第17頁（共17頁）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷題之原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)一．選擇題（共15小題）1．（2024春?豐臺(tái)區(qū)期中）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z B．最高正化合價(jià)：X＜Y＜Z C．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z2．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)期末）如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（）A．X的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X C．Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s24p5 D．第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y3．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期末）短周期中8種元素a～h，其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c＞b B．e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．a(chǎn)、d形成的分子中既可含極性鍵也可含非極性鍵 D．d、f組成的化合物與e或h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)4．（2024秋?石景山區(qū)期末）對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是（）事實(shí)解釋A第一電離能：Mg＞AlAl的第一電離能失去的電子是3p能級(jí)的，該能級(jí)電子的能量比Mg失去的3s能級(jí)電子的低B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯環(huán)使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化C第一電離能：N＞ON的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl﹣C的極性，使F3C一的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子A．A B．B C．C D．D5．（2024秋?房山區(qū)期末）下列各組元素性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．電負(fù)性：Br＜Cl＜F B．原子半徑：Cl＞S＞O C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．金屬性：Li＜Na＜K6．（2024秋?石景山區(qū)期末）如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期主族元素，已知Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：W＜Y B．由X與Z形成的化合物不只一種 C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X7．（2024秋?大興區(qū)期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法不正確的是（）A．W元素位于第3周期第ⅣA族 B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于X的 C．Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng) D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞Y＞X8．（2024秋?通州區(qū)期末）下列比較不正確的是（）A．第一電離能：Al＞Mg＞Na B．還原性：PH3＞H2S＞HCl C．沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl D．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CBr3COOH9．（2024秋?通州區(qū)期末）下列元素中，基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）A．硼 B．碳 C．氮 D．氧10．（2024秋?東城區(qū)期末）下列說法不正確的是（）A．電負(fù)性：C＜N＜O B．第一電離能：P＞N C．酸性：H3PO4＜HClO4 D．原子半徑：P＞S11．（2024秋?東城區(qū)期末）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ不存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CF3COOH＞CCl3COOH電負(fù)性：F＞ClB升高溫度，CH3COONa溶液的pH減小升高溫度促進(jìn)了CH3COO﹣的水解CNaCl固體與濃硫酸共熱生成HCl氣體揮發(fā)性：濃硫酸＜鹽酸DI2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度H2O是極性分子，I2和CCl4是非極性分子A．A B．B C．C D．D12．（2024?海淀區(qū)校級(jí)三模）下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是（）選項(xiàng)性質(zhì)解釋A熱穩(wěn)定性：H2O（g）＞H2S（g）H2O中存在氫鍵B熔點(diǎn)：晶體硅＜碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性：F﹣CH2﹣COOH＞Cl﹣CH2﹣COOH電負(fù)性：F＞ClD熔點(diǎn)：Br2＜I2Br﹣Br鍵較強(qiáng)A．A B．B C．C D．D13．（2024?東城區(qū)一模）下列對(duì)事實(shí)的分析正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)分析A鍵角：CH4＞NH3＞H2O電負(fù)性：C＜N＜OB第一電離能：P＞S原子半徑：P＞SC沸點(diǎn)：CO＞N2CO為極性分子，N2為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF＞HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵A．A B．B C．C D．D14．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期末）根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．（2024春?昌平區(qū)期末）下列事實(shí)與解釋對(duì)應(yīng)不正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋AClF中F顯﹣1價(jià)電負(fù)性：F＞ClB鍵角：H2O＜NH3中心原子的孤電子對(duì)數(shù)：H2O＞NH3C酸性：CH3COOH＜CCl3COOH電負(fù)性：H＜ClD熔點(diǎn)：Br2＜I2鍵能：Br—Br＞I—IA．A B．B C．C D．D

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷題之原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案ADBABCDACBB題號(hào)12131415答案CCBD一．選擇題（共15小題）1．（2024春?豐臺(tái)區(qū)期中）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z B．最高正化合價(jià)：X＜Y＜Z C．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z【答案】A【分析】X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為ⅥA元素，Z為ⅦA族元素，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y處于同一周期，則X為S元素，據(jù)此分析。【解答】解：A．由分析知，X、Y、Z分別為S、Na、F，則原子序數(shù)：S＞Na＞F，故A正確；B．F為正價(jià)，S的最高正價(jià)為+6價(jià)，Na的最高正價(jià)為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：S2﹣＞F﹣＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．原子最外層電子數(shù)：F＞S＞Na，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。2．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)期末）如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（）A．X的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X C．Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s24p5 D．第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y【答案】D【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知，X為F元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素。【解答】解：A．X為F元素，核外電子排布：1s22s22p5，最外層p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：F＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S，故B錯(cuò)誤；C．