2025年普通高等學校招生全國統一考試高考模擬調研卷化學(四)可能用到的相對原子質量：H-1C-120-16Na-23P-31S-32Cl-35.5V-51Cu-64一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.重慶中國三峽博物館收藏了大量珍貴文物，下列文物的主要成分屬于有機物的是A.商青銅三羊尊B.清龍鳳紋蜀錦C.東漢景云碑D.唐岳州窯青釉駱駝俑2.工業上制備NaHSO3的反應為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,下列有關說法正確的是A.中子數為9的氧原子為80B.Co2和So3-VSEPR模型相同C.CO2的電子式為:?:?:?:D.s2-的結構示意圖為3.常溫下，下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是4.K3[Fe(CN)6]常用于實驗室檢驗Fe2+,其可由K?[Fe(CN)6]與Cl2反應制得。下列有關說法正確的是A.基態原子的第一電離能：O>N>CB.元素K和Fe均在周期表的d區C.電負性：C>N>FeD.[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-中Fe2+和Fe3+的配位數相同ABCD水準管量氣管L多孔隔板L多孔隔板應測量O2體積NH4Cl與Ca(OH)2反應制取并收集NH3無水FeCl3固體用CaC2與飽和食鹽水反應制乙炔6.有機化合物X常用于平喘、止咳，其結構如下圖所示，下列說法正確的是A.X極易溶于水B.1個X分子中有5個手性碳原子C.X在堿性條件下不穩定，在酸性條件下很穩定D.1molX與NaOH溶液反應最多可以消耗2molNaOH7.已知FeSO?和Na2O2制備Na2FeO?的反應方程式為：2Feso,+6Na0,?Na,Feo,+2Na,0+2Na,so,+o,t,NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.IL1mol/LFeSO4溶液中所含0原子數為4NAB.78gNa2O2中所含陰、陽離子數之和為4NAC.生成11.2L(標準狀況)O2,反應中轉移的電子數為5NAD.常溫下，pH=5的FeSO?溶液中水電離出的H+數約為10?5NA8.有機物W常用于有機合成，其結構如圖所示，其中M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，M是空氣中含量最多的元素，X、Z同主族。下列說法正確的是A.ZY6屬于非極性分子B.金屬Mg不能在M的單質里燃燒C.X、Y兩種元素都只顯負價D.Y的氫化物可保存在細口玻璃瓶中第1頁，共4頁第2頁，共4頁9.常見金屬單質X的轉化如下圖所示，下列說法錯誤的是鹽溶液NaOH溶液鹽溶液NaOH常見金屬單質NaOH常見金屬單質X△A.X與鐵的氧化物在高溫時反應生成FeB.a3是由極性鍵構成的極性分子C.B和D都既能與酸反應又能與堿反應D.X與NaOH溶液反應時，水作氧化劑10.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中有Fe3+,也可能有Fe2+B將乙醇和濃硫酸的混合液加熱到170℃,并把產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色有乙烯生成C將AlCl3溶于水，進行導電實驗溶液能導電AlCl3是離子化合物D向0.1mol/LHI溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再加幾滴0.1mol/LFe(NO3)3溶液溶液變藍氧化性：Fe3+>I211.Cu2S是一種常用的半導體材料，Cu2S的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為apm。A.圖中黑色球代表的是Cu+B.距離S2-最近的S2-有8個C.s2-與Cu+的最近距離為D.晶胞的密度為12.我國科學家提出了用Pb、Cu作為電極，通過雙中心催化電解H2C2O?、NH2OH其中a電極區的反應原理示意圖如下。下列說法錯誤的是A.a電極為陰極，發生還原反應B.電解時，Pb電極區附近溶液pH增大C.當生成2molHOOCCH2N+H3時，外電路轉移電子數為8NA下列說法正確的是和H2SO?的混合液制取甘氨酸，白色沉淀DD.a電極區的總反應為HOOCCOOH+6e?