初中化學寶典

初中化學考點匯總

緒言

1、化學的概念：化學是在分子、原子的層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

2、英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；意大利化學家阿伏伽德羅提出了分子概念。

3、原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。

4、1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表。

第一單元走進化學世界

課題1物質的變化和性質

一、物理變化和化學變化

物理變化化學變化

定義沒有生成新物質的變化叫物理變化；有新物質生成的變化叫化學變化；

物質的狀態、形狀可能發生變化，顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，

常見現象

可能有發光、放熱等現象出現有吸熱、放熱、發光等

本質區別是否有新物質生成

實質構成物質的分子是否發生變化

聯系發生化學變化時一定同時發生物理變化，而發生物理變化時不一定同時發生化學變化。

二、物理性質和化學性質

物理性質化學性質

定義物質不需要發生化學變化就可以表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質

顏色、狀態、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔可燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、

實例

點、溶解性、揮發性、導電性等酸性、堿性、毒性等

區另這種性質是否需要經過化學變化才能表現出來

課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

一、蠟燭燃燒實驗

1、取石蠟放入水中，發現其浮于水面，說明：石蠟不溶于水，石蠟密度小于水的密度。

2、蠟燭燃燒時的火焰分三層：外焰、內焰和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中發現兩端先炭化，說明外焰溫度最高。

3、點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有小水珠生成，說明蠟燭燃燒產生水；

將內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產生二氧化碳。

4、熄滅蠟燭時產生的白煙是石蠟蒸氣凝結成固態的白色小顆粒。

5、蠟燭燃燒的文字表達式：石蠟+氧氣(。2)M二氧化碳(CO2)+水(H20)

二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

1、方法：控制變量進行對比實驗。

2、對比結果：

實驗方法實驗現象實驗結論

收集一瓶空氣，一瓶呼出的氣體，空氣中石灰水無明顯變化；呼出的氣體中二氧化碳含

倒入少量澄清石灰水；呼出氣體中石灰水變白色渾濁；量比空氣中多；

收集一瓶空氣，一瓶呼出的氣體，空氣中小木條繼續燃燒；呼出的氣體中氧氣含量比

將燃燒的木條伸入瓶內；呼出氣體中小木條熄滅；空氣中少；

取兩片干燥的玻璃片，一片置于空氣空氣中玻璃片無明顯變化；呼出的氣體中氧氣含量比

中，對另一片上呼氣呼氣的玻璃片上有小水珠產生；空氣中多；

課題3走進化學實驗室

一、實驗室藥品取用規則

1.三不原則：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去直接去聞藥品的氣味；

不得嘗試任何藥品的味道。

2.節約原則：嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量：液體藥品一

般取1?2mL；固體只需蓋滿試管底部。

3.處理原則：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器

內。

4.聞氣體的方法：用手掌輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。

二、固體藥品的取用

1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。

2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。

操作方法：先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）

3.塊狀藥品一般用鑲子夾取。

操作方法：先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬

顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）

4.用過的藥匙或鑲子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

三、托盤天平的使用

1.托盤天平的精確度是0.1g。

2.使用方法：

a）將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。

b）將物質放在左盤，祛碼放在右盤。祛碼必須用鏡子夾取（防止祛碼生銹造成稱量的誤差）。

c）物質的質量=祛碼的質量+游碼對應的刻度值。

d）稱量完畢后，應把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回0處。

3、注意事項：

a）如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，

則應放在玻璃器皿（小燒杯）中稱量。

b）在左盤上添加藥品，當接近平衡時，用手輕輕敲動手腕使少量藥品灑入盤中，使天平平衡。

若加入藥品后指針偏左，接下來的操作是用藥匙取下少量藥品直至天平平衡。

C）稱量時，若稱量物與祛碼放反了，貝物質的質量=祛碼的質量一游碼對應的刻度值。

四、液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細口瓶中。（廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性）

1.取用較多量液體：直接傾倒

2.取用時的注意事項（括號內為操作的目的）：

a.細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；

b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋上瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質

