北京市豐臺區2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試

題匯編-選擇題

一、單選題

1.（2022?北京朝陽?統考一模）下列變化屬于物理變化的是

A.液氨汽化B.火炬中的H2燃燒

C.煤轉化為汽油D.聚乳酸塑料袋降解為CO?和HQ

2.（2022?北京朝陽?統考一模）下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是

A.用NaHCOs固體制備純堿

B.用Na?。?作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來源

C.用AU（SOJ凈化含少量泥土的渾濁水

D.用Na2cO3除去粗鹽中的鈣離子

3.（2022?北京朝陽?統考一模）下列化學用語或圖示表達不正確的是

AC「的結構示意圖：

/）

B.2—甲基丁烷的結構模型:

'I?I'I'I'I'I'I■I?I'I

1086420

C.乙醇的核磁共振氫譜：8

??

D.NaCl的電子式：Nd*[:C1：]

4.（2022?北京朝陽?統考一模）干冰（固態二氧化碳）在-78℃時可直接升華為氣體，其晶

胞結構如圖所示。下列說法不正確的是

A.干冰晶體是共價晶體

B.每個晶胞中含有4個CO2分子

C.每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

D.干冰升華時需克服分子間作用力

5.(2022?北京朝陽?統考一模)下列性質的比較，不正確的是

A.酸性：H2SO4>H3PO4B.電負性：S<C1

C.熱穩定性：H2S>H2OD.第一電離能：S<O

6.(2022.北京朝陽.統考一模)下列方程式與所給事實不相符的是

A.SO2通入氯水中，溶液褪色：SCh+C12+2H2O=2HCl+H2so4

B.酚獻滴入NaHCCh溶液中變為淺紅色：HCO；kCO；+H+

C.冷凝NCh氣體得到N2O4液體：2NO2(g)N2O4⑴AH<0

D.制備Fe(OH)2時，需除去溶液中的氧氣，防止發生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7.(2022?北京朝陽?統考一模)某同學進行如下實驗：

實驗操作和現象

I向澳水中滴加少量CC14，振蕩，CC14層顯橙色

II向碘水中滴加少量CC14，振蕩，CC14層顯紫色

向KBr、KI的混合液中加入CC14。滴加氯水，振蕩后CC14層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色

III

褪去；繼續滴加氯水，振蕩后CC14層變為橙色

下列分析不正確的是A.I中CCL層顯橙色，說明CCL層含Br2

B.II中的現象說明b在CCL中的溶解性大于在水中的溶解性

試卷第2頁，共28頁

C.HI中CC14層顯紫色，說明C12的氧化性強于12

D.III中CC14層變為橙色時，水層中仍含有大量r

8.（2022?北京朝陽?統考一模）2021年我國科學家實現了二氧化碳到淀粉的人工合成。

有關物質的轉化過程示意如下：

A.反應①中分解Hz。制備需從外界吸收能量

B.反應②中CO?—>CH3OH,碳原子的雜化方式發生了變化

C.核磁共振、X射線衍射等技術可檢測合成淀粉與天然淀粉的組成結構是否一致

D.C6T淀粉的過程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成

9.（2022.北京朝陽.統考一模）下列做法或實驗（圖中部分夾持略），不能達到目的的是

防止鐵管道被腐蝕檢驗產生的S°2制備并收集N&精煉粗銅

l的怖1HNH.C18

IIFI

1

品打

?溶沼

ABCD

A.AB.BC.CD.D

10.（2022?北京朝陽?統考一模）測量汽車尾氣中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下:

