第27頁（共27頁）2024-2025學年下學期高一化學蘇教版（2019）期中必刷常考題之化學反應速率一．選擇題（共12小題）1．下面有關化學反應速率的說法中正確的是（）A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯 B．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示 C．若某化學反應的反應速率為0.5mol?（L?s）﹣1，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol?（L?s）﹣1 D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量2．某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后C（X2）為0.4mol/L，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應方程式可表示為（）A．X2+2Y2?2XY2 B．3X2+Y2?2X3Y C．X2+3Y2?2XY3 D．2X2+2Y2?2X2Y3．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列反應：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min時，測知H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HBr的濃度為4mol?L﹣1，若上述反應速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（）A．0.5mol?L﹣1?min﹣1 B．2.5mol?L﹣1?min﹣1 C．2mol?L﹣1?min﹣1 D．5mol?L﹣1?min﹣14．已知反應4X+2Y?Z+4W（X、Y、Z、W均為氣體）在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A．v（X）＝0.02mol?L﹣1?s﹣1 B．v（Y）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1 C．v（Z）＝0.4mol?L﹣1?min﹣1 D．v（W）＝0.08mol?L﹣1?s﹣15．反應4A（s）+3B（g）?4C（g）+D（g），經2minB的濃度減少0.6mol?L﹣1，對此反應速率的正確表示是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol?L﹣1?min﹣1 B．在這2min內用A和C表示的反應速率的值都是相同的 C．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol?L﹣1?min﹣1 D．B、C的速率關系：4v（B）＝3v（C）6．一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為（）A．1.2mol/（L?min） B．1mol/（L?min） C．0.6mol/（L?min） D．0.4mol/（L?min）7．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（）A．4v（NH3）＝5v（O2） B．5v（O2）＝6v（H2O） C．4v（O2）＝5v（NO） D．2v（NH3）＝3v（H2O）8．一定條件下，在2L密閉容器中發生反應：2A（s）+3B（g）═2C（g）+4D（g），測得5min內，A的物質的量減小了10mol，則0～5min內該反應的平均速率為（）A．v（A）＝1.0mol/（L?min） B．v（B）＝1.5mol/（L?min） C．v（C）＝2.0mol/（L?min） D．v（D）＝0.5mol/（L?min）9．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（）A．v（A）＝0.02mol/（L?s） B．v（B）＝0.03mol/（L?s） C．v（B）＝0.90mol/（L?min） D．v（C）＝0.60mol/（L?min）10．在一定溫度下，在2個容積均為2L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發生反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），ΔH＜0，相關數據見表。下列說法不正確的是（）容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molNO（g）CO（g）CO2（g）ⅠT10.40.40.2ⅡT20.40.40.24A．T1溫度下，平衡常數K＝5 B．Ⅰ中反應達到平衡時，CO的轉化率為50% C．達到平衡所需要的時間：Ⅱ＞Ⅰ D．對于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移動11．某溫度下，將0.2molCO和0.2molH2O充入某密閉容器中，在催化劑存在下，發生反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），達到化學平衡時H2的物質的量分數為25%。保持溫度不變，若將1.5molCO和3molH2O充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數是（）A．29 B．27 C．25 12．