（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：化學(xué)變化：：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（二）物質(zhì)的分類(lèi)混合物純凈物單質(zhì)化合物有機(jī)物無(wú)機(jī)物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類(lèi)方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、酸二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名稱(chēng)為：某酸） 無(wú)氧酸（HCl,H2S名稱(chēng)為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出1堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液無(wú)色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）其他固體堿是白色。堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類(lèi)方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2S,KNO3無(wú)氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3第二種分類(lèi)方法按鹽中相同部分的離子稱(chēng)為某類(lèi)鹽：含碳酸根離子的鹽稱(chēng)為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱(chēng)為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱(chēng)為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱(chēng)為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種：鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式元素例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)粒子分子原子子團(tuán)碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N－3價(jià)，后N＋5價(jià)。化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（（四）溶液、溶解度31．：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）32．：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33．：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海幌虿伙柡腿芤杭尤苜|(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋＜尤苜|(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液加溶劑②升高溶液溫度37．：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系： 溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>101～100.01～１<0.01常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40．混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi)，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開(kāi)41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。 結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。（五）電離42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）43．電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意①電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)44.電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－（二）空氣4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質(zhì)和用途7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2點(diǎn)燃SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 ⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱(chēng)銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）10．加熱其他生成氧氣的反應(yīng)：`③水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1:2）2H2O通電 2H2↑＋O2↑④加熱氧化汞2HgO2Hg＋O2↑點(diǎn)燃13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應(yīng)鐵跟鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）碳的化學(xué)性質(zhì) CO2 CO二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)高溫碳酸鈣甲烷CH4點(diǎn)燃乙醇（俗名：酒精甲醇煤第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化堿的通性酸的通性鹽的通性（）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 ⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）26.氧化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。跟金屬反應(yīng)跟金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵Fe2（SO4）3氧化銅跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵氫氧化銅跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈣檢驗(yàn)Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42－：現(xiàn)象方程式此類(lèi)反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO430．