i.在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO和02

ii.再利用。3與NO反應，產生激發態的NO2（用NC）2^示），當NO2?到基態NCh時，

產生熒光。通過測量熒光強度可獲知NO的濃度，二者呈正比

下列說法不正砸的是

A.基態NCh與NO2*具有的能量不同

B.NCh在大氣中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

C.O3與NO發生反應：NO+O3=NO2*+O2

D.測得熒光強度越大，說明汽車尾氣中NO含量越高

11.(2022?北京朝陽?統考一模)聚碳酸酯(L)是滑雪鏡鏡片的主要材料，透明性好、強

度高、不易碎，能夠給運動員提供足夠的保護，其結構簡式如圖。

OO

已知:2R'OH+AA+2R"OHoL可由兩

R"OOR"ROOR

種鏈狀單體經這反應制備。下列關于L的說法不正確的是

A.制備L的反應是縮聚反應

B.制備L的每個單體分子中均含兩個苯環

C.L中的官能團是酯基和酸鍵

D.通過蒸儲出苯酚可促進L的合成

12.(2022?北京朝陽?統考一模)在T℃,HC1氣體通過鐵管時，發生腐蝕反應(X)：

Fe(s)+2HCl(g).FeCl2(s)+H2(g)AH(K=0.33),下列分析不正確的是

A.降低反應溫度，可減緩反應X的速率

B.在HC1氣體中加入一定量H?能起到防護鐵管的作用

C.反應X的A//可通過如下反應獲得：Fe(s)+Cl2(g)FeCl2(s)AH,,

H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g)AH2

D.T℃時，若氣體混合物中。3。)=°(珥)=0.511101.匚1,鐵管被腐蝕

13.(2022?北京朝陽?統考一模)探究Na2s溶液的性質，進行如下實驗。(已知：H?S的

%=1.3x10-7)

試卷第4頁，共28頁

實驗裝置氣體a現象

氣體a—?=￡=—?尾氣處理

IS02溶液立即變黃，產生乳白色沉淀

II0一段時間后，溶液略顯渾濁

2Na2s溶液2

￡二3

2

下列分析或解釋正確的是A.Na2s溶液呈堿性：S+2H2O20H+H2S

B.實驗I、II的現象說明，SO2的氧化性強于0?

C.兩個實驗中，通入氣體后，試管中溶液的pH均降低

D.實驗I中，Na2s溶液能促進SO?氣體的溶解

14.（2022.北京朝陽.統考一模）FeKSO,l溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色（a）。加入

少量濃HC1黃色加深（b）。已知：Fe3++4Cr,[FeClJ（黃色）；濃度較小時

[Fe（HQ）6「（用Fe3+表示）幾乎無色，取溶液進行如下實驗，對現象的分析不正確的是

A.測溶液a的pH71.3,證明Fe3+發生了水解

B.加入濃HCLH+與C1對溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響是一致的

C.向b中加入AgNOs后,黃色褪去,說明H+能抑制Fe3+水解

D.將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測有丁達爾效應，說明加熱能促進Fe，+水解

15.（2019?北京朝陽?北京四中校考一模）下列中國制造的產品主體用料不星金屬材料的

是

世界最大射電望中國第一艘國產隹界最長的港珠澳大

中國大飛機C919

遠鏡航母橋

A.鋼索B.鋼材C.車呂合金D.硅酸鹽

A.AB.BC.CD.D

16.（2019?北京朝陽?北京四中校考一模）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

22

A.飽和Na2cCh溶液與CaSO4固體反應：CO3+CaSO4^^CaCO3+SO4

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：「+K）3-+6H+=l2+3H2。

2+

C.KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

通電

D.電解飽和食鹽水：2cr+2H+=^C12f+H2T

17.（2019?北京朝陽?北京四中校考一模）化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如

圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）

化合物X

A.分子中兩個苯環一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c溶液反應

C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種

D.Imol化合物X最多能與2moiNaOH反應

18.（2019?北京朝陽?北京四中校考一模）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操

作未涉及的是

乙解、

濃硫酸

冰敏酸

19.（2019.北京朝陽?北京四中校考一模）我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉

試卷第6頁，共28頁

化裝置，其示意圖如下。下列說法不正確的是()

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲C02時碳元素的化合價發生了變化

C.a極的電極反應式為2c20；一一4-=4CCM+O2T

電解

D.上述裝置存在的電解總反應式為：C02=C+02

20.(2019?北京朝陽?北京四中校考一模)室溫下，將0.10mol-L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL

0.10mol-L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=

-lgc(OH)?下列說法正確的是()

A.M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3-H2O)=c(C1)

+

B.N點所示溶液中：C(NH4)>C(C1)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

21.(2019?北京朝陽?北京四中校考一模)電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小,

與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導

率變化曲線，圖2為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫

度均由22℃上升到70℃。下列判斷不E理的是

電

彳

本

曲線1款履曲線3氧化鈉

曲線2鰭酸前線4修酸儲

“而

IHM

圖1圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原

因是cr的遷移速率大于CH3coo-的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、0H-的濃度和遷

