PAGE7-主觀題熱點(diǎn)押題練(五)1．化合物甲(Fe3C)是一種常見材料的主要成分。肯定條件下18.0g甲和O2反應(yīng)只得到一種金屬氧化物乙(具有磁性)和2.24L的CO2(1)化合物甲與O2反應(yīng)得到金屬氧化物乙的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A．可利用鋁和化合物丙的高溫反應(yīng)產(chǎn)物來焊接鋼軌B．若將紅褐色沉淀溶于足量鹽酸中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則可證明紅褐色沉淀不純凈C．甲與過量濃硝酸反應(yīng)生成一種無色氣體和紅棕色氣體的化學(xué)方程式為Fe3C＋22HNO3(濃)=3Fe(NO3)3＋CO2↑＋13NO2↑＋11H2D．工業(yè)上可用金屬氧化物乙來作為紅色顏料解析：(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律和金屬氧化物乙具有磁性可推出金屬氧化物乙為Fe3O4，化合物丙為Fe2O3，依據(jù)反應(yīng)物和生成物的量的關(guān)系，可寫出甲與O2在肯定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3C＋3O2eq\o(=,\s\up7(肯定條件))Fe3O4＋CO2。(2)A項(xiàng)，鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的液態(tài)鐵可用于焊接鋼軌，正確；B項(xiàng)，高錳酸鉀溶液褪色可能是高錳酸鉀氧化了Cl－，不能推斷紅褐色沉淀中是否有氫氧化亞鐵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原理及題給信息，可寫出Fe3C＋22HNO3(濃)=3Fe(NO3)3＋CO2↑＋13NO2↑＋11H2O，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4呈黑色，紅色顏料為Fe2O3，錯(cuò)誤。答案：(1)Fe3C＋3O2eq\o(=,\s\up7(肯定條件))Fe3O4＋CO2(2)AC2．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的亞氯酸鹽，常溫下穩(wěn)定，但加熱條件下易分解，其分解試驗(yàn)和結(jié)果如下：請回答：(1)試驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體Y常用的方法為______________________________，白色沉淀的化學(xué)式：_____________________________________________________。(2)寫出NaClO2受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________。(3)NaClO2與稀硫酸混合，生成一種新型的氣體滅菌消毒劑ClO2，該消毒劑現(xiàn)已漸漸取代氯氣對飲用水進(jìn)行消毒，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。解析：3.62gNaClO2的物質(zhì)的量為0.04mol；濾液A中加入酸化后的硝酸銀溶液，生成5.74g白色沉淀，則AgCl的物質(zhì)的量為0.04mol，Cl元素完全轉(zhuǎn)移到固體A中，故可以推斷氣體Y為O2，由此可推斷出X中含有NaClO2受熱分解產(chǎn)生的NaClO3和NaCl，其中NaClO3在二氧化錳的催化下，分解生成氣體Y(O2)和固體A(NaCl)。(3)NaClO2與稀硫酸混合發(fā)生歧化反應(yīng)，生成一種新型的滅菌消毒劑ClO2，故該離子方程式為5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=4ClO2↑＋Cl－＋2H2O。答案：(1)視察是否能使帶火星的木條復(fù)燃AgCl(2)3NaClO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋2NaClO3(3)5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=4ClO2↑＋Cl－＋2H2O3．NaHSO3被用于棉織物和有機(jī)物漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑。(1)NaHSO3可由NaOH溶液汲取SO2制得。2NaOH(aq)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH12NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)ΔH2則反應(yīng)SO2(g)＋NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的ΔH3＝________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。(2)NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1的10.0mLNaHSO3(含少量淀粉)和40.0mLKIO3(過量)酸性溶液混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未視察到溶液變藍(lán)，試驗(yàn)結(jié)果如圖。①a點(diǎn)時(shí)，v(NaHSO3)＝________mol·L－1·s－1。②10～40℃區(qū)間內(nèi)，顯色時(shí)間越來越短，其緣由是___________________________________________________________________________________________。(3)已知：t℃時(shí)H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；NaHSO3溶液pH<7。在t℃時(shí)，往NaOH溶液中通入SO2。①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質(zhì)后，eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值增大的是________(填標(biāo)號(hào))。A．H2O B．稀H2SO4C．H2O2溶液 D．NaOH溶液②某時(shí)刻，測得溶液的pH＝6，則此時(shí)，eq\f(nHSO\o\al(－,3),nSO\o\al(2－,3))＝________。③請畫出從起先通入SO2直至過量時(shí)，溶液中n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))隨pH的改變趨勢圖。(4)以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NOeq\o\al(－,3)可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。解析：(1)將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為①②，由蓋斯定律：eq\f(①－②,2)得到反應(yīng)SO2(g)＋NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的ΔH3＝eq\f(ΔH1－ΔH2,2)。(2)①混合后NaHSO3的濃度為eq\f(0.020mol·L－1×0.01L,0.05L)＝0.0040mol·L－1，反應(yīng)所用時(shí)間為80s，則v＝eq\f(0.0040mol·L－1,80s)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。②上升溫度反應(yīng)速率加快，所以變色時(shí)間減小，即10～40℃時(shí)，溫度上升，NaHSO3和KIO3反應(yīng)的速率加快，顯色時(shí)間減小。