專題09碳的單質及其氧化物

考點01碳的單質的性質及用途

考點02二氧化碳、一氧化碳的性質與用途

考點03二氧化碳制取及性質檢驗

考點04溫室效應與低碳生活

考點1碳的單質的性質及用途

1．（2024河南，6）氧氣性質活潑，能支持燃燒。下列物質在氧氣中燃燒，能生成無色、無味氣體的是

A．鐵絲B．硫粉C．紅磷D．木炭

【答案】D

【解析】鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故A選項錯誤；硫粉在氧氣中燃燒

生成一種具有刺激性氣味的氣體，故B選項錯誤；紅磷在氧氣中燃燒，生成一種白色固體，故C選項錯誤；

木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，故D選項正確。

2．（2024河北，12）下列物質在生活中的用途體現其化學性質的是

A．鹽水用于選種B．活性炭用于冰箱除味

C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多D．水銀用作體溫計的測溫物質

【答案】C

【解析】鹽水用于選種，不需要通過化學變化就能表現出現的性質，屬于物理性質，A不符合題意；

活性炭具有吸附性，能吸附色素及異味，可用于冰箱除味，不需要通過化學變化就能表現出現的性質，屬

于物理性質，B不符合題意；胃酸主要成分是鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，可用于治療

胃酸過多，需要通過化學變化表現出來的性質，屬于化學性質，C符合題意；水銀用作體溫計的測溫物質，

不需要通過化學變化就能表現出現的性質，屬于物理性質，D不符合題意。

3．（2024云南省卷，3）下列敘述中，屬于C60化學性質的是

A．常溫下為固體B．密度為1.68g/cm3

C．熔點高于280℃D．能與鉀等金屬反應

【答案】D

【解析】常溫下為固體，描述的是物質的物理性質，A選項不符合題意；密度為1.68g/cm3，描述的是

物質的物理性質，B選項不符合題意；熔點高于280℃，描述的是物質的物理性質，C選項不符合題意；能

與鉀等金屬反應描述的是物質的化學性質，D選項符合題意。

4．（2024江蘇連云港，2）黑火藥是中國古代四大發明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列說法正確