移速率無關

22.（2021.北京朝陽.統考一模）新中國化學題材郵票記載了我國化學的發展歷程，形象

地呈現了人類與化學相互依存的關系。下列郵票內容所涉及的主要物質，不屬于有機化

合物的是

齊魯三十萬噸化學工業侯氏制堿法人工全合成

乙烯工程生產橡膠生產純堿結晶牛胰島素

ABCD

A.AB.BC.CD.D

23.（2021.北京朝陽.統考一模）下列實驗中物質的顏色變化與氧化還原反應無去的是

A.將NazCh粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變為白色

B.向KzCnCh酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變為綠色

C.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，固體由白色變為黃色

D.用FeCb溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變為藍綠色

24.（2021?北京朝陽?統考一模）下列除雜試劑選取不合理的是

試卷第8頁，共28頁

物質（括號內為雜質）所用試劑

ACO2(HC1)飽和NaHCCh溶液

BC2H4(SO2)澳水

CNO(NO2)H2O

OH

ob

DNaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

25.（2021.北京朝陽.統考一模）X、Y、Z、R、M為原子序數依次增大的短周期元素,

其原子的最外層電子數與原子半徑的關系如圖所示。

0.14

0.12

0.10

o

旗子融外層電子數

下列說法不正確的是

A.丫形成的化合物種類最多

B.同周期元素的簡單陽離子中，R+的半徑最大

C.同主族中，M的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

D.X的原子與Y、Z、R、M的原子均可形成共價化合物

26.（2021.北京朝陽.統考一模）下列解釋事實的離子方程式不無俄的是

A.用Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS；

2+

B.用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COQ-+CO2T+H2O

A

+2+

C.實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸共熱制氯氣：MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O

D.向明磯［KA1（SO4）2-12H2。］溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO：剛好沉淀完全：

AF++SO:+Ba2++3OH=A1(OH)3J+BaSOJ

睥的是

廣、Br2H

V-2---------

①催化劑

②

A.反應①還可能生成Br

B.丫的分子式為CfHioBq

C.若用"O標記Z中的O原子，則M中一定含有*0

D.試劑1為NaOH醇溶液

29.（2021.北京朝陽.統考一模）我國研究人員研發了一種新型納米催化劑，實現C02

和H2反應得到CH4,部分微粒轉化過程如圖（吸附在催化劑表面上的物種用*標注）。下

列說法不巧項的是

試卷第10頁，共28頁

*C+*OH

H2o(g“

CH4(g)

C02(g)

、

*co2

A.過程②吸收熱量

B.過程③涉及極性鍵的斷裂和形成

C.結合過程③，過程④的方程式為：*C+*0H+5H-CH4+H2O

D.整個過程中制得ImolCE轉移電子的物質的量為8mol

30.(2021?北京朝陽?統考一模)不同溫度下，將ImolCCh和3m01H2充入體積為1L的

恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AHo平衡時CH30H的物

質的量分數隨溫度變化如圖所示。

下列說法個正項的是

A.該反應的AH<0

B.240℃時，該反應的化學平衡常數K=；

C.240℃時，若充入2moicCh和6moi4，平衡時CH30H的物質的量分數大于25%

D.240℃時，若起始時充入0.5molCO2、2mol1molCH3OH,1molH2O,反應向

正反應方向進行

31.(2021?北京朝陽?統考一模)雙極膜能夠在直流電場作用下將H2O解離為H+和OH。

以維生素C的鈉鹽(C6H7C)6Na)為原料制備維生素C(C6H8。6,具有弱酸性和還原性)的裝

置示意圖如下。

直流電源

NaOHNaOH陽離子

維生素C維生素C

溶液溶液交換膜

“s

abab

離

離

離

X離

子

子

子

極子

雙極膜

Na2s

溶液t皿t

溶液

H20C6H7O6NaH20C6H7O6Na

溶液溶液

下列說法不無理的是

A.a離子是OH\b離子是H+

B.生成維生素C的離子方程式為C6H7C）6+H+=C6H8。6

C.X極的電極反應式為2H2O-4e-=ChT+4H+

D.將X極區的Na2s04替換為C6H7O6Na,可以提高維生素C的產率

32.（2021?北京朝陽?統考一模）實驗室用如圖方法制備飲用水消毒劑CIO”

鹽酸NaCICh溶液

?ILI。

NH4cl溶液一電解|―?NCb溶液——_?NHs

1溶液

H2

已知：NCL為強氧化劑，其中N元素為-3價。下列說法不氐理的是

A.NHQ的電子式為H：N：H：C1：

????