3.取用較少量液體：使用膠頭滴管吸取

使用時的注意事項（括號內為操作的目的）：

a.應在容器的正上方豎直懸空滴入；膠頭滴管不要接觸容器內壁【防止沾污試管或污染試劑】；

b.取液后的滴管應保持膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；

c.用過的試管要立即用蒸儲水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。

4.取用一定量的液體：使用量筒（膠頭滴管）量取

使用時的注意事項：

a.當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；

b.讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平

c.讀數時若仰視，則讀數小于實際液體體積；讀數時若俯視，則讀數大于實際液體體積；

五、物質的加熱

1.使用酒精燈時的注意事項（括號內為操作的目的）

a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；

b.絕對禁止用燃著酒精燈點燃另一只酒精燈，應該用火柴（打火機）點燃【防止失火工

c.熄滅酒精燈時必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發生危險工

d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用細沙子或濕毛巾撲蓋。

e.向酒精燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容量的2/3。

2.用于加熱的儀器

液體加熱：試管、蒸發皿；燒杯、錐形瓶、燒瓶（這三種加熱時需要石棉網）。

固體加熱：試管、生期。

3.給試管加熱的注意事項（括號內為操作的目的）

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時用試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管□近1/3處，

（注意：握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上）

c.如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；

如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面約成45度角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；

e.加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防

止試管炸裂，

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷卻立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。

六、儀器的連接

1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞、連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管要連接的一端用水潤濕，然后稍稍用力

轉動即可連接。

2.在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破

容器。

七、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連

洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗。

2.用試管刷刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。

3.儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水珠，也不成股下流，表示儀器已洗干凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒放在試管架上晾干。

5.特殊情況

■如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

■如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

八、幾種藥品的存放

1.白磷放在冷水中（因白磷在空氣中會自燃）。

2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶塞蓋嚴（濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性）。

濃硝酸常盛放在棕色細口瓶中（濃硝酸見光易分解）。

硝酸銀溶液見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。

3.固體氫氧化鈉應密封保存于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

（固體氫氧化鈉具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開）。

4.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非常活潑，能與空氣中的氧氣反應）

九、意外事故的處理

1.實驗室酒精等物質失火：用細沙子或濕毛巾蓋滅。

2.濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發，會變成濃硫酸。

3.強堿（氫氧化鈉）溶液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、拉瓦錫測定空氣成分的實驗

二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氮氣和氧氣組成的結論；其中氧氣約占空氣

總體積的1/5。

測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理】文字表達式：磷（P）+氧氣（。2）—五氧化二磷（P2O5）

【實驗裝置】如右圖所示，夾緊彈簧夾，集氣瓶內加入少量水，并做上記號。II

【實驗步驟】A__

①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。［卜］］=-

②點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。匡

③待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

【實驗現象】①紅磷燃燒，產生大量白煙；②放出熱量；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管倒吸進入

集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5o

【實驗結論】空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5o

【注意事項】

1.紅磷必須過量（如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小）。

2.裝置氣密性要好（如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小）。

3.導管中要注滿水。（否則紅磷燃燒冷卻后，會有一部分水殘留在導管中，導致測量結果偏小）。

4.完全冷卻后再打開彈簧夾（否則測量結果偏小）。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的白煙（五氧化二磷）。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！（原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不

變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭

或硫代替紅磷進行實驗）。

二、空氣的成分

氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

三、混合物和純凈物

混合物純凈物

由兩種或兩種以上物質混合而成的物質叫

定義只由一種物質組成的物質叫純凈物。

混合物。

組成混合物的各種成分之間沒有發生化學純凈物可以用專用的化學式來表示。

特點

反應，它們各自保持著原來的性質。不過絕對純凈的物質是沒有的。

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、

常見實例水、二氧化碳、氧氣、紅磷、鐵等

天然氣、自來水、礦泉水等

四、空氣是一種寶貴的資源

1.氮氣【物理性質】無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，也不能燃燒。

【重要用途】①制硝酸和氮肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；

②用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）;

③醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術；

④超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。

2、氧氣【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度大。

【化學性質】化學性質比較活潑，氧氣具有較強的氧化性（助燃性）。

【重要用途】①支持燃燒；②供給呼吸；

3、稀有氣體（氮氣、就氣、氧氣、氯氣、氤氣的總稱）

【物理性質】無色無味的氣體，難溶于水。通電時能發出不同顏色的光。

【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【重要用途】①用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；

