第22頁（共22頁）2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷常考題之硫酸、硫酸根離子的檢驗一．選擇題（共14小題）1．下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．藍色的膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體會轉化為白色固體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸2．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀該溶液一定含有SO42﹣B某溶液中加入無色酚酞試液溶液變紅色該溶液一定含有OH﹣C蘸取某溶液做焰色試驗焰色呈黃色該溶液一定含鈉元素、不含鉀元素D某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀該溶液一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D3．稀釋1.0mol?L﹣1NaCl溶液時，下列物理量發生變化的是（）A．Na的物質的量 B．Na+的物質的量濃度 C．Na+的數目 D．NaCl的摩爾質量4．下列做法不正確的是（）A．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 B．在100mL量筒中配制0.1000mol?L﹣1Na2CO3溶液 C．易燃試劑與強氧化劑試劑分開放置并遠離火源 D．濃硫酸和P2O5可以干燥Cl25．現由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發結晶正確的操作順序是（）A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥6．下列有關濃硫酸的敘述正確的種類選項是（）①濃硫酸使蔗糖炭化，在反應中只體現脫水性②濃硫酸使膽礬由藍色變為無色，體現了吸水性③濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體④濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外只有SO2⑤濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2⑥向5mL18mol?L﹣1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應，被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045molA．2種 B．3種 C．4種 D．5種7．某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42-、HCO3下列說法不正確的是（）A．溶液Y中一定存在Ba2+、NH4+、HCB．溶液Y中一定不存在Fe3+、SOC．溶液Y中可能存在Na+、Cl﹣，若存在Na+，則Na+數目大于Cl﹣ D．若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀8．下列溶液中離子的檢驗方法和結論相符的一組是（）選項檢驗方法結論A向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SB用潔凈的鉑絲蘸取少量未知溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色未知溶液一定是含有Na+一定不含K+C向未知溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體不能確定未知溶液中一定含有CD向未知溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅未知溶液中一定含有NA．A B．B C．C D．D9．檢驗某未知溶液中時否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液10．硫及其化合物的“價—類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a和d都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．c作抗氧劑的原因是c不與O2反應 C．d溶液可能呈酸性也可能呈堿性 D．e的濃溶液和a反應可能生成b和c11．下列關于硫的敘述中，正確的是（）A．能溶于水 B．是一種白色固體 C．在空氣中燃燒生成二氧化硫 D．硫微溶于二硫化碳12．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（）A．吸收H2S的反應的離子方程式為Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ B．吸收H2S的反應的離子方程式為2Fe3++3H2S═2Fe↓+3S↓+6H+ C．實驗室可用點燃的方法消除H2S污染 D．該工藝流程體現了綠色化學思想13．某同學設計的用來驗證SO2性質的微型實驗裝置。分析實驗，下列結論不正確的是（）A．若c棉球藍色褪去，則說明SO2具有還原性 B．若b棉球褪色，則說明SO2具有酸性氧化物的性質 C．若a棉球褪色，則說明SO2具有較強氧化性 D．可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣14．“類比”是重要的科學思維。一定條件下，下列關于含硫或氮的物質說法正確的是（）A．簡單氫化物均能與稀鹽酸反應 B．單質和氧氣反應，產物均為酸性氧化物 C．最高價含氧酸均能與鋁反應 D．氧化物均能與氫氧化鈉溶液反應二．實驗題（共3小題）15．觀察如圖裝置（酒精燈省略），回答下列問題：（1）在①中發生的化學反應方程式為；（2）②中實驗現象是，證明SO2有性質；（3）③中的品溶液，證明SO2有性質；（4）④中實驗現象是，證明SO2有性質；（5）⑥中反應的離子方程式為。16．某溶液只含Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、H+、NH4+、K+、Ba2+八種離子中的某幾種。實驗如下（提示：實驗全過程均暴露在空氣中進行）：①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體。②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產生沉淀，再加足量稀鹽酸、加熱，沉淀部分溶解同時生成無色氣體。將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺、石灰水變渾濁。