+6H++HO-N*H3白色沉淀D13.室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖。已知K,(MgF2)=5.2×10-11,K2CHF)=6.3×10-4。下列說法正確的是A.0.1mol/LNaF溶液中：c(F)=c(Na+)B.“除鎂”得到的上層清液中：c(F)=5.2×10?6mol/LD.“沉錳”后的濾液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)+c(F)生該反應，平衡體系中C3H8和C3H6的體積分數隨溫度和壓強的變化如右圖所示。下列說法錯誤的是A.增大壓強該反應正、逆反應速率均增大B.總壓由10kPa變為100kPa時，平衡常數變大C.壓強、溫度不變，充入惰性氣體，C3H8的轉化率增大D.曲線④表示10kPa時C3H8的體積分數隨溫度的變化曲線在總壓分別為10kPa、100kPa時發二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)從含有TiO2、V2O5、WO3等的廢催化劑中提取金屬鈦和五氧化二釩的工藝流程如下圖所示：鈦酸鈉鈦酸鈉H2SOH2TiO3焙燒、TiO2過量CCl>TiC?NaOH高溫堿浸廢催化劑已知：鈦酸鈉(Na2TiO3)難溶于水；+5價V在酸性溶液中以VO2形式存在。(1)基態V原子的價層電子排布圖為_;NHt的空間結構名稱是(3)“高溫堿浸”時生成鈦酸鈉的離子方程式為-0(4)圖中由TiO2制取TiCl4的化學方程式為o(5)“沉釩”時，溶液的pH控制在8左右，沉釩率高，pH低于7.5或高于8時沉釩率均低，其原因是o(6)“沉釩”后要進行過濾、洗滌，判斷NH4VO3已洗凈的實驗操作和現象是o(7)測定回收所得V2O5樣品的純度：稱取3.0g樣品，用稀硫酸溶解配制得250mL(VO2)2SO4溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的10.00mL0.4000mol·L—1(NH?)2Fe(SO?)2溶液，再用0.01000mol·L—1KMnO?標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。計算得V2O5樣品的純度為。(雜質不參與反應)(已知：VO:+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O,MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)16.(15分)磷酰氯(POCl3)是一種常用的化學試劑，具有多種用途，在有機合成中用作脫水劑、氯代劑和催化劑。某課外活動小組設計如下裝置制取POCl3(某些夾持裝置、加熱裝置已略去)。已知：PCl3易水解，熔點-112℃,沸點75.5℃;POCl3易水解，熔點2℃,沸點105.3℃。xxK1kcIo3ABCDE制取POCl3:①裝入藥品(白磷31g,其它藥品足量),連接好裝置；②打開K1、K2,關閉K3、K,至裝置C中白磷消失(產物為PCl3);③關閉K1、K2,打開K3、K4,控制裝置C反應溫度在60℃~65℃,最終制得POCl3產品；④連接儀器，檢查裝置氣密性：⑤反應結束后，分離提純得到131.5g產品。(1)儀器x的名稱是球形干燥管中的藥品選用堿石灰，而不用無水氯化鈣的原因是(2)制取POCl3正確的實驗操作步驟的順序是(填序號);檢查裝置A的氣密性的操作是(3)裝置D中長頸漏斗的作用是_(4)裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為 o(5)POCl3在過量NaOH溶液中發生反應的離子方程式為0(6)所制得產品的產率為%(保留到小數點后1位)。17.(14分)乙醇廣泛應用于食品、能源、化工等領域，工業上可用不同的合成方法制備乙醇。①向密閉容器中以體積比為1:2充入CO和H2發生反應，達平衡后，增大壓強，平衡_移動(填“不”、“正向”或“逆向”)。②在700K以下，該反應均能自發進行，由此推斷該反應為放熱反應，其推斷過程是0(2)用乙烯水化法合成乙醇：)△H<0。已知該反應的速率表達式為高溫度，下列推斷合理的是_。D.k正減小，k逆減小E.k正增大的倍數小于k逆F.k正減小的倍數大于逆(3)用乙酸甲酯合成乙醇：)。某溫度時，向2L密閉容器中通入2molCH3COOCH3和4molH2,達平衡后體系壓強由120MPa變成105MPa,則該反應用氣體平衡分壓代替物質的量濃度表示的壓強平衡常數Kp=MPa-l。