專題21科學探究題1．（2024·江蘇南通·中考真題）學習小組配制一定質量分數的NaHCO3溶液并探究其性質。Ⅰ配制一定質量分數的NaHCO3溶液（1）“稱量”時，用（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續加水使用的儀器為（填字母）。（3）配制過程中玻璃棒的作用是（填字母）。a.攪拌

b.引流

c.蘸取Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯色，說明NaHCO3溶液呈堿性。（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實驗現象如下表所示。實驗編號實驗1實驗2實驗3NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%實驗現象無明顯現象白色沉淀白色沉淀、無色氣體①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實驗3”中反應的化學方程式為。②“實驗2、3”中發生的化學反應相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是。③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現象與相關。④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡述實驗方案（包括操作、現象和結論）。（實驗中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）【答案】（1）藥匙（2）c（3）a（4）紅（5）產生的CO2很少，全部溶解在溶液中CaCl2溶液的濃度分別取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀產生的是Na2CO3溶液，無明顯現象的是NaHCO3溶液【解析】（1）“稱量”時，用藥匙從試劑瓶中取出NaHCO3粉末；（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續加水使用的儀器為膠頭滴管，故選：c；（3）配制過程中玻璃棒的作用是攪拌，故選：a；（4）無色酚酞溶液遇堿變紅，則取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯紅色，說明NaHCO3溶液呈堿性；（5）①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，則“實驗3”中發生的反應為碳酸氫鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為；②“實驗2、3”中發生的化學反應相同，由于二氧化碳能溶于水，故從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是產生的CO2很少，全部溶解在溶液中；③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現象與CaCl2溶液的濃度相關；④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格數據可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，無明顯現象，則設計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的實驗方案為：分別取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀產生的是Na2CO3溶液，無明顯現象的是NaHCO3溶液。2．（2024·山東東營·中考真題）特定人群、環境對氧氣的需求不同。如何基于特定需求設計和制作簡易供氧器呢？在老師的指導下，同學們開展了下列活動。【界定任務】（1）小英同學認為，首先了解制作簡易供氧器的供氧原理再確定制取裝置。同學們一致認為制作簡易供氧器還需要考慮物質變化、能量變化、反應速率、制得氧氣的純度、制氧劑的用量和配比等。根據確定發生裝置，根據氧氣的密度和溶解性等確定收集裝置。【建構模型】老師提供了以下實驗裝置，同學們選擇裝置用過氧化氫分解和加熱高錳酸鉀的方法獲得氧氣。（2）儀器a的名稱：；儀器b的名稱：。（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣應選擇的制取裝置是（填字母序號），用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為。【模仿改造】化學制氧機（原理圖見圖1）利用過碳酸鈉白色固體、二氧化錳黑色粉末產生氧氣。過碳酸鈉（）加水溶解會分解生成碳酸鈉和過氧化氫。用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。（4）加濕過濾倉不僅可以過濾雜質，利用氧氣溶于水的性質，使氧氣變得濕潤；而且根據來判斷產生氧氣的速率。（5）驗證加濕過濾倉導出的氣體是氧氣的方法：。（6）制氧機內部氣流采用高壓進低壓出（即產生的氣體在高處聚集，經導管從低處進入加濕過濾倉）的方式，可能的原因有。（7）選擇制作簡易供氧器的反應原理時，不需要考慮的因素是。A．原料是否價廉易得

B．所制氣體的性質

C．反應速率是否適中D．制得氣體是否純凈

E．實驗條件是否易于控制

F．是否安全、環保【評價反思】展示環節，小英同學所在小組制作的簡易供氧器（如圖2）得到了大家的好評，并提出如下修改意見：在導管出口處加裝一個帶有調氣閥的鼻氧管，以提高適用性。【答案】（1）反應物狀態和反應條件（2）錐形瓶水槽（3）AC或AE（4）不易產生氣泡的快慢（5）將帶火星的木條放在導管口，若木條復燃，則說明為氧氣（6）更利于氣體排出，有利于提純氧氣（7）B、D【解析】（1）根據反應物狀態和反應條件來確定發生裝置；根據氧氣的密度和溶解性等確定收集裝置；（2）儀器a的名稱為錐形瓶；儀器b的名稱為水槽；（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣，該反應為固體加熱型，發生裝置可選擇A，氧氣密度比空氣略大，氧氣不易溶于水，收集裝置可選擇C向上排空氣法或E排水法，故應選擇的制取裝置是AC或AE；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，化學方程式為：；（4）加濕過濾倉不僅可以過濾雜質，利用氧氣不易溶于水的性質，使氧氣變得濕潤；而且根據產生氣泡的快慢來判斷產生氧氣的速率；（5）氧氣具有助燃性，則驗證加濕過濾倉導出的氣體是氧氣的方法為：將帶火星的木條放在導管口，若木條復燃，則說明為氧氣；（6）制氧機內部氣流采用高壓進低壓出（即產生的氣體在高處聚集，經導管從低處進入加濕過濾倉）的方式，可能的原因為有利于氣體排出，更有利于提純氧氣；（7）選擇制作簡易供氧器的反應原理時，需要考慮的因素有原料是否價廉易得、反應速率是否適中、實驗條件是否易于控制、是否安全、環保，不需要考慮所制氣體的性質和制得氣體是否純凈，故選：BD。3．（2024·山東棗莊·中考真題）《周禮?考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的主要流程為：(蚌殼、草木灰中的雜質在流程中均不反應)【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。回答下列問題：（1）步驟一中反應的反應類型是(填基本反應類型)。（2）步驟二中反應的化學方程式為。（3）某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：【提出問題】上層清液中的溶質是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH

猜想Ⅱ：KOH和猜想Ⅲ：KOH和K2CO3

猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同學認為猜想Ⅳ不合理，理由是。【實驗驗證】方案實驗現象結論一取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正確二取少量上層清液于試管中，加入產生氣泡猜想Ⅲ正確【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是(填化學式)。【拓展應用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：。【答案】（1）分解反應（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2K2CO3和Ca(OH)2不共存等無明顯現象足量稀鹽酸等CaCO3密封保存【解析】（1）蚌殼的主要成分是CaCO3，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳氣體，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，草木灰的主要成分是K2CO3，氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀。步驟一中反應是指碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳氣體，一種物質反應生成多種物質的反應叫做分解反應。