人教版選擇性必修2網科學【備課無憂】2021-2022學年高二化學同步優質課件人教版選擇性必修2網科學第二節原子結構與元素的性質電負性及其變化規律第一章原子結構與性質學習目標1.分析原子結構中原子核對核外電子作用力的變化,理解原子半徑、第一電離能和電負性的遞變規律及其原因,培養宏觀辨識與微觀探析的核心素養。2.通過原子半徑、第一電離能和電負性的數據和圖示,掌握相關規律,培養證據推理與模型認知的核心素養。1、理解電離能和電負性概念的基礎上，運用相關的原子結構理論，分析并掌握元素的原子半徑、第一電離能、電負性及元素主要化合價等元素性質同周期性變化的規律并建立模型。2、了解元素周期律的應用價值。在科學研究和生產實踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此人們用電離能、電負性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強弱。電負性閱讀課本第24~26頁，了解元素的電負性的概念，電負性的標準和意義，元素電負性變化規律，電負性的應用。化學鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產生的強烈的化學作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子元素的電負性及其變化規律(1)定義:用來描述兩個不同原子在形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。鮑林給元素的電負性下的定義是“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。①定義：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小鮑林L.Pauling(2)標準：選定氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出各元素的電負性。電負性是相對值，沒單位。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。(3)意義:元素的電負性越大，表示其原子在形成化學鍵時吸引電子的能力越強；反之,電負性越小，相應元素的原子在形成化學鍵時吸引電子的能力越弱。思考與討論(1)同主族元素的電負性有何變化規律?同周期主族元素的電負性與原子半徑之間有何關系?提示:同主族元素,核電荷數越大電負性越小。同周期主族元素的電負性隨原子半徑的減小而增大。(2)元素周期表中電負性最大的元素是哪種元素?電負性最小的元素是哪種元素(放射性元素除外)?提示:電負性最大的元素為F元素;電負性最小的元素為Cs元素。(3)鈣元素的電負性應該在哪兩種主族元素之間?提示:根據Ca元素在周期表中的位置,可知電負性:K<Ca<Mg。同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。(稀有氣體元素除外)同一主族，元素的電負性從上到下呈現減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。隨核電荷數增大元素的電負性呈周期性變化金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大。電負性最大的是氟，最小的是銫(3)對副族而言,同族元素的電負性也大體呈現同主族元素的變化趨勢。因此,電負性大的元素位于元素周期表的右上角,電負性小的元素位于元素周期表的左下角。電負性的變化規律(1)對主族元素,同一周期從左到右,電子層數相同,核電荷數逐漸增大,原子半徑逐漸減小,原子核對外層電子的吸引力逐漸增強,元素電負性逐漸增大。(2)同一主族從上到下,核電荷數逐漸增大,隨電子層數的增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱,元素的電負性逐漸減小。3.電負性的應用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱。電負性越大,元素的非金屬性越強,電負性越小,元素的非金屬性越弱。①金屬元素的電負性一般小于1.8。②非金屬元素的電負性一般大于1.8。③位于非金屬三角區邊界的“類金屬”,電負性在1.8左右,既表現金屬性,又表現非金屬性。(2)判斷化學鍵的類型。一般地,如果兩種成鍵元素的電負性差值較大(＞1.7)時易形成離子鍵;如果兩種成鍵元素的電負性差值較小(＜1.7)時易形成共價鍵。電負性相差很大離子鍵(相差>1.7)電負性相差不大共價鍵(3)判斷化合物中各元素化合價的正負電負性大的顯負價，電負性小的顯正價。①電負性數值小的元素,在化合物中吸引鍵合電子的能力弱,元素的化合價為正值。②電負性數值大的元素,在化合物中吸引鍵合電子的能力強,元素的化合價為負值。但也有特例（如HF）但也有特例（如NaH）電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。體現對角線規則的相關元素(4)利用電負性解釋元素的“對角線”規則Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2;Be、Al的電負性分別為1.5、1.5;B、Si的電負性分別為2.0、1.8。它們的電負性接近,說明它們對鍵合電子的吸引力相當,它們表現出的性質相似。如Li、Mg在空氣中燃燒的產物分別為Li2O和MgO;Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物;B、Si的含氧酸都是弱酸等。規律總結電負性是不同元素的原子對鍵合電子吸引力大小的量度,電負性越大,非金屬性越強。電負性的大小能用來判斷元素之間的成鍵類型,也可以用來判斷元素化合價的正負。電負性相同或差值小的非金屬元素的原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵,當電負性差值為零時通常形成非極性共價鍵;差值不為零時,形成極性共價鍵;而且差值越小,形成的共價鍵極性越弱。(5)電負性與第一電離能的關系