在一固定容積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數（K）與溫度（T）的關系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6關于該反應的說法正確的是（）A．ΔH＜0 B．在830℃反應達到平衡時，CO2氣體的轉化率約為33.3% C．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v逆＜v正 D．在1000℃，當c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O）時，該反應向逆反應方向進行二．解答題（共4小題）13．習近平主席在《中央城鎮化工作會議》發出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉愁”。Ⅰ．CO2捕集技術能有效解決溫室效應及能源短缺問題。CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發生的反應如下：反應a：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1反應b：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH2反應c：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3（1）①ΔH3＝。A．ΔH1+ΔH2B．ΔH1﹣ΔH2C．ΔH1×ΔH2D．ΔH1+ΔH2②反應b的平衡常數表達式為。（2）電催化還原CO2生成含碳產物（如CO、CH3OH等）原理如圖所示：若用Ag負載在TiO2載體上制得Ag/TiO2催化劑，作為電極可促進CO2還原為CO，其機理如圖所示。該機理中CO2還原為CO的過程可表述為。Ⅱ．NO2和CO是常見的環境污染氣體，消除污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。汽車尾氣中C、NO2在一定條件下可以發生反應：4CO（g）+2NO2（g）＝4CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣1200kJ/mol，在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。（3）①從反應開始到10min的平衡狀態，N2的平均反應速率為。從11min起，其他條件不變，壓縮容器的容積為1L，則n（NO2）的變化曲線可能為圖中的（填abcd字母）。②使用氫能源可以減少汽車尾氣中有害氣體的排放。利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g），該反應過程中的能量變化如圖：途徑（Ⅰ）變為途徑（Ⅱ）：活化分子的百分率。A．增大B．減小C．不變D．不一定Ⅲ．SO2是大氣的主要污染物，工業上利用鈉堿循環法可除去SO2。（4）已知：25℃時，H3PO4的電離常數為Ka1＝7.5×10﹣3，Ka2＝6.2×10﹣8，Ka3＝4.4×10﹣13；H2SO3的電離常數為Ka1＝1.3×10﹣2，Ka2＝6.6×10﹣8，則下列各組微粒可以大量共存的是（不定項）。A．SO32-和H3B．H3PO4和HSOC．HPO42-D．HSO3-和H（5）25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO2-、SO32-的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示。鈉堿循環法中，吸收液為Na2SO3溶液，可用Na2SO3溶液吸收SO2①NaHSO3溶液呈酸性，溶液中離子濃度的由大到小排序為。②當溶液恰好呈中性時：c（Na+）、c（HSO3-）、c（SO32-）的大小關系為14．Ⅰ.口罩生產的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業生產的重要途徑，反應的熱化學方程式為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH。回答下列問題：（1）從工業生產的角度來看，主要可以獲取丙烷的是（填字母）。A．液化石油氣B．煉鐵高爐尾氣C．水煤氣D．焦爐氣E．重油裂化產物（2）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應體系中，這樣做的好處是。Ⅱ.環氧乙烷可用作一次性醫用口罩的滅菌劑。工業上常常利用乙烯氧化法來生產環氧乙烷。主反應：2C2H4（g）+O2（g）催化劑ˉ2（g）副反應：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）乙烯氧化法中反應溫度與反應速率的關系如圖所示：（3）工業生產中，使用Ag作為該反應催化劑，反應過程如下：Ag（s）+O2（g）―→Ag+O2-（s）（吸附CH2═CH2（g）+Ag+O2-（s）―→（g）+Ag+O﹣（sCH2═CH2（g）+6Ag+O﹣（s）―→2CO2（g）+2H2O（g）+6Ag（s）①根據上述反應過程，理論上1mol乙烯參與反應最多可以得到mol環氧乙烷。②為了加快主反應速率（且對副反應影響較小），顯著提高環氧乙烷生產效率，所采取的措施是（填字母）。A．增大體系壓強B．升高溫度C．加入抑制劑X（X+Ag+O2-→Ag+XOD．加入抑制劑Y（Y+Ag+O﹣→Ag+YO）15．（1）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）+3H2（g）?催化劑高溫、高壓2NH3（①合成氨的反應中的能量變化如圖1所示。該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是。（填序號）A．