Page1物質的檢驗、分別和提純一、選擇題1、《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的試驗方法可以用于分別（）A．丁醇和乙醚 B．碘化鉀與碘 C．硝酸鉀與氯化鈉 D．氯化銨與硫酸鈉【分析】依據題干信息可知，白酒的燒制是利用沸點不同進行分別，即操作方法為蒸餾，據此進行解答?！窘獯稹拷猓阂罁骸盁疲浞ㄓ脻饩坪驮闳腙担袅顨馍?，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知，白酒的燒制是利用沸點不同進行分別，即操作方法為蒸餾，A．丁醇和乙醚都是液體，二者沸點不同，須要通過蒸餾分別，故A正確；B．碘化鉀與碘在四氯化碳的溶解度不同，須要通過萃取分液分別，故B錯誤；C．硝酸鉀與氯化鈉都易溶于水，二者的溶解度受溫度的影響不同，須要通過重結晶法分別，故C錯誤；D．硝酸鉀與氯化鈉的穩定性不同，可通過加熱的方法分別，故D錯誤；故選：A。2、由下列試驗及現象不能推出相應結論的是()。選項試驗現象結論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃,快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產生黃色沉淀,另一支中無明顯現象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【解析】A項,發生反應2FeCl3+Fe3FeCl2,Fe將Fe3+還原為Fe2+,所以還原性Fe>Fe2+,正確;B項,發生反應4Na+CO2C+2Na2O,CO2中C元素的化合價降低,被還原,所以CO2具有氧化性,正確;C項,發生反應NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,由于NH3與水反應生成NH3·H2O,溶液顯堿性,因此石蕊試紙變藍,錯誤;D項,生成了AgI沉淀,沒有生成AgCl沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),正確?！敬鸢浮緾3、下列依據試驗操作和現象所得出的結論正確的是()。選項操作現象結論A向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱有紅棕色刺激性氣味的氣體產生原溶液中肯定有NOB向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中肯定有Fe2+C向某無色溶液中加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸原溶液中肯定有SOD向品紅溶液中通入氣體溶液褪色該氣體肯定是SO2【解析】向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱,假如有紅棕色刺激性氣味的氣體產生,說明生成了二氧化氮,則原溶液中肯定有NO3-,A項正確;要檢驗溶液中肯定有Fe2+,應當先滴加KSCN溶液,無明顯改變,再滴入氯水,溶液顯紅色,B項錯誤;原溶液中可能含有SO32-,C項錯誤;能使品紅溶液褪色的氣體除SO2外,還有可能是Cl2、【答案】A4、下列試驗裝置不適用于物質分別的是()。【解析】A項為萃取分液裝置,用于分別互不相溶的液體混合物;B項可用于分別易升華的物質(如I2);C項為過濾裝置,用于分別液體與不溶性固體混合物;D項中溫度計測量的是反應混合液的溫度,不是蒸餾裝置?！敬鸢浮緿5、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()。A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.在溶液中先加鹽酸,無現象,再加BaCl2溶液,產生白色沉淀,證明原溶液中含SOC.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.某氣體可使潮濕的淀粉-KI試紙變藍,證明該氣體是Cl2【解析】滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3+,但并不能證明無Fe2+,A項錯誤;在溶液中先加鹽酸,無現象,再加BaCl2溶液,產生白色沉淀,證明原溶液中含SO42-,B項正確;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,但并不能證明無K+,因為黃光可掩蓋紫光,K+焰色需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后視察,C項錯誤;某氣體可使潮濕的淀粉-KI試紙變藍,【答案】B6、將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時,pH與V0V下列說法正確的是()。A.酸性:HX>HYB.HX溶液滴定NaOH溶液時,用甲基橙作指示劑產生的誤差比用酚酞小C.HX與NaX混合溶液中,V0V=10-1時,c(HX)<c(XD.V0V在10-1~10-3時,HX與NaX混合溶液隨V0V的減小,X【解析】HY每稀釋10倍,pH增大1,所以HY是強酸,HX稀釋10倍,pH的增大小于1,所以HX是弱酸,A項錯誤;由于滴定終點時NaX溶液呈堿性,用酚酞作指示劑產生的誤差小,B項錯誤;由于起始時HX與NaX的物質的量濃度相同,而溶液顯酸性,說明HX的電離程度大于NaX的水解程度,C項正確;稀釋時X-的水解程度與HX的電離程度均增大,前者水解顯堿性,后者電離顯酸性,肯定范圍內兩者增加的H+及OH-大致相等,故pH幾乎不變,D項錯誤?！敬鸢浮緾7、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SOeq\o\al(2－,4)CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉試驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液解析：選BA中的兩個陳述均正確，但用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl主要是利用二者溶解度受溫度影響不同的原理；B中利用了常見難溶性鋇鹽中只有BaSO4難溶于酸的原理，正確；C中NH3溶于水呈堿性與NH3可做噴泉試驗沒有關系，NH3可做噴泉試驗是因為NH3極易溶于水；D中陳述Ⅱ錯誤，Ca(OH)2是微溶物質，不行能配制出2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液。8、下列除去雜質的試驗方法正確的是()A.