③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。回答下列問題：（1）原溶液中一定含有的離子是，對于不能確定是否存在的陽離子，可用方法加以鑒定。（2）實驗②中使溴水顏色變淺的離子方程式為。（3）經師生討論后，認為若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，請說明原因。17．CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液形成CuCl32-，不溶于乙醇，在空氣中易被氧化。某小組回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）實驗中需要用到90mL0.2000mol?L﹣1CuSO4溶液。①配制過程可分為兩個階段：階段Ⅰ.用托盤天平稱量gCuSO4?5H2O固體。階段Ⅱ.將稱量的固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，然后將所得溶液轉入（填儀器名稱）中，再經洗滌，轉移，加水至刻度線下方1～2cm時改用膠頭滴管定容，搖勻后即可得到0.2000mol?L﹣1CuSO4溶液。②若定容時俯視刻度線，所配溶液濃度將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）上述制備反應進行一段時間后，溶液pH約為4，寫出該過程發生反應的離子方程式：。（4）儀器a中反應結束后，將儀器a中的濁液減壓過濾，采用減壓過濾的優點是。過濾后，用“乙醇洗滌”可快速去除濾渣表面的水分，防止濾渣被空氣氧化為Cu2（OH）3Cl，CuCl被氧化為Cu2（OH）3Cl的化學方程式為。（5）測定CuCl產品的純度：稱取所制備的CuCl產品2.000g，將其置于足量FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L﹣1的Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗，平均消耗Ce（SO4）2標準溶液18.80mL，反應中Ce4+被還原為Ce3+，則產品中CuCl的純度為%。三．解答題（共1小題）18．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_．（2）試用下表中所列各種裝置設計一個實驗驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）→→→．（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．C瓶溶液的作用是．（4）裝置②中所加的固體藥品是．（5）裝置③中所盛溶液是．編號①②③④

2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷常考題之硫酸、硫酸根離子的檢驗參考答案與試題解析題號1234567891011答案BBBBBACCBBC題號121314答案DCC一．選擇題（共14小題）1．下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．藍色的膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體會轉化為白色固體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸【分析】A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖炭化；B、濃硫酸具有吸水性；C、濃硫酸是一種酸性的干燥劑；D、常溫下，鐵和鋁能在濃硫酸中鈍化．【解答】解：A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，則炭化變黑，與吸水性無關，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結晶水，可以使藍色的膽礬晶體失水變為白色晶體，故B正確；C、濃硫酸是一種酸，能和氨氣反應，故不能干燥氨氣，故C錯誤；D、由于濃硫酸的氧化性很強，故常溫下，濃硫酸能在鐵和鋁的表面形成一層致密的氧化膜，導致鋁和鐵在濃硫酸中會鈍化，即常溫下濃硫酸與鐵、鋁能反應，但反應程度很小，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查了濃硫酸的性質和用途，應注意的是濃硫酸使膽礬變色是其吸水性，使蔗糖變黑是其脫水性和強氧化性，難度不大。2．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀該溶液一定含有SO42﹣B某溶液中加入無色酚酞試液溶液變紅色該溶液一定含有OH﹣C蘸取某溶液做焰色試驗焰色呈黃色該溶液一定含鈉元素、不含鉀元素D某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀該溶液一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．溶液中加入氯化鋇溶液時生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等；B．堿性溶液能使酚酞試液變紅色；C．蘸取某溶液做焰色試驗，焰色呈黃色，則該溶液一定含鈉元素；D．加入硝酸銀溶液生成的白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl。【解答】解：A．溶液中加入氯化鋇溶液時生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，不一定是BaSO4，則該溶液不一定含有SO42﹣，故A錯誤；B．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，則加入無色酚酞試液，使酚酞試液變紅色的溶液一定含有OH﹣，故B正確；C．蘸取某溶液做焰色試驗，焰色呈黃色，則該溶液一定含鈉元素，不確定是否含有鉀元素，故C錯誤；D．加入硝酸銀溶液生成的白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，則該溶液不一定含有Cl?，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查物質鑒別和離子檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、離子檢驗方法為解答的關鍵，側重分析和判斷能力的考查，題目難度不大。3．稀釋1.0mol?L﹣1NaCl溶液時，下列物理量發生變化的是（）A．Na的物質的量 B．Na+的物質的量濃度 C．Na+的數目 D．NaCl的摩爾質量【分析】溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，依據c=n【解答】解：A．