容器中氣體密度不變B．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2C．容器中的壓強不隨時間變化D．單位時間內每斷裂6molN﹣H鍵的同時斷裂3molH﹣H鍵（2）某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．2分鐘時達到平衡狀態，根據圖中數據，試填寫下列空白：①該反應的化學方程式為。②反應開始到平衡建立，用氣體Z表示的反應速率為；若反應容器體積可變，則充入氮氣會使反應速率（填”變快”、”變慢”或”不變”）16．某化學興趣小組選擇“影響金屬與酸反應速率的因素”為課題開展探究．Ⅰ．甲同學分別用相同質量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：試驗編號硫酸濃度/mol?L﹣1反應溫度/℃鋅粒消失的時間/s①1.020500②2.020300③2.03080（1）能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：．（2）如果把實驗②中溫度提高至25℃，請你推測鋅粒消失時間（用t（s）表示）的取值范圍：．（3）該實驗除了用鋅粒消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能通過來衡量該反應的快慢．Ⅱ．乙同學在200mL稀硫酸中加入適量鋅粒，用排水集氣法收集生成的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）50120232290310（4）由上述數據可知，min時（用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5等作答）反應速率最大，從化學反應原理角度解釋其原因是．Ⅲ．丙同學探究加入CuSO4（aq）的體積對H2生成速率的影響．實驗中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和CuSO4（aq）用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）．（5）由圖可知：a、c兩點對應的氫氣生成速率（填“相等”或“不相等”）．（6）你認為出現bd段變化趨勢的原因可能是．

2024-2025學年下學期高一化學蘇教版（2019）期中必刷常考題之化學反應速率參考答案與試題解析題號1234567891011答案DBBDDCCBADA題號12答案B一．選擇題（共12小題）1．下面有關化學反應速率的說法中正確的是（）A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯 B．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示 C．若某化學反應的反應速率為0.5mol?（L?s）﹣1，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol?（L?s）﹣1 D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量【分析】A、反應速率與反應現象沒有直接關系；B、化學反應速率是用單位時間內濃度的變化量來表示的；C、化學反應速率指單位時間內對應物質濃度的變化量；D、化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量。【解答】解：A、反應速率快的現象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現象可能明顯，如鐵生銹，故A錯誤；B、對于固體和液體它的濃度變化視為0，所以并不能用任何一種反應物或者生成物的，故B錯誤；C、若某化學反應的反應速率為0.5mol?（L?S）﹣1就是指在單位時間內對應反應物和或生成物的濃度變化都為0.5mol?L﹣1，故C錯誤；D、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學反應速率的概念、反應速率與反應現象的關系，是對學生基礎知識的考查，較簡單，但選項A是學生解答中的易錯點。2．某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后C（X2）為0.4mol/L，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應方程式可表示為（）A．X2+2Y2?2XY2 B．3X2+Y2?2X3Y C．X2+3Y2?2XY3 D．2X2+2Y2?2X2Y【分析】計算各物質的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比，據此確定各物質的化學計量數，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據此書寫方程式．【解答】解：tmin后，△c（X2）＝1mol?L﹣1﹣0.4mol?L﹣1＝0.6mol?L﹣1，△c（Y2）＝1mol?L﹣1﹣0.8mol?L﹣1＝0.2mol?L﹣1，△c（Z）＝0.4mol?L﹣1，則X2、Y2、Z的化學計量數之比為＝0.6mol?L﹣1：0.2mol?L﹣1：0.4mol?L﹣1＝3：1：2，故反應為3X2+Y2?2Z，根據原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y2?2X3Y，故選：B。【點評】本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比確定各物質的化學計量數是關鍵．3．