電解

B.電解池中總反應的化學方程式為NH4C1+2HC1^=NC13+3H2T

C.若NaClO?與NCL恰好完全反應，則X為NaCl

D.飲用水中殘留的CIO?可用適量FeSO,溶液去除

33.（202「北京朝陽.統考一模）室溫下，下列說法不氐理的是

A.中和等體積、等pH的CH3co0H溶液和鹽酸，CH3co0H消耗的NaOH多

B.pH=9的CH3coONa溶液與pH=5的CH3coOH溶液，水的電離程度相同

C.將0.2moLL」的CH3co0H溶液稀釋一倍，CH3co0H的電離程度增大

試卷第12頁，共28頁

D.等體積、等濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒濃度存在如下

+

關系：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

34.(2021.北京朝陽?統考一模)M(N(Cl)

在一定條件下可制得環氧樹脂粘合劑P,其結構如下:

下列說法不無琥的是

A.M苯環上的一澳代物有2種

B.N含有2種官能團

C.相同條件下，苯酚也可以和N反應生成結構與P相似的高分子

D.生成ImolP的同時生成(n+2)molHCl

35.(2021.北京朝陽.統考一模)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，藍色褪去。

下列分析不正強的是

A.過程①后溶液pH明顯變小

B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

+

C.不能判斷4H+4r+O2=2H2O+2I2是過程④中溶液變藍的原因

D.綜合上述實驗，過程①中藍色褪去的原因是Ag+氧化了b

36.(2020?北京豐臺?統考一模)2020年2月4日投入使用的武漢火神山醫院在建設中

使用了大量建筑材料。下列主要成分為無機非金屬材料的是

A.瓷磚B.硫氧鎂彩鋼板

37.（2020.北京豐臺.統考一模）下列化學用語或圖示表達正確的是

A.乙烯的結構式是CH2=CH2B.質量數為3的氫原子是汨

MyIt]

C.鈉離子的結構示意圖是■D.CO2的電子式是：0；C：*

38.（2020?北京豐臺?統考一模）下列說法不正確的是

A.毛發和蠶絲的主要成分都是蛋白質

B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷

C.油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質水解都屬于取代反應

D.氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可發生聚合反應

39.（2020?北京豐臺?統考一模）下列各項比較中，一定相等的是

A.等物質的量的OH-和-OH中所含電子數

B.等質量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數目

C.ImolNazCh固體中陽離子與陰離子的數目

D.等物質的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應時轉移的電子數

40.（2020?北京豐臺?統考一模）根據元素周期律判斷，不正確的是

A.酸性：H3Po4>H2so4B.穩定性：HF>HC1

C.原子半徑：Na>SD.失電子能力：Ca>Mg

41.（2020?北京豐臺?統考一模）下列實驗對應的化學用語正確的是

2+

A.FeSC>4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe+2OH=Fe（OH）2；

2+3++

B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe+H2O2=2Fe+O2t+2H

C.AgCl懸濁液中滴入Na2s溶液：2Ag++S2=Ag2sl

2+2

D.澄清石灰水中力口入過量NaHCCh溶液：Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3i+2H2O+CO3-

42.（2020?北京豐臺?統考一模）反應條件會影響化學反應產物或現象。下列有關影響因

素的分析不正確的是

選項反應物反應產物或現象影響因素

AC2H5OH、濃硫酸C2H4或乙醛溫度

BFe、H2SO4FeSO4或鈍化H2s。4的濃度

試卷第14頁，共28頁

CNa、O2Na2O或Na2O2。2用量

DAgNCh溶液、氨現象不同試劑滴加順序

A.AB.BC.CD.D

43.（2020?北京豐臺?統考一模）工業排放的對苯二甲酸回收困難，經研究采用ZnO為

催化劑，催化脫竣制備苯，脫瓶反應機理如下。下列說法中不正確的是

A.過程（1）中斷開O—H鍵需要吸收能量

B.過程（2）中斷開C—C鍵，形成C—H鍵

C.對苯二甲酸在脫竣反應中被還原為苯

D.ZnO能降低對苯二甲酸脫竣反應的熔

44.（2020.北京豐臺.統考一模）PTMC屬于可降解脂肪族聚酯，在藥物釋放、醫療器械

等生物醫學領域有廣泛的應用。PTMC由XL卜Y

------------

（HOCH2cH2cH2OH）、Z］反應而成，其結構如下。下列說法正確的

是

A.X與Z單體相同

B.X與Z互為同分異構體

C.生成PTMC的反應為縮聚反應

D.ImolPTMC完全水解需要消耗（m+n—DmolNaOH

45.（2020?北京豐臺?統考一模）直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態的能量轉換裝置,

