第25頁（共25頁）2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷常考題之硫和二氧化硫一．選擇題（共15小題）1．下列關于硫單質的敘述錯誤的是（）A．硫是一種黃色晶體 B．自然界中有單質硫存在 C．硫在空氣中燃燒時生成SO3 D．難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22．硫化鉛（PbS）可應用于光學、電化學等多個領域。某實驗室采用H2S氣體作為硫源合成PbS，則下列說法錯誤的是（）A．借助裝置Ⅰ，實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2 B．裝置Ⅱ中盛裝的試劑可能是飽和NaHS溶液 C．裝置Ⅳ試劑也可以選擇NaOH溶液 D．從裝置Ⅲ中得到純凈硫化鉛的操作是過濾、洗滌、干燥3．實驗室制取SO2并探究其性質，下列相關實驗原理、裝置和操作正確的是（）A.制取SO2B.檢驗SO2氧化性C.檢驗SO2漂白性D.吸收尾氣中的SO2A．A B．B C．C D．D4．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現象，當加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成。此試劑（或氣體）X不可能是（）A．NaOH B．CO2 C．新制氯水 D．H2S5．某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質的實驗裝置圖如圖（夾持裝置省略），下列敘述正確的是（）A．取反應后D溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說明SO2具有漂白性 B．A裝置中比較理想的反應物質是Na2SO3固體和質量分數為10%的硫酸 C．B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產生白色沉淀的原因為：BaCl2+SO2+H2OFeCl3ˉBaSO3D．關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導管口有明顯氣泡現象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好6．一次性鑒別K2SO4、NH4Cl、NaHCO3三種物質，下列方法不可行的是（）A．測定水溶液pH B．焰色反應 C．加熱 D．加入Ba（OH）2溶液7．只用一種試劑區別Na2CO3、MgCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（）A．稀硫酸 B．Ca（OH）2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液8．將SO2分別通入下列溶液，實驗現象及結論均正確的是（）選項溶液現象結論ANa2SiO3溶液產生白色膠狀沉淀H2SO3酸性比H2SiO3強B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性CFeCl3溶液溶液由棕黃色變淺綠色SO2有氧化性DNa2S溶液出現黃色渾濁SO2有還原性A．A B．B C．C D．D9．實驗小組按圖裝置進行實驗，制備并探究SO2的性質。下列說法錯誤的是（）A．試管內制備SO2的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O B．②處觀察到淡黃色固體生成，說明SO2具有還原性 C．①、③處均可觀察到顏色褪去，但褪色原理不相同 D．④處NaOH溶液可吸收多余的SO210．下列有機物中不溶于水且比水輕的是（）A．CCl4 B．乙酸 C．苯 D．溴苯11．常溫常壓下，下列關于SO2性質的說法中，不正確的是（）A．無色氣體 B．有刺激性氣味 C．難溶于水 D．密度比空氣大12．化學與生產、生活、科技和環境等聯系密切。下列有關說法正確的是（）A．含氟牙膏可堅固牙齒、預防齲齒，與F﹣有關 B．甲醛能使蛋白質失去活性，是因為甲醛具有強還原性 C．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與氮氧化合物有關 D．由于二氧化硫有氧化性，適量添加在紅酒中可殺菌消毒13．將SO2通入不同溶液中探究SO2的性質，對實驗現象的預測及分析不合理的是（）選項溶液預測的現象分析A品紅溶液溶液紅色褪色SO2有漂白性B溴水溶液棕黃色褪色SO2有還原性CNa2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性DBaCl2溶液產生白色沉淀說明有BaSO3生成A．A B．B C．C D．D14．能與SO2反應，且SO2體現氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．濃硫酸 D．H2S15．在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是（）A．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2具有氧化性 B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SO42﹣ C．向Na2CO3固體中滴加少量SO2水溶液，沒有氣泡產生，說明SO2水溶液的酸性比碳酸弱 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性二．實驗題（共2小題）16．用圖所示實驗裝置可以完成中學化學實驗中的一些實驗。（1）現有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3①儀器B的名稱，A中試劑，B中試劑。②C中發生反應的化學方程式。（2）利用如圖裝置實驗，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。