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列反應：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min時，測知H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HBr的濃度為4mol?L﹣1，若上述反應速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（）A．0.5mol?L﹣1?min﹣1 B．2.5mol?L﹣1?min﹣1 C．2mol?L﹣1?min﹣1 D．5mol?L﹣1?min﹣1【分析】根據可逆反應NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g）、2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，根據2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度，從而可知生成的氨氣的濃度，最后根據v=△【解答】解：根據反應可知，溴化銨分解生成的NH3濃度與HBr濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）＝4mol/L+2×0.5mol/L＝5mol/L，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）＝c總（HBr）＝5mol/L，所以氨氣的平均反應速率為：5mol/L2min=故選：B。【點評】本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，明確可逆反應中氨氣與溴化氫的濃度關系為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解信息能力及化學計算能力．4．已知反應4X+2Y?Z+4W（X、Y、Z、W均為氣體）在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A．v（X）＝0.02mol?L﹣1?s﹣1 B．v（Y）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1 C．v（Z）＝0.4mol?L﹣1?min﹣1 D．v（W）＝0.08mol?L﹣1?s﹣1【分析】根據反應速率之比等于化學計量數之比，可將各種物質轉化成A，以此可比較反應速率大小，注意單位換算成統一的速率單位比較。【解答】解：都換算為Z的反應速率進行比較；A．v(X)=0.02mol?L-B．v（z）=vC．v（Z）＝0.4mol?L﹣1?min﹣1；D．v(W)=0.08則反應速率最快的是D；故選：D。【點評】本題考查反應速率的比較，難度不大，注意根據化學反應速率之比等于化學計量數之比進行計算。5．反應4A（s）+3B（g）?4C（g）+D（g），經2minB的濃度減少0.6mol?L﹣1，對此反應速率的正確表示是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol?L﹣1?min﹣1 B．在這2min內用A和C表示的反應速率的值都是相同的 C．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol?L﹣1?min﹣1 D．B、C的速率關系：4v（B）＝3v（C）【分析】A．根據A物質是固體，沒有濃度變化量進行分析；B．根據固體沒有濃度變化量進行分析；C．根據化學反應速率表示的是平均速率，進行分析；D．根據速率之比等于化學計量數之比，進行分析。【解答】解：A．A物質是固體，沒有濃度變化量，不能用濃度的變化表示反應速率，故A錯誤；B．固體沒有濃度變化量，不能用濃度的變化表示反應速率，故B錯誤；C．化學反應速率表示的是平均速率，不是瞬時速率，故C錯誤；D．化學反應的速率之比等于化學計量數之比，故v（B）：v（C）＝3：4，即4v（B）＝3v（C），故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查化學反應速率和化學計量數的關系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。6．一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為（）A．1.2mol/（L?min） B．1mol/（L?min） C．0.6mol/（L?min） D．0.4mol/（L?min）【分析】結合v=△【解答】解：在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為20mol-8mol10L故選：C。【點評】本題考查反應速率的計算，為高頻考點，把握速率計算公式為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意濃度變化量的判斷，題目難度不大。7．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（）A．4v（NH3）＝5v（O2） B．5v（O2）＝6v（H2O） C．4v（O2）＝5v（NO） D．2v（NH3）＝3v（H2O）【分析】同一化學反應中，各物質的化學反應速率與化學計量數成正比，據此判斷各反應速率之間的關系．【解答】解：化學反應速率與化學計量數成正比，則A．v（NH3）：v（O2）＝4：5，則5v（NH3）＝4v（O2），故A錯誤；B．v（O2）：v（H2O）＝5：6，則6v（O2）＝5v（H2O），故B錯誤；C．v（O2）：v（NO）＝5：4，則4v（O2）＝5v（NO），故C正確；D．