（2）步驟二中反應是指氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）[作出猜想]猜想Ⅰ：KOH，氫氧化鈣與碳酸鉀恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，過濾得到氫氧化鉀；猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此時氫氧化鈣過量；猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此時碳酸鉀過量；猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同學認為猜想Ⅳ不合理，理由是氫氧化鈣與碳酸鉀恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，K2CO3和Ca(OH)2不共存。[實驗驗證]方案一、取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正確，即上層清液中不含氫氧化鈣，實驗現象：沒有明顯現象。方案二、取少量上層清液于試管中，加入某種試劑，產生氣泡，猜想Ⅲ正確，說明溶液中含有碳酸鉀，某種試劑和碳酸鉀反應有氣泡生成，則加入試劑是足量稀鹽酸等。[反思評價]步驟一消耗碳酸鈣、步驟三有碳酸鈣生成，制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是CaCO3。[拓展應用]氫氧化鉀易于空氣中二氧化碳氣體發生反應，為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：密封保存。4．（2024·四川巴中·中考真題）某實驗小組利用圖1所示裝置進行實驗，探究的性質：分別向三個燒瓶中注入等體積的水、飽和氫氧化鈉溶液、飽和氫氧化鈣溶液。利用數字化實驗裝置分別測定燒瓶內的壓強變化，得到如圖2所示的曲線圖。（1）圖2中ab段壓強增大，對應的操作是。（2）實驗過程中，觀察到注入飽和氫氧化鈣溶液的燒瓶中產生白色沉淀，該反應的化學方程式是。（3）對比圖2中三條曲線，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲線(選填“x”“y”或“z”)，對應的物質是(填化學式)。【繼續探究】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中溶質成分的分析。【查閱資料】①氯化鈣溶液顯中性；②若過量，會有生成。【進行實驗】（4）設計如下實驗進行探究：實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ取少量反應后的溶液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液含有Ⅱ將Ⅰ反應后的上層清液分成兩等份向其中一份加入稀鹽酸無氣泡產生不含向另一份滴加無色酚酞溶液溶液變紅【反思交流】（5）操作Ⅰ中的氯化鈣溶液(選填“能”或“不能”)用氫氧化鈣溶液代替。（6）操作Ⅱ中的無色酚酞溶液可用___________(選填字母)代替，也能達到相同目的。A．紫色石蕊溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀鹽酸【答案】（1）注入液體（2）（3）zNaOH（4）產生白色沉淀含有NaOH（5）不能（6）AB【解析】（1）ab段壓強增大，說明此時注入液體，裝置中的氣體壓縮，從而壓強增大。（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：。（3）由圖可知，曲線z最終壓強最小，說明二氧化碳減少最多，即吸收二氧化碳效果最好；氫氧化鈉吸收二氧化碳效果最好，化學式為NaOH。（4）Ⅰ、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則可觀察到有白色沉淀產生；Ⅱ、過量的氯化鈣能除去溶液中的碳酸鈉，而氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色，則說明溶液中還含有氫氧化鈉。（5）氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則無法證明溶液中是否含有氫氧化鈉，則不能用氫氧化鈉代替。（6）A、氫氧化鈉能使紫色石蕊溶液變紅色，也能證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項符合題意；B、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，也能證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項符合題意；C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應無明顯反應，則無法證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項不符合題意。故選AB。5．（2024·四川內江·中考真題）濃鹽酸敞口放置在空氣中溶質質量分數會減小，那么稀鹽酸敞口放置在空氣中溶質質量分數是否減小？對此問題，某興趣小組進行了下列實驗探究：【提出猜想】（1）猜想一：溶質質量分數減小；猜想二：溶質質量分數增大；猜想三：溶質質量分數。【查閱資料】pH計可較精確地測定溶液的pH；NaHCO3屬于碳酸鹽。能與稀鹽酸反應生成CO2.【藥品準備】備好NaHCO3粉末；取適量稀鹽酸分為兩等份(如圖1)，一份密封保存(下稱甲)，另一份敞口放置15天(下稱乙)。【實驗求證】興趣小組按照兩種方案進行了探究實驗。實驗Ⅰ：用pH計測兩份稀鹽酸的pH(結果如下表)。試樣甲乙pH0.60.5（2）上表數據說明敞口放置的稀鹽酸酸性較(填“強”或“弱”)，也說明猜想成立。實驗Ⅱ：用圖2裝置和藥品分別測定兩份稀鹽酸與NaHCO3粉末反應產生CO2的體積(結果如表)。試樣甲乙V(CO2)V(甲)V(乙)（3）實驗Ⅱ中反應的化學方程式為；測得V(甲)V(乙)(選填“>”“<”“=”之一)，也得出了與實驗1相同的結論。【反思交流】從微觀角度分析，為什么稀鹽酸敞口久置后溶質質量分數會出現上述變化？【實驗再探】（4）加熱稀鹽酸，在試管口放置紫色石蕊試液浸泡后干燥的紙花。紙花變紅，說明稀鹽酸中的HCl和H2O不斷擴散。那么導致實驗Ⅰ、Ⅱ中結果的原因是逸出HCl和H2O的組分之比(選填“>”“<”“=”之一)原溶液中組分之比。【答案】（1）不變（2）強二（3）<（4）<【解析】（1）猜想一是溶質質量分數減小，猜想二是溶質質量分數增大，猜想三應該是溶質質量分數不變；（2）實驗Ⅰ：用pH計測兩份稀鹽酸的pH分別是0.6和0.5，值越小酸性越強，敞口放置的稀鹽酸乙的酸性更強，因此猜想二成立；（3）實驗Ⅱ：稀鹽酸與NaHCO3粉末反應產生CO2、水和氯化鈉，反應的化學方程式為；等質量NaHCO3粉末與等體積稀鹽酸反應，鹽酸溶質質量分數大生成二氧化碳體積大，若V(甲)小于V(乙)說明乙的溶質質量分數大，猜想二成立；（4）加熱稀鹽酸，在試管口放置紫色石蕊試液浸泡后干燥的紙花，紙花變紅，說明稀鹽酸中的HCl和H2O不斷擴散，逸出HCl和H2O的組分之比小于原溶液中組分之比，說明敞口放置的鹽酸乙溶質質量分數變大。6．（2024·西藏·中考真題）某校初中化學實驗室有一瓶標簽模糊不清的無色液體藥品，可能是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水中的一種。為了加強學生的實驗能力，掌握實驗探究的過程，扎西同學和央宗同學通過實驗探究來確定這瓶無色液體藥品的成分。【提出問題】這瓶無色液體是什么呢？【作出猜想】猜想一：稀鹽酸猜想二：氫氧化鈉溶液猜想三：蒸餾水【進行實驗】（1）實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一(扎西同學的方案)用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。試紙變紅pH7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立方案二(央宗同學的方案)取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液。無明顯現象猜想一成立【實驗評價】（2）以上兩個實驗方案不合理的是(填“方案一”或“方案二”)，原因是。【設計方案】（3）請你另設計方案進行探究。實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論你的方案猜想一成立【反思交流】（4）在實驗操作過程中，為了防止標簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時標簽要。【答案】（1）<（2）方案二酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色（3）取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液有氣泡產生（4）朝向手掌心【解析】（1）用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。觀察到pH試紙變紅，說明被測液體顯酸性，pH小于7，故填：<；（2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色。取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液，無明顯現象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，則方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色；（3）實驗結論是猜想一成立，則該溶液為稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳。