鹽類的水解復習課教學設計?一、教學目標1.知識與技能目標深入理解鹽類水解的概念、實質、規律，能熟練書寫鹽類水解的離子方程式。掌握影響鹽類水解的因素，包括內因和外因，并能運用這些因素解釋相關化學現象。理解鹽類水解在生產、生活中的廣泛應用，如判斷溶液酸堿性、離子共存、物質制備、污水處理等，并能運用鹽類水解知識解決實際問題。2.過程與方法目標通過回顧、總結鹽類水解的知識體系，培養學生歸納總結、構建知識網絡的能力。通過分析影響鹽類水解因素的實驗數據、圖像等，提高學生分析問題、解決問題以及從定量角度認識化學平衡移動的能力。通過解決實際問題的訓練，增強學生知識遷移和靈活運用化學知識的能力。3.情感態度與價值觀目標通過對鹽類水解知識的復習，培養學生嚴謹的科學態度和辯證思維能力。通過鹽類水解在生活中廣泛應用的介紹，讓學生體會化學與生活的緊密聯系，激發學生學習化學的興趣。二、教學重難點1.教學重點鹽類水解的實質、規律及離子方程式的書寫。影響鹽類水解的因素及應用。2.教學難點鹽類水解實質的理解及水解平衡的移動。運用鹽類水解知識綜合解決實際問題。三、教學方法1.問題驅動法：通過設置一系列具有啟發性的問題，引導學生回顧、思考、探究鹽類水解的相關知識，激發學生的學習興趣和主動性，培養學生的思維能力。2.小組合作學習法：組織學生進行小組討論和交流，共同解決問題，培養學生的合作意識和團隊精神，提高學生的表達能力和思維的碰撞。3.多媒體輔助教學法：利用多媒體展示相關的實驗視頻、動畫、圖表等，直觀形象地呈現鹽類水解的過程和影響因素，幫助學生更好地理解抽象的化學概念和原理。四、教學過程（一）導入（5分鐘）展示生活中的化學現象：用pH試紙檢測Na?CO?溶液、NH?Cl溶液的酸堿性，并展示結果。展示泡沫滅火器的工作原理視頻：滅火器內分別裝有Al?(SO?)?溶液和NaHCO?溶液，使用時將兩者混合，會迅速產生大量泡沫。提出問題：為什么Na?CO?溶液顯堿性？NH?Cl溶液顯酸性？泡沫滅火器中Al?(SO?)?溶液和NaHCO?溶液混合后為什么能迅速產生大量泡沫？引導學生思考：這些現象都與鹽類的水解有關，本節課我們就來復習鹽類的水解。（二）知識回顧與總結（15分鐘）1.鹽類水解的概念提問：請同學們回顧鹽類水解的概念，什么是鹽類的水解？學生回答：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H?或OH?結合生成弱電解質的反應。總結：強調鹽類水解的關鍵是鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結合成弱電解質，破壞了水的電離平衡。2.鹽類水解的實質展示動畫：以CH?COONa為例，展示CH?COO?與水電離出的H?結合生成CH?COOH的過程，同時水電離出的OH?增多，使溶液顯堿性。提問：從動畫中可以看出鹽類水解的實質是什么？學生回答：鹽類水解的實質是破壞水的電離平衡，使溶液中c(H?)≠c(OH?)，從而使溶液顯示出不同的酸堿性。總結：鹽類水解促進了水的電離，使水的電離平衡正向移動。3.鹽類水解的規律口訣引導："有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，同強顯中性"。舉例說明：分析NaCl、CH?COONa、NH?Cl、Na?CO?、AlCl?等鹽是否水解，水解后溶液的酸堿性。讓學生根據鹽類水解規律判斷一些鹽溶液的酸堿性，如KNO?、NaF、CuSO?等。4.鹽類水解離子方程式的書寫強調要點：鹽類水解是可逆反應，要用"?"表示。一般鹽類水解的程度較小，生成的弱酸或弱堿不寫"↑"或"↓"，但Al3?與HCO??、Al3?與AlO??等水解相互促進且程度較大的反應要寫"↑"和"↓"。練習鞏固：寫出下列鹽類水解的離子方程式：CH?COONaNH?ClNa?SFeCl?（三）影響鹽類水解的因素（20分鐘）1.內因提問：鹽類水解的內因是什么？學生回答：鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱（或陽離子對應的堿越弱），水解程度越大。舉例說明：比較相同濃度的Na?CO?溶液和CH?COONa溶液的堿性強弱，并解釋原因。總結：酸性：CH?COOH＞H?CO?，所以相同條件下CH?COO?的水解程度小于CO?2?的水解程度，Na?CO?溶液的堿性更強。2.外因溫度展示實驗數據：不同溫度下CH?COONa溶液的pH數據。提問：分析溫度對鹽類水解的影響，升高溫度，鹽類水解程度如何變化？學生回答：升高溫度，鹽類水解程度增大。