①C中應加入溶液（填“品紅”或“石蕊”）。打開分液漏斗活塞，一段時間后觀察到C中現象是，反應完全后，將C試管加熱一段時間發生的現象是②如果僅用如圖裝置進行此實驗，可能造成環境污染，此污染屬于（選填“白色污染”或“酸雨污染“），因此應該在C裝置后加一個盛有溶液的洗氣瓶。③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應一。段時間后，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，請寫出所發生反應的離子方程式。17．科學研究發現，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。某準晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。（已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，鐵和銅與NaOH溶液不反應）【實驗目的】探究準晶體M的成分。【提出假設】猜想1：M的成分是鐵和銅；猜想2：M的成分是鐵和鋁；猜想3：M的成分是銅和鋁；猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁【設計實驗】取兩份質量均為mg的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1L和V2L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。（1）若該實驗需要5.0mol/LNaOH溶液80mL，配制時應稱量gNaOH（用托盤天平），配制溶液時所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有，若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質會導致所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為并能防止因加入液體而排出錐形瓶內部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。（3）若V1≠0，則推測上述猜想（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質量為g（用含V1和V2式子表示）三．解答題（共2小題）18．SO2是一種重要的化工原料，也是一種環境污染物．（1）SO2可用于工業制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是．（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：．（3）工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．①此時溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2mol?L﹣1，則溶液中c（HSO3﹣）是mol?L﹣1，由此說明NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋：．②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是．19．（Ⅰ）自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系如圖2，回答下列問題：（1）圖2中的N對應圖1中物質的化學式為。（2）X與Z反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（3）Na2SO3溶液易被氧化，檢驗Na2SO3溶液變質的試劑為。（4）銅和M的濃溶液反應生成Z的化學方程式為；若要證明該反應產物有CuSO4，需要采取的操作是。（Ⅱ）氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一，處理NOx對于環境保護具有重要的意義。方案l：汽車排氣管上裝有催化轉化器，可減少尾氣對環境的污染，有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出反應的化學方程式。方案2：在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖（部分夾持裝置省略）。（1）用裝置A制備NH3，反應的化學方程式為；裝置B內的試劑是。（2）裝置D中發生反應的離子方程式是；可抽動銅絲的優點是。（3）在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環境友好的物質，該反應中NH3和NO2的物質的量之比為。方案3：工業生產中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如圖所示。NO2被吸收過程的離子方程式是。

