2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考重點知識復(fù)習(xí)匯編（精品）必背一常考的12種儀器的識別注:加點字易錯必背二常考的15個基本實驗操作1.過濾2.酒精燈的使用3.濃硫酸的稀釋4.液體藥品的取用5.量筒的讀數(shù)6.液體的加熱7.蒸發(fā)8.固體藥品的稱量9.檢查裝置的氣密性10.儀器的連接11.測定溶液的pH12.少量液體的滴加13.聞藥品的氣味14.固體的加熱15.固體藥品的取用必背三常見重要人物和常見圖標(biāo)1.初中化學(xué)重要人物及成就2.與燃燒和爆炸有關(guān)的標(biāo)識3.常見危險化學(xué)品標(biāo)識4.生活中常見的其他標(biāo)識必背四化學(xué)與生活1.化學(xué)物質(zhì)與人體健康(1)營養(yǎng)素的食物來源、作用①蛋白質(zhì):來源于魚、蛋、奶、豆類、瘦肉等食物。蛋白質(zhì)是機體生長和修補受損組織的重要原料,并能為人體提供能量。血紅蛋白是吸入氧氣和呼出二氧化碳過程中的載體;酶是生物催化劑。②糖類:來源于大米、面粉、玉米、土豆、紅薯、甘蔗、甜菜等食物。在人類食物所供給的總能量中,有60%~70%來自糖類。③油脂:來源于油、肥肉、花生、芝麻等食物。油脂是重要的供能物質(zhì)。④維生素:來源于水果、蔬菜等食物。維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會引起夜盲癥;缺乏維生素C會引起壞血病。(2)元素與人體健康①鈣→兒童缺鈣會患佝僂病;老人缺鈣會患骨質(zhì)疏松癥。②鐵→缺鐵會引起缺鐵性貧血。③碘→缺碘會引起甲狀腺腫大。④鋅→缺鋅會引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良。⑤氟→缺氟會產(chǎn)生齲齒。(3)對人體有害的化學(xué)物質(zhì)①對人體有害的元素:汞、鉻、鉛、鎘、砷等。②對人體有害的物質(zhì):一氧化碳、黃曲霉毒素、亞硝酸鈉、甲醛和瘦肉精等。2.水的凈化(1)水的凈化流程及方法沉淀:加入絮凝劑(如明礬)使懸浮雜質(zhì)形成大顆粒而沉降↓過濾:除去水中的不溶性雜質(zhì)↓吸附:加入吸附劑(如活性炭),除去不溶性和部分可溶性雜質(zhì),以及水中的色素和異味↓殺菌消毒:加入殺菌劑(如漂白粉),殺滅水中的細(xì)菌等微生物【特別提醒】a.自然界的水為混合物。b.蒸餾可以除去水中所有雜質(zhì),所以在凈水過程中蒸餾的凈化程度最高。c.在凈化水的各種方法中,沉淀、過濾、吸附、蒸餾等發(fā)生的是物理變化,殺菌消毒發(fā)生的是化學(xué)變化。(2)硬水與軟水①鑒別方法:加肥皂水有豐富泡沫的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水。②硬水軟化:硬水軟水3.溶液(1)飽和溶液的判斷根據(jù)溶解性判斷不飽和溶液一定溫度

一定溶劑飽和溶液【特別提醒】某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),但可以溶解其他物質(zhì)。(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化①對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),如KNO3溶液不飽和溶液飽和溶液②對于溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì),如Ca(OH)2溶液不飽和溶液飽和溶液4.燃燒條件和滅火原理燃燒需要有可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點清除可燃物(如挖隔離帶);隔絕氧氣(如用鍋蓋蓋滅);降溫到著火點以下(如用水澆滅)。5.化石燃料和新能源(1)化石燃料化石燃料(2)新能源:氫能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋⒑四?.環(huán)境保護(hù)(1)空氣的污染與防治①污染物氣體污染物:SO2、NO2、CO。顆粒污染物:PM2.5、可吸入顆粒物、粉塵→霧霾。②污染物來源化石燃料的燃燒、工廠排放的有害氣體和煙塵、植被破壞引起的沙塵暴、秸稈燃燒產(chǎn)生的煙塵。③防治措施使用清潔能源,改善能源結(jié)構(gòu);工業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后再排放,減少有害氣體的排放;積極植樹、造林、種草等,提高空氣自凈能力。(2)水污染及其防治①污染來源:工業(yè)廢水的任意排放;農(nóng)藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。②危害:使水質(zhì)惡化,造成水體富營養(yǎng)化;水生動植物死亡;危害人體健康。③防治措施:工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放;合理施用農(nóng)藥和化肥;生活污水逐步實現(xiàn)集中處理后排放。