因為鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向（水解方向）移動。濃度展示實驗數據：不同濃度的NH?Cl溶液的pH數據。提問：分析濃度對鹽類水解的影響，增大鹽溶液的濃度，水解程度如何變化？加水稀釋，水解程度又如何變化？學生回答：增大鹽溶液的濃度，水解平衡正向移動，但水解程度減小；加水稀釋，水解平衡正向移動，水解程度增大。外加酸堿以CH?COONa溶液為例：提問：向CH?COONa溶液中加入少量鹽酸，水解平衡如何移動？溶液的pH如何變化？學生回答：加入鹽酸，H?與CH?COO?結合生成CH?COOH，水解平衡正向移動，溶液pH減小。以NH?Cl溶液為例：提問：向NH?Cl溶液中加入少量NaOH溶液，水解平衡如何移動？溶液中c(NH??)如何變化？學生回答：加入NaOH溶液，OH?與NH??結合生成NH?·H?O，水解平衡正向移動，溶液中c(NH??)減小。（四）鹽類水解的應用（20分鐘）1.判斷溶液酸堿性練習：判斷下列溶液的酸堿性：NaHCO?NaHSO?FeCl?Na?SO?分析講解：引導學生根據鹽類水解規律及影響因素判斷溶液酸堿性，如NaHCO?溶液中HCO??既能水解又能電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性。2.離子共存問題舉例分析：已知某溶液中存在大量的H?，則下列離子哪些能在該溶液中大量共存：CO?2?、HCO??、Cl?、CH?COO?。分析原因：H?與CO?2?、HCO??、CH?COO?會發生反應，分別生成H?O和CO?、H?O和CO?、CH?COOH，所以這些離子不能大量共存，而Cl?與H?不反應，可以大量共存。總結規律：判斷離子共存時，要考慮離子之間是否會發生反應，包括鹽類水解反應。3.物質制備介紹：利用鹽類水解可以制備一些膠體，如Fe(OH)?膠體。原理講解：向沸水中滴加飽和FeCl?溶液，Fe3?水解生成Fe(OH)?膠體，反應的離子方程式為Fe3?+3H?O?Fe(OH)?（膠體）+3H?。4.污水處理舉例說明：工業廢水中含有Cu2?等重金屬離子，可加入適量的NaOH調節溶液pH，使Cu2?水解生成Cu(OH)?沉淀而除去。分析原理：Cu2?+2H?O?Cu(OH)?+2H?，加入NaOH后，OH?與H?反應，使水解平衡正向移動，生成Cu(OH)?沉淀。（五）課堂小結（5分鐘）1.引導回顧：請同學們回顧本節課復習的主要內容，包括鹽類水解的概念、實質、規律、離子方程式的書寫，影響鹽類水解的因素以及鹽類水解的應用。2.總結強調：鹽類水解的實質是破壞水的電離平衡，使溶液顯酸堿性。鹽類水解規律是"有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，同強顯中性"。影響鹽類水解的因素有內因（鹽本身性質）和外因（溫度、濃度、外加酸堿）。鹽類水解在判斷溶液酸堿性、離子共存、物質制備、污水處理等方面有廣泛應用。（六）課堂練習（10分鐘）1.下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.鹽類水解過程是吸熱過程C.鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性D.Na?CO?溶液中c(Na?)是c(CO?2?)的2倍2.物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）A.Na?CO?、NaHCO?、NaCl、NH?ClB.Na?CO?、NaHCO?、NH?Cl、NaClC.(NH?)?SO?、NH?Cl、NaNO?、Na?SD.NH?Cl、(NH?)?SO?、Na?S、NaNO?3.在一定條件下，Na?CO?溶液存在水解平衡：CO?2?+H?O?HCO??+OH?。下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數增大B.通入CO?，平衡向正反應方向移動C.升高溫度，c(HCO??)/c(CO?2?)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?，要使溶液中c(H?)/c(CH?COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加CH?COONa固體5.寫出下列鹽類水解的離子方程式：KClOMgCl?Na?HPO?（七）課后作業1.完成課本上相關章節的練習題。2.查閱資料，了解鹽類水解在其他領域的應用，并寫一篇簡短的報告。五、教學反思通過本節課的復習，學生