2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷常考題之硫和二氧化硫參考答案與試題解析題號1234567891011答案CADBDDDABCC題號12131415答案ADDA一．選擇題（共15小題）1．下列關于硫單質的敘述錯誤的是（）A．硫是一種黃色晶體 B．自然界中有單質硫存在 C．硫在空氣中燃燒時生成SO3 D．難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【分析】A．硫俗稱硫黃；B．硫自然界中有游離態和化合態，兩種形態；C．硫在空氣中燃燒時生成SO2；D．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。【解答】解：A．硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，故A正確；B．自然界中有單質硫和硫的化合物存在，故B正確；C．硫在空氣中燃燒時生成SO2，不能直接生成SO3，故C錯誤；D．硫的溶解性為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故D正確；故選：C。【點評】本題考查硫的性質，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。2．硫化鉛（PbS）可應用于光學、電化學等多個領域。某實驗室采用H2S氣體作為硫源合成PbS，則下列說法錯誤的是（）A．借助裝置Ⅰ，實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2 B．裝置Ⅱ中盛裝的試劑可能是飽和NaHS溶液 C．裝置Ⅳ試劑也可以選擇NaOH溶液 D．從裝置Ⅲ中得到純凈硫化鉛的操作是過濾、洗滌、干燥【分析】A．MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，且MnO2為粉末狀固體；B．裝置II的作用是除去H2S中的HCl雜質；C．氫氧化鈉溶液可吸收H2S氣體；D．PbS是難溶于水的固體。【解答】解：A．MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，且MnO2為粉末狀固體，無法借助啟普發生器用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2，故A錯誤；B．裝置II的作用是除去H2S中的HCl雜質，B中盛裝的試劑可能是飽和NaHS溶液，故B正確；C．氫氧化鈉溶液可吸收H2S氣體，避免污染空氣，故C正確；D．PbS是難溶于水的固體，實驗完畢后，從裝置C中得到較純凈的PbS的操作是過濾、洗滌、干燥，故D正確；故選：A。【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含硫物質性質的掌握情況，試題難度中等。3．實驗室制取SO2并探究其性質，下列相關實驗原理、裝置和操作正確的是（）A.制取SO2B.檢驗SO2氧化性C.檢驗SO2漂白性D.吸收尾氣中的SO2A．A B．B C．C D．D【分析】A．常溫下，濃硫酸和Cu不反應；B．硫化鈉溶液具有還原性，能和二氧化硫反應生成硫單質，導氣管應長進短出；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質；D．SO2屬于酸性氧化物，極易和NaOH溶液反應生成鈉鹽。【解答】解：A．常溫下，濃硫酸和Cu不反應，加熱條件下生成SO2，圖中沒有加熱條件，故A錯誤；B．硫化鈉溶液中通入二氧化硫氣體反應生成硫單質，體現了SO2的氧化性，裝置圖中導氣管位置錯誤，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，故C錯誤；D．SO2屬于酸性氧化物，極易和NaOH溶液反應生成鈉鹽，所以NaOH溶液能吸收尾氣中的SO2且倒置的漏斗能防止倒吸，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。4．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現象，當加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成。此試劑（或氣體）X不可能是（）A．NaOH B．CO2 C．新制氯水 D．H2S【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，加入X，有沉淀生成，X為強氧化性物質或堿性物質，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，或是硫化氫，與二氧化硫反應生成單質硫沉淀，以此解答。【解答】解：A．SO2和NaOH反應生成Na2SO3和H2O，Na2SO3和BaCl2反應生成亞硫酸鋇和氯化鈉，故將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現象，當加入NaOH溶液有沉淀出現，故A正確；B．SO2、BaCl2和CO2不反應，故將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現象，故B錯誤；C．新制氯水具有強氧化性，可以將SO2氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現象，當加入新制氯水后有沉淀出現，故C正確；D．H2S于SO2發生氧化還原反應，生成S單質沉淀，故D正確；故選：B。【點評】本題綜合考查二氧化硫性質，熟悉二氧化硫還原性、酸性氧化物性質是解題關鍵，題目難度中等。5．某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質的實驗裝置圖如圖（夾持裝置省略），下列敘述正確的是（）A．取反應后D溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說明SO2具有漂白性 B．A裝置中比較理想的反應物質是Na2SO3固體和質量分數為10%的硫酸 C．B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產生白色沉淀的原因為：BaCl2+SO2+H2OFeCl3ˉBaSO3D．關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導管口有明顯氣泡現象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好【分析】A．飽和氯水吸收二氧化硫后溶液中可能剩余，氯水中存在次氯酸具有漂白作用；B．二氧化硫制備利用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備；C．