電負性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負性大的原子吸引電子的能力強，所以一般來說，電負性大的原子對應元素的第一電離能也大。與前面第一電離能的變化趨勢相比，電負性的大小是如何變化的？有何不同？請分析原因。注:①稀有氣體電離能為同周期中最大。②第一電離能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。③比較電負性大小時,不考慮稀有氣體元素。1、電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為()A.共價鍵B.離子鍵C.金屬鍵D.配位鍵B2、下列不是元素電負性的應用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學鍵的類型D.判斷化合物的溶解度D3、在下列空格中，填上適當的元素符號。

(1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負性最小的元素是，電負性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負性最小的元素是，電負性最大的元素是。(不考慮放射性元素)NaArClNaCsHeCsF4、一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數值，判斷：①NaF②AlCl3③NO

④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價化合物（

）離子化合物（

）②③⑤⑥①④元素NaLiMgBeAlSiBPCSNCIOF電負性0.91.01.21.51.51.82.02.12.52.53.03.03.54.05.下列不能根據元素電負性判斷的性質是(

)A.判斷化合物的溶解度B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學鍵類型D.判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素A解析:不能根據電負性判斷化合物的溶解度,A項符合題意;電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力弱,元素顯正化合價,電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強,元素顯負化合價,B項不符合題意;根據電負性能判斷化學鍵類型,電負性相同的非金屬元素形成的化學鍵是非極性共價鍵,電負性差值小于1.7的兩種元素的原子之間一般形成極性共價鍵,相應的化合物是共價化合物,電負性差值大于1.7的兩種元素化合時,一般形成離子鍵,相應的化合物為離子化合物,C項不符合題意;電負性也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度,一般來說,電負性大于1.8的是非金屬元素,小于1.8的是金屬元素,而位于非金屬與金屬交界處的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右,它們既有金屬性又有非金屬性,D項不符合題意。解析:不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性表示,元素的非金屬性越強其電負性越大。同一周期中的主族元素,電負性隨著原子序數的增大而增大;同一主族中,元素的電負性隨著原子序數的增大而減小。A是O元素,B是P元素,C是Si元素,D是Ca元素,非金屬性最強的元素是O元素,即電負性最大的元素是O元素,故選A。6.下列是幾種基態原子的電子排布式,電負性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2A7.A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數依次增大。其中,元素A的一種核素無中子,B的單質既可以由分子組成也可以形成空間網狀結構,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負性最小的元素,M的原子核外電子數比G多10。請回答下列問題:(1)基態G原子的電子排布式是

,M在元素周期表中的位置是

。

(2)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為

(用元素符號表示,下同),電負性由大到小的順序為

。

1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1第四周期第ⅠB族N>O>CO>N>C解析:根據題給信息可以確定A為氫元素,B為碳元素(C60是由分子組成的碳單質,金剛石形成空間網狀結構),D為氮元素,E為氧元素,G為鉀元素,M為銅元素。(1)G為鉀元素,基態鉀原子的核外有19個電子,電子排布式是1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1;M為銅元素,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族。(2)同周期元素由左向右第一電離能呈遞增趨勢,但第ⅤA族元素價電子構型為ns2np3,p能級為半充滿狀態,較穩定,第一電離能比同周期第ⅥA族元素的第一電離能大,故元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N>O>C,而電負性由大到小的順序為O>N>C。1．實質：元素性質的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化。四、元素周期律的實質2．具體表現(2)主族元素是金屬元素還是非金屬元素取決于原子中價電子的多少。⑴同周期、同主族元素的結構與性質遞變規律

同周期(從左→右)同主族(從上→下)最外層電子數從1遞增到7(第一周期除外)相同金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價最高正價從＋1→＋7(O、F除外)，非金屬元素最低負價＝－(8－族序數)(H等除外)最高正價＝族序數(O、F除外)，非金屬元素最低負價＝－(8－族序數)(H等除外)原子半徑逐漸減小逐漸增大氣態氫化物的穩定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強堿性