的是

A．C、S均具有可燃性B．黑火藥可存放于高溫處

C．黑火藥爆炸時吸熱D．KNO3屬于氧化物

【答案】A

【解析】C、S均具有可燃性，碳完全燃燒生成二氧化碳，硫燃燒生成二氧化硫，A符合題意；黑火藥

屬于易燃易爆物質，不能存放于高溫處，防止發生危險，B不符合題意；黑火藥爆炸時放出大量的熱，C不

符合題意；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，硝酸鉀由K、N、O三種元素組成，

不屬于氧化物，D不符合題意。

5．（2024江蘇揚州，10）下列物質的性質和用途對應關系正確的是

A．銅呈紫紅色，可用作導線B．石墨能導電，可用作潤滑劑

C．金剛石無色透明，可用于切割玻璃D．稀有氣體化學性質穩定，可用作保護氣

【答案】D

【解析】銅具有導電性，可用作導線，與銅呈紫紅色無關，故A不符合題意；石墨具有滑膩感，可用

作潤滑劑，與石墨能導電無關，故B不符合題意；金剛石硬度大，可用于切割玻璃，與金剛石無色透明無

關，故C不符合題意；稀有氣體化學性質穩定，可用作保護氣，故D符合題意。

6．（2024四川南充，5）下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是

A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑

B．鈦合金密度小，可用來制造人造骨

C．鹽酸有揮發性，可用于除鐵銹

D．氮氣化學性質穩定，可用于生產氮肥

【答案】A

【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，可用作冰箱除味劑，A,符合題意；鈦合金與人體

的相容性好，所以可用來制造人造骨，B不符合題意；鹽酸可以和鐵銹的主要成分氧化鐵反應，所以可用

于除鐵銹，C不符合題意；氮氣中含有氮元素，可與某些物質反應生成含有氮元素的肥料，可用于生產氮

肥，D不符合題意。

閱讀下列資料，完成下面第7-9小題：

透明的金剛石、灰黑色的石墨和足球狀、空心球體結構的C60都是由碳元素組成的單質；碳原子核外電

子數為6，其結構示意圖如圖所示。

金剛石可用來切割大理石、加工堅硬的金屬。石墨很軟，有滑膩感。C60常溫下為固體，能與K等金屬

反應生成超導體材料，如圖所示的獨特結構使之有可能在催化、醫學等領域具有廣泛應用。

7．（2024江蘇鹽城，6）下列關于C60的說法中不．正．確．的是

A．分子具有空心球體結構B．是一種新型有機高分子材料

C．每個分子由60個碳原子構成D．有可能在催化領域具有廣泛應用

【答案】B

【解析】根據題目的C60的分子結構，C60分子具有空心球體結構，故A正確；有機高分子是相對分子

質量上萬的有機物分子；C60是由一種元素組成的純凈物，是單質，不是有機物，故B錯誤；元素符號的右

下角表示一個分子中含有的原子數，每個C60分子是由60個碳原子構成的，故C正確；根據題目敘述，C60

有可能在催化領域具有廣泛應用，故D正確。

8．（2024江蘇鹽城，7）下列摘錄中，屬于物質結構描述的是

A．碳原子核外電子數為6B．金剛石可用來切割大理石

C．石墨很軟D．C60能與K等金屬反應

【答案】A

【解析】碳原子的原子結構示意圖是，則碳原子核外電子數為6，屬于物質結構的描述，

A正確；金剛石可用來切割大理石，是金剛石的用途，B錯誤；石墨很軟屬于石墨的物理性質，C錯誤；

C60能與K等金屬反應屬于化學性質，D錯誤。

9．（2024江蘇鹽城，8）金剛石、石墨和C60和都是由碳元素組成的單質，它們的性質存在著明顯差異。其

原因是構成它們的原子

A．種類不同B．大小不同C．質量不同D．排列方式不同

【答案】D

【解析】金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但是由于它們的原子排列方式不同，因此它們

的性質存在著明顯差異，選D。

10．（2024湖北，14）生產、生活中蘊含著許多化學知識。

（1）圖1中使用了活性炭，是因為其具有性。

（2）圖2中的“鋅”指的是（填“單質”或“元素”）。

（3）圖3中生石灰（CaO）除濕防潮的原理是（用化學方程式表示）。

（4）圖4中堿式碳酸鎂受熱時：Mg5(OH)2(CO3)4·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃劑

是因為：①該反應吸熱而降低可燃物溫度；②（寫一條）。

【答案】

（1）吸附

（2）元素

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2

（4）生成的MgO覆蓋在可燃物表面可隔絕空氣（或生成的CO2不支持燃燒，可滅火，或生成的H2O

氣化時吸熱，會降低溫度，或生成的CO2密度大覆蓋在可燃物表面，可隔絕空氣等）

【解析】

（1）圖1中使用了活性炭，是因為其具有吸附性，可以吸附色素和異味；

（2）物質是由元素組成的，圖2中的“鋅”指的是元素；

（3）生石灰（CaO）除濕防潮的原理是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O=

Ca(OH)2；

（4）堿式碳酸鎂能做阻燃劑，是因為生成的MgO覆蓋在可燃物表面可隔絕空氣（或生成的CO2不支

持燃燒，可滅火，或生成的H2O氣化時吸熱，會降低溫度，或生成的CO2密度大覆蓋在可燃物表面，可隔

絕空氣等），達到滅火的目的。

11．（2024湖南，16）圍爐煮茶和月下賞梅都是人們喜歡的休閑交友方式。

（1）“圍爐煮茶”時常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化學式是。

（2）“月下賞梅”時聞到了梅花的清香，說明分子具有的性質是。

【答案】

（1）C

（2）分子在不停地運動

【解析】

（1）木炭主要成分碳，碳是由原子直接構成，其化學式是C；

（2）“月下賞梅”時聞到了梅花的清香，是因為梅花中含有的香味分子在不停地運動，向四周擴散，使

人們聞到梅花的香味。

12．（2024安徽，17）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓

鞲（指鼓入空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。

（1）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是。

（2）現有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少（寫出計算過程）？

【答案】

（1）合金的熔點降低

（2）解：設理論上可以煉出錫的質量是x

C+SnO2Sn+CO2↑

151119

151kg×20%x

151151kg20%

119x

x=23.8kg

答：理論上可以煉出錫的質量是23.8kg。

【解析】（1）由于煉錫時加入少許鉛形成合金，合金的熔點降低，所以產物更易熔化流出。

（2）詳見答案。

考點2二氧化碳、一氧化碳的性質與用途

13．（2024安徽，10）如圖是我國西漢青銅雁魚燈及其示意圖。燈油燃燒時，煙氣通過魚身和雁頸導入雁體

內水中，減少對室內空氣的污染。下列說法錯誤的是

A．該燈使用的青銅是一種金屬材料B．產生煙塵的原因是燈油不完全燃燒

C．轉動燈罩隔絕空氣，可使燈火熄滅D．水能吸收煙塵，還能吸收一氧化碳

【答案】D

【解析】金屬材料包括純金屬及合金，青銅是合金，屬于金屬材料，A正確；燈油不完全燃燒產生碳

粒等煙塵，B正確；清除可燃物，隔絕空氣，使溫度降到著火點以下，都能達到滅火目的，所以轉動燈罩

隔絕空氣，可使燈火熄滅，C正確；由于一氧化碳難溶于水，所以水不能吸收一氧化碳，D錯誤。

14．（2024江蘇連云港，5）下列有關碳及其化合物的性質與用途具有對應關系的是

A．石墨很軟有滑膩感，可制造石墨電極

B．CO2能與NaOH反應，可用于人工降雨

C．CO具有還原性，可用于煉鐵

D．NaHCO3呈白色，可用于治療胃酸過多癥

【答案】C

【解析】石墨具有良好的導電性，故可用于制造電極，A不符合題意；干冰（固體二氧化碳）升華吸

熱，能使周圍溫度降低，可用于人工降雨，B不符合題意；一氧化碳具有還原性，能與金屬氧化物反應，

可用于煉鐵，C符合題意；碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故可用于治療胃酸過多，D

不符合題意。

15．（2024四川瀘州，8）向一集滿CO2的集氣瓶中放入一片藍色石蕊試紙，注入適量的蒸餾水，蓋上玻璃

片，上下振蕩，再將其倒置（如圖），把手移開，玻璃片沒有掉下來。藍色石蕊試紙在注入蒸餾水并振

蕩后變紅。依據現象一定能得出對應結論的是

A．玻璃片沒有掉下，證明瓶內氣壓大于大氣壓

B．玻璃片沒有掉下，證明CO2與水發生了反應

C．振蕩后試紙變紅，證明CO2與水反應產生了酸

D．振蕩后試紙變紅，證明CO2能與石蕊反應變紅

【答案】C

【解析】玻璃片沒有掉下，證明瓶內氣壓小于大氣壓，A錯誤；玻璃片沒有掉下，證明瓶內氣壓小于

大氣壓，不能證明CO2與水發生了反應，B錯誤；藍色石蕊試紙遇酸變紅，注入水之前CO2與石蕊試紙接

觸，但不能使石蕊試紙變紅，倒置且振蕩后CO2與水充分接觸，而此時石蕊試紙變紅，說明CO2與水反應

產生了酸，酸使藍色石蕊試紙變紅，C正確；注入水之前CO2與石蕊試紙接觸，但不能使石蕊試紙變紅，

說明CO2不能與石蕊反應變紅，D錯誤。

16．（2024江蘇蘇州，14）下列有關金屬的說法正確的是

A．常溫下，所有金屬單質均是固體

B．工業煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵

C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關

D．廢舊鐵制用品應該直接填埋處理

【答案】B

【解析】金屬并不都是固體，大多數金屬單質在常溫下呈固態，金屬汞在常溫下呈液態，A說法錯誤，

不符合題意；工業煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵，B說法正確，符合題意；鐵的銹蝕與空氣中

的氧氣和水有關，C說法錯誤，不符合題意；廢舊鐵制品直接填埋處理會造成環境污染，應回收處理，D說

法錯誤，不符合題意。

17．（2024山東煙臺，14）物質的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現象

B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末

C除去CuCl2溶液中的HCl加入過量的鐵粉、過濾

D檢驗稀鹽酸中是否混有H2SO4取樣，加入BaCl2溶液，觀察現象

【答案】D

【解析】氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，將燃著的木條分別伸入氣體中，觀

察到現象相同，無法用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳，A不能達到目的，錯誤；一氧化碳能與高溫氧化

鐵反應生成鐵和二氧化碳，將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，B

不能達到目的，錯誤；鐵粉與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，與HCl反應生成氯化亞鐵和氫氣，混合物加

入過量的鐵粉、過濾，會把氯化銅、HCl都除去，C不能達到目的，錯誤；稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸

鋇白色沉淀，而稀鹽酸與氯化鋇不反應且生成的硫酸鋇不溶于稀酸，所以可以通過取樣，加入氯化鋇溶液，

若觀察到有白色沉淀生成，則稀鹽酸中混有硫酸，若無白色沉淀生成，則稀鹽酸中不混有硫酸，D能達到

目的，正確。

18．（2024河北，14）對如圖所示實驗的分析錯．誤．的是

A．甲：試管口略向下傾斜，可防止冷凝水回流使試管炸裂

B．乙：把活塞迅速壓下去，棉花燃燒，說明對氣體做功，氣體內能減少

C．丙：左側銅片生銹，右側銅片不生銹，說明銅生銹的條件之一是與O2接觸

D．?。河孟鹉z棒連接兩個驗電器，驗電器的金屬箔張角不變，說明橡膠棒是絕緣體

【答案】B

【解析】高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，試管口略向下傾斜，可防止冷凝水回流使試管炸裂，A說法正

確，不符合題意；活塞迅速向下壓時，活塞壓縮氣體做功，空氣內能增加，溫度升高，達到棉花的著火點，

所以棉花燃燒，B說法錯誤，符合題意；左側銅片同時與氧氣、二氧化碳和水接觸，銅片生銹；右側銅片

只與二氧化碳和水接觸，銅片不生銹，說明銅生銹的條件之一是與O2接觸，C說法正確，不符合題意；用

橡膠棒連接兩個驗電器，驗電器的金屬箔張角不變，說明電子沒有發生轉移，說明橡膠棒是絕緣體，D說

法正確，不符合題意。

19．（2024云南省卷，13）下列有關碳及其化合物的說法錯．誤．的是

A．CO可用于冶煉金屬

B．CO和CO2不能相互轉化

C．用墨繪制的畫能保存長時間不變色

D．干冰升華吸收大量的熱，可用作制冷劑

【答案】B

【解析】一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬，故A說法正確；CO燃燒可生成二氧化碳，CO2在高溫

下能與碳反應生成一氧化碳，CO和CO2在一定條件下能相互轉化，故B說法錯誤；墨汁中含有炭黑，主

要成分是碳，碳在常溫下化學性質不活潑，很難與其它物質發生反應，保存的時間較長，故C說法正確；

干冰升華時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故D說法正確。

20．（2024重慶B卷，14）CO2的捕集和利用是我國能源領域的重要戰略方向。下圖是CO2的捕集與轉化

示意圖，有關說法正確的是

A．FeO可以循環使用B．反應I屬于置換反應

C．反應Ⅱ固體質量增加D．鐵的氧化物之間轉化的條件相同

【答案】A

【解析】就整個反應過程而言，最終反應為二氧化碳反應生成碳和氧氣，所以Fe3O4和FeO質量和化

學性質不變，可循環使用，故A說法正確；反應Ⅰ是氧化亞鐵和二氧化碳在一定條件下生成碳和四氧化三

鐵，反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故B說法錯誤；反應Ⅱ是四氧化三鐵在一定條件下生成氧氣