亞硫酸酸性弱于鹽酸，亞硫酸鋇溶解于鹽酸中；D．密閉容器中改變壓強，氣泡冒出，必須根據冷卻后長導管中是否出現水柱進行判斷該裝置氣密性。【解答】解：A．氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯誤；B．二氧化硫乙溶于水，比較理想的反應物質是二氧化硫制備利用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備，故B錯誤；C．亞硫酸酸性弱于鹽酸，亞硫酸鋇溶解于鹽酸中，C裝置不能產生白色沉淀，不能發生BaCl2+SO2+H2OFeCl3ˉBaSO3↓+2HClD．驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現象，冷卻后長導管中出現一段水柱，說明該裝置氣密性良好，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了性質實驗方案的設計，明確二氧化硫的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握性質實驗方案設計的設計及評價原則，題目難度中等。6．一次性鑒別K2SO4、NH4Cl、NaHCO3三種物質，下列方法不可行的是（）A．測定水溶液pH B．焰色反應 C．加熱 D．加入Ba（OH）2溶液【分析】A．K2SO4溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性；B．K2SO4的焰色試驗中現象為透過藍色鈷玻璃為紫色，NH4Cl的焰色試驗中無現象，NaHCO3的焰色試驗中現象為黃色；C．K2SO4加熱無現象，NH4Cl受熱分解產生刺激性氣味氣體，NaHCO3受熱分解產生無色無味氣體；D．NH4Cl中加入Ba（OH）2溶液微熱后有刺激性味氣體產生，NaHCO3溶液、K2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液均有白色沉淀產生。【解答】解：A．K2SO4溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；B．K2SO4的焰色試驗中現象為透過藍色鈷玻璃為紫色，NH4Cl的焰色試驗中無現象，NaHCO3的焰色試驗中現象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；C．K2SO4加熱無現象，NH4Cl受熱分解產生刺激性氣味氣體，NaHCO3受熱分解產生無色無味氣體，故可以通過加熱鑒別，故C正確；D．NaHCO3溶液、K2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液均有白色沉淀產生，NH4Cl中加入Ba（OH）2溶液微熱后有刺激性味氣體產生，無法鑒別，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質的鑒別，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。7．只用一種試劑區別Na2CO3、MgCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（）A．稀硫酸 B．Ca（OH）2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液【分析】Na2CO3、MgCl2、AlCl3三種溶液中金屬陽離子不同，與NaOH反應的現象分別為：無現象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現象不同，以此來解答。【解答】解：A．MgCl2、AlCl3三種溶液與硫酸均不能反應，現象相同，不能區分，故A錯誤；B．Na2CO3、MgCl2與Ca（OH）2均能反應生成白色沉淀，現象相同，不能區分，故B錯誤；C．三種溶液與AgNO3反應均生成白色沉淀，現象相同，不能區分，故C錯誤；D．Na2CO3、MgCl2、AlCl3三種溶液與NaOH反應的現象分別為：無現象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現象不同，能區分，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了物質的檢驗鑒別，明確常見的金屬離子與堿的反應是解答本題的關鍵，側重物質性質的考查，注意現象不同能區分，題目難度不大。8．將SO2分別通入下列溶液，實驗現象及結論均正確的是（）選項溶液現象結論ANa2SiO3溶液產生白色膠狀沉淀H2SO3酸性比H2SiO3強B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性CFeCl3溶液溶液由棕黃色變淺綠色SO2有氧化性DNa2S溶液出現黃色渾濁SO2有還原性A．A B．B C．C D．D【分析】A．亞硫酸酸性強于硅酸，結合強酸制備弱酸的性質解答；B．依據二氧化硫的還原性解答；C．依據二氧化硫的還原性解答；D．依據二氧化硫的氧化性解答。【解答】解：A．硅酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應產生白色膠狀沉淀硅酸，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，與漂白性無關，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能夠還原氯化鐵溶液，使溶液由棕黃色變淺綠色，與漂白性無關，故C錯誤；D．二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化鈉反應生成硫單質，所以出現黃色渾濁，與還原性無關，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的漂白性、還原性、氧化性及酸性氧化物的性質是解題關鍵，題目難度不大。9．