采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極、氧化錯為電解質，其工作原理如下圖。下列

說法不正確的是

已知：CO2(g)+C=2CO(g)△H=+172.5AJ?mol/CO(g)+；O2(g)=CO2(g)△H=-283AJ?mol1

A.電極a為正極，電子由b經過導線到a

B.電極b發生的電極反應為：CO+O2-2e=CO2

C.依據裝置原理可推測，該條件下CO放電比固體C更容易

D.若ImolC(s)充分燃燒，理論上放出的熱量為U0.5H

46.(2020?北京豐臺?統考一模)由下列實驗及現象推出相應結論正確的是

選

實驗現象結論

項

先有白色沉淀生

某溶液中加入Ba(NC)3)2溶液，再加足量鹽原溶液中有

A成，加鹽酸后白色

酸SO?-

沉淀不消失

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕紅棕色氣體為

B試紙變藍

色氣體的集氣瓶口澳蒸氣

將碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體通入盛非金屬性：Cl>

C燒杯中液體變渾濁

有硅酸鈉溶液的燒杯中C>Si

將0.1mol/LMgSC)4溶液滴入NaOH溶液先有白色沉淀生溶解度：

至不再有沉淀產生，再滴加成，后轉變為藍色

DCU(OH)2<

O.lmol/LCuSCU溶液沉淀Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

47.(2020?北京豐臺?統考一模)已知常溫下，3種物質的電離平衡常數如下表:

物質HCOOHCH3coOHNH3H2O

電離平衡常數K1.77x10-41.75x10-51.76x10-5

試卷第16頁，共28頁

下列說法不正確的是A.等物質的量濃度時，溶液pH：HCOONa<CH3COONa

B.pH均為3時，溶液濃度：C(HCOOH)>C(CH3COOH)

+

C.HCOOH溶液與氨水混合，當溶液pH=7時，C(HCOO)=C(NH4)

D.等物質的量濃度等體積的CH3coOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7

48.(2020?北京豐臺?統考一模)在一定溫度下，將氣體X和氣體丫各0.4mol充入4L

恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g)^^t2Z(g)AH<0o一段時間后達到平衡，反應

過程中測定的數據如下表，下列說法不正確的是

t/min241015

n(Y)/mol0.320.280.200.20

A.反應前4min平均速率v(X)=7.5x10-3mol-U1-min-1

B.該溫度下此反應的平衡常數：K=20

C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)<v(正)

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.8mol氣體X和。.8mol氣體Y,到達平

衡時，丫的轉化率為50%

49.(2020?北京豐臺?統考一模)某小組同學探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應，進行了如下

實驗：已知：Fe3++HSO3-UFe(HSC>3)2+(紅棕色)

實驗~①卡②3③~

足量s)2力也量t)2

Pp

P

PPp

操作。5ml1mol/Lv

■5mlImolZL三5ml1mol/L^

RFe(NO3)3.

~JFe(NO3)3.JFeC13,與1滴濃硝酸

(黃色卜(黃色)一混合(無色"

溶液中立即產生大量紅溶液中立即產生大量紅棕溶液中立即產生大量紅棕色物

P

P棕色物質，無丁達爾現色物質，無丁達爾現象；5h質，無丁達爾現象；5h后，溶

P

現象“象;5h后，溶液變為淺后，溶液幾乎無色，加入鐵液變為黃色(比①深)，加入鐵

黃色，加入鐵氟化鉀溶氟化鉀溶液，產生大量藍色氟化鉀溶液，產生藍色沉淀。

液，產生藍色沉淀2沉淀。

結合上述實驗，下列說法不正確的是

A.產生紅棕色物質的反應速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應的速率

B.①與②對照，說明陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應的速率有影響

C.Fe（NC）3）3溶液中加入1滴濃硝酸后變為無色，說明濃硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應的速率

