一元酸、二元酸判斷可用NaOH溶液進行中和滴定，測定消耗的V(NaOH)來確定類型思考方向羥基的數目判斷可通過取一定量試劑與足量Na反應，測定放出氫氣的量來確定羧基的數目判斷可通過取一定量試劑與足量NaHCO3反應，測定放出CO2的量來確定基礎應用1.(2023·廣東梅州大埔一中三模)某實驗小組學生為探究氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，設計下列實驗方案。【查閱資料】電極電勢如下表所示。(已知：電極電勢越高，氧化性越強)(1)利用FeBr2和氯水，設計實驗證明氧化性：Br2＞Fe3+，實驗如圖所示，實驗過程中，能證明氧化性：Br2＞Fe3+的現象是____________________，有關反應的離子方程式為_________________________________________________________________________________。

溶液顯血紅色

Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(2)利用0.1mol·L-1的FeCl3溶液和0.1mol·L-1的KI溶液，不用任何試劑證明氧化性：Fe3+＞I2，FeCl3溶液和碘水顏色相近，設計的實驗裝置如圖所示，實驗過程中，電流計指針偏轉，說明反應發生。①可通過外電路中電流方向：__________(用C1和C2表示)，可證明氧化性：Fe3+＞I2。

②也可通過甲池中顏色變化證明，甲池中顏色變化為________________。C1→C2

棕黃色變淺綠色

實驗電壓pH陽極現象陰極現象11.55.5滴加淀粉溶液顯藍色，滴加KSCN溶液不顯紅色無氣泡，有銀白色金屬析出23.05.5滴加淀粉溶液顯藍色，滴加KSCN溶液顯淺紅色無氣泡，有銀白色金屬析出31.5-1.0滴加淀粉溶液顯藍色，滴加KSCN溶液不顯紅色較多氣泡，有極少量金屬析出①實驗1中，陽極反應式是__________________，陰極反應式為___________________________。

②實驗1、3調節溶液的pH宜選用___________(填“硝酸”或“硫酸”)。

③由實驗1、2的現象可得出的結論為_________________________________________________________________________________________；由實驗1、3可得出的結論為__________________________________________。

2I--2e-═I2

Fe2++2e-═Fe

硫酸

電壓較低時，陽極上只有I-放電，產物為I2，電壓較高時，陽極上I-、Fe2+放電，產物為I2和Fe3+

pH較高時，陰極上只有Fe2+放電，產物為Fe【解析】(1)向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入幾滴氯水，溶液變為血紅色，說明Fe2+優先與氯水反應，故還原性Fe2+＞Br-，由氧化劑的氧化性越強則對應還原產物的還原性越弱可知，氧化性Br2＞Fe3+，相應的實驗現象是溶液顯血紅色，反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。(2)①若Fe3+的氧化性強于I2，則C1電極為正極，電流由正極指向負極。②Fe3+在正極得到電子轉換為Fe2+，溶液會由棕黃色變為淺綠色。(3)①由實驗1的實驗現象可知，電壓為1.5、pH為5.5時，溶液中I-在陽極失去電子發生氧化反應生成I2，電極反應式為2I--2e-═I2，Fe2+在陰極得到電子發生還原反應生成Fe，電極反應式為Fe2++2e-═Fe。實驗1、3調節溶液的pH宜選用硫酸，不能選用硝酸。③由實驗1、2的現象可知，在溶液pH相同的條件下，電壓較低時，只有I-在陽極失去電子發生氧化反應生成I2，電壓較高時，I-在陽極失去電子發生氧化反應生成I2、Fe2+在陽極失去電子發生氧化反應生成Fe3+；由實驗1、3的現象可知，在電壓相同的條件下，溶液pH較高時，只有Fe2+在陰極上得到電子發生還原反應生成Fe。2.有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分為生石灰(CaO)。(1)生石灰可作干燥劑的理由為_______________________(用化學方程式表示)。

(2)生石灰還可以與哪些類別的物質發生反應?請舉出一例并用化學方程式表示：__________________________________________________。