(分壓=總壓×物質的量分數)(4)乙醇可作為燃料電池的燃料，某酸性乙醇燃料電池工作原理如圖。①質子移動方向為_(填“由左→右”或“由右→左”)。acO2b②電池工作時，負極的電極反應式為0③若在該電池右側加入稀硝酸，可使電池持續大電流放電，其原因乙醇氧氣是_,當向b極區通入1molO2且全部被消耗時，理論上a極區溶液質量變化為g。(2)Ⅱ→Ⅲ的反應類型是_o(3)I→Ⅱ還可能生成一種分子式為C7H1?N2O8的副產物，其結構簡式為_(5)有機物V與足量NaOH水溶液在加熱時反應的化學方程式為_o(6)寫出滿足下列條件的X的同分異構體的結構簡式(寫一種)。①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②硝基連在苯環上；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6:2:1。 (無機試劑及有機溶劑任選)。化學(四)參考答案2.D.【解析】A選項，中子數為9的氧原子為Ig0;B選項，Co3-和SO3VSEPR模型分別為平面三角形和四6.B.【解析】A選項，X的極性較弱，在水中溶解度很小；C選項，X中含有酯基，在酸或堿的條件下都要水解；D選項，1molX與NaOH溶液反應最多可以消耗1molNaOH。物為HF,HF與玻璃中的SiO2反應，不能保存在玻璃瓶中。10.A.【解析】A選項，溶液變紅說明有Fe3+,也可能還含有Fe2+;B選項，乙烯中混有SO2,SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C選項，AlCl3是共價化合物；D選項，混合溶液中有HNO3,HNO3也能將12.C.【解析】A選項，HOOcCOOH→HOOCCHO化合價降低，得電子HOOCCH2N*H3+3H2O;當生成2molHOOCCH2NH3時，外電路共轉移電子12NA。第2頁共4頁13.C.【解析】A選項，NaF溶液中F-水解，c(F)<cNat);B選項，“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有K。(MgF2)=c2(F-)×c(Mg2+),故;C選項，“沉錳”的離子反應為Mn2++2HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2↑;D選項，“沉錳”后濾液中還存在SO2-離子，故電荷守恒中應增加其他離子使等式成立。14.B.【解析】A選項，增大壓強正、逆反應速率均增大；B選項，平衡常數只受溫度影響，與壓強無關；C選項，壓強、溫度不變，充入惰性氣體，相當增大體積，平衡正向移動，C3H8的轉化率增大；D選項，溫度升高，該反應正向移動，C3H8體積分數減小，故②④為C3H8的曲線，壓強增大，C3H8的轉化率減小，故④為10kPa時C3H8的體積分數隨溫度變化的曲線。15.(14分，除標注外均2分)(1)(1分)正四面體形(1分)(2)防止高溫下Mg和Ti被氧化(5)pH過低，VO3轉化為VO2程度大；pH過高，NH4轉化為NH3·H2O程度大，兩種因素均使沉釩率降低(6)取最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀產生，則NH4NO3已洗凈【解析】(7)n(Fe2+)=0.4000×10.00×10-3=4×10-3mol,由MnO4~5Fe2+知：過量的n(Fe2+)=5n(MnO4)=5×0.01000×20.00×10-3=1×10-3mol與VO2反應的n(Fe2+)=4×10-3-1×10-3=3×10-3molV2O5樣品的純度為16.(15分，除標注外均2分)(1)球形冷凝管(1分)堿石灰既可除去尾氣中的Cl2,又可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置C(2)④①②③⑤用止水夾夾住A、B間的橡膠管，往分液漏斗中加足量水，再打開分液漏斗的旋塞，過一會水不再下滴，說明氣密性良好(3)平衡氣壓，儲存O2(4)KClO3+6HCI(濃)=KCl+3Cl2個+3H2O(5)POCl3+6OH-=3Cl-+PO4-+3H2O【解析】(6)31gP即為1mol,理論上生成POCl3為1mol,其質量為153.5g,產品產率為第3頁共4頁17.(14分，除標注外均為2分)②根據△G=△H-T△S,此反應△S<0,即-T△S>0,700K以下可自發，即70