初中化學教案集PAGEPAGE72025年中考化學總復習初中化學必考知識點總結匯編（完整版）第一單元走進化學世界一物質的變化和性質1物理變化：沒有生成其它物質的變化叫做物理變化。化學變化：生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫化學反應。物理變化和化學變化的區別：是否有其他物質生產。2化學變化的基本特征是有其它物質生成。化學變化常表現為：顏色改變，放出氣體，生成沉淀。伴隨能量變化：吸熱、放熱、發光。3藍色物質：（1）藍礬、膽礬、五水和硫酸銅—CuSO4·5H2O（2）硫酸銅—CuSO4（3）氫氧化銅—Cu（OH）24化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。物理性質：物質不需要化學變化就表現出來的性質。物理性質包括：顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性。5定義熔點：物質在熔化時的溫度叫做熔點。（晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點）沸點：液體在沸騰時的溫度叫做沸點。熔化：物質從固態變成液態叫做熔化。壓強：物質在單位面積上收到的壓力叫壓強。密度：某物質在單位體積的質量叫做這種物質的壓強。6大氣壓強：（1）標準大氣壓強為101.325KPa，常取101KPa。（2）大氣壓強是由大氣層受到重力產生的，離地面越高，大氣越稀薄，大氣壓強越小。7常用物質的密度：水：1.0g/cm3空氣：1.293g/L鋁：2.79g/cm3氧氣：1.429g/L鐵：7.8g/cm3二氧化碳：1.977g/L銅：8.9g/cm3二化學是一門以實驗為基礎的科學1化學是一門以實驗為基礎的科學，化學的許多重大發現和研究成果都是通過實驗得到的。學習化學的一個重要途徑是實驗。2對蠟燭及其燃燒的探究（1）蠟燭的火焰分為外焰、內焰、焰心三層，外焰溫度最高。（2）取一個干燥的小燒杯罩在火焰上方，小燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒有水生產。（3）在蠟燭火焰上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，燒杯內壁的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。（4）蠟燭剛熄滅時的白煙是蠟燭的蒸氣。3對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究（1）分別滴入數低澄清石灰水震蕩——1空氣，2呼出氣體使澄清石灰水變渾濁，說明2中二氧化碳含量高。（2）將燃著的小木條分別插入——2能使燃著的木條熄滅，說明2中氧氣含量少。（3）對著干燥的玻璃片呼氣，玻璃片表面有水珠生成，說明2中水蒸氣含量多。4（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。（2）二氧化碳能使燃著的木條熄滅。（3）氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，氧氣含量越高。三走進化學實驗室化學實驗常用儀器1.能直接加熱的儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項用于蒸發或濃縮溶液。可直接加熱，盛放的液體量一般應少于容積的2/3試管常用作反應器，也可收集少量氣體。既可加熱液體也可加熱固體。可直接加熱，外壁有水時要擦干。加熱時應用試管夾或固定在鐵架臺上，夾持在距管口1/3處。加熱液體不超過容積的1／3，試管口不能對著自己和別人，避免液體沸騰時噴出傷人。加熱后不能驟冷，防止炸裂。燃燒匙燃燒少量固體物質可直接用于加熱。2.能間接加熱（需墊石棉網）的儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項燒杯作配制、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應器等。用于液體加熱加熱時應放置在石棉網上，使之受熱均勻。用作反應器，可用于加熱液體不能直接加熱，加熱時要墊石棉網。所裝液體的量不應超過其容積1／2。錐型瓶用作接受器、用作反應器等用于液體加熱一般放在石棉網上加熱。3.不能加熱的儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項用于收集和貯存少量氣體如果在其中進行燃燒反應且有固體生成時，應在底部加少量水或細砂。分裝各種試劑，需要避光保存時用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細口瓶盛放液體。玻璃塞不可盛放強堿。4.計量儀器 儀器名稱主要用途使用方法及注意事項量取一定體積的液體。要選擇量程合適的量筒，以減少誤差。不能用作反應器，不能用作直接在其內配制溶液。托盤天平稱量固體藥品。藥品不可直接放在托盤內，稱量時將被稱量物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。滴管用于滴加液體。必須專用，滴加時不要與其他容器接觸。不能平放和倒放。5.用作過濾、分離、注入溶液的儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項用作過濾或向小口容器中注入液體過濾時應“一貼二低三靠”用于裝配反應器，便于注入反應液長頸漏斗應將長管末端插入液面下，防止氣體逸出6.其它儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項用作熱源。