和氧化亞鐵，氧氣逸出，根據質量守恒定律可知，固體質量減少，故C說法錯誤；反應Ⅰ是氧化亞鐵和二

氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三鐵，反應Ⅱ是四氧化三鐵在太陽能催化作用下下生成氧氣和氧化亞鐵，

所以鐵的氧化物之間轉化的條件不相同，故D說法錯誤。

21．（2024四川遂寧，9）構建元素化合價和物質類別的“價類二維圖”是學習化學的一種重要方法。如圖是

碳元素的“價類二維圖”，回答有關問題：

（1）寫出圖中物質X的化學式。

（2）將物質Y通入紫色石蕊溶液中，溶液變為紅色。請用化學方程式解釋溶液變紅的原因。

【答案】

（1）CO

（2）CO2+H2O=H2CO3

【解析】

（1）物質X是氧化物，則該物質由碳、氧兩種元素組成，其中碳元素為+2價，氧元素為－2價，化合

物中各元素正負化合價代數和為0，所以物質X的化學式為CO。

（2）物質Y是氧化物，則該物質由碳、氧兩種元素組成，其中碳元素為+4價，氧元素為－2價，化合

物中各元素正負化合價代數和為0，所以物質X的化學式為CO2。二氧化碳可以和水反應生成碳酸，碳酸

呈酸性，能使紫色石蕊變紅?；瘜W方程式為CO2+H2O=H2CO3。

22．（2024重慶A卷，19）某火龍表演是國家級非物質文化遺產。其中的“打鐵花”是先將生鐵熔化成鐵水，

再用工具將鐵水向空中用力拋出，形成“火樹銀花落，萬點星辰開”的精彩場景。

（1）生鐵的含碳量（填“<”、“>”或“=”）鋼的含碳量。工業上可用赤鐵礦與CO在高溫下

反應來冶煉生鐵，該反應主要利用了CO的（填序號）。

A．可燃性B．還原性C．密度比空氣小

（2）鐵花冷卻后得到黑色固體，寫出生成該固體的化學方程式。

（3）表演時可備細沙以防止火災。細沙可阻止可燃物與接觸從而達到滅火的目的。

【答案】

（1）>B

（2）3Fe+2O2Fe3O4

（3）空氣（或氧氣或O2）

【解析】

（1）生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，即生鐵的含碳量大于鋼的含碳量；工業

上可用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）與CO在高溫下反應來冶煉生鐵，在高溫條件下，一氧化碳還原氧化

鐵生成鐵和二氧化碳，該反應主要利用了CO的還原性，故選B；

（2）鐵和氧氣點燃生成黑色的四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；

（3）燃燒的三要素為：可燃物、與氧氣或空氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，三者缺一不可，滅火

只需破壞其一即可，細沙可阻止可燃物與空氣（或氧氣或O2）接觸從而達到滅火的目的。

23．（2024河南，25）碳元素對人類有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學研究的重要內容。

（1）“低碳行動”中的“碳”指的是（填“C”“CO”或“CO2”）。

（2）如圖是元素周期表中的一格。碳原子核外電子數為。

（3）關于金剛石和石墨的說法中，不．正．確．的是(填字母)。

a．金剛石和石墨都屬于碳的單質

b．石墨轉化為金剛石屬于物理變化

c．它們完全燃燒后的產物都是二氧化碳

d．金剛石和石墨里碳原子排列方式不同

（4）探究煉鐵原理的實驗裝置如圖。在V形管內反應的化學方程式為（寫出一個即可）；從環

境保護的角度考慮，處理尾氣的方法為。

光能

（5）植物光合作用可表示為：二氧化碳+水葉綠體有機物+氧氣，推測該有機物中一定含有的元素

是。探究光合作用原料的裝置如圖（實驗過程略去）。

①實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機物，而甲中的不能。請加以解釋。

②請設計方案，檢驗實驗后的燒堿溶液中生成的新物質。（寫出選用的試劑和現象即可）

（6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應在發

展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若生產48t甲醇，理論上能夠吸收CO2的質量是多少？

【答案】（1）CO2

（2）6

（3）b

（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O將尾氣點燃（或進行收集）

（5）C、H（或碳、氫）甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進行光合作用取樣于試

管中，加入適量氯化鈣溶液，產生白色沉淀

（6）解：設理論上能夠吸收CO2的質量為x

一定條件

CO2+3H2CH3OH+H2O

4432

x48t

44x

3248t

x=66t

答：理論上能夠吸收CO2的質量是66t。

【解析】（1）“低碳行動”中的“碳”指的是CO2，“低碳”是指較低的二氧化碳的排放；

（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電

子數，故碳原子核外電子數為6；

（3）金剛石和石墨均是由碳元素組成的純凈物，均屬于碳單質，a不符合題意；石墨和金剛石是兩種

不同的物質，故石墨轉化為金剛石，有新物質生成，屬于化學變化，b符合題意；金剛石和石墨均屬于碳單

質，它們完全燃燒后的產物均是二氧化碳，c不符合題意；金剛石和石墨均是由碳原子構成，但是碳原子的

排列方式不同，故物理性質差異很大，d不符合題意。

（4）V形管內反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為CO2+

Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；一氧化碳具有可燃性，故處理尾氣的方法為將尾氣點燃（或進行收集）；

