氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度判斷氧化還原反應(yīng)。了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、分類(lèi)、比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和科學(xué)探究能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度學(xué)習(xí)化學(xué)。體會(huì)氧化還原反應(yīng)在生活中的廣泛應(yīng)用，感受化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。2.教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。三、教學(xué)方法講授法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助教學(xué)法四、教學(xué)過(guò)程（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）【展示】展示一些氧化還原反應(yīng)在生活中的實(shí)例圖片，如鋼鐵生銹、燃燒、電池放電等。【提問(wèn)】同學(xué)們，這些化學(xué)反應(yīng)都有什么共同特點(diǎn)？它們和我們之前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)有什么不同？【學(xué)生回答】略【教師引導(dǎo)】這些反應(yīng)都涉及到了物質(zhì)的變化，而且有些反應(yīng)還伴隨著能量的變化。今天我們就來(lái)深入學(xué)習(xí)一種重要的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。（二）氧化還原反應(yīng)的概念發(fā)展（10分鐘）【講解】氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展歷程。最初，人們從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，即物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)。例如，在氧化銅與氫氣的反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧變成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)。【板書(shū)】1.從得氧失氧角度：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。【思考與交流】引導(dǎo)學(xué)生思考以下問(wèn)題：1.在氧化還原反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的嗎？2.有一些反應(yīng)并沒(méi)有氧的得失，如鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，它屬于氧化還原反應(yīng)嗎？【學(xué)生回答】略【教師總結(jié)】得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，而且氧化還原反應(yīng)并不局限于有氧參與的反應(yīng)。隨著化學(xué)的發(fā)展，人們從化合價(jià)升降的角度重新認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)。（三）氧化還原反應(yīng)的特征化合價(jià)升降（10分鐘）【講解】以鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)為例：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu在這個(gè)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。【板書(shū)】2.從化合價(jià)升降角度：氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。【練習(xí)】分析下列化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，判斷哪些是氧化還原反應(yīng)。1.2H?+O?點(diǎn)燃2H?O2.CaO+H?O=Ca(OH)?3.2KClO?=2KCl+3O?↑【學(xué)生練習(xí)】略【教師點(diǎn)評(píng)】通過(guò)練習(xí)，讓學(xué)生鞏固從化合價(jià)升降角度判斷氧化還原反應(yīng)的方法。（四）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移（15分鐘）【講解】以氯化鈉的形成過(guò)程為例，分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失去電子；氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得到電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子（Na?），氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子（Cl?），鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成氯化鈉。【板書(shū)】3.從電子轉(zhuǎn)移角度：氧化反應(yīng)：失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。【多媒體展示】用動(dòng)畫(huà)展示氯化鈉形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移情況，以及氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中電子對(duì)的偏移情況。【思考與討論】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？【學(xué)生討論】略【教師總結(jié)】元素化合價(jià)的升降是電子轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。化合價(jià)升高的數(shù)值等于失去電子的數(shù)目，化合價(jià)降低的數(shù)值等于得到電子的數(shù)目。（五）氧化劑和還原劑（10分鐘）【講解】在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)叫做氧化劑，失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)叫做還原劑。【板書(shū)】氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。【舉例】在氫氣與氧化銅的反應(yīng)中，氧化銅得到電子，是氧化劑；氫氣失去電子，是還原劑。【分析】氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，自身被還原；還原劑具有還原性，在反應(yīng)中使其他物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，自身被氧化。【板書(shū)】氧化性：氧化劑所具有的得電子的能力。還原性：還原劑所具有的失電子的能力。【練習(xí)】分析下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么。MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O【學(xué)生練習(xí)】略【教師點(diǎn)評(píng)】通過(guò)練習(xí)，讓學(xué)生掌握氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷方法。（六）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系（10分鐘）【講解】四種基本反應(yīng)類(lèi)型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。【多媒體展示】分別列出四種基本反應(yīng)類(lèi)型的通式，并舉例說(shuō)明。【分析】1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)樵谥脫Q反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降。2.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變。3.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)，要看是否有元素化合價(jià)的升降。【板書(shū)】1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。【課堂練習(xí)】判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型，是否為氧化還原反應(yīng)。1.2Na+Cl?點(diǎn)燃2NaCl2.CaCO?高溫CaO+CO?↑3.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu4.NaOH+HCl=NaCl+H?O【學(xué)生練習(xí)】略【教師點(diǎn)評(píng)】通過(guò)練習(xí)，鞏固氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。（七）課堂小結(jié)（5分鐘）【教師引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。【學(xué)生回答】略【教師總結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念發(fā)展，從得氧失氧、化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。我們還學(xué)習(xí)了氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念，以及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。希望同學(xué)們?cè)谡n后能夠進(jìn)一步理解和掌握這些知識(shí)，并能運(yùn)用它們解決相關(guān)問(wèn)題。（八）布置作業(yè)（5分鐘）1.書(shū)面作業(yè)：教材課后練習(xí)題。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面的應(yīng)用，并撰寫(xiě)一篇小短文。五、教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念有了較為深入的理解，掌握了從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度判斷氧化還原反應(yīng)的方法，以及氧化劑、還原劑等相關(guān)概念。在教學(xué)過(guò)程中，采用了多種教學(xué)