v（NH3）：v（H2O）＝4：6＝2：3，則3v（NH3）＝2v（H2O），故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了化學反應速率與化學計量數的關系，題目難度不大，明確化學反應速率與化學計量數的成正比為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．8．一定條件下，在2L密閉容器中發生反應：2A（s）+3B（g）═2C（g）+4D（g），測得5min內，A的物質的量減小了10mol，則0～5min內該反應的平均速率為（）A．v（A）＝1.0mol/（L?min） B．v（B）＝1.5mol/（L?min） C．v（C）＝2.0mol/（L?min） D．v（D）＝0.5mol/（L?min）【分析】因為A為純固體，不能用來表示反應速率，所以測得5min內，A的物質的量減小了10mol，同時C的物質的量增加了10mol，則5min內v（C）=10mol2L5min=1mol/【解答】解：A．因為A為純固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；B．v（B）=32v（C）=32×1mol/（L?min）＝1.5mol/（LC．v（C）=10mol2L5min=1mol/D．v（D）＝2v（C）＝2×1mol/（L?min）＝2mol/（L?min），故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學反應速率計算，明確化學反應速率計算公式中各個物理量的關系、各物質反應速率之比與其計量數之比關系是解本題關鍵，注意反應速率適用范圍，題目難度不大。9．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（）A．v（A）＝0.02mol/（L?s） B．v（B）＝0.03mol/（L?s） C．v（B）＝0.90mol/（L?min） D．v（C）＝0.60mol/（L?min）【分析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，注意保持單位一致．【解答】解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，對應反應：A（g）+3B（g）?2C（g），A．v（A）＝0.02mol/（L?s）＝1.2mol/（L?min），v(A)1=1.2mol/B．v（B）＝0.03mol/（L?s）＝1.8mol/（L?min），v(B)3=0.6mol/C．v(B)3=0.45mol/D.v(C)2=0.3mol/故選：A。【點評】本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質表示的速率進行比較．10．在一定溫度下，在2個容積均為2L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發生反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），ΔH＜0，相關數據見表。下列說法不正確的是（）容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molNO（g）CO（g）CO2（g）ⅠT10.40.40.2ⅡT20.40.40.24A．T1溫度下，平衡常數K＝5 B．Ⅰ中反應達到平衡時，CO的轉化率為50% C．達到平衡所需要的時間：Ⅱ＞Ⅰ D．對于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移動【分析】A．根據化學平衡常數計算方法進行計算；B．Ⅰ中反應達到平衡時，n（CO2）＝0.2mol，則Δn（CO）＝0.2mol，轉化率=轉化量起始量C．溫度越高，反應速率越快，反應先達到平衡狀態；D．對于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，計算此時濃度商，再與K值比較得出結論。【解答】解：A．對于Ⅰ，根據表中數據列化學平衡三段式，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始（mol）0.40.400轉化（mol）0.20.20.10.2平衡（mol）0.20.20.10.2K=c(N2B．Ⅰ中反應達到平衡時，n（CO2）＝0.2mol，則Δn（CO）＝0.2mol，CO轉化率=0.2mol0.4mol×100%C．溫度越高，反應速率越快，反應先達到平衡狀態，T1＞T2，達到平衡所需要的時間：Ⅱ＞Ⅰ，故C正確；D．對于Ⅰ，根據表中數據列化學平衡三段式，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始（mol）0.40.400轉化（mol）0.20.20.10.2平衡（mol）0.20.20.10.2K=c(N2)×c2(CO2)c2故選：D。【點評】本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡的計算等，側重考查學生分析能力和計算能力，根據題目信息結合勒夏特列原理、化學平衡三段式等知識解答，此題難度中等。11．某溫度下，將0.2molCO和0.2molH2O充入某密閉容器中，在催化劑存在下，發生反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），達到化學平衡時H2的物質的量分數為25%。保持溫度不變，若將1.5molCO和3molH2O充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數是（）A．29 B．27 C．