Z為Br元素，為第VIIA元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為4s24p5，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素其第一電離能從左到右逐漸增大，P核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰族元素，第一電離能：Ar＞P＞S，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟記常見元素在周期表中位置，熟練掌握元素周期律，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況。3．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期末）短周期中8種元素a～h，其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c＞b B．e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．a(chǎn)、d形成的分子中既可含極性鍵也可含非極性鍵 D．d、f組成的化合物與e或h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)【答案】B【分析】根據(jù)原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化圖，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。【解答】解：A．c是N元素，b是C元素，則酸性HNO3＞H2CO3，故A正確；B．e的陽離子是鈉離子，離子結(jié)構(gòu)為，g的陰離子是硫離子，離子結(jié)構(gòu)為，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、d形成的分子可能是H2O2，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，既可含極性鍵也可含非極性鍵，故C正確；D．d、f組成的化合物是Al2O3，e和h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH和HClO4，氧化鋁是兩性氧化物，可以分別與強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、原子半徑和元素化合價(jià)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。4．（2024秋?石景山區(qū)期末）對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是（）事實(shí)解釋A第一電離能：Mg＞AlAl的第一電離能失去的電子是3p能級(jí)的，該能級(jí)電子的能量比Mg失去的3s能級(jí)電子的低B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯環(huán)使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化C第一電離能：N＞ON的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl﹣C的極性，使F3C一的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．Mg的3s能級(jí)處于全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，失去電子更難，第一電離能反常；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)使甲基活化；C．N的電子排布是半充滿的（2p3），比較穩(wěn)定，電離能反常；D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl﹣C的極性，使F3C一的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH。【解答】解：A．Mg的3s能級(jí)處于全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，失去電子更難，第一電離能更大，大于Al的第一電離，故A錯(cuò)誤；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化成羧基，故B正確；C．N的電子排布是半充滿的（2p3），比較穩(wěn)定，電離能反常，較高，大于O，故C正確；D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl﹣C的極性，使F3C一的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)事實(shí)與解釋是否一致，涉及知識(shí)面較廣，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。5．（2024秋?房山區(qū)期末）下列各組元素性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．電負(fù)性：Br＜Cl＜F B．原子半徑：Cl＞S＞O C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．金屬性：Li＜Na＜K【答案】B【分析】A．同主族元素，從上至下，電負(fù)性逐漸減小；B．同周期元素，從左至右，原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上至下，原子半徑逐漸增大；C．非金屬性：N＞P＞Si；D．同主族元素，從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。【解答】解：A．同主族元素，從上至下，電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性Br＜Cl＜F，故A正確；B．同周期元素，從左至右，原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上至下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑S＞Cl＞O，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：N＞P＞Si，所以酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D．同主族元素，從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Li＜Na＜K，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。6．（2024秋?石景山區(qū)期末）如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期主族元素，已知Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：W＜Y B．由X與Z形成的化合物不只一種 C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X【答案】C【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由元素在周期表的位置可知，Z位于第二周期，Z的最外層電子數(shù)為6，Z為O元素，結(jié)合元素的位置可知，X為C元素、Y為N元素、W為Al元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Al元素，A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W＜Y，故A正確；B．X與Z形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，由X與Z形成的化合物不只一種，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Z，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。7．（2024秋?大興區(qū)期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法不正確的是（）A．W元素位于第3周期第ⅣA族 B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于X的 C．Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng) D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞Y＞X【答案】D【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，為第二周期和第三周期的元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同則最外層電子數(shù)為3，為Al元素，則W為Si元素，X為O元素，Y為F元素，據(jù)此分析判斷。【解答】解：A．W元素是Si元素，位于第3周期第ⅣA族，故A正確；B．非金屬性：X＜Y，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于X，故B正確；C．Z單質(zhì)為Al，既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞X＞Y，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和元素周期律的掌握情況，題目難度中等。8．（2024秋?通州區(qū)期末）下列比較不正確的是（）A．第一電離能：Al＞Mg＞Na B．還原性：PH3＞H2S＞HCl C．沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl D．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CBr3COOH【答案】A【分析】A．同周期從左到右第一電離能增大趨勢，第ⅡA、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相電負(fù)性FCl鄰元素；B．