實驗小組按圖裝置進行實驗，制備并探究SO2的性質。下列說法錯誤的是（）A．試管內制備SO2的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O B．②處觀察到淡黃色固體生成，說明SO2具有還原性 C．①、③處均可觀察到顏色褪去，但褪色原理不相同 D．④處NaOH溶液可吸收多余的SO2【分析】A．硫酸和Na2SO3發生復分解反應生成Na2SO4、H2O、SO2；B．②處觀察到淡黃色固體生成，說明有S生成，SO2中S元素化合價由+4價變為0價、Na2S中S元素化合價由﹣2價變為0價，則SO2作氧化劑、Na2S作還原劑；C．SO2和品紅溶液發生化合反應生成無色物質，SO2能和I2的水溶液反應生成H2SO4和HI；D．SO2為酸性氧化物，且有毒，能和堿性溶液反應。【解答】解：A．硫酸和Na2SO3發生復分解反應生成Na2SO4、H2O、SO2，所以試管內制備SO2的化學方程式為Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，故A正確；B．②處觀察到淡黃色固體生成，說明有S生成，SO2中S元素化合價由+4價變為0價、Na2S中S元素化合價由﹣2價變為0價，則SO2作氧化劑、Na2S作還原劑，所以SO2體現氧化性，故B錯誤；C．SO2和品紅溶液發生化合反應生成無色物質，SO2能和I2的水溶液反應生成H2SO4和HI而使淀粉溶液褪色，前者為化合反應、后者為氧化還原反應，褪色原理不同，故C正確；D．SO2為酸性氧化物，且有毒，能和堿性溶液反應，所以④處NaOH溶液可吸收多余的SO2，故D正確；故選：B。【點評】本題考查二氧化硫的性質，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物的性質、物質之間的轉化關系是解本題關鍵，題目難度不大。10．下列有機物中不溶于水且比水輕的是（）A．CCl4 B．乙酸 C．苯 D．溴苯【分析】烴、鹵代烴等難溶于水，羧酸、醇等一般易溶于水，結合常見有機物的密度分析．【解答】解：乙酸與水互溶；CCl4、苯、溴苯都難溶于水，CCl4和溴苯的密度大于水，苯的密度小于水，所以不溶于水且比水輕的是苯，故選：C。【點評】本題考查了有機物的溶解性和密度，側重于基礎知識的考查，題目難度不大。11．常溫常壓下，下列關于SO2性質的說法中，不正確的是（）A．無色氣體 B．有刺激性氣味 C．難溶于水 D．密度比空氣大【分析】SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，據此分析作答。【解答】解：A．根據分析可知，SO2是無色氣體，故A正確；B．根據分析可知，SO2有刺激性氣味，故B正確；C．根據分析可知，SO2易溶于水，故C錯誤；D．根據分析可知，SO2密度比空氣大，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查SO2的物理性質，屬于基本知識的考查，難度不大。12．化學與生產、生活、科技和環境等聯系密切。下列有關說法正確的是（）A．含氟牙膏可堅固牙齒、預防齲齒，與F﹣有關 B．甲醛能使蛋白質失去活性，是因為甲醛具有強還原性 C．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與氮氧化合物有關 D．由于二氧化硫有氧化性，適量添加在紅酒中可殺菌消毒【分析】A．含氟牙膏中F﹣能夠與牙齒中的羥基磷酸鈣發生離子交換轉變為更堅固、更耐酸的氟磷酸鈣；B．甲醛能導致蛋白質分子結構變化；C．光化學煙霧、臭氧層空洞的形成都與氮氧化合物有關；D．二氧化硫具有還原性，是抗氧化劑。【解答】解：A．含氟牙膏可堅固牙齒、預防齲齒，這是由于F﹣能夠與牙齒中的羥基磷酸鈣發生離子交換轉變為更堅固、更耐酸的氟磷酸鈣，因此與F﹣有關，故A正確；B．甲醛能導致蛋白質分子結構變化從而使蛋白質失活，與還原性無關，故B錯誤；C．光化學煙霧、臭氧層空洞的形成都與氮氧化合物有關，而溫室效應與二氧化碳有關，故C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，是抗氧化劑，可以防止食品的有效成分被氧化，二氧化硫可適量添加在紅酒中，防止紅酒變質和殺菌消毒，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途等為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意元素及其化合物知識的應用，題目難度不大。13．將SO2通入不同溶液中探究SO2的性質，對實驗現象的預測及分析不合理的是（）選項溶液預測的現象分析A品紅溶液溶液紅色褪色SO2有漂白性B溴水溶液棕黃色褪色SO2有還原性CNa2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性DBaCl2溶液產生白色沉淀說明有BaSO3生成A．A B．B C．C D．D【分析】A．SO2有漂白性，使品紅溶液褪色；B．依據二氧化硫還原性解答；C．向Na2S溶液中通入二氧化硫，產生黃色沉淀，說明二氧化硫具有氧化性；D．弱酸不能制強酸。【解答】解：A．SO2有漂白性，使品紅溶液褪色，所以表現了SO2有漂白性，故A正確；B．二氧化硫能夠使溴水褪色是因為二氧化硫具有還原性，能夠還原溴單質，故B正確；C．向Na2S溶液中通入二氧化硫，產生黃色沉淀，說明二氧化硫具有氧化性，反應的離子方程式為2S2﹣+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3-，故D．亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入二氧化硫，不反應，無現象，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了化學實驗現象及評價，明確二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物性質是解題關鍵，題目難度不大。14．