50.（2021?北京豐臺?統考一模）下列我國古代的技術應用中，不涉及化學反應的是

C.打磨磁

A.膽磯煉銅B.火藥使用石制指南D.糧食釀醋

針

A.AB.BC.CD.D

51.（2021.北京豐臺.統考一模）下列應用中利用了物質還原性的是

A.明磯凈化水B.漂白粉漂白織物

C.純堿去油污D.鐵粉作食品脫氧劑

52.（2021?北京豐臺?統考一模）下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是

A.NO2氣體溶于水，氣體由紅棕色變為無色

B.SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變為無色

C.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變為黃色

D.KSCN溶液滴入FeCb溶液中，溶液由棕黃色變為紅色

53.（2021.北京豐臺?統考一模）已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY'、dZ都具有相

同電子層結構，下列關系正確的是（）

A.質子數：c>b

B.離子的還原性：Y2>Z

C.氫化物的穩定性：H2Y>HZ

D.原子半徑：X<W

54.（2021?北京豐臺?統考一模）下列敘述正確的是

A.0.5mol/LCuCL溶液中含有3.01x1（）23個C/+

B.常溫常壓下28gCO與22.4LCh所含分子數相等

C.相同狀況下的12cl8。和142，若體積相等，則密度相等

試卷第18頁，共28頁

D.等物質的量的-CH3與-0H所含電子數相等

55.（2021?北京豐臺?統考一模）下列離子方程式正確的是

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO；+H=CO2t+H2O

B.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-SO^+H2O

+3+

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H+2NO-=3Fe+2NOT+4H2O

2++

D.氫氧化領溶液與稀硫酸反應：Ba+OH+H+SO^=BaSO4l+H2O

56.（2021?北京豐臺.統考一模）下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號實驗過程實驗目的

稱取11.7g固體NaCl置于500mL容量

A配制0.4mol/L的NaCl溶液

瓶中，加入適量蒸儲水溶解，定容

常溫下，測定等物質的量濃度的鹽酸和證明相同條件下，在水溶液中HC1

B

醋酸溶液的pH電離程度大于CH3coOH

向Na2s。3溶液中力口入Ba（NO3）2溶液和

C檢驗Na2sO3溶液是否變質

稀HNCh，觀察實驗現象

無水乙醇與濃H2s。4共熱至170℃,將

D產生的氣體通入漠水，觀察濱水是否褪證明乙烯跟漠水發生反應

色

A.AB.BC.CD.D

57.（2021?北京豐臺?統考一模）內酯丫可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉

化為Z,轉化路線如下：

下列說法不正確的是

A.X—Y的反應在電解池陽極發生

B.Y—Z的反應類型是加成反應

C.X、Y、Z中只有丫不能與Na2cCh溶液反應

D.在催化劑作用下Z可與甲醛發生反應

58.(2021?北京豐臺?統考一模)在大量排放CCh導致全球氣候變暖的背景下，以CCh

為原料的甲烷催化干重整工藝(DRM)被廣泛關注。其主要反應機理如圖：

出co

PHE8:UHmco：COCO,ruCOr(

》少J-,人二j二

Itti*II：iII

下列關于該過程的說法不正確的是

A.CO2是氧化劑

B.只有極性鍵發生斷裂

C.載體沒有參與反應

D.獲得的產物可用作燃料、冶煉金屬等

59.(2021?北京豐臺.統考一模)一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原

理如圖：

下列說法正確的是

A.a電極作原電池的正極

B.處理后的硝酸根廢水pH降低

C.電池工作時，中間室的C1移向右室，Na+移向左室，實現海水淡化

D.左室發生反應的電極反應式：C6Hl2。6-24?+6H2。=6CO2T+24H+

60.(2021?北京豐臺?統考一模)以CCh、也為原料合成CH30H涉及的主要反應如下：

①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AHi=-49.5kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-90.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3

不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=l：3投料，CCh平衡轉化率隨溫度變化關系如圖。下

試卷第20頁，共28頁

列說法正確的是

八CO2的平衡轉化率

A.AH3=-40.9kJ/mol

B.pi<p2Vp3

C.為同時提高CO2的平衡轉化率和CH30H的平衡產率，反應條件應選擇高溫、高壓

D.Ti溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發生反應③

61.(2021.北京豐臺.統考一模)常溫下，下列說法不正確的是

A.pH均為5的稀鹽酸和NH4cl溶液，由水電離的H+濃度之比為1：IO，

B.向水中加入少量NaHSCU固體，c(H+)增大，Kw不變

C.等物質的量濃度的HCOONa和NaF溶液，前者pH較大，則可發生反應：

HCOOH+NaF=HF+HCOONa

D.等物質的量濃度等體積的CH3coOH和CH3coONa溶液混合后pH約為4.7,則混

+

合液中c(CH3COO)>c(Na-)>c(H)>c(OH)