（5）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、H、O，生成物氧氣由氧元

素組成，故該有機物中一定含有的元素是C、H；①光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生

成有機物和氧氣，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不

能進行光合作用，故實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機物，而甲中的不能；②二氧化

碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故設計方案，檢驗實

驗后的燒堿溶液中生成的新物質：取樣于試管中，加入適量氯化鈣溶液，產生白色沉淀；

（6）見答案。

24．（2024四川達州，16）氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置回答問題。

（1）標號①的儀器名稱是。

（2）氫氣是最理想的能源，實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取。若制取并收集較干燥的氫氣，應選擇的裝

置組合是（從圖1的A~E中選擇，填字母序號）。

（3）若選用F裝置制氫氣，其優點是。

炭和水蒸氣在高溫條件下反應也會生成氫氣，同時生成碳的氧化物。為探究該反應生成氣體的成分，

化學興趣小組進行了如下實驗（部分步驟及裝置已省略）。

【猜想與假設】

同學們討論得出，氣體成分有H2，還有CO和CO2中的一種或兩種。

【查閱資料】

①H2具有還原性。

②無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。

【設計并進行實驗】將反應生成的氣體按圖2裝置進行實驗：

（4）A裝置的作用。

【實驗現象與結論】

（5）A、C裝置中無明顯現象，E裝置中固體由紅色變為黑色，F裝置中無水硫酸銅變藍，G裝置中澄

清石灰水變渾濁。寫出G裝置中石灰水變渾濁的化學方程式：。

（6）由此得出：炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成了H2和CO。寫出CO與Fe2O3反應的化學方程

式：。

【反思與評價】

（7）從環保角度考慮，該實驗存在的不足是。

【答案】

（1）分液漏斗

（2）BC/CB

（3）可以控制反應的發生和停止

（4）檢驗氣體成分中是否含有二氧化碳

（5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（6）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（7）缺少尾氣處理裝置

【解析】

（1）根據圖示，標號①的儀器名稱是長頸漏斗；

（2）實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，屬于固液常溫型，所以選擇B來制取，氫氣難溶于水且不與

水發生反應，可以用排水法收集，此方法收集的氣體較純凈；同時氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排

空氣法來收集，此方法收集的氣體較干燥，故若制取并收集較干燥的氫氣，應選擇的裝置組合是BC；

（3）若選用裝置F制氫氣，在多孔隔板上方放置反應的固體塊狀藥品，再注入液體藥品使液體與固體

接觸發生反應，打開導氣管的彈簧夾，收集氣體；若想停止反應時，關閉彈簧夾，內部因繼續反應產生氣

體使壓強增大，會把液體壓到隔板以下使其不與固體接觸，故優點是可以控制反應的發生和停止；

（4）常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。根據同學們的猜想和假設，A裝置的作用是檢驗氣體成分中是否

含有二氧化碳；

（5）A、C裝置中無明顯現象，說明生成的氣體中沒有二氧化碳；E裝置中固體由紅色變為黑色，說

明生成的氣體具有還原性，能使氧化鐵還原為鐵；F裝置中無水硫酸銅變藍，說明有水生成，進而說明有氫

氣參與了氧化鐵的還原反應；G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，進而說明有一氧化碳參

與了氧化鐵的還原反應。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+

Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

（6）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成二氧化碳和鐵，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32

Fe+3CO2；

（7）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染空氣，所以從環保角度考慮，該實驗存在的不足是沒有

尾氣處理裝置。

25．（2024湖北，15）閱讀科普短文。

液態陽光，是指利用太陽能和風能等可再生能源，將二氧化碳和水轉化為以甲醇（CH3OH）為代表的

液態燃料和有機化學品。它可以取代傳統化石能源，實現二氧化碳的循環利用。液態陽光概念示意圖如下。

2020年，我國“千噸級液態陽光甲醇合成示范項目”投產運行。該項目由太陽能光伏發電、電解水制氫、

二氧化碳加氫制甲醇三個基本單元構成。標志著我國利用可再生能源制備液體燃料邁出了工業化的第一步。

甲醇作為液態陽光首要目標產物，能生產乙酸、烯烴等化學品，能用作內燃機燃料，也能用于燃料電

池產生電能，還能通過重整反應釋放出氫氣。

（1）“液態陽光生產”利用的可再生能源是（寫一種）。

（2）“液態陽光甲醇合成示范項目”使用的初始原料是和CO2。

（3）可用NaOH溶液實現“碳捕獲”，其反應的化學方程式為。

（4）相比氫氣，液體燃料甲醇的優點有（寫一條）。

【答案】

（1）太陽能（或風能或其他某種可再生能源）

（2）水/H2O

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（4）便于儲（貯）存和運輸或便于儲（貯）存，或便于運輸，或安全性高