能與SO2反應，且SO2體現氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．濃硫酸 D．H2S【分析】能與SO2反應，且SO2體現氧化性，說明二氧化硫中硫元素化合價降低，需要還原劑和二氧化硫發生反應，還原劑中元素化合價升高，據此分析判斷。【解答】解：A．Ba（OH）2能和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇和水，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．溴水和二氧化硫發生氧化還原反應，二氧化硫表現還原性，被溴單質氧化生成硫酸，故B錯誤；C．濃硫酸和二氧化硫不發生反應，故C錯誤；D．H2S和二氧化硫發生氧化還原反應生成單質硫和水，反應過程中二氧化硫表現了氧化性，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了硫及其化合物性質、氧化還原反應等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。15．在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是（）A．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2具有氧化性 B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SO42﹣ C．向Na2CO3固體中滴加少量SO2水溶液，沒有氣泡產生，說明SO2水溶液的酸性比碳酸弱 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性【分析】A．淡黃色沉淀產為S，由S元素的化合價變化判斷；B．白色沉淀為硫酸鋇，但SO2水溶液中不含有SO42﹣；C．向Na2CO3固體中滴加少量SO2水溶液，沒有氣泡產生，是因為生成了碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；D．溶液顏色褪去，Mn元素的化合價降低，S元素的化合價升高。【解答】解：A．將SO2水溶液中通入H2S氣體，發生氧化還原反應生成淡黃色沉淀S，由S元素的化合價降低可知SO2水溶液具有氧化性，故A正確；B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，發生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42﹣，故B錯誤；C．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，所以Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO32﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HCO3﹣，故C錯誤；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，發生氧化還原反應溶液顏色褪去，由S元素的化合價升高可知SO2水溶液具有還原性，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，把握二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的分析，題目難度中等。二．實驗題（共2小題）16．用圖所示實驗裝置可以完成中學化學實驗中的一些實驗。（1）現有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3①儀器B的名稱圓底燒瓶，A中試劑稀硫酸，B中試劑碳酸鈉粉末。②C中發生反應的化學方程式CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3。（2）利用如圖裝置實驗，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。①C中應加入品紅溶液（填“品紅”或“石蕊”）。打開分液漏斗活塞，一段時間后觀察到C中現象是紅色溶液褪色，反應完全后，將C試管加熱一段時間發生的現象是紅色恢復②如果僅用如圖裝置進行此實驗，可能造成環境污染，此污染屬于酸雨污染（選填“白色污染”或“酸雨污染“），因此應該在C裝置后加一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶。③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應一。段時間后，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，請寫出所發生反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O＝Fe2++SO42﹣+4H+。【分析】（1）要證明酸性強弱，應該采用強酸制取弱酸的方法檢驗，強酸和弱酸鹽反應生成弱酸；硫酸酸性最強，所以A中盛放硫酸，硫酸酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液生成硅酸，從而確定酸性強弱；（2）①SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性，SO2的漂白原理是SO2與品紅反應生成不穩定的無色化合物，是暫時性的漂白，褪色的品紅溶液加熱能恢復紅色；②SO2是形成酸雨的主要成分之一，SO2是酸性氧化物，能與NaOH等堿反應；③二氧化硫具有還原性，FeCl3具有氧化性，二者反應生成硫酸和氯化亞鐵。