第一節(jié)氯及其化合物第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二課時氯氣的性質（2）與堿的反應氯離子的檢驗引課視頻；了解八四消毒液名稱來源、消毒原理及使用注意事項使用注意事項學習目標1、了解八四消毒液及漂白粉的有效成分、使用原理及注意事項，體現(xiàn)化學的價值。2、通過對比實驗掌握氯離子的檢驗方法,培養(yǎng)證據(jù)推理與科學探究能力。思考：下圖為市面上常用的消毒液和漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。新冠的克星（4）氯氣與堿的反應2、氯氣的化學性質①與NaOH反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O84消毒液的主要成分次氯酸鈉(NaClO)是漂白液的有效成分。根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應?若反應,其產(chǎn)物是什么?NaOHNaOH思考：84消毒液如何殺菌消毒？怎樣提高殺菌、消毒效率？NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClOHCl+NaClO=NaCl+HClO

(反應原理：較強酸制取弱酸）Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸的殺菌、消毒）氯氣次氯酸次氯酸鹽與氯化物次氯酸鹽制備原理堿生效原理酸

氯氣

+堿→氯化物

+次氯酸鹽

+H2O酸+次氯酸鹽

→次氯酸+鹽主要成分有效成分制備原理生效原理次氯酸鹽含氯消毒劑制備和生效原理示意圖原料殺菌、消毒、漂白Cl2HClOCaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2制備原理Ca(OH)2生效原理酸主要成分有效成分漂白粉的制備原理生效原理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

②與Ca(OH)2

反應——漂白粉的制備請你想一想……我們常用的堿有氫氧化鈉和氫氧化鈣，但工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的方法是用氯氣和石灰乳反應。結合下表信息，請你分析使用石灰乳的原因。取兩種堿各74g等質量的兩種堿所含的氫氧根的物質的量相差不大，但是價格長期放置在空氣中漂白粉會失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3

↓

+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光課堂練習1（課本P48T6）：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2的能與空氣中CO2的和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓

+2HClO根據(jù)以上反應，你認為購買和存放漂白粉或漂粉精時應注意哪些問題？購買時注意：觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用購買之后保存：應密閉保存在避光陰涼干燥處。課堂練習2、有關漂白粉和漂白液的說法正確的是（

）

①工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同。④漂白粉空氣中久置不發(fā)生氧化還原反應⑤漂白粉空氣中久置變質，理由是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3。②③84消毒液為什么不能和潔廁劑混用使用？NaClO

+HCl

=Cl2↑+H2O+NaClClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O次氯酸鹽含氯消毒劑使用注意事項HCl不能次氯酸鹽消毒劑與雙氧水能混合使用嗎？含褐色色素的飲料含褐色色素的飲料+84消毒液雙氧水+84消毒液含褐色色素的飲料雙氧水+84消毒液NaClO

+H2O2

=O2

↑+H2O+NaCl不能課堂練習3.某消毒液的主要成分為NaCIO,下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收氯氣制備Cl2+2OH-=Cl-

+ClO-

+H2OB.在空氣中的漂白原理NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+HClOC.消毒液與潔廁靈(主要成分為HCI)混用，產(chǎn)生有毒的Cl2

ClO

-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HCIO，可增強漂白作用:CH3COOH+Cl-=HClO+CH3COO-B漂白粉的廣泛使用新一代含氯消毒劑（5）與還原性物質反應Cl2能與FeCl2

、NaBr、KI、Na2S等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2

+2I-=2Cl-+I2Cl2

+S2-

=2Cl-+S已知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S

還原性：

Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-左上右下可反應可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2拓展：1、FeBr2溶液中通入Cl2

Cl2（少量）

Cl2（足量）

等物質的量的氯氣

“強者優(yōu)先法”可確定誰先反應2、FeI2溶液中通入Cl2

Cl2（少量）

Cl2（足量）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-課堂練習4、用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①Na2SO3

②KI

③AlCl3

④FeCl2⑤AgNO3

⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質，它們是（）

A、①②④⑤

B、①②③④

C、①②④

D、③⑥

AHClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O都產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀溶解三、Cl-的檢驗課本P46【實驗2-9】思考：(1)若在某無色溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有Cl-嗎?為什么?提示：

不一定含Cl-,CO32-

與Ag+反應也生成白色沉淀。(2)檢驗Cl-時為何要加入稀硝酸?提示：

防止

CO32-

等離子的干擾。取少量待檢液于一潔凈試管中，向試管中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。氯離子檢驗方法離子檢驗答題模板：1、取樣2、加試劑3、現(xiàn)象4、結論水質檢驗員在檢驗水質課堂練習5、檢驗某Na2C03溶液中是否含有NaCl，操作是()A．取樣，滴加AgN03溶液，看是否有白色沉淀生成

B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgN03溶液，看是否有白色沉淀生成

C.取樣，先加稀H2S04酸化，再加入AgN03溶液，看是否有白色沉淀生成

D．取樣，加入少量AgN03溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HN03，看白色沉淀是否消失D化合價Cl2HClHClOCaCl2、NaCl、CuCl2、FeCl3Ca(ClO)2、NaClOKClO3+5+10-1單質酸鹽物質類別課堂小結氯元素的價類二維圖課堂達標

1、不法商販用自來水冒充蒸餾水，如何檢驗是否造假，選擇的溶液是（）A、酚酞B、FeCl3

C、AgNO3

D、NaOHC2、某廠不慎將大量氯氣逸出到周圍空間，此時可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質是()ANaOHBNaClCNa2CO3DKBrC3、將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是（）①濃硫酸②NaOH溶液

③KI溶液④飽和食鹽水A．①

B．②③C．①②③D．②③④C4.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大C5.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列關于該反應的說法正確的是()A.工業(yè)上可用來制取漂白粉B.屬于復分解反應C.氯元素只被還原D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量比為1∶1A6、在全球的蔓延，對人類的健康和全球的經(jīng)濟帶來了很大的影響，為了控制疫情，全球進行了大面積的消殺工作，消毒液發(fā)揮了重要的作用，請回答下列有關消毒液的問題。(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有__