則實驗操作及現象為：取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產生，則證明猜想一成立，故填：取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液；有氣泡產生；（4）在實驗操作過程中，為了防止標簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時標簽要朝向手掌心，故填：朝向手掌心。7．（2024·北京·中考真題）同學們把盛有自上而下依次呈現多種顏色溶液的試管稱為“彩虹管”。小組同學看到某個“彩虹管”的制作過程（如圖）后，對影響“彩虹管”效果的因素進行探究。已知：“彩虹管”呈現出的顏色越多、保持時間越長，效果越好。【進行實驗】實驗1：用蒸餾水浸泡黑枸杞得到浸取液，分別滴入pH不同的無色溶液中，記錄現象。pH≤34～56～89～1112≥13溶液顏色紅色粉色紫色藍色綠色黃色實驗2：向試管中加入6mL一定質量分數的鹽酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振蕩，再逐滴滴入約3mL一定質量分數的NaOH溶液，之后記錄溶液顏色。實驗鹽酸中溶質的質量分數/%NaOH溶液中溶質的質量分數/%溶液顏色①55紅色②510自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約6分鐘只剩紅色、黃色③515自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約20分鐘仍無明顯變化④105自上而下為無色、紅色⑤1010紅色⑥1015自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約6分鐘只剩紅色、黃色【解釋與結論】（1）向pH=7的無色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液顏色變為。（2）鹽酸與NaOH反應的化學方程式為。（3）實驗2中，①②③的目的是。（4）實驗2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是。【進一步探究】查閱資料發現，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小組同學設計實驗3進行驗證，并與實驗2中③對照。實驗3：向100mL質量分數為15%的NaOH溶液中加入固體，攪拌后得到溶液a，進行如下實驗并記錄。操作現象______，再逐滴滴入約3mL溶液a立即出現氣泡；滴加完成后溶液顏色自上而下依次為紅色、粉色、紫色、藍色、綠色、黃色，靜置約1小時仍無明顯變化【解釋與結論】（5）補全實驗3的操作：。（6）實驗3中觀察到氣泡，推測有氣體生成，該氣體是。（7）由實驗2、3可知：制作“彩虹管”過程中，影響其效果的因素一定有。【答案】（1）紫色（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O（3）驗證鹽酸和氫氧化鈉反應的質量關系對“彩虹管”效果的影響（4）呈現出的顏色越多、保持時間越長（5）向試管中加入6mL一定質量分數的鹽酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振蕩（6）二氧化碳（7）溶液pH的變化情況等（合理即可）【解析】（1）pH=7的無色溶液顯中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液顏色變為紫色；（2）鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）對比實驗2中的①②③可知，是將3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分別滴入6mL5%的鹽酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通過現象可得，實驗①②③的目的是：驗證鹽酸和氫氧化鈉反應的質量關系對“彩虹管”效果的影響；（4）對比實驗2中的①②③的現象可知，③中呈現出的顏色越多、保持時間越長，所以效果最好；（5）根據對比實驗的要求可得，實驗3的操作為：向試管中加入6mL一定質量分數的鹽酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振蕩，再逐滴滴入約3mL溶液a；（6）鹽酸會和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，所以該氣體是二氧化碳；（7）由實驗2、3的現象可知：制作“彩虹管”過程中，影響其效果的因素一定有：溶液pH的變化情況等。8．（2024·廣東廣州·中考真題）學習小組進行水質調查時發現某池塘水較渾濁，為此開展水質研究。【查閱資料】①明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發生沉降，從而達到凈水目的。②Al(OH)3膠體能溶于酸。③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。I.探究影響明礬凈水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。猜想b：一定范圍內，水樣的酸性越強，凈水效果越差。【實驗準備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸（1）用明礬配制100mL質量分數為1%的絮凝劑溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。（2）用質量分數為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質量分數為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為mL（結果保留1位小數）。【設計實驗，驗證猜想】取該水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置tmin，測定水樣的濁度并計算得到濁度去除率，記錄數據。實驗序號水樣體積/mL1%絮凝劑溶液體積/mL9.8%硫酸體積/mL蒸餾水體積/mLtmin后濁度去除率i2005.005.0A1ii200V107.5A2iii20000V2A3iv2005.02.03.0A4v2005.05.00A5【數據分析，交流討論】（3）實驗i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則V1=，V2=。（4）實驗測得A1>A2>A3，由此得出的結論是。（5）實驗證明猜想b成立，得出該結論的依據是（用A的大小關系表示）。（6）水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是。Ⅱ.硬水的軟化（7）取少量水樣，加入，振蕩后靜置，產生較多浮渣，說明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的Ca2+和Mg2+后，再加入鹽酸調節溶液至中性，得到軟水。【答案】（1）玻璃棒（2）5.6（3）2.510（4）一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。（5）A4＞A5（6）明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小（7）肥皂水【解析】（1）用固體明礬配制絮凝劑溶液，需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，溶解時還需要用玻璃棒攪拌。故填：玻璃棒。（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，列式計算出需要濃硫酸的體積。設需要濃硫酸的體積為x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。（3）實驗i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，實驗中應該控制變量。三個實驗中水樣體積都是200mL，都沒有加入稀硫酸，由于題中1%的絮凝劑溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每個實驗中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應該相等。實驗i中1%絮凝劑溶液體積是5.0mL，蒸餾水體積也是5.0mL，因此實驗ⅱ、ⅲ中1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應是10.0mL。因為實驗ⅱ中加入蒸餾水體積是7.5mL，所以應加入1%絮凝劑溶液V1=2.5mL；由于實驗ⅲ中沒有加入1%絮凝劑溶液，故應加入蒸餾水V2=10.0mL。（4）實驗i、ⅱ、ⅲ中水樣體積相同，都沒有加入稀硫酸，實驗中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也相等，實驗i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝劑溶液的體積分別是5.0mL，2.5mL，0，可見三個實驗中實驗i中明礬的用量最大，實驗ⅱ中明礬用量其次，實驗ⅲ中沒有明礬。