【解析】

（1）根據短文內容，“液態陽光”是指利用太陽能和風能等可再生能源，將二氧化碳和水轉化為以甲醇

為代表的液態燃料和有機化學品?！耙簯B陽光生產”利用的可再生能源是太陽能（或風能或其他某種可再生能

源）；

（2）由短文可知，“千噸級液態陽光甲醇合成示范項目”由太陽能光伏發電、電解水制氫、二氧化碳加

氫制甲醇三個基本單元構成。所以，該項目使用的初始原料是水（H2O）和CO2；

（3）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，可用NaOH溶液實現“碳捕獲”，其反應的化學方

程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（4）氫氣貯存和運輸較困難，相比氫氣，液體燃料甲醇的優點有便于儲（貯）存和運輸或便于儲（貯）

存，或便于運輸，或安全性高。

26．（2024山東濱州，24）小明和同學們在學習了工業煉鐵的原理后，想通過自制一氧化碳模擬工業煉鐵的

化學原理。

【查閱資料】①二氧化碳和炭粉在高溫的條件下生成一氧化碳；

②飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應；

③飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯化氫氣體；

④一氧化碳既不與氫氧化鈉溶液反應也不與澄清石灰水反應；

【設計并進行實驗】同學們設計并進行了下圖所示的實驗（裝置氣密性良好）；

【實驗分析】請結合實驗完成下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為；

（2）裝置C的作用是；

（3）裝置E中發生反應的化學方程式為；

（4）反應完畢，裝置H中玻璃管內觀察到的現象是，該反應的還原劑是（填化學式）；

（5）裝置J中點燃的酒精燈的作用是。

【答案】

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）干燥二氧化碳氣體

（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（4）固體由紅色變成黑色一氧化碳/CO

（5）處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣

【解析】鹽酸具有揮發性，A中產生的氣體是二氧化碳、氯化氫和水蒸氣，B裝置中的碳酸氫鈉能吸收

氯化氫，濃硫酸具有吸水且不與二氧化碳反應，C裝置中濃硫酸能吸收水蒸氣；D裝置發生的反應是碳與二

氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置E能吸收沒有參加反

應的二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，F裝置能檢驗二氧化碳是

否完全除盡，G裝置中濃硫酸能吸收水蒸氣；H裝置中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，

二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，I裝置能檢驗二氧化碳，一氧化碳具有可

燃性，J裝置用于處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣；

（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式

是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）濃硫酸具有吸水且不與二氧化碳反應，裝置C的作用是干燥二氧化碳氣體；

（3）裝置E中發生的反應是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+

2NaOH＝Na2CO3+H2O；

（4）H裝置中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應完畢，裝置H中玻璃管內觀察

到的現象是固體由紅色變成黑色；該反應中一氧化碳得到氧元素，還原劑是一氧化碳（或CO）；

（5）裝置J中點燃的酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

考點3二氧化碳的制取及性質檢驗

27．（2024江蘇連云港，7）下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A防止自行車鏈條生銹在鏈條表面涂油

B除去CO2中少量的CO點燃

C鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4取樣，加Ca(OH)2固體研磨，聞氣味

D稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

【答案】A

【解析】鐵與水、氧氣同時接觸時容易生銹，防止鐵生銹的原理是使鐵與水或氧氣隔絕；自行車的鏈

條表面常涂油來防止生銹，故A能達到實驗目的；二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能點燃，這是因為

當二氧化碳（不能燃燒且不支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會被點燃的，故B不能達到實驗

目的；氯化銨和硫酸銨均屬于銨態氮肥，與氫氧化鈣混合研磨，均能反應產生有刺激性氣味的氨氣，現象

相同，無法鑒別，故C不能達到實驗目的；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻

璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故D不能達到實驗目

的。

28．（2024甘肅白銀，15）掌握實驗室制取氣體的方法是必備的化學素養。某化學實驗室現有稀硫酸、稀鹽

酸、石灰水、石灰石、氯酸鉀、二氧化錳藥品以及下列儀器，請回答有關問題。

（1）儀器①的名稱是。

（2）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，反應的化學方程式為。用排水集氣法收集氧氣，當集

氣瓶里的水排完后，在水里用玻璃片（填“磨砂”或“光滑”）一面蓋住集氣瓶口，將集氣瓶移出水面，

（填“正”或“倒”）放在桌面上、如果用排水法收集的氧氣不純，可能的原因是（答一點即可）。

（3）利用上述藥品制取二氧化碳的化學方程式是。檢驗二氧化碳的方法是。小明同學用

如圖裝置制取二氧化碳，請你指出該裝置的兩處錯誤：、。

【答案】

（1）錐形瓶

（2）2KClO32KCl+3O2↑磨砂正沒有等到氣泡均勻連續冒出就收集，（或集

氣瓶沒有裝滿水）

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑將氣體通入澄清石灰水中，若產生白色沉淀，則該氣體

是二氧化碳長頸漏斗下端沒有插入液面以下用向下排空氣法收集二氧化碳

【解析】

（1）由圖可知，儀器①的名稱是錐形瓶；

（2）根據題中提供的藥品可知，制取氧氣選用的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，氯酸鉀在二氧化錳催化作