(3)請設計簡單實驗檢驗食品包裝袋中的生石灰是否已變質(從操作、現象、結論方面描述)：______________________________________________________________________________________________________。

CaO+H2O═Ca(OH)2

CaO+2HCl═CaCl2+H2O(或CaO+CO2═CaCO3)

取適量干燥劑于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明干燥劑已變質，反之則沒有變質3.某化學研究小組根據H2O2中氧元素的化合價，預測H2O2具有氧化性和還原性，并設計如下實驗進行驗證。請根據實驗室提供的試劑以及相關實驗內容選擇合適的化學試劑進行實驗驗證，并對主要的實驗現象進行描述，寫出相關反應的離子方程式。提供的試劑有FeCl2溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液。(1)請完成下表。驗證H2O2的性質選用的化學試劑主要的實驗現象發生反應的離子方程式還原性________________________________________________________________________________氧化性_________________————————————————————————————————————————————————————————————————————————酸性KMnO4溶液

酸性高錳酸鉀溶液褪色

FeCl2溶液、KSCN溶液

向FeCl2溶液中加KSCN溶液無現象，滴加H2O2后溶液變為紅色2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3(2)請用一個化學方程式表示H2O2既有氧化性又有還原性：_____________________________________。

2H2O2

2H2O+O2↑

實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。

序號物質aC中實驗現象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化Ⅱ5%(質量分數)NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀Ⅲ40%(質量分數)NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀(1)B中試劑是________________。

(2)通Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變為棕黑色的化學方程式為__________________________________________。

(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現象，對于二價錳化合物還原性的認識是________________________________________________。

飽和食鹽水

2Mn(OH)2+O2═2MnO2+2H2OMn2+的還原性隨著環境堿性的增強而增強

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL質量分數為40%的NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為_____________________________________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被__________(填化學式)氧化，可證明Ⅲ中的懸濁液中氧化劑過量。

③取Ⅲ中經放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發生的反應是_________________________________________________。

NaClO

2.(2022·廣東佛山高明質檢)為了制備Cu(NO3)2并探究其熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ.制備Cu(NO3)2【實驗】在兩支試管中各放入一小塊等質量的銅片，分別加入等體積的濃HNO3(14mol·L-1)和稀HNO3(4mol·L-1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。(1)Cu與濃HNO3反應的離子方程式：__________________________________。

(2)用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因是__________________。

防止污染環境

查閱資料：銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發現銅和濃硝酸反應后溶液為綠色且有紅棕色氣體產生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色，產生無色氣體。為弄清反應后溶液顏色出現差異的原因，他們進行了假設：【提出假設】假設一：溶液呈綠色是銅離子濃度大造成的。假設二：銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量濃硝酸，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。【設計實驗方案，驗證假設】(3)上述實驗______(填“能”或“不能”)證明假設一不成立，原因是____________________________________________________________。

(4)若假設二成立，請設計實驗證明：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

能

充分反應后兩試管的Cu(NO3)2溶液物質的量濃度相等

取Cu與濃HNO3反應后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣；溶液的顏色由綠色逐漸變為藍綠色，最終變為藍色Ⅱ.探究Cu(NO3)2