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：ＮａＯＨ）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO332.常見(jiàn)的鹽a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類(lèi)別：鹽，正鹽不是堿）①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4③置換反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“１”省略Ｓ表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca２個(gè)鈣原子2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）①2H2O２個(gè)水分子②2N2２個(gè)氮分子③nSO2n個(gè)二氧化硫分子3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）①2S2-２個(gè)硫離子②2Ca2＋２個(gè)鈣離子③2SO42-２個(gè)硫酸根離子④nOH－n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3＋２個(gè)鐵離子⑥3Fe2＋3個(gè)亞鐵離子4.：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方＋２－２＋１Ｃa＋２價(jià)的鈣元素Ｏ－２價(jià)的氧元素H2O水中氫元素的化合價(jià)＋１價(jià)5.“2”的含義２Ca2＋前２：表示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷２H2O前２：表示２個(gè)水分子后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子＋２CaO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個(gè)數(shù)關(guān)系ｎ個(gè)Ａ粒子～ｍ個(gè)Ｂ粒子質(zhì)量比ｎ×Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量：ｍ×Ｂ的相對(duì)分子質(zhì)量注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①＝＝②＝③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系S=p%=4．加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸 硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法酸性堿性長(zhǎng)管進(jìn)短管出大頭進(jìn)小頭出12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。19.物質(zhì)的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出 ③堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿方法三：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ＣＯ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應(yīng)原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）２↓CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3↓Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4最多的（非金屬）元素最多的金屬元素空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟2）最小最小最小最小最簡(jiǎn)單相對(duì)分子質(zhì)量最小用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。共存問(wèn)題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；離子間能共存須滿足：任意陽(yáng)離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成 。 3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無(wú)色酚酞遇溶堿變紅色）②沉淀（AgClBaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。③體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣）一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HClNaOHNaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫(xiě)出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫(xiě)出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿5.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是＿：3、稀有氣體氦氣He氖氣Ne氬氣ArB化合物：氧化物十四、步驟：⑴解、設(shè)⑵化學(xué)方程式⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量⑷列比例⑸答系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量：24596有水生成有CO2生成化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)其他反應(yīng)緒言化學(xué)實(shí)驗(yàn)緒言1：化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的的基礎(chǔ)自然科學(xué)。2：物理變化，例：3：化學(xué)變化，又叫。例：4：物質(zhì)在性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。5：物質(zhì)性質(zhì)，如顏色，等，叫做物理性質(zhì)。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是： 聯(lián)系是：在化學(xué)變化的過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生變化，但在物理變化的過(guò)程中不一定發(fā)生變化。在化學(xué)變化中，還伴隨一些現(xiàn)象，如：6：我國(guó)古代的化學(xué)工藝像，， 。