非金屬性越強(qiáng)，形成陰離子的還原性越弱；C．HF分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高；D．電負(fù)性F＞Cl＞Br，都是吸電子基團(tuán)。【解答】解：A．第一電離能：Mg＞Al＞Na，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性P＜S＜Cl，還原性：PH3＞H2S＞HCl，故B正確；C．HF分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，HBr和HCl形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)大小：HF＞HBr＞HCl，故C正確；D．電負(fù)性F＞Cl＞Br，都是吸電子基團(tuán)，電負(fù)性越大，對(duì)羧基電離影響越大，越易電離，則酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CBr3COOH，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了周期律、周期表遞變規(guī)律的分析判斷、原子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，題目難度不大。9．（2024秋?通州區(qū)期末）下列元素中，基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）A．硼 B．碳 C．氮 D．氧【答案】C【分析】同周期從左至右，元素的第一電離能呈遞增趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，大于相鄰元素的第一電離能，據(jù)此分析作答。【解答】解：根據(jù)分析可知，B、C、N、O的第一電離能的大小順序?yàn)椋篘＞O＞C＞B，故C符合題意；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查第一電離能的判斷，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。10．（2024秋?東城區(qū)期末）下列說法不正確的是（）A．電負(fù)性：C＜N＜O B．第一電離能：P＞N C．酸性：H3PO4＜HClO4 D．原子半徑：P＞S【答案】B【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；B．同主族從上到下第一電離能減小；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D．P、S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。【解答】解：A．非金屬性C＜N＜O，電負(fù)性：C＜N＜O，故A正確；B．第一電離能：P＜N，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜HClO4，故C正確；D．P、S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：P＞S，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。11．（2024秋?東城區(qū)期末）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ不存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CF3COOH＞CCl3COOH電負(fù)性：F＞ClB升高溫度，CH3COONa溶液的pH減小升高溫度促進(jìn)了CH3COO﹣的水解CNaCl固體與濃硫酸共熱生成HCl氣體揮發(fā)性：濃硫酸＜鹽酸DI2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度H2O是極性分子，I2和CCl4是非極性分子A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，F(xiàn)原子的吸電子能力大于Cl原子的吸電子能力；B．CH3COONa溶液中醋酸根離子水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C．濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取氯化氫，利用的是硫酸不揮發(fā)、氯化氫揮發(fā)的性質(zhì)；D．極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑。【解答】解：A．F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，F(xiàn)原子的吸電子能力大于Cl原子的吸電子能力，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故A正確；B．CH3COONa溶液中醋酸根離子水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)了CH3COO﹣的水解，CH3COONa溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取氯化氫，利用的是硫酸不揮發(fā)、氯化氫揮發(fā)的性質(zhì)，高沸點(diǎn)酸制備第沸點(diǎn)酸，故C正確；D．H2O是極性分子，I2和CCl4是非極性分子，I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)、鹽類水解、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。12．（2024?海淀區(qū)校級(jí)三模）下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是（）選項(xiàng)性質(zhì)解釋A熱穩(wěn)定性：H2O（g）＞H2S（g）H2O中存在氫鍵B熔點(diǎn)：晶體硅＜碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性：F﹣CH2﹣COOH＞Cl﹣CH2﹣COOH電負(fù)性：F＞ClD熔點(diǎn)：Br2＜I2Br﹣Br鍵較強(qiáng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)；B．晶體硅和碳化硅均為共價(jià)晶體，影響其熔沸點(diǎn)大小的為鍵能的大小；C．因?yàn)殡娯?fù)性：F＞Cl，所以酸性：F﹣CH2﹣COOH＞Cl﹣CH2﹣COOH；D．Br2和I2均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。【解答】解：A．物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，因此熱穩(wěn)定性：H2O（g）＞H2S（g），是因?yàn)殒I能：H﹣O＞H﹣S，故A錯(cuò)誤；B．晶體硅和碳化硅均為共價(jià)晶體，影響其熔沸點(diǎn)大小的為鍵能的大小，與分子間作用力無關(guān)，因此熔點(diǎn)：晶體硅＜碳化硅，是因?yàn)殒I能：C﹣Si＞Si﹣Si，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殡娯?fù)性：F＞Cl，所以酸性：F﹣CH2﹣COOH＞Cl﹣CH2﹣COOH，故C正確；D．Br2和I2均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，與Br﹣Br鍵較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。13．（2024?東城區(qū)一模）下列對(duì)事實(shí)的分析正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)分析A鍵角：CH4＞NH3＞H2O電負(fù)性：C＜N＜OB第一電離能：P＞S原子半徑：P＞SC沸點(diǎn)：CO＞N2CO為極性分子，N2為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF＞HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．CH4、NH3、H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體，孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥作用越大，鍵角越小；B．P的3p能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比同周期第VIA族的S元素原子難失去電子，第一電離能較大；C．分子量相同時(shí)，極性越大，沸點(diǎn)越高；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。【解答】解：A．CH4、NH3、H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體，CH4、NH3、H2O中心原子的孤電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)的排斥作用越大，鍵角越小，則鍵角：CH4＞NH3＞H2O，與電負(fù)性：C＜N＜O無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．P的3p能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比同周期第VIA族的S元素原子難失去電子，第一電離能較大，即第一電離能：S＜P，與原子半徑：P＞S無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．CO的分子極性大于N2的分子極性，所以沸點(diǎn)：CO＞N2，故C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，與HF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。14．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期末）根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；B．位于金