依據溶液稀釋規律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則氯化鈉的物質的量、鈉離子數目不變，氯化鈉摩爾質量為定制，與溶液稀釋無關，依據c=nV故選：B。【點評】本題考查了物質的量相關計算，把握溶液稀釋規律是解題關鍵，題目難度不大。4．下列做法不正確的是（）A．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 B．在100mL量筒中配制0.1000mol?L﹣1Na2CO3溶液 C．易燃試劑與強氧化劑試劑分開放置并遠離火源 D．濃硫酸和P2O5可以干燥Cl2【分析】A．Na、過氧化鈉都與水能反應，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，不能用水或二氧化碳滅火；B、量筒中只能量取一定體積的溶液；C、易燃、易爆藥品在一定溫度和氧氣充足時，會發生爆炸；D．濃硫酸和五氧化二磷都是酸性干燥劑。【解答】解：A．鈉、過氧化鈉都與水能反應，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉著火時，不能用水或二氧化碳滅火，應該用細沙覆蓋滅火，故A正確；B、量筒中只能量取一定體積的溶液，不能配制溶液，故B錯誤；C、強氧化劑為可燃物發生氧化反應的氧化劑，在有火源的地方可燃物達到著火點就可以燃燒，所以易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，故C正確；D．濃硫酸和五氧化二磷都是酸性干燥劑，能干燥氯氣，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了濃硫酸的性質，難度不大，明確鈉的化學性質，和溶液的配制，比較容易。5．現由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發結晶正確的操作順序是（）A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥【分析】含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶解后加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，最后加鹽酸，以此來解答．【解答】解：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶于水后，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去鋇離子，最后加鹽酸，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則合理的順序為⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，故選：B。【點評】本題考查分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握離子的性質及除雜的方法為解答的關鍵，注意碳酸鈉在氯化鋇之后，題目難度不大．6．下列有關濃硫酸的敘述正確的種類選項是（）①濃硫酸使蔗糖炭化，在反應中只體現脫水性②濃硫酸使膽礬由藍色變為無色，體現了吸水性③濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體④濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外只有SO2⑤濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2⑥向5mL18mol?L﹣1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應，被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045molA．2種 B．3種 C．4種 D．5種【分析】①依據濃硫酸具有強的氧化性、脫水性解答；②濃硫酸具有吸水性；③濃硫酸具有酸性；④稀硫酸與鐵反應會產生氫氣；⑤濃硫酸與二氧化硫不反應；⑥銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應。【解答】解：①濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水，同時濃硫酸具有強氧化性，可與碳發生氧化還原反應，體現了濃硫酸的脫水性、強的氧化性，故①錯誤；②濃硫酸具有吸水性，因此在膽礬中加入濃硫酸后，膽礬由藍色變為白色，故②正確；③濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體，氨氣為堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥，故③錯誤；④濃硫酸與鐵加熱反應會有SO2產生，鐵片有剩余，說明硫酸變稀了，會有氫氣生成，故④錯誤；⑤濃硫酸與二氧化硫不反應，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故⑤錯誤；⑥向5mL18mol?L﹣1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應，濃硫酸變稀后就停止反應，故被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045mol，故⑥正確；故選：A。【點評】本題考查了元素化合物知識，主要考查濃硫酸的性質，明確濃硫酸吸水性、脫水性、強的氧化性是解題關鍵，注意濃硫酸吸水性與脫水性的區別。7．某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42-、HCO3-下列說法不正確的是（）A．溶液Y中一定存在Ba2+、NH4+、HCB．溶液Y中一定不存在Fe3+、SOC．溶液Y中可能存在Na+、Cl﹣，若存在Na+，則Na+數目大于Cl﹣ D．若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀【分析】鐵離子在溶液中呈棕黃色，則無色溶液中一定不含有鐵離子；由圖可知，向溶液Y中加入足量的鹽酸酸化的過氧化氫溶液，有氣體生成說明溶液Y中含有碳酸氫根離子，有白色沉淀生成說明溶液中含有亞硫酸氫根離子和鋇離子，不含有硫酸根離子，由二氧化碳的質量可知，溶液中碳酸氫根離子的物質的量為0.44g44g/mol=0.01mol，由硫酸鋇沉淀的質量可知，溶液中鋇離子的物質的量為2.33g233g/mol=0.01mol；向反應后的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，共熱生成Y溶液中含有銨根離子，由氨氣的質量可知，溶液中銨根離子的物質的量為0.17g17g/mol=0.01mol，由硫酸鋇的質量可知，溶液中亞硫酸氫根離子的物質的量為2.33g+1.165g233g/mol=0.015mol【解答】解：A．