(3)白色污染①定義:指廢棄塑料隨意丟棄造成的環(huán)境問題。②危害:破壞土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存等。③防治措施:用布袋代替塑料袋、重復(fù)使用某些塑料制品、使用一些可降解的新型塑料等。7.化學(xué)材料化學(xué)材料金屬材料8.金屬與金屬礦物(1)金屬材料——合金①合金屬于金屬材料,大多數(shù)是混合物。②合金與組成它們的純金屬相比,強度高、硬度大、熔點低、抗腐蝕性更強。③常見的合金:不銹鋼、18K黃金(光澤好、硬度大),黃銅(強度高)等。(2)金屬的化學(xué)性質(zhì)(3)金屬活動性順序(分五個為一組記憶)【規(guī)律】①金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。9.酸、堿、鹽(1)溶液的酸堿性與pH①酸堿指示劑酚酞溶液:遇酸色不變,遇堿紅艷艷石蕊溶液:酸里紅,堿里藍(lán)②溶液的酸堿性和pH(2)酸的化學(xué)性質(zhì)(3)堿的化學(xué)性質(zhì)(4)鹽的化學(xué)性質(zhì)10.化學(xué)肥料常見的化肥必背五化學(xué)用語1.中考常見元素符號和原子團(tuán)(必考)(1)前20號元素必記(5個一起背,更方便記憶)【補充元素】其他常見的11種元素(2)5個原子團(tuán)(必考)碳酸根——CO32-硫酸根——SO氫氧根——OH-銨根——NH(3)常見元素化合價速記口訣一價鉀鈉氯氫銀K+1Na+1Cl-1二價氧鈣鋇鎂鋅O-2Ca+2Ba+2三鋁四硅五價磷Al+3Si+4二四六硫都齊全S-2S+4銅汞二價最常見Cu+2莫忘單質(zhì)都為零H022.化學(xué)式的意義及計算(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(以H2O為例)意義:(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(以P為例)意義:表示單質(zhì)磷;表示磷由磷原子構(gòu)成。(3)有關(guān)化學(xué)式的計算3.構(gòu)成物質(zhì)的微粒(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子和離子。①由分子構(gòu)成的物質(zhì)有O2、H2、N2、CO2、H2O、NH3有機物等。②由原子構(gòu)成的物質(zhì)有Cu、Fe、金剛石、石墨等。③由離子構(gòu)成的物質(zhì)有NaCl、CuSO4、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2等。(2)微粒的性質(zhì)①分子、原子的質(zhì)量和體積都很小。②分子、原子總是在不斷地運動,且溫度越高,運動速率越快。③分子、原子間有間隔,溫度越高,間隔越大。4.微粒結(jié)構(gòu)示意圖5.元素周期表中的單元格【特別提醒】相對原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)必背六教材基礎(chǔ)實驗1.常見氣體的制備(必考)(1)反應(yīng)原理①實驗室制取氧氣a.過氧化氫分解制氧氣:2H2O22H2O+O2↑b.高錳酸鉀分解制氧氣:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑c.氯酸鉀分解制氧氣:2KClO32KCl+3O2↑②實驗室制取CO2:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑③實驗室制取氫氣:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)發(fā)生裝置①固固加熱型舉例:實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣【特別提醒】用高錳酸鉀制氧氣時,需在試管口塞一團(tuán)棉花,以防高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,堵塞導(dǎo)管。②固液(或液液)不加熱型舉例:實驗室用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)制CO2;用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2。(3)收集裝置①排空氣法適用范圍:a.不與空氣成分反應(yīng)的氣體,且密度與空氣密度相差較大;b.密度比空氣大的氣體(即相對分子質(zhì)量大于29,如O2、CO2)用向上排空氣法;c.密度比空氣小的氣體(即相對分子質(zhì)量小于29,如H2、NH3)用向下排空氣法。特點:收集到的氣體比較干燥,但純度不高。②排水法適用范圍:難溶或微溶于水,且不與水反應(yīng)的氣體可用排水法收集。特點:排水法收集的氣體純度較高,但不干燥。