除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4:加入適量Zn粉D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍過量雙氧水后放置解析:A項CO中混有O2,通過灼熱的銅網可以除去O2,但生成的氧化銅會與CO反應生成CO2;B項中雜質碳酸氫鈉加熱后生成的碳酸鈉仍是雜質;C項會引入新的雜質ZnSO4;D項中雙氧水具有強氧化性,可將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,同時酸性溶液可防止F的水解,故正確答案為D。答案:D9、某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下試驗:①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解,再加入足量稀鹽酸,有氣泡產生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()。A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生,無固體存在,A項錯誤;AgCl不溶于酸,加入稀鹽酸固體不能全部溶解,B項錯誤;BaCO3不溶于水,加入稀鹽酸,固體全部溶解,再將樣品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反應生成BaSO4沉淀,C項正確;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振蕩后無固體存在,D項錯誤?！敬鸢浮緾10、下列試驗中,所選裝置不合理的是()。A.分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④B.用CCl4提取碘水中的碘,選③C.用FeCl2溶液汲取Cl2,選⑤D.粗鹽提純,選①和②【解析】CH3COOCH2CH3難溶于Na2CO3溶液,二者會分層,可以用分液法分別,選擇③,A項錯誤;用CCl4萃取碘水中的碘,選擇③,B項正確;⑤可以用作洗氣瓶,C項正確;粗鹽提純須要過濾、蒸發結晶,選擇①和②,D項正確?！敬鸢浮緼11、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如圖所示。下列有關說法中錯誤的是()。A.該裝置將化學能轉化為電能B.利用該技術可捕獲大氣中的CO2C.該裝置工作時,正極上的電極反應式為2CO2-2e-C2O4D.該裝置工作時,理論上每生成1mol草酸鋁,電路中通過6mol電子【解析】“碳呼吸電池”為原電池裝置,將化學能轉化為電能,A項正確;利用該技術可捕獲大氣中的CO2,作為原電池的正極材料,B項正確;該裝置工作時,正極上的電極反應式為2CO2+2e-C2O42-,正極應得電子發生還原反應,C項錯誤;依據工作原理圖,金屬鋁是負極,失電子生成草酸鋁,所以每得到1mol草酸鋁,電路中轉移6mol電子【答案】C12、下列說法正確的是()A.除去Cl2中少量的HCl,可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶B.向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,會產生Fe(SCN)3紅色沉淀C.向某溶液中滴入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液肯定含有CD.試驗室可采納分液法干脆分別乙酸乙酯和乙醇的混合液解析:Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小,而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大,A項正確;久置于空氣中的FeCl2溶液,部分Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+,遇SCN-溶液變為紅色,但不是產生紅色沉淀,B項錯誤;C項沒有解除HC的干擾,錯誤;乙酸乙酯與乙醇相互溶解,不能采納分液法分別,D項錯誤。答案:A二、非選擇題（一）工業品MnCl2溶液中含有雜質,利用錳粉、草酸、硫酸錳分別除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得純凈的MnCl2,工藝流程如下:回答下列問題:(1)過濾所需的玻璃儀器主要有,加熱攪拌的作用是。

(2)棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為、、。反應①的離子方程式為。

(3)利用草酸(H2C2O4,弱酸)除去Ca2+的離子方程式為。

(4)加入氯化鋇溶液主要是為了除去,檢驗該離子是否被除盡的方法為。

(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X為(填字母)。

A.蒸發結晶B.降溫結晶C.滲析 D.鹽析【答案】(1)漏斗、燒杯、玻璃棒加快反應速率(2)鉛(或Pb)硫酸鎂(或MgSO4)硫酸鋇(或BaSO4)Mn+Pb2+Mn2++Pb(3)H2C2O4+Ca2+CaC2O4↓+2H+(4)SO42-取少量上層澄清溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無沉淀出現,則說明SO(5)B（二）依據下列各組溶解度曲線圖，推斷分別提純方法。(1)依據圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為：將溶液升溫結晶、________________________________、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的緣由是______________________。(2)依據圖2所示相關物質的溶解度曲線。在試驗室中提純過硫酸鉀粗產品的試驗詳細操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，____________________，干燥。(3)依據圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為：先將混合溶液蒸發濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是______________________________；然后將濾液________________，從而析出紅礬鈉。解析：(1)試驗目的是生成Na2SO4，防止生成Na2SO4·10H2O，趁熱