3.2.1溶液的酸堿性與pH專題3

第二單元<<<1.通過分析溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小，認識溶液酸堿性判斷的微觀本質，進而學會溶液pH的計算，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析化學學科素養(yǎng)。2.掌握檢測溶液pH的方法，了解溶液稀釋后pH的變化規(guī)律。

核心素養(yǎng)

發(fā)展目標一、認識溶液的酸堿性二、溶液的pH

內容索引三、溶液酸堿性的測定方法你知道嗎體液種類血液唾液胃液pH７．３５～７．４５６．６～７．１０．８～１．５人體某些體液的pH范圍人體體液的pH必須維持在一定范圍內人才能健康1.25℃時，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)一認識溶液的酸堿性

0.01mol·L－1

NaCl溶液0.01mol·L－1

NaOH溶液0.01mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)_______________________c(OH－)/(mol·L－1)_________________________c(H＋)、c(OH－)的相對大小c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)溶液的酸堿性_________________1×10－71×10－120.011×10－70.011×10－12＝<>中性堿性酸性※在酸性、堿性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-濃度的相對大小不同.已知：KW100℃=10-12.求：(1).在100℃時，純水中[H+]為多少？【交流與討論】：(2).[H+]＞1×10—7mol/L是否說明100℃時純水溶液呈酸性？[H+]=10-6mol/L[H+]＞1×10—6mol/L時溶液呈酸性.(3).100℃時，c(H+)

=1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？堿性

※不能用[H+]等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過[H+]和[OH-]兩者相對大小比較來判斷！2.溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關系溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對大小。特別提示：

用c(H＋)、c(OH－)的相對大小來判斷溶液酸堿性，不受溫度影響。(1)任何溫度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性(2)c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性(3)升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(4)中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1√××√返回1.溶液酸堿性的表示方法(1)當c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。(2)當c(H＋)或c(OH－)小于或等于1mol·L－1時，數(shù)值常常很小，使用很不方便，通常用pH表示。二溶液的pH2.-lgc(H+)0140100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強pH越大，堿性越強，酸性越弱pH越小，酸性越強，堿性越弱

當c(H+)

>1mol/L或小于10-14

(c(OH-)>1mol/L)時，使用pH值更不方便。所以用物質的量濃度表示更好。

pH值一般表示的c(H+)在1mol/L以下10-14

以上。3.強酸和強堿溶液pH的計算(室溫條件下)(1)強酸HnA溶液濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝

mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg

。(2)強堿B(OH)n溶液濃度為cmol·L－1，c(OH－)＝

mol·L－1，c(H＋)＝______

mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝

。ncncnc14＋lgnc(3)一定pH的強酸、強堿稀釋后pH的計算溶液類型稀釋至原體積的10n倍無限稀釋強酸c(H＋)減小為原來的

，pH稀＝pH原＋n＜7由于水的電離不可忽視，pH只能接近7(不可能大于7)強堿c(OH－)減小為原來的

，pH稀＝pH原－n＞7由于水的電離不可忽視，pH只能接近7(不可能小于7)(1)酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)(2)利用pH試紙測定三溶液酸堿性的測定方法(3)用pH計測量pH計也叫

，該儀器可精確測量溶液的pH，測得的溶液pH可以是整數(shù)或者小數(shù)，其量程為0～14。酸度計1.當pH＝7時，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液顯中性，對嗎？闡述理由？答案

不對，未指明溫度，不一定呈中性。2.pH等于0的溶液是酸性最強的溶液，pH等于14的溶液是堿性最強的溶液，對嗎？闡述理由？答案

不對。pH等于0的溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，不是酸性最強的溶液；pH等于14的溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，不是堿性最強的溶液。3.室溫條件下，按要求解答下列問題。(1)①c(H＋)＝1×10－5mol·L－1溶液pH＝____。②0.001mol·L－1的稀鹽酸pH＝____。③0.005mol·L－1的稀硫酸pH＝___。上述三種溶液酸性由強到弱的順序：__________(填序號)。532③>②>①(2)①c(H＋)＝1×10－9mol·L－1的溶液pH＝____。②c(OH－)＝1×10－4mol·L－1的溶液pH＝____。③0.001mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝___。上述三種溶液堿性由強到弱的順序：___________(填序號)。(3)pH＝2，c(H＋)＝

mol·L－1；c(OH－)＝

mol·L－1。91011③>②>①1.0×10－21.0×10－12(4)完成下表：溶液稀釋pHpH＝3的稀鹽酸加水稀釋100倍___pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍____pH＝9的NaOH溶液加水稀釋1000倍________________511約為7，略大于7返回（5）、溶液pH值的計算（1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。（2）pH=14的NaOH溶液中OH-的濃度。第一組：濃度與pH值的換算第二組：溶液混合后pH值的計算1、0.2mol/LHCl與0.05mol/L的H2SO4等體積混合。2、0.2mol/LNaOH與0.05mol/L的Ba(OH)2等體積混合。3、pH=2的HCl和pH=12的NaOH等體積混合。第三組：溶液稀釋后pH值的計算1、取pH=2的鹽酸10ml，將其稀釋至1000ml2、取pH=14的氫氧化鈉1ml，將其稀釋至100ml※強酸強堿溶液稀釋規(guī)律小結：

一般情況下，強酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個單位，但稀釋后pH值一定小于7；強堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小１個單位，但稀釋后pH值一定大于7。

※強酸與強堿溶液混合求PH值１、兩者恰好完全反應時，PH＝７２、酸過量時，先求出反應后溶液中剩余的C（H+），再求出PH值３、堿過量時，先求出反應后溶液中剩余的C（OH-），再根據(jù)Kw求出C（H+），然后求PH值pH的計算方法簡記：酸按酸，堿按堿，同強混合在中間，異強混合看過量，無限稀釋7為界。(1)使用pH試紙時應先將試紙潤濕，然后再測定溶液的pH(2)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4(3)pH計是精確測定溶液pH的儀器××√(1)某鹽酸由于長期放置，標簽脫落，若確定其pH，用pH試紙測量的具體操作為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若使用時將試紙濕潤，則測定結果如何變化？________。用濕潤的pH試紙測量任何溶液一定有誤差嗎？_____________________________________。

用鑷子取一小片pH試紙放在干燥、潔凈的玻璃片(或表面皿)上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對照比色，確定溶液的pH偏高不一定，溶液為中性時測定結果不變(2)用廣范pH試紙測量溶液的pH時，記錄的數(shù)據(jù)有何特點？答案

讀出的pH只能是1～14的整數(shù)。(3)是否可用pH試紙測定氯水的pH