發(fā)明很早 我國(guó)人民在制造出了青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)就會(huì)。7：填寫(xiě)4個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式序號(hào)變化前物質(zhì)變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象產(chǎn)物有關(guān)化學(xué)方程式1液態(tài)水×2藍(lán)色塊狀膽礬×3銀臼色鎂帶4綠色粉狀堿式碳酸銅8：練習(xí)：（1）：鎂帶在氧氣中燃燒是化學(xué)變化，判斷的主要依據(jù)是（）A、放出大量的熱 B、看到耀眼的白光B、有白色固體生成 D、鎂帶消失（2）：請(qǐng)將A物理性質(zhì)，B化學(xué)性質(zhì)，C物理變化，D化學(xué)變化的序號(hào)填入適當(dāng)括號(hào)內(nèi)。①用銅為主要原料鑄造靜海寺的警世鐘（）②食物腐敗（）③紙張能燃燒（）④在通常情況下，氧氣是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體（）⑤點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，蠟燭油滴下，蠟燭越來(lái)越短（）⑥鎂條在空氣中燃燒了（）（3）、有關(guān)物質(zhì)變化的敘述正確的是 （）A、 不需要加熱發(fā)生的變化是物理變化B： 需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學(xué)變化C、 有其它物質(zhì)生成的變化都是化學(xué)變化D、 發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化（4）：我國(guó)是世界上具有悠久文明歷史的國(guó)家，我國(guó)古代人民開(kāi)始煉鋼的歷史時(shí)期是（）A、戰(zhàn)國(guó)晚期 B、商代 C、春秋晚期 D、西漢（5）：化學(xué)變化中常伴有、、、、-等現(xiàn)象發(fā)生，這些現(xiàn)象（填一定或不一定）同時(shí)發(fā)生，它們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中重要作用是。（6）：我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)化學(xué)做出過(guò)巨大貢獻(xiàn)，象、、-等是世界聞名的三大化學(xué)工藝，在商代就制造出了精美的，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)。（7）：試舉例分析是否所有發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化？化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器介紹（看192－193頁(yè)） 二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作： 1：藥品的取用：（1）：不能用手， 不要（2）：如果不說(shuō)明用量：液體一般取用，固體（3）：用剩的藥品 （4）：固體藥品的取用：取用固體藥品一般用，取量大時(shí)用， 取量少時(shí)用，粉狀取用的方法是 塊狀固體取用方法是（5）：液體藥品的取用：取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，________在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的標(biāo)簽向著________。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。取用一定量的液體藥品時(shí)，通常使用量筒。量液時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)________保持水平，再讀出液體數(shù)。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠乳頭在______，不要______放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)面上，以免______滴管和腐蝕______。用完的膠頭滴管應(yīng)立即用______，以備下次使用。（6）：濃酸濃堿的使用：如果酸（或堿）流到臺(tái)上，應(yīng)用適量的 ，如果酸沾到衣物或皮膚上，應(yīng) （如果是濃硫酸，必須）再用2：托盤(pán)天平的使用：托盤(pán)天平由、、、 、組成，只能用于，能稱(chēng)準(zhǔn)到。（1）：使用托盤(pán)天平稱(chēng)取物質(zhì)時(shí)，應(yīng)_______盤(pán)放砝碼_______盤(pán)放被稱(chēng)物。調(diào)整托盤(pán)天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向(填左、右)_______旋轉(zhuǎn)。 3：撿查氣密性：檢查裝置的氣密性時(shí)，先把導(dǎo)管的一端________，再用兩手________，如果導(dǎo)管口________，則證明裝置氣密性良好。 4：物質(zhì)的加熱：酒精燈內(nèi)的酒精量最多不應(yīng)超過(guò)其容積的______，最少不低于其容積的______。點(diǎn)燃酒精燈可用______，熄滅酒精燈用______。不得向燃著的酒精燈里添加______，不得用燃著的酒精燈去______另一只酒精燈。灑在臺(tái)面上的酒精著火應(yīng)立即用______去撲蓋。火焰分為、、。給試管中的固體藥品加熱時(shí)，試管口應(yīng)略______傾斜。給試管中的液體藥品加熱時(shí)，應(yīng)使用______，并注意液體的體積不得超過(guò)試管容積的______，試管口不準(zhǔn)對(duì)著______和______，試管要傾斜與桌面約成______角，并不時(shí)地上下移動(dòng)試管，以免試管里的液體沸騰噴出傷人。用試管給藥品加熱，都應(yīng)選擦干試管外壁的______。用酒精燈先使試管______受熱，而后用酒精燈的______部分固定在藥品部位加熱。注意試管底部不要跟______接觸。5：過(guò)濾： 1：二低 2： 1：三靠 2： 3：三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)題：1：能直接置于酒精燈火焰上的一組儀器是（） A．燒杯、試管、蒸發(fā)皿 B．集氣瓶、燃燒匙、錐形瓶 C．蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙 D．量筒、水槽、燒杯 2：給試管中的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)（） A．垂直向上 B．略向下傾斜C．向上傾斜與水平面約成45°角D．只要管口不向下都是正確的 3：使用后不需要用清水刷洗的儀器是（）A．試管B．燒杯 C．漏斗D．滴瓶中的滴管4：給試管中的藥品加熱時(shí)，應(yīng)用酒精燈的（）A．焰芯部分B．內(nèi)焰部分C．外焰部分D．內(nèi)焰和外焰之間的部分 5：酒精灑到桌面上起火后，用濕布立即撲蓋的目的是（） A．降低溫度B．