(4)檢驗和驗滿(5)多功能瓶的使用目的裝置進(jìn)出口方向排水法收集氣體b進(jìn)a出排空氣法收集氣體收集密度比空氣大的氣體a進(jìn)b出收集密度比空氣小的氣體b進(jìn)a出量氣不溶于水或難溶于水的氣體,若要收集或測量CO2、NH3等能溶于水的氣體,需在水上方加一層植物油a進(jìn)b出檢驗、干燥、除雜a進(jìn)b出2.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制(1)操作步驟①計算:計算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積。②稱量:用托盤天平稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,用量筒量取一定體積的水。③溶解:將稱取的氯化鈉和量取的水倒入燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌至固體全部溶解。④裝瓶:將配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。(2)誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因:①稱量時,固體藥品和砝碼放反了,且使用了游碼;②量取水的體積時仰視讀數(shù);③燒杯內(nèi)原來有少量的水;④將固體藥品倒入燒杯時部分藥品撒在外面或紙片上殘留少量固體藥品;⑤固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因:量取水的體積時俯視讀數(shù)。3.燃燒條件的探究實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論銅片的作用:載體、傳熱水的作用:提供熱量;使水中的白磷與空氣隔絕銅片上的白磷燃燒溫度達(dá)到可燃物的著火點,且與氧氣(或空氣)接觸才能燃燒銅片上的紅磷不燃燒可燃物與氧氣(或空氣)接觸,但溫度未達(dá)到可燃物的著火點,不能燃燒熱水中的白磷不燃燒溫度達(dá)到可燃物的著火點,但未與氧氣(或空氣)接觸,不能燃燒向熱水中的白磷通氧氣熱水中的白磷燃燒溫度達(dá)到可燃物的著火點,同時又與氧氣接觸,可燃物才能燃燒4.金屬的冶煉(1)實驗裝置(2)反應(yīng)原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)實驗現(xiàn)象:玻璃管內(nèi)紅色固體變黑,試管中的澄清石灰水變渾濁。(4)實驗要點①實驗前先通入一段時間的一氧化碳目的:排盡裝置內(nèi)的空氣,防止一氧化碳與空氣混合在加熱條件下發(fā)生爆炸。②實驗結(jié)束時,停止加熱后繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻目的:防止還原出來的鐵又被氧化。③實驗中需要進(jìn)行尾氣處理目的:一氧化碳有毒,需通過點燃或收集的方式處理尾氣,防止污染空氣。5.金屬銹蝕條件的探究(1)鐵銹蝕的條件:與空氣中的氧氣、水蒸氣同時接觸(2)實驗設(shè)計條件①鐵釘在干燥的空氣中②鐵釘浸沒在水中③鐵釘與水和氧氣同時接觸實驗裝置圖生銹程度不生銹不生銹易生銹結(jié)論①③對比,鐵釘生銹的條件是與水接觸;②③對比,鐵釘生銹的條件是與空氣(或氧氣)接觸;由①②③得出鐵釘生銹的條件是鐵與水和空氣(或氧氣)同時接觸(3)實驗反思防銹措施:與水隔絕,如鐵鍋用后洗凈擦干。與O2隔絕,如鐵欄桿刷油漆、自行車鏈條涂油等。6.分子運動現(xiàn)象的探究(1)實驗現(xiàn)象及解釋濃氨水具有揮發(fā)性,氨氣分子運動到A燒杯中,形成氨水,使酚酞溶液變紅。(2)結(jié)論:分子是不斷運動的。(3)推論:①分子很小;②構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同,性質(zhì)不同。7.電解水(1)實驗裝置(2)反應(yīng)原理:2H2O2H2↑+O2↑。(3)實驗現(xiàn)象:與電源正極相連的玻璃管(或試管)內(nèi)的氣體體積小,與電源負(fù)極相連的玻璃管(或試管)內(nèi)的氣體體積大,體積比約為1∶2。(4)實驗結(jié)論:水是由氫元素和氧元素組成的化合物。(5)產(chǎn)物檢驗:正極:用燃著的木條靠近玻璃管尖嘴處或試管口,木條燃燒更劇烈,證明是氧氣;負(fù)極:點燃時可以燃燒,燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,證明是氫氣。8.