的熱穩定性(5)在圖中所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2

固體加強熱，產生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M。請在方框內畫出裝置M。如圖所示

突破二

物質成分的探究3.(2023·山東煙臺二模)下列方案設計、現象和結論都正確的是(

)選項目的方案設計現象和結論A驗證丙烯醛分子中的碳碳雙鍵取樣并與適量溴水混合，充分反應，觀察現象溴水褪色，說明樣品分子中含有碳碳雙鍵B檢驗淀粉水解是否完全將適量樣品與稀硫酸反應，加入足量NaOH溶液后加入碘水，觀察現象無明顯現象，說明淀粉水解完全C檢驗牙膏中的摩擦劑成分取少量牙膏于試管中，加水溶解，向濾渣中滴加足量鹽酸若濾渣溶解并產生無色氣泡，則摩擦劑可能為CaCO3D檢驗某固體是否為銨鹽取樣品于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口若試紙不變藍色，則固體不是銨鹽C【解析】溴水具有強氧化性，能氧化醛基，因此溴水褪色不能說明一定發生了加成反應，不能證明樣品分子中含有碳碳雙鍵，A錯誤；碘水與NaOH反應生成碘化鈉和次碘酸鈉，因此無明顯現象，不能說明淀粉水解完全，B錯誤；碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，取少量牙膏于試管中，加水溶解，向濾渣中滴加足量鹽酸，若濾渣溶解并產生無色氣泡，該氣體可能是二氧化碳，則摩擦劑可能為CaCO3，C正確；銨鹽受熱分解得到氨氣和酸性物質，但是遇冷二者充分反應得到原來的銨鹽，因此取銨鹽固體于試管中加熱，產生氨氣，但是在試管口處會重新反應得到銨鹽，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口不會變藍，D錯誤。

方案操作預期現象結論Ⅰ取適量KI與SO2反應的濁液，向其中滴加幾滴__________溶液(填試劑名稱)，振蕩無明顯變化濁液中無I2Ⅱ將KI與SO2反應的濁液進行分離得淡黃色固體和澄清溶液

取適量分離后的澄清溶液于試管中，________________________________________________________________________________________________________________________淀粉

加入適量BaCl2

溶液，再加入足量稀鹽酸

出現白色沉淀，白色沉淀不溶于稀鹽酸

綜上可知，SO2在KI溶液中發生了歧化反應，其反應的離子方程式為______________________________________________________。

突破三

反應原理的探究5.某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。請回答下列問題：(1)通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是__________________________________________，

為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是_______________-溶液，裝置C中應盛放的試劑是_________________。

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ⅲ飽和NaHCO3濃H2SO4(2)假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別出現以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_____________________________。

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是______________________________。

研解素養悟法獵技2?核心價值篇考試中的答題規范要求

1.pH試紙的使用撕取一小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙中央，等試紙變色后，再與標準比色卡對照，讀出pH。2.容量瓶檢漏向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。3.檢查滴定管是否漏水(1)酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上，觀察是否漏水。若不漏水，將活塞塞緊并旋轉180°后，重復上述操作。(2)堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上，觀察是否漏水。若不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。4.滴定管趕氣泡(1)酸式滴定管：將滴定管傾斜30°左右，迅速打開活塞使溶液沖出氣泡。(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出。5.滴定終點的判斷當滴入最后半滴……溶液后，溶液由……色變成……色，且半分鐘內不恢復。6.濃H2SO4稀釋將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。7.萃取分液關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯內壁流下，上層液體從上口倒出。8.測量液體體積時的讀數待管壁液體全部流下，恢復至室溫，液面穩定后再開始讀數；上下移動量氣管，使兩側凹液面在同一水平線上；視線與凹液面最低點刻度線水平相切。9.焰色反應的操作先將鉑絲蘸鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次至與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色。若為黃色，則說明溶液中含Na+；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K+。10.檢驗離子(1)答題思路：操作(取樣、加試劑)→現象→結論。(2)操作：取少量溶液于試管(或取少量固體于試管加水或加酸等溶解)，加入……試劑，若……(實驗現象)，則……(結論)。11.沉淀洗滌(1)洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀。待水自然流出后，重復操作2~3次。(2)判斷沉淀洗凈：取最后一次洗滌液于試管，加入……試劑(沉淀劑)，若無沉淀產生，則已洗凈。12.結晶方法(1)降溫結晶(適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質)：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。(2)蒸發結晶(適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質)：蒸發至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干固體。13.定量實驗