隔絕空氣C．既降低溫度又隔絕空氣D．吸走灑出的酒精 6：下列有關(guān)藥品取用的操作中，不正確的（ ）A．往試管里裝固體粉末時(shí)，最好借助于紙槽B．將鋅粒放入試管時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管C．傾倒液體藥品時(shí)，應(yīng)注意刮凈最后一滴D．取用塊狀藥品時(shí)應(yīng)使用藥匙 7：有關(guān)天平的使用中，做法錯(cuò)誤的是（）A．先將稱(chēng)量物放在左盤(pán)，然后再調(diào)天平零點(diǎn)B．取放砝碼用鑷子，砝碼放在C．先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后加游碼D．稱(chēng)量完畢應(yīng)將游碼放回零處8：取20mL蒸餾水，應(yīng)選擇的一組儀器是（） A．50mL量筒B．20mL量筒和膠頭滴管C．10mL量筒和膠頭滴管D．100mL量筒 9：下列說(shuō)法中，正確的是（）A．洗滌燒杯時(shí)，要洗到看不見(jiàn)臟東西為準(zhǔn)B．向試管中傾倒液體試劑時(shí)，試劑瓶口不能挨著試管口C．量取液體時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相切D．為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器內(nèi)的液體 10：下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A．給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己和他人B．欲停止加熱時(shí)，用嘴吹滅酒精燈C．將導(dǎo)管插入單孔橡皮塞時(shí)，先用水潤(rùn)濕導(dǎo)管口D．加熱前把容器外壁的水擦干11：在某溫度下實(shí)驗(yàn)室溶解一定量固體藥品時(shí)，需要的主要儀器是（）A．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C．燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗D．膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶 化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)（一）一、物質(zhì)的分離和除雜1．下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去（只要求寫(xiě)所加物質(zhì)的名稱(chēng)或方法及化學(xué)方程式）（l）CO(CO2)；（2）KCI(KCIO3)；（3）KNO3(KCI)；（4）NaCI(Na2CO3)；（5）FeSO4(CuSO4)；（6）NaOH(Ca(OH)2)；（7）Cu(NO3)2(CuSO4)；二、物質(zhì)的簽別2．只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱(chēng)和化學(xué)方程式（l）BaCI2NaCIK2CO3（2）NaNO3MgCI2(NH4)2SO4（3）CaCI2NaNO3H2SO4（4）NaCIH2SO4Ca(OH)2三、綜合實(shí)驗(yàn)裝置型試題裝置對(duì)答型試題：3．如下圖，某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒后生成的氣體通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶，試回答：（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則X氣體是（填化學(xué)式，下同）（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則X氣體是（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則X氣體可能是4．硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體。試回答：（l）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（2）根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題：①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用②若用C裝置收集硫化氫氣體，進(jìn)氣口應(yīng)為，原固是③為了驗(yàn)證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是，現(xiàn)象是④做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應(yīng)該為5．利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來(lái)測(cè)定水的組成。實(shí)驗(yàn)裝置由A、B、C、D組成（氫氣發(fā)生裝置省略未畫(huà)出）。回答下列問(wèn)題：（1）如果某學(xué)生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置A中通常放溶液，其作用是；在裝置B中通常放溶液，其作用是。（2）若實(shí)驗(yàn)前后，稱(chēng)量結(jié)果如下，裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少6、4克，裝氯化鈣的U型管的質(zhì)量增加了7、2克。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出水中氫、氧兩種元素質(zhì)量比的原始計(jì)算式（3）在裝置D中，將CaCI2改換為，才能檢驗(yàn)出氫氣還原氧化銅有水生成。6．如左下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途。（1）若用此裝置來(lái)除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，在錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是（2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是（3）若用來(lái)收集氣體，當(dāng)氣體從b端通入時(shí)，能收集到的氣體可以是。7．實(shí)驗(yàn)室用含有少量碳酸鎂雜質(zhì)的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。（l）通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)，在大試管中可以觀察到的現(xiàn)象是（2）反應(yīng)完畢，欲從反應(yīng)液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，擬進(jìn)行下列幾項(xiàng)操作：①蒸發(fā)②過(guò)濾③加入適量的X溶液④加入足量的氯化鈣X的化學(xué)式是；上述幾項(xiàng)操作正確的是（3）在下圖所示的儀器中，進(jìn)行蒸發(fā)操作要選用的有（填儀器編號(hào)），其中，（填儀器名稱(chēng)）是進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)時(shí)都要使用，但使用目的各不相同的玻璃儀器。