化學能與電能第二課時教學設計講課教案?一、教學目標1.知識與技能目標理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極。掌握原電池電極反應式和總反應式的書寫方法。了解原電池原理在日常生活、生產中的應用。2.過程與方法目標通過實驗探究，培養學生觀察、分析、解決問題的能力。經歷原電池電極反應式的書寫過程，提高學生的化學用語表達能力和邏輯思維能力。通過討論原電池原理的應用，增強學生將化學知識應用于實際的意識。3.情感態度與價值觀目標通過原電池實驗的探究活動，激發學生學習化學的興趣，培養學生的科學探究精神。體會化學與生活、生產的密切聯系，增強學生對化學學科價值的認識。二、教學重難點1.教學重點原電池的工作原理。原電池電極反應式和總反應式的書寫。2.教學難點原電池的工作原理，尤其是電子、離子的移動方向。電極反應式的書寫，特別是復雜電極反應式的書寫。三、教學方法講授法、實驗探究法、討論法、練習法四、教學過程（一）導入新課（5分鐘）展示圖片：展示日常生活中常見的電池，如干電池、手機電池、汽車電瓶等。提問引導：同學們，這些電池在我們的生活中無處不在，那你們知道電池是如何產生電能的嗎？它的工作原理是什么呢？這節課我們就繼續深入探究化學能與電能的相關知識原電池的工作原理及應用。（二）復習回顧（3分鐘）提問：上節課我們學習了原電池的概念，請一位同學來說說什么是原電池？學生回答：將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。追問：構成原電池需要哪些條件呢？學生回答：有兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、形成閉合回路。教師總結：對，看來大家上節課掌握得不錯。那這節課我們就基于這些條件來深入研究原電池是如何工作的。（三）講授新課（30分鐘）1.原電池的工作原理實驗演示：實驗裝置：取出上節課制作的鋅銅原電池裝置（用一個裝有稀硫酸的燒杯，將鋅片和銅片平行插入稀硫酸中，并用導線連接，導線中間接入一個電流表）。實驗操作：觀察電流表指針的偏轉情況，并記錄現象。實驗現象：電流表指針發生偏轉。分析講解：電子流向：電流表指針偏轉，說明有電流產生。電流是由電子的定向移動形成的，那電子是從哪里流向哪里呢？引導學生回顧金屬活動性順序，鋅比銅活潑，鋅容易失去電子。所以在這個原電池中，鋅片失去電子，電子經導線流向銅片。電極反應：負極反應：鋅片失去電子變成鋅離子進入溶液，電極反應式為：Zn2e?=Zn2?。正極反應：溶液中的氫離子在銅片表面得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H?+2e?=H?↑。離子移動：在溶液中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。所以硫酸根離子向鋅片（負極）移動，氫離子向銅片（正極）移動。總反應式：將正負極反應式相加，得到原電池的總反應式：Zn+2H?=Zn2?+H?↑。總結歸納：原電池工作時，負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。電子從負極經導線流向正極，電流方向與電子流向相反。溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，形成閉合回路，保證了原電池持續穩定地產生電流。2.原電池正負極的判斷方法根據電極材料判斷：一般來說，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。根據電子流向或電流方向判斷：電子流出的一極為負極，電子流入的一極為正極；電流方向與電子流向相反。根據電極反應類型判斷：發生氧化反應的一極為負極，發生還原反應的一極為正極。根據現象判斷：溶解的一極為負極，有氣體產生或質量增加的一極為正極。課堂練習：展示一些原電池裝置的圖片，讓學生判斷正負極。給出一些電極材料和電解質溶液，讓學生設計原電池并判斷正負極。3.原電池電極反應式的書寫書寫步驟：確定正負極：根據原電池的構成條件和反應原理，判斷正負極。分析電極反應：負極：一般是電極材料本身失去電子發生氧化反應。正極：若電解質溶液中的陽離子得電子能力比氫離子強，則陽離子在正極得電子發生還原反應；若陽離子得電子能力比氫離子弱，則氫離子在正極得電子發生還原反應。書寫電極反應式：注意配平電子得失，保證電荷守恒和質量守恒。檢查驗證：將正負極反應式相加，得到總反應式，與實際反應情況相符。示例講解：以銅鋅原電池（電解質溶液為硫酸銅溶液）為例。確定正負極：鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極。分析電極反應：負極：鋅失去電子變成鋅離子，電極反應式為：Zn2e?=Zn2?。正極：溶液中的銅離子在銅電極表面得到電子生成銅，電極反應式為：Cu2?+2e?=Cu。檢查驗證：正負極反應式相加：Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，與總反應式一致。課堂練習：給出一些原電池裝置，讓學生寫出電極反應式和總反應式。已知原電池的總反應式，讓學生寫出電極反應式。（四）課堂小結（5分鐘）引導回顧：同學們，這節課我們學習了原電池的工作原理、正負極的判斷方法以及電極反應式的書寫。重點強調：原電池工作時，負極發生氧化反應，失去電子，電子經導線流向正極，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。判斷正負極有多種方法，要根據具體情況靈活運用。書寫電極反應式時要注意步驟和配平。希望大家課后能夠多做練習，鞏固所學知識。（五）課堂練習（10分鐘）1.在由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（）A.銅片作負極B.鋅片發生還原反應C.電子由銅片經導線流向鋅片D.銅片上有氫氣產生2.某原電池的總反應式為：Fe+2Fe3?=3Fe2?，則該原電池的組成可能是（）A.電極材料為鐵和鋅，電解質溶液為FeCl?溶液B.電極材料為鐵和銅，電解質溶液為FeCl?溶液C.電極材料為鐵和石墨，電解質溶液為FeCl?溶液D.電極材料為石墨和鋅，電解質溶液為FeCl?溶液3.寫出下列原電池的電極反應式和總反應式：電極材料為鎂和鋁，電解質溶液為稀硫酸。電極材料為鐵和銅，電解質溶液為硝酸銀溶液。（六）布置作業（2分鐘）1.書面作業：課本課后習題中與原電池相關的題目。2.拓展作業：利用家中的材料制作一個簡易原電池，并記錄實驗過程和現象，思考如何提高其發電效率。五、教學反思通過本節課的教學，學生對原電池的工作原理、正負極判斷及電極反應式書寫有了較為系統