根據實驗測得結果：A1>A2>A3，可以得出的結論是：一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。（5）實驗ⅳ、ⅴ中水樣體積都是200mL，加入的1%絮凝劑溶液體積都是5.0mL，質量分數為9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此實驗ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸體積和蒸餾水體積（或質量）之和相等，符合控制變量法。因為實驗ⅳ加入的9.8%硫酸體積是2.0mL，實驗ⅴ中加入的9.8%硫酸體積是5.0mL，所以實驗ⅳ中水樣的酸性比實驗ⅴ中水樣的酸性弱，Al(OH)3膠體能溶于酸，故實驗ⅳ中能起凈水作用的Al(OH)3膠體比實驗ⅴ多，凈水效果好。故填：A4＞A5。（6）根據資料，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發生沉降，從而達到凈水目的，因此明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體越多，凈水效果就越好。因為Al(OH)3膠體能和硫酸等酸性物質反應，所以水樣的酸性越強，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體就越少存在，凈水效果就變差。故填：明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小。（7）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。因為將肥皂水滴加到含有較多Ca2+、Mg2+的硬水中，會形成較多浮渣，所以實驗中常用肥皂水來鑒別水樣是否是硬水。故填：肥皂水。9．（2024·江蘇無錫·中考真題）項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。實驗1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入帶火星木條，觀察現象（見圖1）。實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現象（見圖2）。實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液，研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測定結果如圖3所示。（1）實驗1中，觀察到的現象是：有少量氣泡產生，帶火星木條未復燃。實驗結論是。（2）實驗2觀察到試管③中產生大量氣泡，反應的化學方程式是。（3）由圖3可知：過氧化氫溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”）；溶氧量隨pH變化的趨勢是。（4）實驗3得到的結論是。【答案】（1）常溫下，過氧化氫分解很慢（2）（3）酸性溶氧量隨pH增大先變大后變小（4）溶液的影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的有關）【解析】（1）實驗1在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，觀察到有少量氣泡產生，帶火星的木條未復燃，是因為常溫下過氧化氫分解速率很慢，產生的氧氣較少，不能使帶火星木條復燃。故填：常溫下，過氧化氫分解很慢；（2）實驗2在試管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分別放在冷水和熱水中，試管③中產生大量氣泡，說明溫度越高，這氧化氫分解速率越快，反應的化學方程式為。故填：；（3）由圖3可知，橫坐標表示過氧化氫溶液的pH，PH小于7時溶氧量較少，過氧化氫溶液較穩定，說明過氧化氫溶液呈酸性；縱坐標為溶氧量隨pH變化，由曲線變化知溶氧量隨pH變化的趨勢是先變大后變小。故填：①酸性；②溶氧量隨pH增大先變大后變小；（4）實驗3研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，由圖像可知溶液的pH影響過氧化氫的分解。故填：溶液的pH影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的pH有關）。10．（2024·江蘇無錫·中考真題）項目小組對鐵系食品脫氧劑（又稱為“雙吸劑”）進行了如下探究。Ⅰ.探成分某脫氧劑標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽以及無水氯化鈣等。為確定脫氧劑中鐵粉的存在，進行如下實驗。實驗1：取一包脫氧劑粉末，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引。實驗2：取實驗1中被吸引的部分粉末放入試管中，加入適量硫酸銅溶液。觀察到有紅色固體生成。實驗3：另取被磁鐵吸引的黑色粉末，撒向酒精燈的火焰。觀察到粉末劇烈燃燒，火星四射。（1）寫出實驗2中有關反應的化學方程式：。（2）鐵粉在空氣中能燃燒，而鐵絲在空氣中不易被點燃。原因是。Ⅱ.明原理利用圖1所示裝置進行實驗4和實驗5。（3）實驗4：一段時間后，觀察到氣球變大。氣球變大的原因是。（4）實驗5：能證明脫氧劑“脫氧”的現象是。Ⅲ.悟應用實驗6：設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖2所示。實驗序號鐵粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g①2500②250③250④25（5）對比實驗①與實驗③可得到的結論是；對比實驗③與實驗④可得到的結論是。（6）下列敘述正確的是（填字母）。a.鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水b.鐵系食品脫氧劑使用過程中放出熱量c.鐵系食品脫氧劑能延長食物的保存時間【答案】（1）（2）鐵粉與氧氣的接觸面積大（合理即可）（3）集氣瓶內氧氣被脫氧劑吸收，使瓶內氣壓變小（4）打開彈簧夾后，燒杯中的水倒吸（5）活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用活性炭和氯化鈉共同作用更有利于脫氧劑脫氧（6）abc【解析】（1）實驗1中被磁鐵吸引的粉末是鐵粉，實驗2中是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為。故填：；（2）鐵粉和鐵絲的區別是與氧氣的接觸面積不同。鐵粉與氧氣的接觸面積大，所以鐵粉在空氣中能燃燒，鐵絲在空氣中不易被點燃。（3）實驗4中脫氧劑中的鐵粉消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶內氣壓變小，外界空氣進入氣球，氣球變大。（4）實驗5中脫氧劑中的鐵粉消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶內氣壓減小，打開彈簧夾后，外界大氣壓使燒杯中的水倒吸。故填：打開彈簧夾后，燒杯中的水倒吸；（5）實驗①與實驗③變量為活性炭，由圖2知實驗③溫度升高的快，說明活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用；實驗③與實驗④變量為NaCl，實驗④溫度升高得快，說明活性炭和氯化鈉共同作用更有利于脫氧劑脫氧。（6）a、鐵可與氧氣和水共同作用，無水氯化鈣也可以吸收水，所以鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水，a項正確；b、鐵系食品脫氧劑使用過程中發生緩慢氧化，放出熱量，b項正確；c、鐵系食品脫氧劑既能吸收氧氣，防止食品腐敗，又能吸收水分，保持食品干燥，能延長食物的保存時間，c項正確。故選abc。11．（2024·江蘇常州·中考真題）興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。任務一：成分初探（1）完成下表內容。實驗步驟實驗現象結論與解釋①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引脫氧劑中含有鐵單質。發生的反應方程式：②③②取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入適量稀鹽酸固體逐漸減少，，溶液變成淺綠色③取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入溶液固體表面出現紅色固體任務二：效果檢驗（2）同學們利用一個軟塑料瓶設計如圖所示實驗，觀察到現象，完成了脫氧效果的檢驗。這是從(選填“反應物消失”或“新物質生成”)的視角，驗證了該反應的發生。（3）同學們觀測到食物在缺氧環境下霉菌菌落的數目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物保質期的原因是：消耗氧氣能。任務三：回收設計已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵的流程。資料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.溶液與Fe、Zn均能反應生成。（4）步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為。（5）乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。