62.(2021.北京豐臺.統考一模)可用作安全玻璃夾層的高分子PVB的合成路線如下：

->CH3COOH

高分子△CH2

|~T~|試劑a玉HCH-CH21(PVB)

__A/

CH

I

CH2cH2cH3

已知：醛與二元醇反應可生成環狀縮醛，如：

C

RCHO+I/O—CH

C>RCHI

、O-CH

下列說法不巧理的是

A.合成A的聚合反應是加聚反應

B.B易溶于水

C.試劑a是1-丁醛

D.B與試劑a反應的物質的量之比為2：1

63.(2021.北京豐臺.統考一模)向2mLimol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1mL

lmol/L鹽酸，溶液迅速變黃,塞緊膠塞靜置一段時間，溶液變成乳黃色。

?定條件下沉爵去黃色液體BaCL溶液

稀鹽酸

7臼色沉淀

乳黃色澄清黃

液體色液體

試管壁附著淡黃色固體(S)

下列說法中不正確的是

+

資料：SO2+4I+4H=S；+2I2+2H2O

A.整個反應過程中，KI可能起到了催化劑的作用

B.該反應能夠證明SO2既有氧化性又有還原性。

C.改變c(H+)對反應速率沒有影響

D.結合實驗現象可以證明SO2與r的反應速率小于SO2與L的反應

二、實驗題

64.(2022?北京朝陽?統考一模)以次氯酸鹽為有效成分的消毒劑應用廣泛。電解NaCl溶

液制備NaClO溶液的裝置示意如下。

資料：i.次氯酸鈉不穩定：a.2NaClO=2NaCl+O2Tb.3NaClO=2NaCl+NaClO3

ii.將次氯酸鹽轉化為次氯酸能更好地發揮消毒功能，次氯酸具有更強的氧化性

NaClifirtt

［制備］

⑴產生NaClO：

試卷第22頁，共28頁

①生成NaClO的反應包括：2Cr-2e-=CU個、2H2O+2e=H2?+2OH,。

②測所得溶液PH,試紙先變藍（pH。10）后褪色，說明溶液具有的性質是o

⑵相同溫度下，在不同初始pH下電解NaCl溶液，pH對NaClO濃度的影響如下所示。

推測NaClO濃度在pH為3或13時較小的原因：

I.pH=13時，陽極有OH-放電

II.pH=3時，C12的溶解度減小

III.pH=3時，NaClO濃度增大，促使C1CT被氧化

①檢驗電解產物，推測I成立。需要檢驗的物質是o

②根據化學平衡移動原理，推測II合理。依據的化學平衡是o

③經檢驗，推測III合理。用方程式解釋：。

根據上述實驗，電解法制備NaClO溶液，初始pH不宜過小或過大。

（3）同樣方法電解CaCl2溶液制備Ca（ClO）2，由于生成______覆蓋在電極表面，電解難

以持續。

［保存］

低溫保存、加入Na2co3、NaClOs等物質能增強溶液的穩定性。

［測量］

⑷取5mL所得NaClO樣液，加水稀釋。依次加入KI溶液、稀HzSO」。析出的匕用

amoLL-Na2s標準溶液滴定至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共

消耗Na2s2O3溶液V2mL。（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）,樣液中

c（NaClO）=molU1?

三、結構與性質

65.（2022?北京朝陽?統考一模）以NaOH、CuSO,和HCHO為主要成分的鍍液可在某

2+

些材料上鍍銅，原理如下：CU+2HCHO+4OH——>Cu+2HCOO+2H2O+H2T

(1)基態Cu原子的價層電子排布式為o

(2)根據反應原理分析

①鍍銅反應中，利用了HCHO的性。

②選擇HCHO進行化學鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是

a.HCHO、HQ均屬于極性分子

b.HCHO與Hg之間能形成氫鍵

c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子

(3)鍍液中的SO：、HCHO、H。三種微粒，空間結構為三角形的是o

⑷為防止Ci?+與OH-形成沉淀，可加入EDTA使O?+形成配合物。EDTA能電離出H+

和EDTA”。

OOCH2C/H2co0

N—CH2—CH2—N

/\

OOCHCCHCOO

22(EDTA4-)

EDTA4-中除部分o外，還能與Cu2+配