25 【分析】根據方程式，起始時充入0.2molCO和0.2molH2O發生反應，平衡時H2的物質的量分數為25%，由此計算反應的平衡常數，保持溫度不變，將1.5molCO和3molH2O充入上述反應器中，計算平衡時各組分的量，由此計算CO2的體積分數。【解答】解：將0.2molCO和0.2molH2O充入某密容器中，發生反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）起始（mol）0.20.200轉化（mol）xxxx平衡（mol）0.2﹣x0.2﹣xxx達到化學平衡時H2的物質的量分數為25%，所以x0.2-x+0.2-x+x+x×100%=25%，則x＝0.1，此時反應的平衡常數為KH2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）起始（mol）31.500轉化（mol）yyyy平衡（mol）3﹣x1.5﹣yyyK＝1=y2(3-y)(1.5-y)，可得y＝故選：A。【點評】本題主要考查化學平衡常數的計算，根據題中所給的方程式，正確利用三段式計算是解題的關鍵，難度不大。12．在一固定容積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數（K）與溫度（T）的關系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6關于該反應的說法正確的是（）A．ΔH＜0 B．在830℃反應達到平衡時，CO2氣體的轉化率約為33.3% C．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v逆＜v正 D．在1000℃，當c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O）時，該反應向逆反應方向進行【分析】A．根據升高溫度平衡常數增大，說明升高溫度化學平衡正向移動，進行分析；B．根據CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），列三段式進行分析；C．根據該反應正反應是一個吸熱反應，故其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前平衡逆向移動，進行分析；D．根據先計算Qc，如果Qc＞K，則平衡逆向移動，如果Qc＜K，則平衡正向移動，如果Qc＝K，則平衡不移動進行分析。【解答】解：A．由題干表中數據可知，升高溫度平衡常數增大，說明升高溫度化學平衡正向移動，故ΔH＞0，故A錯誤；B．由三段式分析可知，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始（mol）2100轉化（mol）xxxx平衡（mol）2﹣x1﹣xxx由表中數據可知，在830℃時K＝1.0，故反應達到平衡時，xV×xV2-xV×1-xV=1.0，解得x=C．由A項分析可知，該反應正反應是一個吸熱反應，故其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前平衡逆向移動，故有：v逆＞v正，故C錯誤；D．由表中數據可知，在1000℃時K＝1.7，當c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O）時即c(CO)?c(H故選：B。【點評】本題主要考查化學平衡的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。二．解答題（共4小題）13．習近平主席在《中央城鎮化工作會議》發出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉愁”。Ⅰ．CO2捕集技術能有效解決溫室效應及能源短缺問題。CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發生的反應如下：反應a：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1反應b：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH2反應c：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3（1）①ΔH3＝A。A．ΔH1+ΔH2B．ΔH1﹣ΔH2C．ΔH1×ΔH2D．ΔH1+ΔH2②反應b的平衡常數表達式為K=c(（2）電催化還原CO2生成含碳產物（如CO、CH3OH等）原理如圖所示：若用Ag負載在TiO2載體上制得Ag/TiO2催化劑，作為電極可促進CO2還原為CO，其機理如圖所示。該機理中CO2還原為CO的過程可表述為CO2吸附在催化劑表面，被Ti3+還原成?CO2-，同時生成TiO2，Ag催化?CO2-與H2O反應生成CO和OH+Ⅱ．NO2和CO是常見的環境污染氣體，消除污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。汽車尾氣中C、NO2在一定條件下可以發生反應：4CO（g）+2NO2（g）＝4CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣1200kJ/mol，在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。（3）①從反應開始到10min的平衡狀態，N2的平均反應速率為0.0075mol/（L?min）。從11min起，其他條件不變，壓縮容器的容積為1L，則n（NO2）的變化曲線可能為圖中的d（填abcd字母）。②使用氫能源可以減少汽車尾氣中有害氣體的排放。利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g），該反應過程中的能量變化如圖：途徑（Ⅰ）變為途徑（Ⅱ）：活化分子的百分率A。