【答案】（1）硫酸銅有氣泡產生（2）軟塑料瓶變癟反應物消失（3）防止食物腐敗（4）（5）這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列反應，最終形成回收的鐵，所以可以省略步驟①，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的【解析】（1）根據結論②中是鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，故實驗現象為固體逐漸減少，有氣泡產生，溶液變成淺綠色；③中固體表面出現紅色固體，再根據結論脫氧劑中含有鐵單質，結合金屬與鹽溶液的反應，固體表面出現紅色固體應為被鐵置換出來的銅，故加入硫酸銅溶液（其它合理答案均可），鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：；（2）軟塑料瓶中放一整袋脫氧劑，脫氧劑中鐵單質與軟塑料瓶中氧氣、水蒸氣反應產生鐵銹，瓶內氣體體積減小，壓強減小，故觀察到軟塑料瓶變癟現象，這是從反應物消失的視角，驗證了該反應的發生；（3）同學們觀測到食物在缺氧環境下霉菌菌落的數目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物保質期的原因是：消耗氧氣能防止食物腐敗；（4）脫氧劑樣品中只有氧化鐵為氧化物，故步驟②中氧化物發生反應為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：；（5）這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列反應，最終形成回收的鐵，所以可以省略步驟①，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的。12．（2024·江蘇宿遷·中考真題）氧氣是一種在生產、生活中有廣泛用途的重要氣體，如醫療急救、煉鋼、氣焊、化工等。為滿足不同人群的需求，市面上有多種類型的制氧機。化學實踐小組制作了一臺簡易“制氧機”，如圖所示。用該制氧機制氧氣時，在反應倉中先加入適量水，再依次加入粉末狀過碳酸鈉（化學式為）和粉末狀二氧化錳，即可持續、平穩地產生氧氣。（1）其制氧氣的原理可分為兩步：①過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為碳酸鈉和過氧化氫，；②（用化學方程式表示）。【提出問題】充分反應后，若將反應倉內的混合物過濾，得到的濾液中溶質成分有哪些？【查閱資料】①在酸性條件下，過氧化氫能將KI轉化為；②氯化鋇溶液顯中性。【進行實驗】將一定量粉末狀過碳酸鈉和粉末狀二氧化錳置于水中至不再產生氣泡，將反應后的混合物進行過濾。（2）實驗1：取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，（填實驗現象），證明濾液中含有碳酸鈉。（3）實驗2：繼續向實驗1反應后的溶液中滴加KI溶液，再滴加溶液，溶液沒有變為藍色，證明濾液中不含過氧化氫。【反思交流】過碳酸鈉溶于水時生成碳酸鈉，是否同時也會生成氫氧化鈉？（4）實驗3：另取少量濾液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，目的是，反應的化學方程式是。在不新增其它試劑的情況下，檢驗加入的氯化鋇溶液是否過量的方法是。（5）待實驗3充分反應后，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，溶液呈色，證明濾液中不含氫氧化鈉。【答案】（1）（2）有氣泡產生（3）淀粉（4）除去碳酸鈉，防止碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗產生干擾充分反應后，靜置，取上層清液，加入氯化鋇溶液（5）無【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：；（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生，證明濾液中含有碳酸鈉；（3）在酸性條件下，過氧化氫能將KI轉化為，能使淀粉變藍，故繼續向實驗1反應后的溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液沒有變為藍色，證明濾液中不含過氧化氫；（4）因為碳酸鈉溶液顯堿性也會使酚酞變紅，因此需要加入過量氯化鋇溶液目的是：除去碳酸鈉，防止碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗產生干擾；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式是；在不新增其它試劑的情況下，檢驗加入的氯化鋇溶液是否過量的方法是：充分反應后，靜置，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若加入氯化鋇溶液后，沒有沉淀產生，說明已經將碳酸鈉去除，加入的氯化鋇溶液是過量的；（5）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，濾液中不含氫氧化鈉，則待實驗3充分反應后，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，溶液呈無色。13．（2024·內蒙古呼和浩特·中考真題）“捶草印花”是一種起源于明清時期的傳統草木印染工藝。捶打植物花葉，使汁液浸染在布料上印出圖案。某小組通過如下項目活動探究草木印染工藝。環節一：預處理（1）堿煮：布料印染前需通過堿煮除去表面的油污及細小纖維。利用懸濁液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，寫出混合液中反應的化學方程式。（2）酸洗：布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是。環節二：染色、調色為了讓每一種花葉標本印染的布料顏色更豐富，實驗小組通過改變溶液的酸堿性，對以下花葉標本染色后的布料進行調色，結果如下：花葉標本種類酸堿性酸性中性堿性灌木葉綠色綠色綠色紅楓葉鮮紅深紅綠色酢漿草花瓣粉紅粉紅藍色（3）根據調色結果判斷，上述花葉標本不適合作為印染原料的是，理由是。環節三：固色染色后布料還需固色。常見固色劑如下：來源生活經驗古籍現代印染工業固色劑名稱食鹽明礬固色劑“SH-96”（可溶于水）（4）為了探究固色效果，實驗小組進行了如下實驗，請補齊操作步驟：將三塊大小相同的深紅色印染布料，保持相同溫度，浸泡相同時間，取出晾干；然后把固色后的三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下。觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好。環節四：檢驗布料通過染色、調色、固色等工序后，還需pH檢測合格才能出廠。接觸皮膚的布料pH合格標準：4.0—7.5。（5）若堿超標需調節pH到合格。小組對調節試劑做了探究：分別向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等濃度的稀鹽酸和稀醋酸。傳感器監測pH與酸體積關系如下圖：為了便于控制pH在合格范圍內，不至于變化太快，選擇（填試劑名稱）調節更好。【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（2）除去殘留的堿，以便于后續的染色處理（3）灌木葉灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色（4）浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑“SH-96”溶液中（5）稀醋酸【解析】（1）氫氧化鈣與碳酸鉀發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，混合液中發生反應的化學方程式為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（2）酸能與堿發生鹽和水，布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是：除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；（3）上述花葉標本不適合作為印染原料的是灌木葉，理由是其在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色；（4）為了比較固色效果，需作對比實驗，固色劑不同，其他條件相同，具體操作：可將三塊大小相同的深紅色印染布料，浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑“SH-96”溶液中，保持相同溫度，浸泡相同時間，取出晾干；然后把固色后的三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下。觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好；（5）從圖像中可以看出，滴加稀鹽酸時，pH變化較快；滴加稀醋酸時，pH變化相對較緩慢，更便于控制pH在合格范圍內。14．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）在一次勞動實踐中，某興趣小組同學發現一種新型固體洗滌劑能瞬間清除衣服上的汗漬、果汁漬等頑固污漬。通過查閱資料得知新型固體洗滌劑是一種鈉鹽(Na2CO4)，它能與水反應生成碳酸鈉和其他化合物。小組同學對生成的其他化合物進行探究。過程如下：實驗1：溶解樣品。