酒精量不能少于1／4，也不能超過2／3。加熱時要用外焰。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅。試管夾試管夾夾持試管。夾持試管時，試管夾從試管底部套入。在夾持試管后，右手要握住試管夾的長柄，拇指千萬不要按在試管夾的短柄上，以防拇指稍用力造成試管脫落打碎。玻璃棒玻璃棒用作物質溶解、溶液蒸發的攪拌器。過濾或轉移液體時用以引流攪拌時應避免碰撞容器壁。使用后及時擦洗干凈，放在干凈的容器內或插在試管里。鐵夾鐵圈鐵架臺用于固定或支持反應器。固定儀器時，儀器和鐵架臺的重心，應在鐵架臺底座中間化學實驗基本操作1．在實驗室里，不管什么藥品，都要做到“三不”：不要用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；更不得品嘗藥品的味道。2．剩余藥品的處理：用剩的藥品不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。（多余白磷可放回原瓶）3．酒精燈的使用酒精燈中酒精在酒精燈容積的1/4—2/3之間；絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；酒精燈不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不用時蓋上燈帽(原因：①防止酒精揮發,浪費酒精;②酒精揮發后水留在燈芯上，下次不易點燃或燃燒不旺)；酒精著火，用濕抹布或沙土撲滅，不可用水澆(原因：用水澆會使火勢蔓延)。4．用試管給固體加熱，試管口要略向下傾斜（防止產生的水倒流回試管底部，引起試管炸裂），鐵夾夾在離管口約1/3處（或試管中上部），先預熱，后集中加熱。用試管給液體加熱，試管傾斜與桌面約成45°角，液體量不超過容積的1/3，先預熱，后集中加熱。管口不要對著人。可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙等需墊加石棉網才能加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等不可加熱的儀器：量筒、集氣瓶等5．藥品的取用實驗時若沒有說明用量，應取最少量，液體取1ｍＬ～2ｍＬ，固體只要蓋滿試管底部。取用固體：粉末狀用藥匙（一平二送三豎直），塊狀用鑷子（一平二放三慢豎）。取用液體：取多量，用傾倒法，瓶塞倒放，傾倒時標簽向手心（防止殘留液腐蝕標簽），試管傾斜，瓶口緊挨著管口，倒完后標簽向外，放回原處。②取少量，用膠頭滴管（吸取時在液面上趕跑空氣，滴加時不要伸入容器中，應垂直懸于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用過后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗）③取定量，用量筒、膠頭滴管（視線與液體凹液面最底處水平，不要仰視、俯視讀數）6．裝置的連接①玻璃管與橡皮管、橡皮塞的連接：先將要插入的玻璃管的一端用水潤濕，輕輕旋進。②整套裝置的連接順序：從左向右，由下而上7．玻璃儀器的洗滌①用水和試管刷刷洗；②若試管內壁附有油污，用熱的純堿溶液或洗滌劑清洗；③若試管內壁附有不溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，可先用稀鹽酸浸泡，再用水沖洗。玻璃儀器洗滌干凈的標志：儀器內外壁水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。8．檢查裝置氣密性將導管的一端放入水中，雙手捂住試管的外壁，若看到導管口有氣泡產生，松開手導管口有水柱產生，說明氣密性良好。實驗裝置的氣密性檢查方法制取氣體時，為確保實驗成功，防止氣體泄漏，要對發生裝置的氣密性進行檢查，通常有以下幾種方法。1）、手捂法如圖1，將導氣管末端浸入水中，用雙手捂住容器外壁一會兒，觀察導管末端有無氣泡產生，松開手后觀察導氣管內是否有一段高于液面的水柱。若無上述現象則說明裝置漏氣，應著重檢查各連接處，后再檢驗。圖12）、堵孔法如圖2，用合適的橡皮塞塞緊長頸漏斗口，將導氣管一端浸入水中，再用上述手捂法檢查其氣密性。圖23）、液封法如圖3，圖4，用適量的水將長頸漏斗下端封住，將導管末端浸入水中，再用水捂法檢查。4）、水壓法如圖5，用彈簧夾夾住橡皮管，從長頸漏斗口處注水，觀察長頸漏斗內是否有穩定的水柱。若有，裝置不漏氣；若水灌滿整個試管，則說明裝置漏氣。圖5手捂法適于單孔發生器氣密性的檢查，堵孔、液封、水壓法適于雙孔發生器氣密性檢查，對啟普發生器氣密性的檢查用水壓法更加方便。9．從液體中分離出不溶性固體濾紙緊貼漏斗內壁液面低于濾紙邊緣、濾紙邊緣低于漏斗邊緣燒杯口緊靠玻璃棒中部、玻璃棒下端輕靠三層濾紙一邊、漏斗下端緊靠燒杯內壁。引流再過濾兩到三次液面高于濾紙邊緣濾紙破了儀器不干凈蒸發皿中液體量不超過容積2/3）玻璃棒不斷攪拌受熱均勻液體飛濺蒸發皿中出現多量固體余熱坩堝鉗石棉網第二單元我們周圍的空氣課題1空氣1稀有氣體——氦、氖、氬、氪、氙、氡。2拉瓦錫—法國化學家—研究空氣的成分。3實驗P274空氣的成分：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其它氣體和雜質0.03%5混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物。純凈物：由一種物質組成的物質叫做純凈物（純凈物可用化學式表示）。物質分為混合物和純凈物兩大類。6化學反應方程式：條件、催化劑、配平、氣體符號、沉淀符號4P+5O2點燃2P2O5現象：冒出大量白煙實驗：（1）使用試管夾應從試管底部向上套。