由分析可知，Y溶液中一定含有鋇離子、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、氯離子和銨根離子，故A正確；B．由分析可知，Y溶液中一定不含有鐵離子、硫酸根離子離子，故B正確；C．由分析可知，Y溶液中一定含有鋇離子、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、氯離子和銨根離子，可能含有鈉離子，故C錯誤；D．由分析可知，Y溶液中含有0.01mol鋇離子、0.01mo碳酸氫根離子、0.015mo亞硫酸氫根離子，則向溶液Y中加入0.4g氫氧化鈉，可使溶液中的鋇離子完全轉化為亞硫酸鋇沉淀，故D正確；故選：C。【點評】本題考查離子檢驗，側重考查學生離子反應的掌握情況，試題難度中等。8．下列溶液中離子的檢驗方法和結論相符的一組是（）選項檢驗方法結論A向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SB用潔凈的鉑絲蘸取少量未知溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色未知溶液一定是含有Na+一定不含K+C向未知溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體不能確定未知溶液中一定含有CD向未知溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅未知溶液中一定含有NA．A B．B C．C D．D【分析】A．溶液含有Ag+或SO3B．焰色反應檢驗K+離子，需要透過藍色鈷玻璃；C．若溶液含有HCO3-離子，加入鹽酸也會生成COD．NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。【解答】解：A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為AgCl，可能是BaSO4，溶液含有SO32-離子，也可以生成BaSO4，則該溶液中不一定含有SOB．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，未知溶液一定是含有Na+，要檢驗K+離子，需要透過藍色鈷玻璃觀察，故B錯誤；C．向未知溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體為CO2，原溶液可能含有CO32-，或含有HCOD．應選擇濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查常見離子檢驗，注意加入試劑引入的干擾離子的影響，掌握常見離子檢驗方法，題目側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。9．檢驗某未知溶液中時否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液【分析】檢驗某未知溶液中是否含有SO42﹣，應先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來解答。【解答】解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗，故A錯誤；B．檢驗某未知溶液中是否含有SO42﹣，應先加鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，排除其它離子的干擾，再加氯化鋇，生成白色沉淀可檢驗，故B正確；C．先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗，故C錯誤；D．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意檢驗離子的試劑及試劑的加入順序，題目難度不大。10．硫及其化合物的“價—類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a和d都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．c作抗氧劑的原因是c不與O2反應 C．d溶液可能呈酸性也可能呈堿性 D．e的濃溶液和a反應可能生成b和c【分析】根據價類二維圖可知，a是H2S，b是S，c是SO2，d是Na2SO3（或NaHSO3），e是H2SO4，據此分析作答。【解答】解：A．根據分析可知，a是H2S，d是Na2SO3（或NaHSO3），S元素分別是﹣2價、+4價，都可以升高，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．根據分析可知，c是SO2，具有還原性，可以被O2氧化，故B錯誤；C．根據分析可知，d是Na2SO3（或NaHSO3），Na2SO3溶液水解顯堿性，NaHSO3溶液中電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C正確；D．根據分析可知，e是H2SO4，其濃溶液和H2S反應可能生成S和SO2，故D正確；故選：B。【點評】本題以硫及其化合物為載體考查物質性質及用途，意在考查學生的分析與推理能力以及宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養，屬于基本知識的考查，難度不大。11．下列關于硫的敘述中，正確的是（）A．能溶于水 B．是一種白色固體 C．在空氣中燃燒生成二氧化硫 D．硫微溶于二硫化碳【分析】硫一種淡黃色的固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，在空氣中燃燒生成二氧化硫。【解答】解：A．硫難溶于水，故A錯誤；B．硫是一種淡黃色固體，故B錯誤；C．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，故C正確；D．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含硫物質性質的掌握情況，試題難度中等。12．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（）A．吸收H2S的反應的離子方程式為Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ B．吸收H2S的反應的離子方程式為2Fe3++3H2S═2Fe↓+3S↓+6H+ C．實驗室可用點燃的方法消除H2S污染 D．