(3)①NaHSO3中存在水解平衡，其平衡常數(shù)為K＝eq\f(cH2SO3·cOH－,cHSO\o\al(－,3))，則eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))＝eq\f(K,cOH－)，K為常數(shù)保持不變，則加H2O，溶液的pH值增大，則c(OH－)增大，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值減小，A錯(cuò)誤；加稀H2SO4，溶液的pH減小，則c(OH－)減小，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值增大，B正確；H2O2溶液與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成NaHSO4，溶液的酸性增加，則c(OH－)減小，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值增大，C正確；加NaOH溶液，溶液的pH增大，則c(OH－)增大，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值減小，D錯(cuò)誤。②NaHSO3中存在電離平衡HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，亞硫酸的Ka2＝eq\f(cSO\o\al(2－,3)·cH＋,cHSO\o\al(－,3))＝1.0×10－7，則eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))＝eq\f(cH＋,Ka2)＝eq\f(1.0×10－6,1.0×10－7)＝10，所以eq\f(nHSO\o\al(－,3),nSO\o\al(2－,3))＝10。③往NaOH溶液中通入SO2至過量，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3，溶液中堿性越強(qiáng)，則SOeq\o\al(2－,3)的濃度越大，所以n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))隨pH的增大而增大。(4)在汞電極上NOeq\o\al(－,3)可轉(zhuǎn)化為NH2OH，氮元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，得到電子，因此另一極應(yīng)當(dāng)是溶液中的氫氧根失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣，所以該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NH2OH＋3O2↑。答案：(1)eq\f(ΔH1－ΔH2,2)(2)①5.0×10－5②升溫反應(yīng)速率加快，所以變色時(shí)間減短(3)①BC②10③(4)2HNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NH2OH＋3O2↑4．試驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和試驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm－3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。試驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～65℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。(1)裝置D的名稱是________________。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH<0，反應(yīng)猛烈將導(dǎo)致體系溫度快速上升，副反應(yīng)增多。①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液：_________________________________________________________________________________________________________。②蒸餾不能分別環(huán)己酮和水的緣由是______________________________________________________________________________________________________。(3)環(huán)己酮的提純須要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，除去乙醚后，收集151～156℃的餾分。b．水層用乙醚(乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層。c．過濾。d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置、分液。e．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水。①上述提純步驟的正確依次是______________。②b中水層用乙醚萃取的目的是_________________________________________________________________________________________________________。③上述操作c、d中運(yùn)用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還須要的玻璃儀器有____________________________________________________________；操作d中，加入NaCl固體的作用是___________________________________________________________________________________________________________。(4)復(fù)原至室溫時(shí)，分別得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為________(結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：(3)①環(huán)己酮的提純須要經(jīng)過以下一系列的操作：往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置、分液；水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水；過濾；蒸餾，除去乙醚后，收集151～156℃的餾分。②b中水層用乙醚萃取的目的是提取水層中少量的有機(jī)物，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量。③過濾和萃取中運(yùn)用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還須要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗；操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，利于分層。(4)復(fù)原至室溫時(shí)，分別得到純產(chǎn)品體積為6mL，可以算出環(huán)己酮的質(zhì)量為5.7g，則其物質(zhì)的量為0.0582mol,10mL環(huán)己醇的質(zhì)量為9.6g，則其物質(zhì)的量為0.096mol，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為eq\f(0.0582mol,0.096mol)×100%≈60.6%。答案：(1)(直形)冷凝管(2)①打開分液漏斗頸上的玻璃塞，打開下端的活塞，緩慢滴加②環(huán)己酮和水形成的具有固定組成的恒沸物也被蒸出(3)①dbeca②提取水層中少量的有機(jī)物，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量③漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，利于分層(4)60.6%5．某探討小組按下列路途合成某藥物X()：已知：③RCOOHeq\o(→,\s\up7(SOCl2))eq\o(→,\s\up7(H2，Pd/BaSO4))RCHO。請回答：(1)下列說法不正確的是________。A．化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．化合物B能與