用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；

用排水集氣法收集氧氣，當集氣瓶里的水排完后，為防止裝置漏氣，在水里用玻璃片磨砂一面蓋住集

氣瓶口，由于氧氣的密度大于空氣，防止氧氣逸出，將集氣瓶移出水面，正放在桌面上、如果用排水法收

集的氧氣不純，可能的原因是沒有等到氣泡均勻連續冒出就收集，由于開始排出氣體中含有空氣（或集氣

瓶沒有裝滿水，留有氣泡）；

（3）根據題中提供的藥品可知，藥品中能產生二氧化碳的是石灰石與稀硫酸，石灰石與稀鹽酸，由于

硫酸與石灰石（主要成分碳酸鈣）反應會生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應

的進一步進行，反應不能持續進行，故制取二氧化碳選用的藥品是稀鹽酸和石灰石，石灰石的主要成分是

碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

+CO2↑；

二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入

澄清石灰水中，若產生白色沉淀，則該氣體是二氧化碳；

該裝置的兩處錯誤是：一是長頸漏斗下端沒有插入液面以下，氣體會從長頸漏斗下端逸出，二是用向

下排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣，收集二氧化碳應用向上排空氣法收集。

29．（2024江蘇蘇州，22）實驗室用如圖所示裝置制取CO2氣體，并進行相關性質研究。

已知：CO2與飽和NaHCO3溶液不發生反應。

（1）儀器a的名稱是。

（2）連接裝置A、B，向錐形瓶內逐滴加入稀鹽酸。

①錐形瓶內發生反應的化學方程式為。

②若裝置B內盛放飽和NaHCO3溶液，其作用是。

③若裝置B用來干燥CO2，裝置B中應盛放的試劑是。

（3）將純凈干燥的CO2緩慢通入裝置C，觀察到現象：

a．玻璃管內的干燥紙花始終未變色；

b．塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。

①根據上述現象，得出關于CO2性質的結論是：、。

②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是(用化學方程式表示)。

（4）將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過程參加反應的離子有(填離子符號)。

【答案】

（1）分液漏斗

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除去CO2中混有的HCl濃硫酸

（3）CO2與水反應生成碳酸CO2密度比空氣大H2CO3CO2↑+H2O

（4）Ca2+、OH－

【解析】

（1）據圖可知，儀器a是分液漏斗。

（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

②由于NaHCO3溶液與二氧化碳不反應，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B內盛放

飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。

③由于濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應，所以裝置B用來干燥CO2，裝置B中應盛放的試劑是

濃硫酸。

（3）①由于玻璃管內的干燥紙花始終未變色；塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。所

以得出關于CO2性質的結論是：CO2與水反應生成碳酸；CO2密度比空氣大。

②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，說明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，

化學方程式為H2CO3CO2↑+H2O。

（4）由于將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，

化學方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根據化學方程式可知，該過程參加反應的物質是二氧化碳和

氫氧化鈣，二氧化碳由二氧化碳分子構成，以分子的形式參加反應，氫氧化鈣溶液可解離出鈣離子和氫氧

根離子，所以該過程參加反應的離子有鈣離子和氫氧根離子，離子符號分別為Ca2+、OH－。

30．（2024江蘇鹽城，17）我國向世界承諾：努力爭取2060年前實現“碳中和”——CO2排放量和轉化量相

等，達到相對零排放，為人類社會可持續發展貢獻中國力量。

Ⅰ．了解二氧化碳排放

（1）CO2排放量增加可能引發的后果有______（選填字母序號，下同）。

A．冰川融化，海平面上升B．極端天氣頻發

C．土地沙漠化，造成農業減產D．影響自然生態系統，改變生物多樣性

（2）空氣中的CO2主要來自于______。

A．動植物的呼吸作用

B．化石燃料的燃燒

C．植物的光合作用

（3）實驗室制備CO2。根據下列儀器裝置，回答問題。

①寫出標號儀器的名稱：a．，b．。

②制取CO2可在A～E中選用裝置；裝置F是在裝置B基礎上的改進，其優點是。

Ⅱ．探究二氧化碳轉化

（4）CO2的吸收是其轉化的有效方法?，F有三種試劑：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你認為最佳

的CO2吸收劑是，設計實驗方案證明你的結論：。

Ⅲ．研制低碳行動方案

（5）低碳行動涵蓋國際合作、國家工程和個人行為三個層面。請從“個人行為”層面策應“低碳行動”，

寫出你的一個行動打算：。

【答案】

（1）ABCD

（2）AB

（3）試管集氣瓶BC可以控制反應發生與停止

（4）2%NaOH溶液用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分別注入等體積的水、澄清石灰水、

2%NaOH溶液，蓋上瓶蓋，充分振蕩，若注入2%氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度最大，說明2%氫氧化鈉

溶液吸收二氧化碳效果最好

（5）出行乘坐公交車（合理即可）

【解析】

（1）空氣中二氧化碳含量過高，會導致溫室效應加劇。會導致全球變暖，冰川融化，海平面上升，A

正確；溫室效應會導致氣候異常，發生極端天氣，B正確；地球溫度升高，會使地球上的水分加速蒸發到

大氣層中，地面變得干旱，植被退化，進而導致土地沙漠化，C正確；溫度升高會影響生物的生長，影響

生態系統，導致某些物種滅絕，D正確；

（2）動植物呼吸作用產生二氧化碳和水，A符合題意；化石燃料含有碳元素，完全燃燒會產生二氧化

碳，B符合題意；植物光合作用消耗二氧化碳和水，C不符合題意；

（3）①圖中可知，儀器a是試管，儀器b是集氣瓶；

②實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選擇固液常溫型發生裝置，二氧化碳能溶于水，不能用排

水法收集，二氧化碳的密度比空氣的密度大，選擇向上排空氣法收集；

多孔隔板可以將固體放在試管中部，通過開關止水夾控制固體液體接觸和分離，當止水夾打開，固液

接觸，反應發生，當止水夾夾緊，裝置內生成氣體導致壓強增大，將液體擠回長頸漏斗，液面降到多孔隔

板以下與固體分離，反應停止，裝置的優點是可以控制反應的發生與停止；

（4）水能和二氧化碳反應生成碳酸，澄清石灰水和氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應，用于吸收二氧化碳，