該工藝流程體現了綠色化學思想【分析】A、Fe3+的氧化性和H2S的還原性，二者發生氧化還原反應生成單質硫、亞鐵離子和氫離子；B、Fe3+的氧化性和H2S的還原性，二者發生氧化還原反應生成單質硫、亞鐵離子和氫離子；C、H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O；D、該過程中吸收的H2S最后轉化為H2和S，因此體現綠色化學。【解答】解：A.由圖中的流程圖可知，FeCl3與H2S反應生成S和Fe2+，電荷不守恒，故A錯誤；B.反應過程中不能生成鐵單質，吸收H2S的反應的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B錯誤；C.由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故C錯誤；D.該過程中吸收的H2S最后轉化為H2和S，無污染無生成，因此體現綠色化學，故D正確；故選：D。【點評】本題考查的知識點較多，主要是離子方程式正誤判斷、氧化還原反應原理、H2S的化學性質，試題的綜合性較強，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。13．某同學設計的用來驗證SO2性質的微型實驗裝置。分析實驗，下列結論不正確的是（）A．若c棉球藍色褪去，則說明SO2具有還原性 B．若b棉球褪色，則說明SO2具有酸性氧化物的性質 C．若a棉球褪色，則說明SO2具有較強氧化性 D．可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鈉和水，碘單質、二氧化硫和水反應生成硫酸和氫碘酸，由此分析解答。【解答】解：A．碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，故A正確；B．b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B正確；C．a棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，故C錯誤；D．SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質，可以被氨水吸收，故D正確；故選：C。【點評】本題考查二氧化硫氣體的性質，抓住二氧化硫中硫元素處于中間價態，既有還原性又有氧化性是解題關鍵，用分類法其酸性氧化物的性質，漂白性是二氧化硫的特性，比較容易。14．“類比”是重要的科學思維。一定條件下，下列關于含硫或氮的物質說法正確的是（）A．簡單氫化物均能與稀鹽酸反應 B．單質和氧氣反應，產物均為酸性氧化物 C．最高價含氧酸均能與鋁反應 D．氧化物均能與氫氧化鈉溶液反應【分析】A．硫的簡單氫化物為H2S，不能與稀鹽酸反應；B．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；C．硫的最高價含氧酸為H2SO4，氮的最高價含氧酸為HNO3，均能與鋁反應；D．硫的氧化物都堿反應，氮的氧化物中NO和氫氧化鈉溶液不反應。【解答】解：A．硫的簡單氫化物為H2S，不能與稀鹽酸反應，氮簡單氫化物為NH3，能與稀鹽酸反應生成氯化銨，故A錯誤；B．硫和氧氣反應生成的氧化物為二氧化硫，為酸性氧化物，氮和氧氣放電條件下生成的氧化物為NO，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．硫的最高價含氧酸為H2SO4，氮的最高價含氧酸為HNO3，均能與鋁發生氧化還原反應，故C正確；D．氮的氧化物中NO不能與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了硫、氮及其化合物性質的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。二．實驗題（共3小題）15．觀察如圖裝置（酒精燈省略），回答下列問題：（1）在①中發生的化學反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+2H2O（2）②中實驗現象是溶液顯紅色，證明SO2有酸性氧化物性質；（3）③中的品溶液品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性性質；（4）④中實驗現象是溶液出現淡黃色沉淀，證明SO2有氧化性性質；（5）⑥中反應的離子方程式為SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。【分析】濃硫酸與銅加熱反應生成二氧化硫和硫酸銅、水，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質；具有還原性能夠使高錳酸鉀褪色；為酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水。【解答】解：（1）濃硫酸與銅加熱反應生成二氧化硫和硫酸銅、水，化學為方程式：Cu+2H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+2H2O故答案為：Cu+2H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+2H2O（2）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，②中實驗現象溶液顯紅色，故答案為：溶液顯紅色；（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；漂白性；（4）二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質，二者反應生成硫單質水，看到現象：溶液出現淡黃色沉淀，故答案為：溶液出現淡黃色沉淀；氧化性；（5）二氧化硫為酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故答案為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。【點評】本題考查了二氧化硫的制備和性質檢驗，明確二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大。16．某溶液只含Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、H+、NH4+、K+、Ba2+八種離子中的某幾種。實驗如下（提示：實驗全過程均暴露在空氣中進行）：①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體。②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產生沉淀，再加足量稀鹽酸、加熱，沉淀部分溶解同時生成無色氣體。將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺、石灰水變渾濁。