Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2

高溫2CuO＋C====2Cu＋CO2

高溫H2O＋C====H2＋CO高溫2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ΔSO2＋2H2S===3S↓＋2H2ONaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的表示出電子轉移情況。失去4×e-，化合價升高，被氧化得2×2e-，化合價降低，被還原

2CuO＋C===2Cu＋CO2↑高溫氧化劑氧化產物還原產物還原劑+200+4＋組織建設第三節

氧化還原反應（第2課時氧化劑和還原劑）第一章物質及其變化中心原子：發生氧化還原反應的物質中發生化合價變化的原子。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的反應物，有化合價升高的中心原子所在

的物質。一、氧化劑和還原劑1、定義氧化劑具有氧化性（氧化劑得電子的能力）還原劑具有還原性（還原劑失電子的能力）氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的反應物，有化合價降低的中心原子所在

的物質。氧化產物：還原劑失去電子被氧化的產物。還原產物：氧化劑得到電子被還原的產物。失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原記憶口訣：升→失→氧化→還原劑，降→得→還原→氧化劑；氧化劑（被還原）對應還原產物，還原劑（被氧化）對應氧化產物。【例題1】用雙線橋法分析下列反應電子得失、化合價升降、被氧化被還原情況，指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。-2-10+5化合價降低6×2，得12e-,被還原化合價升3×2×2，失12e-,被氧化氧化劑：KClO3

還原產物：KCl還原劑：KClO3

氧化產物：O22KClO32KCl＋3O2↑MnO2△【例題2】用單線橋法表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。4NH3＋6NO===5N2＋6H2O12e-（氧化劑）（還原劑）（氧化產物）（還原產物）-3+20【小試牛刀】判斷下列反應中哪些是氧化劑、哪些是還原劑、哪些是氧化產物、哪些是還原產物？Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4點燃2CO＋O2===2CO2

2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑△（還原劑）（氧化劑、還原劑）（還原劑）（還原劑）（氧化劑）（氧化劑）（氧化劑）（氧化產物、還原產物）（氧化產物）（氧化產物）（氧化產物）（還原產物）（還原產物）（還原產物）【再來一刀】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl（濃）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：（1）請指出_____是氧化劑，_____是還原劑，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________。（2）鹽酸表現的性質是_____________。（3）每生成1molCl2，轉移的電子數為_____mol。△MnO2HCl4H+＋2Cl－＋MnO2==Cl2↑＋Mn2+＋2H2O△還原性、酸性2（1）常見的氧化劑第一類第二類第三類其它HClONa2O2H2O2MnO2等KMnO4FeCl3KClO3HNO3H2SO4(濃)O2Cl2Br22、常見的氧化劑和還原劑活潑的非金屬單質較高價態元素的含氧酸較高價態元素的鹽（2）常見的還原劑第一類第二類第三類K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等H2C等COSO2FeSO4KIH2SNa2SO3較低價態元素的氧化物和鹽某些非金屬單質活潑的金屬單質1、根據氧化還原方程式進行判斷對于反應：氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物二、物質氧化性、還原性強弱的判斷氧化性：CuSO4＞FeSO4還原性：Fe＞Cu例如：Fe＋CuSO4

＝FeSO4＋Cu還原劑氧化劑氧化產物還原產物【小試牛刀】根據下面兩個化學方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強到弱的順序是（）①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe＝FeCl2＋CuA．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋C．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋

D．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D【再來一刀】（雙選）已知X2，Y2，Z2，W2四種物質的氧化性強弱為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發生的是（）A.2W—

＋Z2＝2Z—＋W2

B.2X—＋Z2＝2Z—＋X2

C.2Y—＋W2＝2W—＋Y2

D.2Z—＋X2＝2X—＋Z2

BC2、根據元素化合價進行判斷濃H2SO4強還原性強氧化性既有氧化性又有還原性SO2SH2S+6-20+4【小試牛刀】在：①S2-；②Fe3+；③Fe2+；④Mg2+；⑤S；⑥Cl-；⑦H+；⑧SO2；⑨Fe；⑩HCl粒子中，

只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩3、根據物質活動性順序進行判斷（1）根據金屬活動性順序判斷（2）根據非金屬活動性順序判斷22224、根據反應條件來判斷【小試牛刀】（雙選）下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是（）【再來一刀】（雙選）下列變化中，需加入還原劑才能實現的是（）

A、Ag+AgB、CuOCuC、FeOFe2O3

D、NOO2A、HClH2B、COCO2

C、SO2

SO3D、Fe3+

Fe2+BCAB三、氧化還原反應的規律1．守恒規律化合價升高總數＝化合價降低總數失電子總數＝得電子總數。【例題3】24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（）A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5B2．價態規律

（1）元素處于最高價態，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3＋等；

（2）元素處于最低價態，只有還原性(只針對該元素)，如S2－等；

（3）元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋等。3．先后規律氧化還原反應中，強者優先。即氧化性(或還原性)強，優先發生反應。4．不交叉規律即同種元素不同價態之間，相鄰價態不反應，發生反應時化合價向中間靠攏，但不交叉。【例題4】在KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為（）A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1D1、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反應中，氧化劑與還原劑的分子數之比為（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.1∶32、在Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O反應中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質量是（）A．63gB．32gC．94.5gD．126g3、在2H2S＋SO2＝3S＋2H2O的反應中，還原產物和氧化產物的質量比是（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3ACB作還原劑4、下列四個反應中有一個反應中的H2O表現出來的性質與其他三組有本質區別，它是。（1）3NO2+H2O===2HNO3+NO（2）Cl2+H2O===HClO+HCl（3）2F2+2H2O===4HF+O2（4）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑+4+5+20-2-10-1-20（3）歧化反應快速正確的標出變價元素的化合價是正確分析氧化還原反應的前提。既不是氧化劑又不是還原劑既不是氧化劑又是不是還原劑既不是氧化劑又不是還原劑0+1-1（2）砒霜在上述反應中顯示出來的性質是____(填字母)。A.氧化性

B.還原性