取適量洗滌劑樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水使之完全溶解，有氣泡產生并形成無色溶液a．產生的氣體能使帶火星的木條復燃。【提出問題】該洗滌劑與水反應生成的其他化合物是什么？【猜想與假設】（1）猜想一：猜想二：NaOH猜想三：、NaOH做出以上猜想應遵守定律。實驗2：實驗驗證。（2）完成下列表格實驗操作實驗現象實驗分析與結論①取適量無色溶液a于小燒杯中，加入過量氯化鈣溶液，過濾，得到清液b加入過量氯化鈣溶液目的是將溶液中的碳酸鈉除盡，其原因是(用化學方程式表示)②取適量清液b于試管中，加入二氧化錳，振蕩猜想成立③將上述試管中所得混合物靜置，取少量清液于試管中，加入氯化鐵溶液無明顯現象【反思與交流】（3）該洗滌劑應保存。【答案】（1）質量守恒（2）生成白色沉淀產生氣泡一（3）密封(符合題意即可)【解析】（1）任何化學反應都遵循質量守恒定律，根據質量守恒定律反應前后元素種類不變，(Na2CO4)與水反應生成碳酸鈉和其他化合物，反應前含有鈉、碳、氫、氧四種元素，碳酸鈉中只含有鈉、碳、氧元素，所以“其他化合物”中一定含有氫元素，故作出猜想。故填：質量守恒；（2）氯化鈣能與碳酸鈉反應產生白色沉淀碳酸鈣，不與過氧化氫或氫氧化鈉反應，故加入過量氯化鈣溶液目的是將溶液中的碳酸鈉除盡，方程式為：；實驗現象為：有白色沉淀生成；氫氧化鈉能與氯化鐵反應產生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，根據實驗③將上述試管中所得混合物靜置，取少量清液于試管中，加入氯化鐵溶液，無明顯現象，說明溶液中不含氫氧化鈉，故猜想一成立；所以實驗①后得到的清液中含有過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下會分解產生水和氧氣，所以②取適量清液b于試管中，加入二氧化錳，振蕩，實驗現象為：產生氣泡；（3）該洗滌劑能與水反應生成碳酸鈉和過氧化氫，故應防潮、密封保存。15．（2024·內蒙古包頭·中考真題）鹽堿地是重要的土地資源之一，土壤的鹽堿化影響糧食產量。某地土壤鹽堿化可能由中的一種或幾種物質引起，興趣小組的同學開展了與該地土壤鹽堿化成分的探究活動。【查閱資料】溶液呈中性【設計實驗】（1）取土壤樣品于燒杯中．用水充分浸泡、過濾，得到土壤浸出液，測酸堿度。若測得土壤浸出液的為8.5，該土壤中一定含有的物質是。（2）取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，再加入適量的氧化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，土壤中一定還含有的物質是。（3）若以上兩種物質均存在，為進一步確定土壤鹽堿地的成分．請你設計實驗方案：（寫出實驗操作、現象及結論）。【拓展延伸】（4）在鹽堿地改良的眾多方法中，以下方法中你認為合理的是________（填序號）。A．施加有機腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．發展水灌排鹽降堿 D．科學合理施肥【答案】（1）Na2CO3/碳酸鈉（2）Na2SO4/硫酸鈉（3）實驗操作：新量土壤浸出液于試管中，滴加過量硝酸鋇溶液，充分反應，靜置，取生成清液，再滴適量硝酸銀溶液，實驗現象：滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，實驗結論：土壤鹽堿地的成分：含有氯化鈉。（4）ACD【解析】（1）若測得土壤浸出液的為8.5，pH＞7，溶液顯堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉、氯化鈉溶液顯中性，該土壤中一定含有的物質是碳酸鈉。（2）取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應，除去碳酸鈉，再加入適量的氧化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應有白色沉淀生成，土壤中一定還含有的物質是硫酸鈉。（3）若以上兩種物質均存在，為進一步確定土壤鹽堿地的成分，只需判斷有無氯化鈉，重新量土壤浸出液于試管中，首先使碳酸根、硫酸根離子完全沉淀下來，加入過量的硝酸鋇溶液，碳酸根離子、硫酸根離子與鋇離子結合生成沉淀，再滴加適量硝酸銀，硝酸銀溶液與氯化鈉反應有白色沉淀生成，據此判斷有無氯化鈉。實驗操作：新量土壤浸出液于試管中，滴加過量硝酸鋇溶液，充分反應，靜置，取生成清液，再滴適量硝酸銀溶液，實驗現象：滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，實驗結論：土壤鹽堿地的成分：含有氯化鈉。（4）A、施加有機腐殖酸，可中和堿性物質，符合題意；B、施撒熟石灰，可中和酸性物質，但鹽堿地土壤為堿性，不符合題意；C、發展水灌排鹽降堿，可降低碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉等鹽的濃度，可改善鹽堿地，符合題意；D、科學合理施肥，可改善鹽堿地，符合題意；故選：ACD。16．（2024·內蒙古赤峰·中考真題）曉麗發現班級的梔子花葉片發黃、花蕾掉落，花盆中的土壤板結且表面出現白色固體物質。她和同學們對梔子花生長狀況不良的原因進行探究。【查閱資料】Ⅰ.梔子花適宜生長在疏松的弱酸性土壤中。Ⅱ.我國北方部分地區的天然水及土壤中含有較多可溶性鹽類化合物，這些鹽分隨者水分蒸發而析出，使土壤表面發白、發硬、板結。【提出猜想】梔子花生長狀況不良的原因，可能是盆土的酸堿性不適宜它生長；也可能是盆土含鹽量高，導致土壤板結、通透性降低，不利于根部呼吸，枝葉生長受阻。任務一檢測盆土的酸堿性【實驗過程】取少量盆土樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水充分浸泡后過濾，得到土壤浸出液。用試紙測定土壤浸出液的酸堿度，記錄數據如下：測定次數第一次第二次第三次898（1）進行三次測定的目的是。【實驗結論】（2）由土壤浸出液的可知：盆土顯性。任務二檢驗盆土表面白色物質的成分【查閱資料】Ⅲ.土壤含鹽量高時，一定含有，可能含有和中的一種或兩種。【實驗過程】取盆土表面白色固體樣品，加入適量蒸餾水充分溶解后過濾，得到待測溶液。實驗步驟現象結論①取適量待測溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分反應含有②向試管中繼續滴加適量溶液產生白色沉淀含有（3）將步驟①的現象補充完整。（4）寫出步驟②反應的化學方程式。【實驗結論】（5）白色固體物質是土壤含鹽量高而析出的晶體，其中含有和。任務三制定盆土的改良方案（6）經過討論，同學們確定這盆梔子花生長狀況不良與土壤的酸堿性和含鹽量都有關系，結合本地區水土特點制定了解決方案：將盆土更換為適宜梔子花生長的土壤，并在養護過程中適量施用性肥料調節盆土的酸堿性。【反思評價】（7）反思過程中，曉佳認為不進行任務一也可以得出本次探究活動的最終結論。你是否贊同并說明理由。【答案】（1）避免測量誤差（2）堿（3）產生氣泡（4）（5）Na2CO3、Na2SO4（6）酸（7）贊同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈堿性【解析】（1）進行三次測定的目的是：避免測量誤差。（2）根據表格信息，三次測定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈堿性。（3）步驟①實驗結論是含有Na2CO3，Na2CO3與稀鹽酸反應產生NaCl、CO2、H2O，現象是產生氣泡。（4）步驟②實驗結論是含有Na2SO4，Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀、NaCl，化學方程式為：（5）根據任務二的結果，白色固體中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，故填：Na2CO3、Na2SO4。（6）根據資料，梔子花適宜生長在疏松的弱酸性土壤中，根據任務一的結果，盆土顯堿性，所以需要在養護過程中適量施用酸性肥料調節盆土的酸堿性。（7）根據根據任務二的結果，白色固體中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，Na2CO3溶液呈堿性，所以不進行任務一也可以得出本次探究活動的最終結論，故填：贊同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈堿性。17．（2024·山東濟南·中考真題）回答下列問題：（1）小紅和小剛在幫助老師整理實驗室時，發現一瓶失去標簽的無色溶液，根據試劑記錄清單可知該無色溶液是溶液、溶液、溶液中的一種，他們為確定該溶液是哪種溶液，進行實驗探究。【實驗與分析】①小紅取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀產生，判斷該溶液中的金屬陽離子是（填離子符號）。②小剛另取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量溶液，振蕩，觀察到也有白色沉淀產生，判斷該溶液中的酸根陰離子是（填離子符號）。【交流與合作】③小紅和小剛經過交流討論，應為該溶液貼上寫有（填化學式）溶液的標簽。（2）已知某固體樣品可能含有、、三種物質中的一種或多種，另有一固體樣品可能含有、、、四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）結合上述信息進行分析推理，回答下列問題：①常溫下，氣體的水溶液7（填“>”“=”“<”之一）。②白色沉淀H為（填化學式）。③步驟II中生成氣體F的化學方程式為。