②用作電光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等；銳氣通電發紅光）;

③用于激光技術；④氫氣可作冷卻劑；⑤流氣可作麻醉劑。

五、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和有害粉塵（也稱可吸入顆粒物）。

污染空氣的三大有害氣體為二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；但不包括二氧化碳。

2.計入空氣污染指數的項目為：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物和臭氧等。

3.空氣污染造成的三大環境問題：溫室效應、酸雨、臭氧層空洞；

4.空氣污染的危害：損害人體健康、破壞生態平衡、影響作物生長等。

5.防治空氣污染：加強大氣質量監測；少用化石燃料；使用清潔能源；

積極植樹造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。

六、綠色化學

綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。

綠色化學的主要特點是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；

④生產有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品。

課題2氧氣

一、氧氣的性質

1、物理性質：通常情況下，氧氣是無色、無味的氣體，密度略大于空氣的密度；

不易溶于水。液態氧和固態氧是淡藍色的。

2、化學性質：氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有較強的氧化性（助燃性）。

氧氣不能做燃料，因為氧氣不能燃燒！

探究實驗：

（1）木炭燃燒實驗

【實驗現象】：木炭在空氣中燃燒時持續紅熱；在氧氣中則燃燒更旺，發出白光，放出熱量；

燃燒后向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變白色渾濁。

【文字表達式】：碳（C）+氧氣（02）—二氧化碳（C02）；

【思考】：木炭為什么應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中？（使木炭與氧氣充分反應）；

（2）硫燃燒實驗

【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，放出熱量；

生成一種有刺激性氣味的氣體。

【文字表達式】硫（S）+氧氣（02）理二氧化硫（S02）；

【思考】該實驗中在集氣瓶中加入少量水的作用是什么？（吸收有毒的二氧化硫氣體，防止污染空氣）;

（3）細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗

【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出熱量；

【文字表達式】鐵（Fe）+氧氣（02）里四氧化三鐵（Fe3O4）；

（4）鎂條在空氣中燃燒的實驗

【實驗現象】鎂條在空氣中燃燒產生耀眼的強光，生成一種白色固體，放出熱量；

【文字表達式】鎂（Mg）+氧氣（02）里氧化鎂（MgO）；

（5）磷（紅磷、白磷）在空氣中燃燒的實驗

【實驗現象】磷在空氣中燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，放出熱量;，

【文字表達式】磷（P）+氧氣（。2）—五氧化二磷（P2O5）；

【思考】

①為什么要用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色？（除去表面鐵銹）；

②為什么將細鐵絲盤成螺旋狀？（增大與氧氣的接觸面積，聚集熱量）；

③細鐵絲繞在火柴上的目的是什么？（便于引燃鐵絲）；

④為什么點燃的鐵絲要由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中？（使鐵絲與氧氣充分反應）；

⑤為什么集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙？（防止高溫熔化物炸裂瓶底）；

二、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

三、化合反應（基本化學反應類型之一）

1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。化合反應的特點是：“多變一”

四、氧化反應

1.氧化反應：物質跟氧發生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。

2.氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化：有明顯的發光、放熱現象，如物質燃燒、火藥爆炸；