（2）酒精燈始終對著藥品多的部位加熱。（3）給試管里的液體加熱時，試管與桌面成45度角，給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜。（4）聞氣體時，應用手輕扇，使少量氣體進入鼻腔。（5）不慎將藥液漸到眼睛里，應立即用清水沖洗，邊沖洗邊眨眼睛。（6）用試管盛放液體藥品時，最多不能超過試管容積的1/3。（7）酒精燈內酒精不能超過酒精燈容積的2/3，不能少于1/4。（8）取藥品時，如未說明用量，一般取最少量，液體取1-2mL，固體粉末蓋滿試管底即可。7綠色化學按照美國《綠色化學》(GreenChemistry)雜志的定義，綠色化學是指:在制造和應用化學產品時應有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑和溶劑。而今天的綠色化學是指能夠保護環境的化學技術.它可通過使用自然能源,避免給環境造成負擔、避免排放有害物質.利用太陽能為目的的光觸媒和氫能源的制造和儲藏技術的開發，并考慮節能、節省資源、減少廢棄物排放量。綠色化學又稱“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”，綠色化學是近十年才產生和發展起來的，是一個“新化學嬰兒”。它涉及有機合成、催化、生物化學、分析化學等學科,內容廣泛。綠色化學的最大特點是在始端就采用預防污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。世界上很多國家已把“化學的綠色化”作為新世紀化學進展的主要方向之一。課題2氧氣固體物質的溶解性：溶解度/g溶解度<0.01難溶溶解度0.01~1可溶溶解度1~10可溶溶解度>10易溶1物理性質：在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣密（1.293g/L）度略大，它不易溶于水，在室溫下，1L水只能溶解約30mL氧氣，在壓強為101kPa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218℃時變為淡藍色雪花狀固體。2化學性質：（1）S+O2點燃SO2硫在空氣中燃燒：發出微弱的淡藍色火焰。硫在氧氣中燃燒：發出藍紫色火焰。放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。（2）C+O2點燃CO2碳在空氣中燃燒：發出紅光碳在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量，生成氣體可以使澄清的石灰水變渾濁。（3）3Fe+2O2點燃Fe3O4鐵絲在空氣中：不能燃燒，只能發生火熱現象。鐵絲在空氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。硫燃燒時瓶內水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。鐵絲燃燒時瓶內水的作用：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底。5化合反應：有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做化合反應。氧化反應：物質跟氧發生的反應叫做氧化反應。緩慢氧化：有些反應進行的很緩慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。課題3制取氧氣1氧氣的實驗室制法（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑現象：過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，在實驗（1）中帶火星的木條不能復燃，是因為放出的氧氣很少，在實驗（2）中，木條復燃，是因為過氧化氫液體中加入少量二氧化錳時，分解加速。（2）2KClO3MnO22KCl+3O2↑（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2定義：分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。催化劑：這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑。催化作用：催化劑在化學反應中的作用叫做催化作用，硫酸銅溶液對過氧化氫分解也有催化作用。實驗室氧氣制取的裝置比較3氧氣的工業制法：（1）分離液態空氣法——利用液態氧及液態氮的沸點不同。（2）膜分離技術4實驗注意：（1）檢查裝置氣密性。（2）如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，為什么？試管溫度升高，試管內氣體體積增大。（3）為什么試管口放一團棉花？防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。（4）為什么試管口略向下傾斜？防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管。（5）導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，為什么？開始排出的氣體有空氣。（6）怎么知道氣體收集滿？瓶口有氣泡冒出。（7）為什么收集滿氧氣的集氣瓶要正立在桌子上？氧氣密度比空氣大。（8）為什么要先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈？防止水倒流，吸入試管，炸裂試管。（9）如果先熄滅酒精燈可能會造成什么后果？水被吸入試管，試管炸裂。（10）為什么木炭要由瓶口緩慢插入？防止氧氣被排除集氣瓶。第三單元自然界的水課題1水的組成1實驗：P46正極—氧氣，負極—氫氣；氧氣：氫氣=1/2；正氧負氫1：22H2O通電2H2↑+O2↑2定義：單質：由同種元素責成的純凈物叫做單質。化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。課題2分子和原子1構成：物質是由微小的粒子如分子、原子等構成的。常溫下呈液態和氣態的物質一般由分子構成，如：H2O，CO2。金屬單質、稀有氣體單質、金剛石、石墨由原子構成，如：Fe，Ne。2性質：（1）分子的質量和體積都很小。（2）分子總是在不斷運動的。（3）分子間有間隔。（4）分子是由原子構成的。3定義：分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子：原子是化學變化中的最小粒子。4H2+Cl2點燃2HClCuSO4+NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4課題3水的凈化1過濾實驗：P55操作：一貼，二低，三靠：濾紙緊貼漏斗內壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端管口僅靠燒杯內壁。2自來水廠凈水過程——P553定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。鑒別：用肥皂水。水的軟化：煮沸、蒸餾產生較多泡沫的是軟水，產生較多浮渣的是硬水。4硬水的危害——P565蒸餾實驗——P56-57（1）燒杯中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。（2）冷凝水流的方向：從下向上—使其充分與水蒸氣接觸。（3）溫度計水銀泡放于支管口處。課題4愛護水資源（看書）一最輕的氣體——氫氣1物理性質：無色、無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。2化學性質：可燃性，還原性2H2+O2點燃2H2O現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁有水珠生成。注意：點燃前一定要驗純。驗純：A用拇指堵住集滿氫氣的試管口。B靠近火焰，移開拇指點火，發出尖銳爆鳴聲，表示氫氣不純，聲音很小，表明氫氣較純。（可燃性氣體都要驗純）H2+Cl2點燃2HClH2+CuO△Cu+H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管口有水珠生成。注意：先通氫氣后加熱——排盡空氣，防止爆炸。先移酒精燈后撤氫氣——防止灼熱的銅被氧化。3實驗室制法：操作—查、裝、定、驗、收Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑4收集：要驗純；儀器裝置：發生裝置—固液不加熱，收集—向下排空氣法。暫存：瓶口向下5用途：充氣球，作燃料，冶煉金屬，制鹽酸，合成氨。氫氣是最理想的燃料。優點：資源豐富、發熱量高、產物只有水，無污染質量監測：1過濾實驗失敗原因：（1）濾紙破損（2）液面高于濾紙邊緣（3）接濾液的燒杯沒有洗干凈。2Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)3蠟燭+O2H2O+CO2第四單元物質構成的奧妙課題1原子的構成1原子是由中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。原子核是由質子和種子兩種粒子構成的。核內質子帶一個單位的正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外的電子數相等，所以原子不顯電性，不同種類的原子，核內的質子數不同，核外電子數也相同。（H只含有1個質子，不含中子）跟質子、中子相比，電子的質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上。2定義：核電荷數：原子核所帶的正電荷數叫做核電荷數。相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它比較所得到的比，作為這種原子子的相對原子質量。注意：（1）相對原子質量不是原子的實際質量（2）單位是13質子數==核電荷數==核外電子數==原子序數（質子數與中子數可能相等，也可能不等）課題2元素1元素：是指具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。2含量：地殼中：OSiAlFe生物細胞中：OCHN3元素符號：書寫A：由一個字母表示的元素符號要大寫。B：由兩個字母表示的元素符號第一個要大寫，第二個字母要小寫。元素符號可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個原子。化學式可以表示這種物質，也可以表示這種物質的一個分子。4元素周期表：元素周期表共7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。5原子序數：按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編號。課題3離子1電子層：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域，稱為電子層。2核外電子是在不同的電子層內運動的，人們把這種現象叫做核外電子的分層排布。