答題要素平視：視線與刻度線和凹液面最低處在同一水平線上讀數：液面最低點(最底端、最底部、最低處)與刻度線相切得分點及關鍵詞“平視”“刻度線”“凹液面”“液面最低點”“相切”例(2023·北京卷)資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學設計實驗探究Cu被I2氧化的產物及銅元素的價態。已知：I2易溶于KI溶液，發生反應I2+I-I3-(紅棕色)；I2和I3-氧化性幾乎相同。Ⅰ.將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI2(n＞m)的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：

c(KI)實驗現象實驗Ⅰ0.01mol·L-1極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實驗Ⅱ0.1mol·L-1部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實驗Ⅲ4mol·L-1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色(1)初始階段，Cu被氧化的反應速率：實驗Ⅰ______(填“＞”“＜”或“=”)實驗Ⅱ。

(2)實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+(藍色)或[CuI2]-(無色)，進行以下實驗探究：步驟a.取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。ⅰ.步驟a的目的是____________________________。

＜

ⅱ.查閱資料可知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，[Cu(NH3)2]+(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發生的變化：________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[CuI2]-+2NH3·H2O═

[Cu(NH3)2]++2H2O+2I-

4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O═

4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

(3)結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是___________________________________。分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，_______________________________________(填實驗現象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是_________________________________________________________________________________________。

2Cu+I2═2CuI或2Cu+KI3═2CuI+KI白色沉淀逐漸溶解，溶液變為無色

(4)上述實驗結果，I2僅將Cu氧化為+1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了I2能將Cu氧化為Cu2+

。裝置如圖所示，a、b分別是_________________________________________________________。

銅和含nmolI2的4mol·L-1的KI溶液

在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中Cu+

可以進一步與I-

結合生成CuI沉淀或[CuI2]-，Cu+

濃度減小使Cu2+

氧化性增強，發生反應2Cu2++4I-═2CuI↓+I2

和2Cu2++6I-═2[CuI2]-+I2

(5)運用氧化還原反應規律，分析在上述實驗中Cu被I2氧化的產物中價態

不同的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是2Cu+I2═2CuI

或2Cu+KI3═2CuI+KI

；2Cu+I2═2CuI反應為可逆反應，加入濃KI溶液，I2濃度減小，CuI轉化為Cu和I2，故白色沉淀溶解，出現紅色固體。(4)要驗證I2能將Cu

氧化為Cu2+，需設計原電池負極材料為Cu，b為含n

mol

I2的4

mol·L-1的KI溶液。(5)含n

mol

I2的4

mol·L-1的KI溶液與碘反應的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為Cu2+；而在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中Cu

以Cu+

形式存在，這是由于在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中Cu+

可以進一步與I-結合生成CuI沉淀或[CuI2]-，Cu+

濃度減小使Cu2+

氧化性增強，發生反應2Cu2++4I-═2CuI↓+I2

和2Cu2++6I-═2[CuI2]-+I2

。?提升能力篇定量分析型實驗解題策略

題型一

定量測定數據的方法和過程分析數據測定的常見方法(1)沉淀法：先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。(2)測氣體體積法：對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法來測定樣品純度。量氣裝置的設計如下圖所示，其中A是常規的量氣裝置，B、C、D是改進后的裝置。(3)測氣體質量法：將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量來求得所吸收氣體的質量，然后進行相關計算。(4)滴定法：即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數據后，再進行相關計算。Q例1(2023·全國乙卷)元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析。回答下列問題：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先________________，而后將已稱重的U形管c、d與石英管連接，檢查_____________。依次點燃煤氣燈________，進行實驗。

(2)O2的作用有_____________________________________________________________。CuO的作用是________________________________(舉一例，用化學方程式表示)。

(3)c和d中的試劑分別是_______、_______(填標號)。c和d中的試劑不可調換，理由是_____________________________________________。

A.CaCl2

B.NaCl

C.堿石灰(CaO+NaOH) D.Na2SO3通入一定的O2

裝置氣密性

b、a

為實驗提供氧化劑、提供氣流保證反應產物完全進入U形管中

CO+CuOCu+CO2A

C

堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳

(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應完全后，應進行操作：____________________________________________。取下c和d管稱重。

(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實驗結束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為__________。