③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。回答下列問題：（1）原溶液中一定含有的離子是NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣，對于不能確定是否存在的陽離子，可用焰色反應方法加以鑒定。（2）實驗②中使溴水顏色變淺的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣。（3）經師生討論后，認為若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，請說明原因溴水褪成無色說明溴不足，SO2可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與SO2反應導致。【分析】①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NH4+；②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產生沉淀，再加足量稀鹽酸、加熱，沉淀部分溶解，說明含有SO42﹣，同時生成無色氣體，將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺，說明生成的氣體中含有能與溴單質反應的氣體，該氣體為二氧化硫，原溶液中含有SO32﹣，再將氣體通入石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，說明溶液中含有HCO3﹣，因此與HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣反應的離子不能共存，則原溶液中一定不存在H+、Ba2+；③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，該沉淀為氯化銀，由于②實驗向溶液中引入氯離子，不能說明原溶液中含有Cl﹣。【解答】解：（1）根據分析可知，原溶液中一定含有的離子是NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣，對于不能確定是否存在的陽離子為K+，可用焰色試驗方法加以鑒定，故答案為：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣；焰色反應；（2）實驗②中使溴水顏色變淺的原因是反應生成的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣，故答案為：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣；（3）若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，原因是：溴水褪成無色說明溴不足，SO2可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與SO2反應導致，故答案為：溴水褪成無色說明溴不足，SO2可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與SO2反應導致。【點評】本題考查物質組成確定實驗，涉及離子反應、離子共存與常見離子檢驗等，根據實驗現象進行分析判斷，熟練掌握元素化合物知識，實驗培養了學生分析推理能力、實驗能力、運用知識解決問題的能力。17．CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液形成CuCl32-，不溶于乙醇，在空氣中易被氧化。某小組回答下列問題：（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶。（2）實驗中需要用到90mL0.2000mol?L﹣1CuSO4溶液。①配制過程可分為兩個階段：階段Ⅰ.用托盤天平稱量5.0gCuSO4?5H2O固體。階段Ⅱ.將稱量的固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，然后將所得溶液轉入100mL容量瓶（填儀器名稱）中，再經洗滌，轉移，加水至刻度線下方1～2cm時改用膠頭滴管定容，搖勻后即可得到0.2000mol?L﹣1CuSO4溶液。②若定容時俯視刻度線，所配溶液濃度將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）上述制備反應進行一段時間后，溶液pH約為4，寫出該過程發生反應的離子方程式：2Cu2++2SO32-+2Cl﹣+H2O3℃ˉ2HSO（4）儀器a中反應結束后，將儀器a中的濁液減壓過濾，采用減壓過濾的優點是過濾速度快，便于干燥。過濾后，用“乙醇洗滌”可快速去除濾渣表面的水分，防止濾渣被空氣氧化為Cu2（OH）3Cl，CuCl被氧化為Cu2（OH）3Cl的化學方程式為4CuCl+O2+4H2O＝2Cu2（OH）3Cl+2HCl。（5）測定CuCl產品的純度：稱取所制備的CuCl產品2.000g，將其置于足量FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L﹣1的Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗，平均消耗Ce（SO4）2標準溶液18.80mL，反應中Ce4+被還原為Ce3+，則產品中CuCl的純度為93.53%。【分析】（1）儀器a為三頸燒瓶；（2）①用CuSO4?5H2O固體配制90mL0.2000mol/LCuSO4溶液時，由于容量瓶的規格并沒有90mL，因此需要使用100mL容量瓶，結合容量瓶規格計算；②若定容時俯視刻度線，所加水過少；（3）溶液pH約為4時，主要存在的微粒是亞硫酸氫根離子；（4）儀器a中反應結束后，將儀器a中的濁液減壓過濾，采用減壓過濾的優點是過濾速度快，便于干燥；CuCl在空氣中和水、氧氣生成Cu2（OH）3Cl；（5）CuCl與足量FeCl3溶液反應的離子方程式為：CuCl+Fe3+＝Cu2++Fe2++Cl﹣，加入Ce（SO4）2標準溶液發生反應：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，則可得關系式CuCl～Fe2+～Ce4+，n（CuCl）＝n（Ce4+）＝0.1000mol?L﹣1×18.80×10﹣3L＝1.880×10﹣3mol，據此計算。【解答】解：（1）根據圖中裝置特點可知，儀器a名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）①用CuSO4?5H2O固體配制90mL0.2000mol/LCuSO4溶液時，由于容量瓶的規格并沒有90mL，因此需要使用100mL容量瓶，則所需CuSO4?5H2O固體質量為0.1L×0.2000mol/L×250g/