【解答】解：（1）要證明酸性強弱，應該采用強酸制取弱酸的方法檢驗，硫酸酸性最強，所以A中盛放硫酸，硫酸酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液生成硅酸，①儀器B為圓底燒瓶，作反應容器，分液漏斗A中盛放硫酸，和碳酸鈉反應生成二氧化碳，則儀器B中試劑為碳酸鈉粉末，故答案為：圓底燒瓶；稀硫酸；碳酸鈉粉末；②硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體與硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸和碳酸鈉，反應的方程式為CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3；（2）①SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現二氧化硫的漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩定，受熱易分解，重新變為紅色，故答案為：品紅；紅色溶液褪色；紅色恢復；②SO2排放，易與氧氣、水生成硫酸，隨著雨水落下形成酸雨，SO2是酸性氧化物，能與NaOH等堿反應，常用于SO2的尾氣處理，故答案為：酸雨污染；NaOH；③SO2具有還原性，FeCl3具有氧化性，二者反應生成H2SO4和FeCl2，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O＝Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：SO2+2Fe3++2H2O＝Fe2++SO42﹣+4H+。【點評】本題考查性質實驗方案設計，涉及強酸制取弱酸、物質的性質和氧化還原反應規律應用，側重考查學生分析判斷及知識運用能力，明確實驗原理和二氧化硫的性質是解本題關鍵，注意SO2的漂白原理，題目難度不大。17．科學研究發現，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。某準晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。（已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，鐵和銅與NaOH溶液不反應）【實驗目的】探究準晶體M的成分。【提出假設】猜想1：M的成分是鐵和銅；猜想2：M的成分是鐵和鋁；猜想3：M的成分是銅和鋁；猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁【設計實驗】取兩份質量均為mg的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1L和V2L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。（1）若該實驗需要5.0mol/LNaOH溶液80mL，配制時應稱量20.0gNaOH（用托盤天平），配制溶液時所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有100ml容量瓶，若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質會導致所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為平衡壓強，使硫酸順利流下并能防止因加入液體而排出錐形瓶內部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。（3）若V1≠0，則推測上述猜想1（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1＝V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質量為2.5（V2﹣V1）g（用含V1和V2式子表示）【分析】據題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。（1）計算配制5.0mol/LNaOH溶液80mL，實驗室中無80ml的容量瓶，需要選擇100ml的容量瓶進行計算和配制，從中取出80ml溶液，配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌轉移、定容、搖勻等，據此選擇儀器；若稱量的NaOH固體中混有Na2O溶解后氫氧化鈉溶質物質的量增大；（2）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大；（3）若實驗1測出有氣體產生，說明一定有鋁與氫氧化鈉反應，猜想1不成立。因為鐵和銅都不能與氫氧化鈉反應；若M為銅和鋁，實驗1和實驗2使用的樣品M質量相等，銅不參與反應，產生的氣體體積相等；（4）若V1＜V2≠0，圖1是鋁和氫氧化鈉反應放出的氫氣，圖2是鋁鐵和硫酸反應放出的氫氣，V2﹣V1是鐵生成氫氣的體積，n（H2）＝n（Fe）=V2【解答】解：（1）計算配制5.0mol/LNaOH溶液80mL，實驗室中無80ml的容量瓶，需要選擇100ml的容量瓶進行計算和配制，從中取出80ml溶液，需要的溶質氫氧化鈉固體質量＝0.1L×5.0mol/L×40g/mol＝20.0g，配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌轉移、定容、搖勻等，需要的儀器燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴、100ml容量瓶，若稱量的NaOH固體中混有Na2O溶解后氫氧化鈉溶質物質的量增大，配制溶液濃度偏大，故答案為：20.0；100ml容量瓶；偏大；（2）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大，故答案為：無影響；平衡壓強，使硫酸順利流下；（3）若實驗1測出有氣體產生，說明一定有鋁與氫氧化鈉反應，猜想1不成立。因為鐵和銅都不能與氫氧化鈉反應。