3元素原子核外電子最少有一層，最多有七層，最外層電子數不超過8個（只有一層的不超過2個電子）。4原子核外電子的排布規律（1）每層最多容納電子數為2n2（n代表電子層數）（2）最外層電子數不超過8個電子（3）只有一個電子層的最外層不超過2個電子5離子：帶電荷的原子叫做離子陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子陰離子：帶負電荷的原子叫做陽離子6物質都是由原子、分子和離子構成的。物質結構課題4化學式與化合價1化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。可以表示這種物質也可以表示這種物質的一個分子。元素符號：可以表示這種元素也可以表示這種元素的一個原子。H：氫元素、一個氫原子2H：兩個氫原子H2：氫氣、一個氫分子2H2：兩個氫分子2書寫化合物的化學式：①當某組成元素原子個數化是1時，1可省略②氧化物的化學式的書寫：一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方CO2③由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方。NaOH3單質化學式的書寫：①稀有氣體用元素符號表示如He、Ne②金屬和固態非金屬用元素符號表示如Fe、S③非金屬氣體在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數的數字如O24有兩種元素組成的化合物的名稱一般讀作某化某5原子團：有一些物質，他們中的一些原子集團常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團叫做原子團又叫做根。6常見元素的化合價化合價有正價和負價：①氧元素通常顯-2價②氫元素通常顯+1價③金屬元素跟非金屬化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價④一些元素在不同物質中可顯不同的化合價8在化合物里正負化合價的代數和為0。在單質分子里元素化合價為0。第五單元化學方程式課題1質量守恒定律1定義：質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量沒有改變。化學方程式：用化學式表示化學反應的式子叫做化學式。課題2如何正確書寫化學方程式必須以客觀事實為基礎，決不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質和化學反應。遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。條件、催化劑、配平、氣體沉淀符號課題3利用化學方程式的簡單計算（1）已知化合價寫出化合物的化學式：例題：已知磷為+5價，氧為－2價，寫出這兩種物質組成化合物的化學式PO+5、－2化合價最小公倍數為10P2O5最小公倍數10除以各自化合價等于各自的原子個數（2）計算相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。例題：H2O：1×2＋16=18（3）計算物質組成元素的質量比：例題：CO2：C：O=12：（16×2）=3：8（4）計算物質中某種元素的質量分數：例題：NH4NO3中氮元素的質量分數：（5）利用化學方程式的簡單計算：例題：加熱6g高猛酸堿，可制得氧氣多少克？解：設可制得氧氣質量為x2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑316326gx解得x=0.6g答：可制得氧氣0.6g。2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵釘表面覆蓋一種紅色物質，硫酸銅溶液由藍色變為淺綠色Fe2+亞鐵離子：淺綠色Fe3+鐵離子：淡黃色Cu2+銅離子：藍色Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O2點燃2MgO現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，產生大量白煙。3常見化肥：NH4NO3硝酸銨相對分子質量：80氮元素的質量分數：35%(28/80)NH4HCO3碳酸氫銨相對分子質量：79氮元素的質量分數：17.72%（14/79）CO(NH2)2尿素相對分子質量：60氮元素的質量分數：46.67%（28/60）第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C601金剛石：物理性質：無色透明，八面體形狀的固體，它是天然存在最硬的物質。2石墨：物理性質：石墨是一種深灰色有金屬光澤而又不透明的細鱗片固體，石墨很軟，有滑膩感，石墨還有優良的導電性（木炭、活性炭具有吸附性）3C60C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球。C60是一種碳原子簇。它有確定的組成，60個碳原子構成像足球一樣的32面體，包括20個六邊形，12個五邊形。C60是美國休斯頓賴斯大學的史沫萊(Smalley,R.E.)等人和英國的克羅脫(Kroto,H.W.)于1985年提出煙火法而正式制得的。他們用大功率激光束轟擊石墨使其氣化，用1MPa壓強的氦氣產生超聲波，使被激光束氣化的碳原子通過一個小噴嘴進入真空膨脹，并迅速冷卻形成新的碳分子，從而得到了C60。C60的組成及結構已經被質譜、X射線分析等實驗所證明。