緩慢氧化：放熱較少，不會發光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。

課題3制取氧氣

一、氣體制取裝置

1.氣體發生裝置

①加熱固體制備氣體②固淹常溫反應制備氣體

（1）固固加熱型（見上圖①）

?反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。

?裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果導管口有氣泡冒

出，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）

?加熱時的注意事項：

?絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。

?絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

?禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。

?鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

?藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。

?試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。

?試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。

?停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的

試管中，使試管炸裂。

（2）固液不加熱型（見上圖②）

?反應物和反應條件的特征：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。

?裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。

如果液面穩定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。

?要根據實際情況選擇（a）（b）（c）（d）四種裝置。

?裝置（a）的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太

方便。

?裝置（b）的特點：便于隨時添加藥品。裝置（c）的特點：可以控制反應速率。

?裝置（d）的特點：可以控制反應的發生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。

這時由于試管內的氣壓大于外界大氣壓，試管內的液面會下降）

.如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體

從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。

?固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。

2.氣體收集裝置

（1）排水法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。

?注意事項：

?集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。

?應當等到氣泡連續均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。

?如果瓶口出現大的氣泡向外冒出，說明氣體收集滿。

?使用排水法收集的氣體較純凈。

?氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。

?收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的

密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。

（2）向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質量大于29）,且不與空氣中的成分反應。

?要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。=1之

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。rTS

?暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

（3）向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）1-----1

?適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質量小于29）,且不與空氣中的成分反應。

?要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

?暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

二、實驗室制取氧氣

1.加熱高錦酸鉀制取氧氣

?反應原理：2KMnO4金=K2MnC）4+MnO2+O2t

?發生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇固固加熱型的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體

的裝置。

?步驟：

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高銃酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺上。

④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥移：把導管移出水槽。

⑥熄:熄滅酒精燈。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有大的氣泡向外冒出，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

?注意事項：

?停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使

試管炸裂。

?加熱高鋅酸鉀時，試管□要放一團棉花，防止高銃酸鉀進入導管，使導管堵塞。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

?反應原理：2H2。2%嗓2H2O+O2t

?發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液不加熱型裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體

的裝置。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有大的氣泡向外冒出，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

?反應原理：2KCIO3嗤2KCI+3O2t

?發生裝置和收集裝置：和加熱高鋸酸鉀制取氧氣的裝置相同。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有大的氣泡向外冒出，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

三、催化劑

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生

變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學反應的速率，不能增加生成物的質量。

催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。生物體內的酶屬于催化劑。

四、氧氣的工業制法

實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。

分離液態空氣法：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低,

在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把液態氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。

第三單元構成物質的奧秘

課題1分子和原子

一、分子和原子的異同

分子原子

定義分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。

性質質量、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。

聯系分子是由原子構成的。分子、原子、離子都是構成物質的微粒。

區別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.金屬單質、稀有氣體單質、非金屬固體單質是由原子構成的，其他大多數物質是由分子構

成的。

2.溫度升高，粒子能量增大，運動速率加快。

3.物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。

備注

4.氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。

5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。

6.由分子構成的物質，保持它化學性質的最小粒子是分子；

由原子構成的物質，保持它化學性質的最小粒子是原子。

二、驗證分子運動的探究實驗

【實驗操作】如右圖，取適量的酚酰溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5mL

濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象。

【查閱資料】濃氨水顯堿性，能使酚酷溶液變紅。

濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣，氨氣溶于水形成氨水。

【實驗現象】燒杯A中的酚酰溶液逐漸變紅。

【實驗結論】分子是不斷運動的。

三、從微觀角度解釋問題

1.用分子觀點區分物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）:

物理變化化學變化

宏觀沒有新物質生成有新物質生成

微觀分子本身沒有發生變化，分子本身發生了變化，

僅僅是分子間間隙發生了改變變成了新物質的分子。

2.用分子觀點區分純凈物和混合物（以分子構成的物質為例）:

純凈物混合物

宏觀只由一種物質組成由多種物質組成

微觀只由一種分子構成由多種分子構成

3.分子和原子的聯系：分子是由原子構成的；同種原子結合成單質分子，不同種原子結合成化合物分子。

4.分子和原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化學變化的實質：在化學變化過程中，分子破裂成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。

四、物質的組成與構成

1.宏觀角度：物質由元素組成；水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。

2.微觀角度：物質由微粒（分子、原子、離子）構成；分子由原子構成；

水是由水分子構成的。水分子由氫原子和氧原子構成。

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。鐵是由鐵原子構成的。

3.由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒；水的化學性質由水分子保持;

原子是化學反應中的最小微粒。電解水時最小粒子是氫原子和氧原子。

?