（4）過(guò)濾時(shí)，某同學(xué)向漏斗傾倒液體，不小心使漏斗的液面超過(guò)了濾紙的邊緣，這時(shí)，該同學(xué)應(yīng)進(jìn)行的操作是裝置連接型試題8．實(shí)驗(yàn)室僅提供下列五種裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答：（1）將上圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器的名稱(chēng)寫(xiě)在橫線上。①②③（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣應(yīng)該選用裝置，制取氧氣應(yīng)選用裝置，制取二氧化碳應(yīng)選用裝置（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并用生成的氫氣還原氧化銅。為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅有水生成，在全部的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的裝置有，導(dǎo)氣管接口從左到右的連接順序依次為。10．用鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣。現(xiàn)有以下裝置：（1）制氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用（填裝置對(duì)應(yīng)的字母號(hào)，下同）。（2）證明并同時(shí)除去氯化氫氣體，應(yīng)選裝置；證明并同時(shí)除去水蒸氣，應(yīng)選用裝置。（3）所選的幾種裝置各導(dǎo)管的連接順序從左到右依次是（填導(dǎo)管序號(hào)，下同）（4）如果要制取純凈、干燥的氫氣，各裝置的導(dǎo)管連接順序是化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)（二）一、選擇題（每題只有一個(gè)答案符合題意）1.當(dāng)天平的指針不在零點(diǎn)而偏右，用此天平稱(chēng)量物質(zhì)，當(dāng)天平達(dá)到平衡時(shí)，稱(chēng)得物質(zhì)的質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量［ ］A.偏小B.偏大C.相等D.無(wú)法判斷2.下列藥品存放方法錯(cuò)誤的是［］A.氫氧化鈉溶液存放在蓋有玻璃塞的試劑瓶中B.白磷存放在潔凈的蒸餾水中C.金屬鈉保存在煤油中D.硝酸銀溶液存放在棕色細(xì)口瓶中3：取用較大塊狀藥品應(yīng)該用［ ］

A.藥匙 B.鑷子 C.紙槽 D.手拿4：實(shí)驗(yàn)時(shí)濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)采用的措施是［ ］

A.立即用大量水沖洗B.立即用氫氧化鈉溶液中和

C.立即用干布擦去，再用氯化鋇溶液沖洗D.立即用干布擦去，再用大量水沖洗5：下列使用酒精燈的方法中正確的是［ ］

A.。向燃著的酒精燈添加酒精B。.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈

C。.加熱時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的內(nèi)焰D。.熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅6：現(xiàn)有如下操作，其中正確的是［ ］甲做完實(shí)驗(yàn)，將余下的試劑倒回原試劑瓶中乙在濃硫酸沾在皮膚上時(shí)，立即用大量水來(lái)沖洗C、丙在做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)把玻璃棒的末端斜靠在過(guò)濾器內(nèi)三層濾紙?zhí)嶥、丁在量取50mL水時(shí)，俯視讀數(shù)7：下列不能用眼睛直接觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是［ ］

A.有氣泡B.生成二氧化碳C.產(chǎn)生沉淀D.溶液改變顏色8：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)有下列操作，順序正確的一組是［ ］①向大試管內(nèi)裝藥 ②將大試管固定在鐵架臺(tái)上③檢查裝置的氣密性 ④點(diǎn)燃酒精燈A.①②③④B.②③①④C.③①②④D.③②①④9：用排空氣法收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否已滿，應(yīng)將帶火星的木條［ ］

A.放在集氣瓶口部B.伸到集氣瓶上部C.伸到集氣瓶中部D.伸到集氣瓶底部10：可直接在酒精燈的火焰上加熱的儀器有［ ］A、燒瓶、燒杯B、錐形瓶、廣口瓶C、蒸發(fā)皿、試管D、平底燒瓶、集氣瓶11：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作先后順序錯(cuò)誤的是［ ］A、先檢查裝置氣密性再裝藥品B、制取O2結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)氣管移出水面再熄滅酒精燈C、點(diǎn)燃H2前先檢驗(yàn)H2的純度D、H2還原CuO完畢，先停止通H2再熄滅酒精燈12：下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用藥品，其中錯(cuò)誤的是［ ］A、氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸）B、硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）C、氧化銅中有氧化鈉（水）D、Na2CO3混有碳銨［NH4HCO3］（氫氧化鈉）13：用足量含雜質(zhì)的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）配制mga%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：①稱(chēng)量②過(guò)濾③蒸發(fā)結(jié)晶④計(jì)算⑤溶解⑥洗滌干燥，正確的操作順序?yàn)椋?］A、④⑤②③⑥①⑤B、④⑤②③①⑥⑤C、⑤②③⑥④①⑤D、④①⑤③⑥②⑤14：下列操作不正確的是［ ］A、過(guò)濾時(shí)漏斗里的液體要低于濾紙邊緣B、過(guò)濾時(shí)漏斗末端管口要靠在燒杯內(nèi)壁上C、燒得很熱的玻璃儀器，不要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上D、給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱時(shí)，一定要將試管口略向下傾斜15：下列儀器中，具有溶解固體、配制溶液和加熱較多液體三種用途的是［ ］A、試管B、量筒C、集氣瓶D、燒杯16：實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品和試劑的方法不當(dāng)?shù)氖牵?