但是澄清石灰水中氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度較小，吸收效果不好，氫氧化鈉溶液中含有水和能與二氧

化碳反應的氫氧化鈉，吸收效果好；

證明吸收效果需要在相同條件下比較三種試劑吸收二氧化碳量的多少，如可以通過塑料瓶變癟的程度

比較吸收效果，故填：用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分別注入等體積的水、澄清石灰水、2%NaOH

溶液，蓋上瓶蓋，充分振蕩，若注入2%氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度最大，說明2%氫氧化鈉溶液吸收

二氧化碳效果最好；

（5）低碳行動可以從減少二氧化碳排放角度做起，如出行乘坐公交車、節約用電等（合理即可）。

31．（2024河南，24）實驗室里選用如圖所示儀器制取氣體（橡皮塞、導氣管及試劑略去）。

（1）制取一瓶純凈的CO2，若要使用雙孔橡皮塞，需選用的儀器有(填字母)。

（2）用KMnO4制取O2的化學方程式為；若用該方法制取O2，其發生裝置需補充一種玻璃儀器，

請在虛線框內畫出該儀器。

【答案】（1）a、b、e、f

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】（1）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，

二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，若要使用雙孔橡皮塞，則需要選用的儀器是：

錐形瓶、集氣瓶、分液漏斗，需要制取純凈的二氧化碳，而鹽酸具有揮發性，會使制得的二氧化碳中混有

氯化氫，同時要干燥二氧化碳，則還需要選擇洗氣瓶，除去雜質，故填：abef；

（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑；

該反應屬于固體加熱反應，發生裝置中的儀器可以選擇酒精燈、鐵架臺、還需要補充反應容器試管，

故圖為。

32．（2024四川廣安，18）化學興趣小組的同學們在進行氣體制取過程中，從實驗員處領取了如下實驗儀器：

（1）儀器B（填“能”或“不能”）直接加熱。

（2）若用大理石與稀鹽酸來制取CO2，為組裝氣體發生裝置，應選擇的儀器是、E、C（填字母）；

若用如圖所示裝置收集CO2，應從端進氣（填“a”或“b”）。

（3）若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分儀器外，還必需補充的儀器是（填儀器名稱）。

該反應的化學方程式為。

【答案】

（1）能

（2）Da

（3）酒精燈2KClO32KCl+3O2↑

【解析】

（1）儀器B為試管，能直接加熱；

（2）大理石是固體，稀鹽酸是液體，反應條件是常溫，發生裝置是固液常溫型，故選擇的儀器是D、

E、C；二氧化碳密度比空氣大，應從長管a端進入；

（3）氯酸鉀制取氧氣的發生裝置是固體加熱型，需要補充的儀器是酒精燈；反應的化學方程式為2

KClO32KCl+3O2↑。

33．（2024山東煙臺，20）實驗探究是學習化學的重要方法。請根據下列實驗裝置圖回答問題。

（1）裝置B中儀器①的名稱是。

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，應選用的發生裝置是（填字母序號，下同），實驗室

加熱高錳酸鉀固體制取O2，應選用的發生裝置是。

（3）實驗室制取CO2和O2，均不．能．選．用．的收集裝置是。

（4）興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊

和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，

如圖乙中曲線a、b所示。

①結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是。

②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，加豬肝塊

催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是s（填“30”“65”或“120”）。

③曲線a、b最終達到相同的壓強，說明。

【答案】

（1）分液漏斗

（2）BA

（3）D

（4）豬肝塊放熱30催化劑只改變化學反應速率，不改變生成物的質量

【解析】

（1）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，制取原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，

該反應中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，則應選用固液常溫型發生裝置，即裝置B；

實驗室加熱高錳酸鉀固體制取O2，制取原理是高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧

氣，該反應中反應物為固體，反應條件為加熱，則應選用固體加熱型發生裝置，即裝置A；

（3）二氧化碳密度比空氣大、能溶于水且與水反應，應采用向上排空氣法進行收集；氧氣密度比空氣

略大且不易溶于水，可采用向上排空氣法和排水法進行收集，因此實驗室制取CO2和O2，均不能選用的收

集裝置是D；

（4）①由圖乙可知，相同時間內豬肝塊作催化劑使裝置內壓強變化更大，說明相同時間內豬肝塊作催

化劑對過氧化氫分解產生的氧氣更多，則兩種催化劑中催化效率更高的是豬肝塊；

②由圖乙可知，裝置內壓強先增大后減小，是因為反應產生氣體使裝置內壓強增大，反應結束后溫度

降低使裝置內壓強減小，說明過氧化氫分解的反應是放熱反應；由圖可知，30s時加豬肝塊催化的過氧化氫

使