<?xzWix

xiWir

鴛?氧分子氫分子

水分子氧原子氫原子

在化學反應中，分子種類一定改變；物質種類一定改變；

原子種類、原子個數一定不變；元素種類一定不變；

課題2原子的構成

一?、原子的構成：

「質子（每個質子帶

倬子核（帶正電）1—個單位正電荷）

百N中子（不帶電）

原子II

（不帶電）I核外電子（每個電子

I帶一個單位負電荷）

（1）原子一般是由質子、中子和電子構成；（2）氫原子核中沒有中子；

（3）原子的種類由核電荷數（質子數）；（4）原子的質量主要集中在原子核上；

（5）在同種原子中：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數

二、原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。

二、相對原子質量

（1）定義：以一種碳原子（碳12）質量的1/12（1.66x10-27kg）為標準，其它原子的質量跟它相比較所

得到的比值，叫做這種原子的相對原子質量。

一個原子的實際質量（kg）

相對原子質量

標準碳原子的質量（kg）x—

（6）相對原子質量是一個比值，單位為“1”；

（3）相對原子質量=質子數+中子數

四.核外電子排布的一般規律

①核外電子總是先排在第一層，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。

②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為電子層數，第一層n=1,第二層n=2）。

④最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。

五、原子結構示意圖：（鋁原子結構示意圖如下）

\\?電子層

原子核

各層上的電子數

核電荷數//

六、元素的種類

①相對穩定結構：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩定結構。達到了穩定結構的原子（微

粒）化學性質很穩定，不活潑。

②元素的分類：

元素類別最外層電子數得失電子趨勢性質

金屬元素<4易失去最外層電子（形成陽離子）

易得到電子使最外層達到8電子易發生化學反應

非金屬元素>4

的穩定結構（形成陰離子）

稀有氣體元素=8（He：2）不易難失電子（為相對穩定結構）極難發生化學反應

結論：元素的化學性質是否活潑由最外層電子數決定。而元素種類由質子數（核電荷數）來決定;

七、離子的形成：

（失去）電子一

（1）金屬元素原子------------?陽離子，失去幾個電子帶幾個正電荷。

鎂原子：（Mg）鎂離子：（Mg?+）

鎂原子結構示意圖鎂離子結構示意圖

（2）非金屬元素原子（一得到）電子.陰離子,得到幾個電子帶幾個負電荷。

硫原子（S）

硫原子結構示意圖硫離子結構示意圖

（3）離子：原子通過得到或失去電子而形成的帶電荷的粒子。

陽離子：帶正電荷

得、失電子

原子

陰離子：帶負電荷

（4）離子符號的寫法：在元素符號的右上角標出離子所帶電荷的正負和數量。

鈉原子失去最外層的1個電子后，變為帶1個單位正電荷的鈉離子：Na+

鎂原子失去2個電子變成鎂離子：Mg2+氧原子得到2個電子變成氧離子：c2-

（5）帶電的原子團也叫離子。

2

氫氧根離子：0H一硝酸根離子：N03-硫酸根離子：SO4"

碳酸根離子：c°32-鏤根離子：NHJ

（6）離子符號周圍數字表示的意義：

|~?表示每個鈣離子帶兩個單位正電荷右上角的數字表示離子帶的電荷數量;

JCa-1

1一一?表示兩個鈣離子前面的數字表示離子的個數；

八、原子和離子的關系：

（若x-y=10,則該微粒表示原子；「若a=10,該微粒符號為Ne

i若該微粒符號為

<若x-y>10,則該微粒表示陽離子;a=8,O-

［若x-y<10,則該微粒表示陰離子;［若a=13,該微粒符號為AP+

九、構成物質的微粒：分子、原子和離子;

（1）金屬單質、稀有氣體單質、非金屬固體單質是由原子直接構成的；

（2）金屬元素和非金屬元素組成的化合物是由離子（陰、陽離子）構成的；

（3）除上述兩種情形外，其余的物質是由分子構成的；

課題3元素

一、元素定義：元素是具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱。元素種類由質子數來決定。

元素與原子的區別和聯系:

元素原子

元素是宏觀概念，只分種類，不講個數，原子是微觀概念，既分種類，又講個數

區別

化學變化中元素種類不變化學變化中，原子種類和數量不變

聯系質子數相同的同一類原子總稱為元素。元素與原子的關系屬于整體和個體的關系。

-兀素取

地殼中含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧

人體中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣

三、元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

元素類別漢字偏旁特點最外層電子數

金屬元素專<4

非金屬元素石、乳氣>4

稀有氣體元素氣=8（He：2）

四、元素符號的意義：

（1）表示一種元素；（2）表示這種元素的一個原子；

（3）除H、N、0、CI外，元素符號還可以表示一種物質。

（4）如果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子；2H只能表示2個氫原子。

Cu表示銅元素、1個銅原子、金屬銅。

五、描述物質宏觀組成和微觀構成：

①宏觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：

鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構成（描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）：

鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。

③分子由原子構成（描述分子的構成時用原子敘述）：

1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。

六、元素周期表：

（1）元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。

（2）周期的變化規律：①從左到右，原子序數（質子數）由少變多；

②除第一周期以外，每一周期都是按金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素順序排列；

③同一周期元素的原子最外層上電子數從左到右由1依次遞增到8；

④同一周期元素的原子電子層數相同；同一族元素的原子最外層上電子數相同;

⑤元素周期表中每種元素占一小格：

卜?元素符號\\該元素符號為S

原子序數--1H-

…元素名稱（^>286該元素位于元素周期表中第三周期

M??…

“?相對原子質量J））該元素位于元素周期表中第VIA族

1.008—

第四單元自然界的水

課題1愛護水資源

一、水資源現狀

1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53%,可利用的只約占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物質是水（電0）,含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

二、愛護水資源：

1、愛護水資源包括兩個方面，一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染；

2、水體污染的三條主要來源：工業污染、農業污染、生活污水污染：

3、節約用水的一些具體措施：

（1）提高水的利用效率。（2）使用新技術，改革工藝和改變習慣。

（3）污水處理之后，循環利用。（4）“一水多用”，如使用“中水”洗車、使用淘米水澆花等。

4、防止水體污染的一些具體措施：

（1）不使用含磷洗衣粉。（2）工業“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放。

（3）農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。

課題2水的凈化

一、水的凈化過程:

自來水<------還含有可溶于水的雜質

蒸播水■真正的純凈水

三、過濾（見下圖）

【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯

【注意事項】

（1）操作時注意“一貼、二低、三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡；

“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙

與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。

“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾

紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。

（2）如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損、過濾時液面高于濾紙邊緣。

三、制取自來水的主要凈水步驟：沉淀、過濾、吸附、消毒。在凈化水的方法中，化學沉淀（加明磯）、

消毒（投藥殺菌）屬于化學變化，其余都屬于物理變化。

四、簡易凈水器:

活性炭的作用是：

吸附水中色素和異味；水下進上出的好處是:

吸附效果更好；

小卵石、石英沙的作用是:

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五、硬水與軟水

（1）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

（2）硬水的危害：①用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物;

②鍋爐用硬水容易形成水垢，不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，，可能引起爆炸。

③長時間飲用硬水容易患結石病，有害人體健康。

（3）硬水和軟水的區分方法（檢驗硬水、軟水的試劑是肥皂水）。

實驗操作向裝有某種水樣品的試管中滴加肥皂水，振蕩。

實驗現象泡沫很少，有較多浮渣形成；產生較多泡沫；

實驗結論該水樣為硬水；該水樣為軟水；

①硬水轉化成軟水的方法有：煮沸、加熱、蒸儲等。

②硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：

Ca（HCO3）2=CaCC）31+H2O+CO21；

水垢的主要成分為碳酸鈣（CaC03）

（4）制取蒸儲水的裝置如右圖所示。注意：

①在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現暴沸。

②加熱前按圖連接好裝置，先要檢查裝置的氣密性。

課題3水的組成

一、氫氣的性質和用途

1.物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學性質：

a）可燃性：2H2+O2里=2噸。氫氣燃燒時發出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產生。

b）還原性：H2+CUO^CU+H2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產生。

3.實驗室制取氫氣

（1）反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

（2）發生裝置與分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置相同；收集裝置可選擇排水集氣法或向下排空氣法。

I.用拇指場住u.拿近火焰，移開

滿氧氣的試管拇指點火

（3）在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，否則可能會發生爆炸！

可燃性氣體純度驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果

氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

（4）檢驗氫氣：點燃，燃燒發出淡藍色火焰，用干冷燒杯罩在火焰上有水霧產生；

（5）氫氣能源的優點：

①以水為原料，來源廣；②熱值高，放熱多；③生成物是水，無