］A、用磨口玻璃瓶盛裝燒堿溶液B、用棕色瓶存放硝酸銀溶液C、白磷必須放在水中D、濃硫酸可存放在無(wú)色細(xì)口瓶中17：下列各組氣體，可用同一種方法收集的氣體組是［ ］A、H2、CH4、O2B、H2、O2、CO2C、H2、CO、CO2D、O2、CO2、CH418：為驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是［ ］A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B、Fe、Cu、MgCl2溶液C、Mg、CuO、FeSO4溶液D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液19：氫氣還原氧化銅的操作過(guò)程，大致可分為以下步驟：a.加熱試管內(nèi)氧化銅b.通入氫氣c.停止加熱d.繼續(xù)通入氫氣e.使試管冷卻，其正確操作順序是［］A.b－a－c－e－dB.a－b－c－e－dC.b－a－c－d－eD.a－b－c－d－e20：按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作，就可以分離的一組物質(zhì)是［］

A.炭粉和二氧化錳 B.硝酸鉀和硫酸鋇C.硝酸鉀和氯化鈉D.鐵粉和硫酸銅晶體二：填充題21：下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，將正確使用儀器的編號(hào)填在橫線上。供選用的儀器有（1）玻璃棒（2）量筒（3）膠頭滴管（4）藥匙（5）鑷子（6）水槽（7）帶鐵圈的鐵架臺(tái)（8）帶鐵夾的鐵架臺(tái)（9）酒精燈（10）集氣瓶（11）石棉網(wǎng)（12）導(dǎo)氣管用排水法收集氫氣需用（填序號(hào)）_______；取用一定量的稀鹽酸需用______；取用鋅塊需用______；給試管里的固體加熱需用______；給燒杯里的食鹽溶液加熱需用_____。22、玻璃儀器里如附有油脂，可先用熱的_________溶液洗，然后用____把試管沖洗干凈，其洗滌干凈的標(biāo)志是________________________________。23、在下圖儀器的序號(hào)后，填寫(xiě)儀器的名稱(chēng)：A__________B__________C__________D__________E_____________（1）用上述儀器的序號(hào)回答：固體氫氧化鈉應(yīng)存放在____中，稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)把氫氧化鈉放在______中進(jìn)行，以免腐蝕天平托盤(pán)；粗鹽提純必須用到的儀器是_______。（2）現(xiàn)有了三種帶單孔塞的導(dǎo)管，其中_____和A可用作制氧氣的裝置，______和A可用作制二氧化碳?xì)怏w的裝置。24：下列甲欄中列出了某些實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的問(wèn)題，乙欄中列出了產(chǎn)生問(wèn)題的可能原因。試從乙欄中選擇合適項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填入甲欄空格內(nèi)。甲欄：（1）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒后集氣瓶破裂________；（2）用氫氣還原CuO時(shí)，生成紅色銅很快又變黑________；（3）粗鹽提純中，蒸發(fā)濾液時(shí)液滴飛濺________。乙欄：A、未在保護(hù)氣中冷卻B、沒(méi)有在集氣瓶底鋪一層細(xì)沙或放少量的水C、沒(méi)有用玻璃棒攪拌D、試管口未略向下傾斜E、沒(méi)有墊上石棉網(wǎng)25、右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是___________；（2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛____________________；（3）貯氣：若用排空氣法收集H2時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的____端通入（填A(yù)或B，下同）；若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)先裝滿水，氣體從____端通入；若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從______端通入。26：用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，常混有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)。為證明并除去雜質(zhì)，制得純凈干燥的氫氣，問(wèn)：（1）為了實(shí)現(xiàn)上述目的，應(yīng)選擇的以上裝置及連接順序是（填字母順序）_________；（2）證明混有并除去氯化氫的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________，依據(jù)的化學(xué)方程式是____________________________________；（3）證明混有并除去水蒸氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________，依據(jù)的化學(xué)方程式是________________________________。27：化學(xué)藥品有的有________性；有的有________性。因此，不能用________接觸藥品；不要把鼻孔________；特別注意不得__________味道。28：檢驗(yàn)鹽酸或可溶性的氯化物時(shí)，可以滴加幾滴________和幾滴________，能觀察到______色沉淀。該沉淀物是________。

29：檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽時(shí)，可以滴加幾滴________和幾滴________，能觀察到________生成。該沉淀物是__________。

30：如下圖所示：現(xiàn)象化學(xué)方程式甲乙丙丁

乙丁第一章 空氣 氧一：空氣填空1：在鐘罩中燃燒紅磷的現(xiàn)象是：a：鐘罩內(nèi)水面上升約1／5體積,而不是全部b：燃燒匙中有剩余的紅磷c：有大量白煙生成. 這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了。在此實(shí)驗(yàn)中，如果把燃燒的紅磷放入鐘罩里時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量氣體從鐘罩底部冒出，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)（填偏大或偏小），如果像皮塞漏氣，會(huì)造成結(jié)果（填偏大或偏小）。2： 如果是用右圖的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A瓶中水位上升。3：在前人的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了空氣是曲組成的結(jié)論。 4：空氣的成份按體積計(jì)算，大約是： 、、 、 、。稀有氣體包括。 