A．增大B．減小C．不變D．不一定Ⅲ．SO2是大氣的主要污染物，工業上利用鈉堿循環法可除去SO2。（4）已知：25℃時，H3PO4的電離常數為Ka1＝7.5×10﹣3，Ka2＝6.2×10﹣8，Ka3＝4.4×10﹣13；H2SO3的電離常數為Ka1＝1.3×10﹣2，Ka2＝6.6×10﹣8，則下列各組微粒可以大量共存的是BD（不定項）。A．SO32-和H3B．H3PO4和HSOC．HPO42-D．HSO3-和H（5）25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO2-、SO32-的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示。鈉堿循環法中，吸收液為Na2SO3溶液，可用Na2SO3溶液吸收SO2①NaHSO3溶液呈酸性，溶液中離子濃度的由大到小排序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（②當溶液恰好呈中性時：c（Na+）、c（HSO3-）、c（SO32-）的大小關系為c（Na+）＞c（HSO3-【分析】（1）①根據目標方程對已知方程進行調整，利用蓋斯定律進行反應熱計算；②化學平衡常數定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數；（2）根據反應的機理圖進行解釋說明即可；（3）①結合速率之比等于化學計量數之比，根據ν=△②其他條件不變時，使用催化劑，能改變反應的途徑，降低反應所需活化能，使活化分子百分數增大，有效碰撞的概率增大，化學反應速率增大；（4）結合電離平衡常數可知，酸性的強弱順序為H2SO3＞H3PO4＞HSO3-＞（5）①NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3②當溶液恰好呈中性時，溶質主要成分為Na2SO3和NaHSO3，根據圖示可知，當溶液pH＝7時，c（HSO3-）＞c（【解答】解：（1）①根據蓋斯定律可知，反應c＝反應a+反應b，因此ΔH3＝ΔH1+ΔH2，故A正確；故答案為：A；②反應b的平衡常數表達式K=c故答案為：K=c（2）根據反應的機理圖可知，CO2還原為CO的反應機理為CO2吸附在催化劑表面，被Ti3+還原成?CO2-，同時生成TiO2，Ag催化?CO2-與H2O反應生成CO和OH故答案為：CO2吸附在催化劑表面，被Ti3+還原成?CO2-，同時生成TiO2，Ag催化?CO2-與H2O反應生成CO和OH（3）①根據圖示可知，ν（NO2）=△c△t=△nV?△t=0.6mol-0.3mol2L×10min=0.015mol/（L?min），根據速率之比等于化學計量數之比有v(NO2)v(N2)=21，因此ν（N故答案為：0.0075mol/（L?min）；d；②其他條件不變時，使用催化劑，能改變反應的途徑，降低反應所需活化能，使活化分子百分數增大，有效碰撞的概率增大，化學反應速率增大，因此途徑（Ⅰ）變為途徑（Ⅱ），活化分子的百分率增大，故A正確，故答案為：A；（4）結合電離平衡常數可知，酸性的強弱順序為H2SO3＞H3PO4＞HSO3-＞H2PO4-＞HPO故答案為：BD；（5）①NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，因此HSO3-在水溶液中以電離為主，則溶液中的離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO故答案為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c②當溶液呈中性時，溶質主要成分為Na2SO3和NaHSO3，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（SO32-）+c（HSO3-），此時c（H+）＝c（OH﹣），因此c（Na+）＝2c（SO32-）+c（HSO3-），根據圖示可知，當溶液pH＝7時，c（HSO3-）＞c（SO32-），因此c故答案為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（【點評】本題主要考查水溶液中離子濃度比較以及離子共存、反應速率以及反應熱的計算、影響化學反應速率和化學平衡移動的因素等內容，難度不大。14．Ⅰ.口罩生產的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業生產的重要途徑，反應的熱化學方程式為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH。回答下列問題：（1）從工業生產的角度來看，主要可以獲取丙烷的是A（填字母）。A．液化石油氣B．煉鐵高爐尾氣C．水煤氣D．焦爐氣E．重油裂化產物（2）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應體系中，這樣做的好處是氫氣與氧氣反應生成水，使脫氫反應正向移動，提高丙烷的轉化率；丙烷脫氫吸熱，氫氣與氧氣反應放熱，為脫氫提供能量。Ⅱ.環氧乙烷可用作一次性醫用口罩的滅菌劑。工業上常常利用乙烯氧化法來生產環氧乙烷。主反應：2C2H4（g）+O2（g）催化劑ˉ2（g）副反應：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）乙烯氧化法中反應溫度與反應速率的關系如圖所示：（3）工業生產中，使用Ag作為該反應催化劑，反應過程如下：Ag（s）+O2（g）―→Ag+O2-（s）（吸附CH2═CH2（g）+Ag+O2-（s）―→（g）+Ag+O﹣（sCH2═CH2（g）+6Ag+O﹣（s）―→2CO2（g）+2H2O（g）+6Ag（s）①根據上述反應過程，理論上1mol乙烯參與反應最多可以得到67mol②為了加快主反應速率（且對副反應影響較小），顯著提高環氧乙烷生產效率，所采取的措施是AD（填字母）。