若M為銅和鋁，實驗1和實驗2使用的樣品M質量相等，銅不參與反應，產生的氣體體積相等，故答案為：1；＝；（4）若V1＜V2≠0，圖1是鋁和氫氧化鈉反應放出的氫氣，圖2是鋁鐵和硫酸反應放出的氫氣，V2﹣V1是鐵生成氫氣的體積，n（H2）＝n（Fe）=V2-V122.4mol，據此計算鐵的質量=V2-V122.4mol×故答案為：2.5（V2﹣V1）。【點評】本題考查了物質性質的分析判斷、反應定量關系的計算、實驗裝置的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。三．解答題（共2小題）18．SO2是一種重要的化工原料，也是一種環境污染物．（1）SO2可用于工業制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+．（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．①此時溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2mol?L﹣1，則溶液中c（HSO3﹣）是1.6mol?L﹣1，由此說明NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3﹣?H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度．②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．【分析】（1）二者發生氧化還原反應，生成硫酸和HBr；（2）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，又被氧化為硫酸；（3）①結合2Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3分析離子濃度，溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，溶質為NaHSO3，則電離大于其水解；②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，發生氧化還原反應生成硫酸鈉和硫酸．【解答】解：（1）二者發生氧化還原反應，生成硫酸和HBr，離子反應為SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+，故答案為：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+；（2）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，又被氧化為硫酸，則SO2形成硫酸型酸雨的反應為SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案為：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；（3）①由Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，c（SO32﹣）的濃度是0.2mol?L﹣1，則反應的Na2SO3溶液為1.0mol/L﹣0.2mol/L＝0.8mol/L，由反應中的物質的量關系可知，生成的c（HSO3﹣）為0.8mol/L×2＝1.6mol/L；溶液pH約為6時，氫吸收SO2的能力顯著下降，溶質為NaHSO3，則電離大于其水解，溶液顯酸性，涉及平衡有HSO3﹣?H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故答案為：1.6；酸；HSO3﹣?H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度；②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，發生氧化還原反應生成硫酸鈉和硫酸，發生的反應為2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4，故答案為：2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．【點評】本題考查二氧化硫的性質，側重元素化合物性質及氧化還原反應的考查，注意習題中的信息及涉及的氧化還原反應為解答的關鍵，題目難度中等．19．（Ⅰ）自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系如圖2，回答下列問題：（1）圖2中的N對應圖1中物質的化學式為CuFeS2。（2）X與Z反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2。（3）Na2SO3溶液易被氧化，檢驗Na2SO3溶液變質的試劑為鹽酸、BaCl2溶液。（4）銅和M的濃溶液反應生成Z的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）△ˉCuSO4+2SO2↑+2H2O；若要證明該反應產物有CuSO4，需要采取的操作是冷卻后，將試管中的產物緩慢倒入盛冷水的燒杯中（Ⅱ）氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一，處理NOx對于環境保護具有重要的意義。方案l：汽車排氣管上裝有催化轉化器，可減少尾氣對環境的污染，有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出反應的化學方程式2CO+2NO催化劑ˉN2+2CO2方案2：在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖（部分夾持裝置省略）。（1）用裝置A制備NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置B內的試劑是堿石灰（2）裝置D中發生反應的離子方程式是