4炭的化學性質：可燃性、還原性（1）C+O2點燃CO2充分燃燒（2）2C+O2點燃2CO不充分燃燒（3）C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（4）C+Fe2O3高溫2Fe+CO2↑木炭還原氧化銅現象：黑色粉末變成紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁。5定義：氧化反應：物質得到氧的反應。還原反應：物質失去氧的反應。氧化性：發生還原反應的物質，表現氧化性是氧化劑。還原性：發生氧化反應的物質，表現還原性是還原劑。置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。課題2二氧化碳制取的研究1化學反應方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑2制取：稀鹽酸和大理石（或石灰石）只要成分是碳酸鈣（1）不用稀硫酸而用稀鹽酸—生成硫酸鈣微溶阻止反應繼續進行。（2）不用碳酸鈉，反應速度太快不易控制。（3）不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發，制取的二氧化碳中還有較多HCl氣體。課題3二氧化碳和一氧化碳1二氧化碳的物理性質：無色無味、氣態、密度比空氣大，易溶于水。2二氧化碳的化學性質：（不燃燒也不支持燃燒）H2O+CO2==H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O3酸堿指示劑：紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍無色酚酞試劑遇酸不變，遇堿變紅修改后的實驗裝置有什么優點？4一氧化碳：（1）物理性質：無色無味氣體，密度比空氣小，那溶于水。（2）化學性質：可燃性、還原性2CO+O2點燃2CO2現象：燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO+CuO△Cu+CO2現象：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑（3）煤爐燃燒：上層：2CO+O2點燃2CO2中層：C+CO2高溫2CO下層：C+O2點燃CO2（4）一氧化碳中毒：一氧化碳與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結合，造成體內缺氧，嚴重時危及生命。第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火1燃燒的條件：燃燒：可燃物與氧氣發生的一種發光，發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：（1）可燃物。（2）與氧氣或空氣接觸。（3）達到燃燒所需要的最低溫（著火點）。2滅火的原理和方法：（1）清理或隔離可燃物。（2）隔絕氧氣或空氣。（3）降低溫度至著火點以下。3滅火器：（1）泡沫滅火器：（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑原理：能噴射出大量二氧化碳及泡沫（使可燃物與空氣隔離）適用范圍：可用來撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。（2）干粉滅火器：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑原理：使可燃物與空氣隔絕。適用范圍：可用來撲滅汽油等燃燒引起的失火。（3）二氧化碳滅火器：原理：適用范圍：可用來撲滅圖書，檔案、貴重設備、精密儀器失火。4爆炸：可燃物在有限的空間內急劇的燃燒就活在短時間內聚集大量的熱使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。（1）除可燃性氣體能發生爆炸外，面粉、煤粉塵也能發生爆炸。（2）可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。課題2燃料和熱量課題3使用燃料對環境的影響第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1金屬的物性：共性：銀白色，有光澤固態，易導電導熱，具有良好的延展性，熔點高，密度較大。個性：Cu：紫紅色，Au：黃色，Hg：液態，Ag：導電、導熱性最好，Ge：硬度最大，W：熔點最高。2性質決定用途：影響因素P4用途：有光澤—裝飾品，導電性—電線，導熱性—炊具，抗腐蝕性較好—船舶，密度小—飛機、火箭。3合金：在金屬中加熱熔合某種金屬或非金屬，制成具有金屬特性的物質叫做合金。合金是混合物，一定含有金屬。鐵合金：生鐵：含碳量2~4.3%鋼：含碳量0.03~2%合金性能：熔點較低，硬度強度大，抗腐蝕性好。課題1金屬的化學性質1金屬與氧氣反應：2Mg+O2點燃2MgO現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。3Fe+2O2點燃Fe3O4現象：劇烈燃燒，火星四色，放出熱量，生成黑色固體。2Cu+O2點燃2CuO現象：紅色金屬變成黑色2Hg+O2點燃2HgO現象：銀白色液體變成紅色粉末。4Al+3O2==2Al2O3現象：（空氣中表面變暗）純氧中，劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成白色固體，在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止進一步被氧化。金屬與酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑2金屬活動順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。