A．增大體系壓強B．升高溫度C．加入抑制劑X（X+Ag+O2-→Ag+XOD．加入抑制劑Y（Y+Ag+O﹣→Ag+YO）【分析】Ⅰ．（1）A．液化石油氣是經由煉油廠所得到的，主要組成成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯中的一種或者兩種；B．煉鐵高爐尾氣為高爐沒有經過燃燒的煙氣一般都含有一氧化碳、二氧化碳，少量的氮氣、氫氣等；C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣；D．焦爐氣主要由氫氣和甲烷構成，分別占56%和27%，并有少量一氧化碳、二氧化碳、氮氣、氧氣和其他烴類；E、重油裂化產物主要產品：汽油、煤油、柴油等輕質油；（2）丙烷脫氫反應為吸熱反應，氫氣與氧氣反應為放熱反應，消耗氫氣使脫氫反應正向進行，提高丙烷的轉化率；II．（3）①根據反應可知，1molCH2＝CH2（g）生成1mol（g）和1molAg+﹣O﹣（s），1molCH2＝CH2（g）需要6molAg+﹣O﹣（s）反應生成二氧化碳和水，生成6molAg+﹣O﹣（s）則生成6mol；②A．主反應氣體計量數的和減小，而副反應氣體計量數增大，則增大體系壓強，副反應逆向進行，有利于主反應的進行；B．升高溫度有利于副反應的進行；C．加入抑制劑X，導致生成環氧乙烷的Ag+﹣O（s）減小；D．加入抑制劑Y，導致Ag+﹣O﹣（s）減小，副反應選擇性降低。【解答】解：I.（1）A．液化石油氣是經由煉油廠所得到的，主要組成成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯中的一種或者兩種，而口罩生產的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來，故A正確；B．煉鐵高爐尾氣為高爐沒有經過燃燒的煙氣一般都含有一氧化碳、二氧化碳，少量的氮氣、氫氣等，故B錯誤；C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣，故C錯誤；D．焦爐氣主要由氫氣和甲烷構成，分別占56%和27%，并有少量一氧化碳、二氧化碳、氮氣、氧氣和其他烴類，故D錯誤；E、重油裂化產物主要產品：汽油、煤油、柴油等輕質油，故E錯誤；故答案為：A；（2）丙烷脫氫反應為吸熱反應，氫氣與氧氣反應為放熱反應，消耗氫氣使脫氫反應正向進行，提高丙烷的轉化率，同時放出的熱量使容器的溫度升高，為脫氫提供能量，故答案為：氫氣與氧氣反應生成水，使脫氫反應正向移動，提高丙烷的轉化率；丙烷脫氫吸熱，氫氣與氧氣反應放熱，為脫氫提供能量；II.（3）①根據反應可知，1molCH2＝CH2（g）生成1mol（g）和1molAg+﹣O﹣（s），1molCH2＝CH2（g）需要6molAg+﹣O﹣（s）反應生成二氧化碳和水，生成6molAg+﹣O﹣（s）則生成6mol，故總共需要7molCH2＝CH2（g）時，反應生成6mol，則1mol乙烯參與反應最多可以得到67mol環氧乙烷，故答案為：67②A．主反應氣體計量數的和減小，而副反應氣體計量數增大，則增大體系壓強，副反應逆向進行，有利于主反應的進行，反應速率增大，且提高環氧乙烷的生產效率，故A正確；B．升高溫度有利于副反應的進行，環氧乙烷的生產效率降低，故B錯誤；C．加入抑制劑X，導致生成環氧乙烷的Ag+﹣O（s）減小，環氧乙烷的生產效率降低，故C錯誤；D．加入抑制劑Y，導致Ag+﹣O﹣（s）減小，副反應選擇性降低，對于主反應而言，和沒加抑制劑Y相比，相同時間內乙烯的濃度增大，主反應速率加大，環氧乙烷的生產效率提高，故D正確；故答案為：AD。【點評】本題考查化學反應速率的影響因素等知識，為高頻考點，側重考查分析和計算能力，題目難度中等。15．（1）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）+3H2（g）?催化劑高溫、高壓2NH3（①合成氨的反應中的能量變化如圖1所示。該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是CD。（填序號）A．容器中氣體密度不變B．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2C．容器中的壓強不隨時間變化D．單位時間內每斷裂6molN﹣H鍵的同時斷裂3molH﹣H鍵（2）某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．2分鐘時達到平衡狀態，根據圖中數據，試填寫下列空白：①該反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）。②反應開始到平衡建立，用氣體Z表示的反應速率為0.05mol/（L?min）；若反應容器體積可變，則充入氮氣會使反應速率變慢（填”變快”、”變慢”或”不變”）【分析】（1）①由反應物和生成物的總能量大小判斷反應吸放熱，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應吸熱，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應放熱；②化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變；（2）①由反應物和生成物的變化量判斷反應方程式；②由公式v=△【解答】解：（1）①由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學鍵形成放出的總能量，故答案為：放熱；小