④無色溶液G中，一定大量存在的陽離子為（填離子符號）。⑤在固體樣品A里，所述三種物質中，還不能確定是否存在的是（填化學式），要進一步確定其是否存在，另取少許樣品A加水配成溶液后再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論：。【答案】（1）Mg2+MgSO4（2）>BaSO4Mg2+、Na+、K+KCl另取少許樣品A加水配成溶液后，向溶液中加入過量硝酸鋇，過濾后，濾液再加入硝酸銀，若產生產生沉淀則含有氯化鉀，反之則不含氯化鉀。【解析】（1）能與氫氧化鈉反應產生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金屬陽離子是鎂離子，符號為Mg2+；能與氯化鋇反應產生白色沉淀的是硫酸鈉和硫酸鎂，故溶液中含有的酸根離子是硫酸根，符號為；由上述分析可知，溶液中含有的物質是硫酸鎂，化學式為MgSO4；（2）能與氫氧化鈉反應產生氣體的是硝酸銨，產生的氣體是氨氣，氨氣的水溶液為氨水顯堿性，pH>7；步驟Ⅲ中加入硝酸鋇，又加入了稀硝酸，產生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質的是硫酸鋇，化學式為BaSO4；樣品B中加入稀鹽酸有氣泡產生，則B中含有碳酸鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應化學方程式為：；步驟Ⅰ中加入氫氧化鈉產生了氣體，則一定含有硝酸銨，兩者反應產生硝酸鈉和水和氨氣，步驟Ⅲ中加入硝酸鋇，又加入了稀硝酸，產生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質的是硫酸鋇，則一定有硫酸鉀，不能確定氯化鉀的存在；步驟Ⅱ中加入稀鹽酸，恰好完全反應，產生了氣體一定含有碳酸鈉，且為無色溶液，一定沒有硫酸銅，無法確定氧化鎂和氫氧化鎂的存在，但是只要有一種存在，則一定含有的陽離子是鈉離子和鉀離子，鎂離子，符號為Mg2+、Na+、K+；有上述分析可知步驟Ⅰ中不能確定氯化鉀的存在，化學式為KCl；要證明氯化鉀的存在，另取少許樣品A加水配成溶液后，向溶液中加入過量硝酸鋇，過濾后，濾液再加入硝酸銀，若產生產生沉淀則含有氯化鉀，反之則不含氯化鉀。18．（2024·山東青島·中考真題）化學反應需要一定的條件，控制條件可以調控化學反應。“啟航”小組以“調控化學反應”為主題展開探究，請回答下列問題。【生火有道】（1）觀察生活：小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。實驗探究：為繼續探究燃燒的條件，小組同學設計并完成了圖1所示實驗。已知：白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃。磷燃燒時產生污染空氣的五氧化二磷白煙。【現象與結論】（2）①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。②小紅根據現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。【評價與反思】（3）①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，于是設計了圖2所示裝置。圖2裝置的優點為。②小明對小紅的結論提出質疑，設計了圖3所示裝置，對燃燒過程中的氧氣含量進行測定，得到圖4所示圖像。結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為。【調控有術】化學反應速率與多種因素有關，為探究影響過氧化氫分解速率的因素，小組同學分別取足量且等質量的過氧化氫溶液完成了下列實驗。實驗序號過氧化氫溶液的濃度二氧化錳粉末的質量/g溫度/℃10秒共收集到氧氣的體積/mL①3%010幾乎無②5%020幾乎無③5%0.52014④10%0.52080（4）探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，應選擇的實驗序號是；對比實驗③和實驗④，可得出的結論是；上述實驗無法探究出因素對過氧化氫分解速率的影響（寫一條即可）。【應用有方】（5）通過探究，小組同學認識到，生活中也可以通過控制條件促進或抑制化學反應。①用天然氣做飯，發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，這時需要（填“調大”或“調小”）灶具的進風口。②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是（寫一條即可）。【答案】（1）可燃物（2）溫度達到可燃物的著火點銅片上的白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒（3）環保可燃物與足夠濃度的氧氣接觸（4）②③相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快催化劑的種類（5）調大用鍋蓋蓋滅【解析】（1）小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是可燃物，天然氣、木材具有可燃性，而水和石頭不具有可燃性。（2）①白磷和紅磷都屬于可燃物，且都與氧氣接觸，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。②銅片上的白磷和水中的白磷屬于同一種物質，且著火點相同，小紅根據銅片上的白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。（3）①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，白磷燃燒有大量白煙生成，污染環境，圖2所示裝置是在密閉環境中進行實驗，不會污染環境，裝置的優點為環保。②由圖3和圖4可知：白磷燃燒消耗試管中的氧氣，氧氣的含量逐漸減少，當氧氣濃度小于10%時，白磷不在燃燒，結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為可燃物與足夠濃度的氧氣接觸。（4）探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，變量是有無催化劑，過氧化氫溶液的濃度，反應時的溫度必須相同，應選擇的實驗序號是②③；比實驗③和實驗④，催化劑粉末質量相同，反應時溫度相同，只有過氧化氫溶液的濃度不同，濃度越大，相同時間內收集氧氣的體積越大，可得出的結論是相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快；上述實驗無法探究出催化劑的種類因素對過氧化氫分解速率的影響。（5）①用天然氣做飯，發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，說明氧氣不充足，燃燒不充分，這時需要調大灶具進風口，使燃燒更充分。②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是用鍋蓋蓋滅，對應滅火的原理是隔絕空氣。19．（2024·山東濰坊·中考真題）銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、拋光。某化學興趣小組對銅銹成分及拋光過程進行以下探究。任務一

分析銅銹的成分【查閱文獻】常見的銅銹成分為、或兩者的混合物。【實驗探究】（1）取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明銅銹成分為______（填字母序號）。A． B． C．、任務二

模擬的生成【查閱文獻】銅在的環境中生成CuCl，CuCl最終會轉化為。【實驗探究】向蒸餾水中加入CuCl粉末，每隔2min測一次pH，結果如圖。【討論分析】CuCl轉化為分兩個階段：（2）①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O，化學方程式為。②第10~20分鐘：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常見氣體（填化學式）生成。任務三

探究化學拋光原理除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環保型化學拋光液中含有和，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整。【查閱文獻】拋光總反應為【實驗探究】實驗操作及現象如下：試管試劑現象①銅絲+1mL稀無明顯現象②鋼絲+10mL30%的銅絲表面產生棕色氧化膜（主要成分為CuO③鋼絲+10mL30%的+1mL稀銅絲表面變光亮，溶液變藍【討論分析】拋光過程包含過程1和過程2，（3）過程1產生氧化膜。反應的化學方程式為。過程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質為（填化學式）。任務四