3與金屬化合物溶液反應Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液變為淺綠色。Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2現象：鋁絲表面一層紅色物質，溶液由藍色變無色。金屬活動判斷依據：（1）在金屬活動順序表里，金屬位置越靠前，金屬的活動性越強。（2）在金屬活動順序表里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。金屬活動順序表的應用：（1）判斷金屬活動性。（2）判斷金屬與酸的置換反應能否發生，H前能發生，H后不能發生，Fe反應后顯+2價，酸是指稀鹽酸、稀硫酸，不包括硝酸、濃硫酸。（3）判斷與金屬化合物溶液的置換反應能否發生。根據實驗事實排序：與酸反應：能與酸反應的比不能與酸反應的金屬活潑。反應劇烈的比反應緩慢的活潑。與化合物溶液反應：A能置換出B，則A比B活潑，A不能置換出B，則A不如B活潑。產生氫氣的質量：等質量的金屬：ZnFeMgAl與足量的酸反應，產生氫氣依次增多。產生H2的質量==×化合價課題3金屬資源的利用和保護1鐵的冶煉：原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。實驗：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑現象：玻璃管內的粉末由粉色逐漸變黑，這種黑色的粉末就是被還原出來的鐵，試管里澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。實驗注意：（1）為什么要放酒精燈？消耗CO尾氣，防止污染大氣。（2）開始先通CO，后加熱，排盡空氣，防止爆炸。（3）結束時先停止加熱，后停止通CO。EQ第九單元溶液課題1溶液的形成1定義：溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物叫做溶液。溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。溶質：被溶解的物質叫做溶質。特性：均一性：溶液的組成各處都一樣。穩定性：溶劑不揮發，溫度不變，溶質和溶劑不分離。溶質可以是固體，也可以是液體或者氣體，如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質，如果一種是水，一般把水叫做溶劑。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。課題2溶解度1飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。不飽和溶液：還能溶解溶質的溶液叫做不飽和溶液。溶解度（固體）：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的質量。溶解度（氣體）：氣體的溶解度是指在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里，達到飽和狀態時的氣體的體積。2計算公式：S表示物質的溶解度3影響溶解度的因素：內因：溶質和溶劑自身的性質外因：溫度影響：大多數固體物質的溶解度（KNO3）。少數固體物質的溶解度隨溫度變化不大（NaCl）。極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小（Ca（OH）2）。課題3溶質的質量分數1公式：（1）溶質的質量分數=。（2）溶質質量=溶液質量X溶液的質量分數。（3）溶劑質量=溶液質量—溶質質量。（4）溶液質量=溶質質量＋溶劑質量。2溶液稀釋的計算：依據：稀釋前后溶質質量不變。公式：A*a%=B*b%A、B稀釋前后溶液質量。a%、b%稀釋前后溶質質量分數。加水的質量=前后兩溶液之差（B—A）3溶液混合的計算：組份溶液質量相加，等于總溶液。組份溶質質量相加，等于總溶質。4十字交叉法：902.5240g×=60g82.5807.5240g×=180g第十單元酸和堿1酸堿指示劑：紫色石蕊試劑：遇酸變紅，遇堿變藍。無色酚酞試劑：遇酸不變色，遇堿變紅。2常見的酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、CH3COOHHCl物理性質：無色，刺激性氣味的液體，與水互溶，易揮發，瓶口有白霧（鹽酸小液滴、質量變小）濃H2SO4物理性質：無色粘稠油狀液體，無氣味，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，不易揮發，具有吸水性，脫水性，強腐蝕性。脫水作用：濃硫酸能將這些物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去。用途：HCl：除銹、制藥、胃酸助消化。H2SO4：除銹、精煉石油注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的硫酸氫鈉溶液。3酸的化學性質：（1）與酸堿指示劑作用：（2）與氫前的金屬作用，生成鹽和氫氣：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑（3）與某些金屬氧化物作用生成鹽和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O（4）與堿作用生成鹽和水：NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2