二氧化碳的性質(zhì)實驗(1)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)實驗現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O應(yīng)用:檢驗二氧化碳(2)(3)(4)溶解性實驗擰緊瓶蓋必背七物質(zhì)的俗名及主要成分俗稱主要成分(化學(xué)式)名稱胃酸HCl鹽酸石灰石、大理石CaCO3碳酸鈣赤鐵礦、鐵銹Fe2O3氧化鐵熟石灰、消石灰、澄清石灰水Ca(OH)2氫氧化鈣生石灰CaO氧化鈣草木灰K2CO3碳酸鉀燒堿、火堿、苛性鈉NaOH氫氧化鈉純堿、蘇打Na2CO3碳酸鈉小蘇打NaHCO3碳酸氫鈉食鹽NaCl氯化鈉水銀Hg汞干冰CO2二氧化碳沼氣、瓦斯、天然氣CH4甲烷酒精C2H5OH乙醇食醋CH3COOH乙酸必背八中考考頻較高的化學(xué)方程式匯總序號相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式備注1木炭完全燃燒C+O2CO22木炭不完全燃燒2C+O22CO3硫在氧氣(或空氣)中燃燒S+O2SO24磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O55氫氣在氧氣中燃燒2H2+O22H2O6鎂在空氣中(或氧氣)中燃燒2Mg+O22MgO7鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O48銅在空氣中加熱2Cu+O22CuO9氯酸鉀與二氧化錳制氧氣2KClO32KCl+3O2↑10加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11催化分解過氧化氫制氧氣2H2O22H2O+O2↑12電解水2H2O2H2↑+O2↑水的組成驗證實驗續(xù)表序號相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式備注13煅燒石灰石CaCO3CaO+CO2↑工業(yè)制二氧化碳14大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取二氧化碳15鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑氫氣的實驗室制取16鋅與稀鹽酸反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2↑17氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O氫氣的還原性18木炭還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑碳的還原性19碳還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑20二氧化碳通過灼熱的碳層CO2+C2CO21一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O22CO2CO的可燃性22一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2CO的還原性續(xù)表序號相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式備注23一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O32Fe+3CO2工業(yè)煉鐵原理24二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O檢驗二氧化碳25二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2OH2CO3CO2的性質(zhì)26碳酸的分解H2CO3H2O+CO2↑碳酸的不穩(wěn)定性27甲烷(或天然氣)的充分燃燒CH4+2O2CO2+2H2O甲烷與氧氣的性質(zhì)28乙醇(酒精)的充分燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O酒精與氧氣的性質(zhì)29鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑活潑金屬與酸的性質(zhì)30鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HClMgCl2+H2↑31鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2↑32鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑續(xù)表序號相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式備注33鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4Cu+FeSO4金屬與鹽的性質(zhì)34銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)235氧化銅與硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4CuSO4+H2O金屬氧化物與酸的性質(zhì)36氧化鐵與鹽酸反應(yīng)(除鐵銹)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O37鹽酸與氫氧化鈉