5：排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致分為兩大類(lèi)。氣體污染物有： 、、 、這些氣體主要來(lái)自 和工廠的。防止和減少空氣污染的方法(1)工廠做到廢氣回收與處理(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)(3)嚴(yán)禁燃放煙花爆竹(4)禁止焚燒樹(shù)葉、野草(5)提高汽油、柴油質(zhì)量。 二：氧氣的性質(zhì)和用途6：氧氣的主要物理性質(zhì)是：，工業(yè)用的氧氣，一般存放在色的鋼瓶中。7：氧氣的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物名稱(chēng)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)前在空氣中燃燒在氧氣中燃燒反應(yīng)后碳硫磷鐵蠟燭×鐵在氧氣中燃燒時(shí)，在瓶底裝水或鋪沙的原因：8：化合反應(yīng)： 9：氧化反應(yīng)： 10：氧氣的用途：（1）：供給呼吸.醫(yī)療、登山、潛水、航空、宇航（2）：支持燃燒.（3）：氧氣易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等。 三：氧氣的制法11：實(shí)驗(yàn)室制法：所需藥品或反應(yīng)物顏色狀態(tài)化學(xué)方程式氯酸鉀高錳酸鉀12：催化劑：注意（1）“改變”—包括催化劑可以加快也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率兩種情況。（2）“沒(méi)有改變”—指催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（不包括物理性質(zhì)）在化學(xué)反應(yīng)前后（不包括反應(yīng)進(jìn)行時(shí)）都沒(méi)有改變。（3）不能說(shuō)某物質(zhì)是催化劑。要講明某物質(zhì)在某具體化學(xué)反應(yīng)中是催化劑。催化作用：催化作用包括加快和減慢兩種情況。13：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),主要分為以下8步,請(qǐng)你按操作順序?qū)懗鰜?lái)：（1）檢查裝置的氣密性;（2） 將氯酸鉀和二氧化錳放入試管中，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口；（3）用鐵架臺(tái)上的鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上；（4）用盛滿水的集氣瓶連同玻片倒立在水槽內(nèi)；（5）給試管加熱；（6）用排水集氣法收集一瓶氧氣（7）將導(dǎo)管從水槽中移出來(lái)。（8）用燈帽蓋滅酒精燈; 第一章單元檢測(cè)題（一）一：選擇題1.以下對(duì)氧氣性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A氧氣在常溫時(shí)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。B氧氣極易溶于水。C氧氣在低溫高壓時(shí)能變?yōu)橐后w或固體。D氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。 2：下列敘述中，不屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）A氧氣具有氧化性。B硫可以在氧氣中燃燒。C鐵能在潮濕的空氣中生銹。D鎂帶是銀白色的固體。3.空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)最大的是（）A氧氣B氮?dú)釩稀有氣體D二氧化碳 4.下列氣體無(wú)毒的是（）A一氧化碳B二氧化硫C二氧化氮D二氧化碳 5、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒能生成白色固體的是（）A磷B硫C鐵D碳 6.帶火星的木條伸入一瓶無(wú)色氣體中，能使木條劇烈燃燒的是（） A氮?dú)釨空氣C二氧化碳D氧氣. 7.關(guān)于氧氣用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A氧氣可用于煉鋼。B液氧可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)里的助燃劑。 C氧氣可做氣焊時(shí)的氣體燃料。D可供登山、潛水、航空等缺氧環(huán)境中的工作人員呼吸。 8、要除去密閉容器中空氣里的氧氣，得到較純凈的氮?dú)猓捎萌紵鯕獾姆椒āＯ铝形镔|(zhì)中可選用的是（）A硫B木炭C紅磷D蠟燭 9.氧氣可用排水法收集的原因是（）A氧氣的密度比水的密度小。B氧氣不易溶于水。C氧氣的密度比空氣略大。D氧氣是一種無(wú)色的氣體。 10、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和少量高錳酸鉀混合加熱能迅速制得氧氣其主要原因是（）A高錳酸鉀是氯酸鉀分解的催化劑。B氯酸鉀加速了高錳酸鉀的分解。C高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑D高錳酸鉀比氯酸鉀易分解。11、下列說(shuō)法正確的是（）A物質(zhì)只有跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)。B工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣的過(guò)程是分解反應(yīng)。C氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。D凡生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。 12、用向上排空氣法收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的最簡(jiǎn)便的方法是（）A看集氣瓶口是否有氣體冒出。B將帶火星的木條伸到集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃。C將帶火星的木條伸入集氣瓶中，看木條是否復(fù)燃。D倒入澄清的石灰水，看是否變渾濁。13、用扇子一扇，燃著的蠟燭立即熄滅，其原因是（）供給的氧氣減少。B.供給的空氣增加。 C使蠟燭的著火點(diǎn)降低。D溫度低于蠟燭的著火點(diǎn)。 14、下列不屬于緩慢氧化的是（）A金屬的銹蝕B食物的腐敗C酒精的揮發(fā)D動(dòng)植物的呼吸15、燃燒、化學(xué)爆炸、緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)是（） A都屬于氧化反應(yīng)。B都很劇烈。C都需要達(dá)到著火點(diǎn)。D都有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象二．填空題16、法國(guó)化學(xué)家__________在前人工作的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由___________組成的結(jié)論。空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)，大致是________78%，________21%，_____