繼續吹入一定量的O2，冷卻裝置

C4H6O4題型二

熱重定量分析法1.熱重定量分析法概念及應用(1)概念：在程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度或時間關系的方法。(2)應用：通過分析熱重曲線，可以知道樣品及其可能產生的中間產物的組成、熱穩定性、熱分解情況及生成產物等與質量相聯系的信息。2.熱重定量分析法特點定量性強，能夠準確測量物質的質量變化，根據這一特點，只要物質受熱時發生質量變化，都可以用熱重定量分析法來研究物質的組成與變化。例2硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑制備硫酸鐵銨，具體流程如下。回答下列問題：(1)步驟③中選用足量的H2O2，理由是_______________________________________________。分批加入H2O2，同時為了____________，溶液要保持pH小于0.5。

(2)步驟⑤的具體實驗操作有_________________________________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

(3)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為___________________________。

將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質

防止Fe3+水解

加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)

NH4Fe(SO4)2·12H2O

1.(2022·河北卷)某研究小組為了更準確地檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：

(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為____________、_____________。

(2)三頸燒瓶適宜的規格為______(填標號)。

A.250mL

B.500mL

C.1000mL(3)解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

球形冷凝管酸式滴定管

C

加入H3PO4后，溶液中存在化學平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進了化學平衡H2SO3SO2+H2O向右移動(4)滴定管在使用前需要_________________、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為________；滴定反應的離子方程式為____________________________________________。

(5)若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為________mg·kg-1(以SO2計，結果保留三位有效數字)。

檢驗其是否漏水

藍色

I2+SO2+2H2O═

偏低

80.82.(2022·河北邢臺五岳聯盟)CoC2O4·2H2O熱分解的質量變化過程如圖所示，其中600℃之前是隔絕空氣加熱，600℃之后是在空氣中加熱，位于A、B、C三點時的產物均為純凈物。用化學方程式表示從A點到B點的物質轉化：_______________________________________，

C點時產物的化學式是__________。

CoC2O4Co+2CO2↑Co2O33.為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：Ⅰ.甲方案實驗原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2實驗步驟：(1)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為____________。

(2)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為______。

(3)若固體質量為wg，則c(CuSO4)=___________mol·L-1。(4)若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

AgNO3溶液

坩堝

偏低

Ⅱ.乙方案實驗原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑實驗步驟：①按上圖安裝裝置(夾持儀器略去)；②檢查裝置氣密性；③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑；④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄；⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生；⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數并記錄；⑦處理數據。(5)步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是________(填字母)。

a.反應熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應速率受溫度影響(6)Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ(H2)=d

g·L-1，則c(CuSO4)=_______________________mol·L-1(列出計算表達式)。

b

(8)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：________(填“是”或“否”)。

(7)若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

偏高

否

(7)若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數，得到氫氣的體積偏小，與硫酸反應的鋅的質量偏小，與硫酸銅反應的鋅的質量偏大，則測得c(CuSO4)偏高。(8)不能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度，硫酸鎂不與鋅發生置換反應。真題體驗領悟高考31.(2022·湖北卷)下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現象錯誤的是(

)C2.(2022·河北卷，改編)下列裝置不能達到實驗目的的是(

)A.測定乙醇結構

B.除去Cl2中的HCl并干燥C.驗證鐵的吸氧腐蝕

D.實驗室制備少量NH3D3.(2020·全國卷Ⅱ)下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是(

)選項實驗操作實驗現象A向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KCSN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A

4.(2022·全國甲卷)硫化鈉可廣泛用于染料、醫藥行業。工業生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。回答下列問題：(1)工業上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為____________________________________________________________________________。

Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O

硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直接作沸石降低溫度

(3)回流時間不宜過長，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

回流結束后，需進行的操作有①停止加熱、②關閉冷凝水、③移去水浴，正確的順序為______(填標號)。

A.①②③ B.③①②C.②①③ D.①③②

硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2S會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內氣壓過大，發生爆炸D(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是______________。熱過濾除去的雜質為_____________。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是___________________________。

(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量____________洗滌，干燥，得到Na2S·xH2O。