探究拋光過程中，濃度對分解速率的影響【查閱文獻】易分解，分解速率與溫度、（催化劑）和的濃度有關。【實驗探究】探究溫度和濃度一定時，不同濃度的對分解速率的影響。向兩支試管中分別加入如下試劑（見表），置于40℃水浴中，測量各時間段生成的速率，實驗結果記錄如下：試管相同試劑不同試劑各時間段生成的速率（mL/min）第3min第6min第9min第12min④10mL30%的、1mL14%的溶液1mL30%的3.03.53.63.6⑤10mL30%的、1mL14%的溶液1mL10%的2.02.32.42.4【得出結論】（4）不同濃度的對分解速率的影響是。【反思改進】（5）某同學認為，為了更明顯地觀察濃度對分解速率的影響，還需要增加試管⑥實驗，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的、1mL14%的溶液之外，還應該加入的試劑為（填用量和試劑名稱）。【答案】（1）C（2）O2（3）（4）相同條件下，硫酸濃度越大，過氧化氫溶液分解速率越快（5）1mL50%的硫酸（合理即可）【解析】（1）常見的銅銹成分為、或兩者的混合物。取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，說明銅銹中含有碳酸根，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明銅銹中含有氯離子，銅銹成分為、；故選：C。（2）①前10分鐘：依據質量守恒定律可知：CuCl與水生成Cu2O和HCl，該反應化學方程式為。②依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素的種類不變，第10~20分鐘：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常見氣體氧氣生成。（3）拋光過程包含過程1和過程2，過程1產生氧化膜，是指銅和過氧化氫溶液反應生成氧化銅和水，該反應化學方程式：。過程2：除去氧化膜。過氧化氫溶液與銅反應生成氧化銅和水，硫酸和氧化銅反應生成可溶于水的硫酸銅和水，除去氧化膜的物質為。（4）分析實驗④和⑤，過氧化氫溶液、硫酸銅溶液體積相同，濃度相等，硫酸溶液體積相等，濃度不同，變量是硫酸的濃度，硫酸濃度越大，過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率越快，不同濃度的對分解速率的影響是相同條件下，硫酸濃度越大，過氧化氫溶液分解速率越快。（5）為了更明顯地觀察濃度對分解速率的影響，還需要增加試管⑥實驗，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的、1mL14%的溶液之外，此時變量是硫酸的濃度，相同條件下，硫酸濃度越高，反應速率越快，為了使觀察更直觀，反應速率要始終，可使實驗⑤和⑥作對比，比較硫酸濃度對過氧化氫分解速率的影響，還應該加入的試劑為1mL50%的硫酸（合理即可）。20．（2024·廣東深圳·中考真題）思考樂小麗同學想制作防齲齒牙膏，探究乳酸的化學性質。（1）小麗發現齲齒會影響葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，如下圖，在第分鐘時，葡萄糖全轉化為乳酸，齲齒越嚴重pH越。（2）甲：向溶液中加入乳酸，乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產生（3）Zn與HCl反應也有氣泡產生，請你寫出化學反應方程式；（4）乳酸與金屬氧化物也會反應，請寫出金屬氧化物（化學式）（5）乳酸是否與NaOH溶液反應，請寫出具體操作，并使實驗現象明顯。具體操作：；現象：；結論：。【答案】（1）20小（2）產生氣泡（3）（4）ZnO（合理即可）（5）向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸溶液由紅色變無色乳酸能與NaOH溶液反應【解析】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，酸性增強，pH降低。根據圖象，第20分鐘時，pH最小，說明在第20分鐘時，葡萄糖全轉化為乳酸，同時，齲齒越嚴重pH越小。（2）NaHCO3能與酸反應生成鈉鹽、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，產生氣泡。（3）Zn與HCl反應生成ZnCl2、H2，化學方程式為：。（4）能與乳酸反應的金屬氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。（5）無色酚酞溶液遇堿變紅，遇中性或酸性物質不變色。NaOH溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，乳酸與NaOH溶液反應生成鹽和水，會導致溶液堿性減弱。驗證乳酸是否能與NaOH溶液反應的一種方案是：向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸，若溶液由紅色變無色，說明乳酸能與NaOH溶液反應。故填：向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸；溶液由紅色變無色；乳酸能與NaOH溶液反應。21．（2024·湖北武漢·中考真題）暖寶寶是常見的局部取暖貼劑，使用后的固體中含、鐵粉、碳粉和蛭石。為探究其中各組分的性質和含量，化學項目小組進行如下實驗。（已知：蛭石呈黃褐色，不溶于水，不參加反應；）（1）取出使用后暖寶寶中的固體，觀察到部分呈黑色。呈黑色的物質是。（2）稱取樣品，加入足量水，充分攪拌，過濾得到濾渣甲。向濾渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，充分反應后過濾，得到濾渣乙。鐵與硝酸銅反應的化學方程式為。（3）向濾渣乙中加入稀硫酸至過量，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣丙，濾渣丙中有紫紅色固體。所得濾液中的陽離子是（填離子符號）。（4）將濾渣丙放入硬質玻璃管中，用如圖所示裝置繼續實驗（裝置中試劑均足量）。加熱硬質玻璃管中的固體至恒重，其質量為。裝置D的質量增加。①濾渣丙中銅的質量為（結果精確到）。②若所測樣品中的質量分數偏大，可能的原因是（填標號）。a．沒有連接裝置E

b．點燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣c．硬質玻璃管中產生的氣體未被完全吸收

d．實驗結束硬質玻璃管中仍有紫紅色固體殘留【答案】（1）鐵粉、碳粉（2）（3）（4）ab【解析】（1）暖寶寶使用后的固體中含、鐵粉、碳粉和蛭石，觀察到部分呈黑色，其中呈黑色的物質是鐵粉、碳粉；（2）鐵與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，化學方程式為；（3）稱取樣品，加入足量水，充分攪拌，過濾得到濾渣甲。減少的質量為溶解的氯化鈉的質量，則原固體中含有氯化鈉的質量為15g-14g=1g；濾渣甲中含有、鐵粉、碳粉和蛭石。向濾渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，鐵與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，充分反應后過濾得到濾渣乙，反應后增加的質量為15.2g-14g=1.2g。設生成的銅的質量為a，消化的鐵的質量為b，則，，。所以原固體中含有鐵的質量為8.4g。通過反應，生成的銅的總質量是9.6g。濾渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉、蛭石和銅（9.6g）。向濾渣乙中加入稀硫酸至過量，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氫氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，銅與硫酸鐵反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，碳粉、蛭石不參加反應，銅有剩余，則濾渣丙中有碳粉、蛭石、銅。因銅有剩余，則溶液中硫酸鐵完全反應，所得濾液中有過量的硫酸，生成的硫酸銅和硫酸亞鐵，則濾液中含有的陽離子是；（4）①濾渣丙在有氧氣的情況下加熱。碳和氧氣反應生成二氧化碳，進入D被氫氧化鈉溶液吸收，則裝置D增加的質量為生存二氧化碳的質量。根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變，濾渣丙中碳的質量（也是原固體中碳的質量）為。所以濾渣丙中銅和蛭石的總質量為10.18g-1.2g=8.98g（10.18g-m碳）。加熱過程中濾渣丙中的銅和氧氣反應生成氧化銅，根據質量守恒定律反應前后物質的總質量不變可知，與銅反應的氧氣的質量為11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳）。設濾渣丙中銅的質量為y，，（），故濾渣丙中銅的質量為；②計算得出碳的質量（m碳），樣品中Fe(OH)3質量（m氫氧化鐵）通過m碳，可計算出銅和蛭石的總質量。可計算出濾渣丙中銅的質量(見上面解析)。則進一步計算出蛭石的質量，進一步可得出混合物中的質量之和為=。與硫酸鐵反應的銅的質量為。根據Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可得出參與反應的銅元素與鐵元素的質量比為64:112，鐵元素的質量為。化學反應前后元素的種類和質量不變，則氧化鐵、氫氧化鐵中鐵元素的質量為。結合氧化鐵、氫氧化鐵的總質量（下面表示為m總）與其中鐵元素的質量（下面表示為m鐵元素），可求出氧化鐵和氫氧化鐵的質量。關系可表示如下：m氫氧化鐵=m總-m氧化鐵，，。則：，可以看出m碳越大，則計算得到的m氫氧化鐵越大。如實驗中硬質玻璃管中的銅沒有全部轉化為氧化銅，硬質玻璃管中剩余銅的質量（mCu剩余）。則通過計算得出的結果如上述分析。實際的m氫氧化鐵的情況如下：實際的m碳不變，實際濾渣丙中銅的質量為在計算結果的基礎上+mCu剩余，是。則實際蛭石的質量，實際混合物中Fe2O3、Fe(OH)3的質量之和為=。實際與硫酸鐵反應的銅的質量為，實際氧化鐵、氫氧化鐵中鐵元素的質量為。則實際的m氫氧化鐵質量與mCu剩余的關系為：，與計算得出的m氫氧化鐵比較可知，實際的m氫氧化鐵更大。所以銅有剩余，測得的m氫氧化鐵是計算的結果，測得的結