防止濾液冷卻

重金屬硫化物

溫度逐漸恢復至室溫

冷水

5.(2022·湖南卷，節選)某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產品中BaCl2·2H2O的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水步驟1.BaCl2·2H2O的制備按下圖所示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，經一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產品。步驟2.產品中BaCl2·2H2O的含量測定①稱取產品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為0.4660g。回答下列問題：(1)Ⅰ是制取________氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發生的主要反應的化學方程式為___________________________________。

(2)Ⅱ中b儀器的作用是___________；Ⅲ中的試劑應選用___________。

(3)產品中BaCl2·2H2O的質量分數為_____________(保留三位有效數字)。HCl

H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑防止倒吸CuSO4溶液

97.6%配套訓練4[A組·基礎練習]1.(2023·河北保定月考)下列操作不能達到目的的是(

)【解析】乙酸易揮發且能與硅酸鈉反應，B正確。B2.(2022·廣東廣州一模)根據下列實驗操作和現象，所得到的實驗結論正確的是(

)選項實驗操作和現象實驗結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強氧化性B向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色還原性：I-＞Cl-C加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部的固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華D向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+B3.(2022·廣東清遠英德期末)下列設計的實驗方案正確且能達到實驗目的的是(

)A.驗證碳、硅的非金屬性強弱：將CO2氣體通入水玻璃中，觀察現象B.檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量淀粉水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現象C.探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個電極插入NaCl溶液中，進行導電性試驗D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量的NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水A4.(2024·河南天一聯考)下列實驗操作能達到實驗目的的是(

)選項實驗操作實驗目的A用pH計測量甲酸溶液、乙酸溶液的pH確定兩種酸的電離常數相對大小B將Cu片分別置于AgNO3溶液、Zn(NO3)2溶液中驗證活潑性：Zn＞Cu＞AgC向某無色溶液滴加Ba(NO3)2溶液及稀鹽酸D向溶液中加入適量濃溴水，充分反應后過濾除去苯中的苯酚B

5.已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它們高溫灼燒的產物相同，為區別這兩種黑色粉末，某學生設計了如下幾種方案，其中合理的是(

)A.將兩種樣品分別溶于硝酸，根據所產生的氣體差異進行區別B.將兩種樣品分別溶于硝酸，根據所得溶液顏色差異進行區別C.取兩種等質量的樣品分別進行高溫灼燒，區別殘留固體的質量D.取兩種等質量的樣品分別進行高溫灼燒，區別殘留固體的顏色【解析】溶解在硝酸中時，產生的氣體與所得溶液顏色一樣，燃燒時產物相同也無法區別。由銅元素守恒知，等質量的CuS、Cu2S高溫灼燒后前者生成的氧化銅較少。C6.利用如下圖所示的裝置進行實驗，能得出相應實驗結論的是(

)選項①②③實驗結論A

濃鹽酸

酸性高錳酸鉀NaHCO3溶液Cl2與水反應生成酸性物質B濃硫酸

蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl＞C＞SiB【解析】濃鹽酸易揮發，③中產生氣泡，不能證明Cl2與水反應生成酸性物質，A錯誤；

濃硝酸與鐵片發生鈍化不能產生NO，C錯誤；

②中產生氣泡不能證明非金屬性：Cl＞C，因HCl不屬于Cl元素的最高價氧化物的含氧酸，D錯誤。7.某同學為探究SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，設計了如下方案，你認為可行的是(

)A.將SO2通入Ba(OH)2溶液中，觀察到有白色沉淀生成B.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，觀察到有白色沉淀生成C.將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，觀察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成D.將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中，觀察到有白色沉淀生成C

[B組·提高練習]8.下列關于各實驗裝置的敘述，不正確的是(

)A.圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性C.實驗室可用圖③的方法收集Cl2或NH3D.利用圖④裝置制取硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜，c為陽離子交換膜C

9.碘在科研與生活中有重要作用。Ⅰ.實驗室按如下實驗流程提取海帶中的