試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025九年級自主招生化學試題考試時間：60分鐘滿分：80分可能用到的相對原子質量：K-39

Cl-35.5

O-16

Fe-56

C-12

Mg-24

H-1

Br-80

Na-23

Zn-65

Co-59一、選擇題（本題共15小題，每題只有一個標準答案，每小題1分，共15分）1．氮化鎵（）可用于制造太陽能電池。下列敘述正確的是A．鎵屬于非金屬元素 B．氮化鎵屬于混合物C．氮化鎵屬于復合材料 D．太陽能屬于新能源2．化學促進人類文明的進步和發展，下列科技成果屬于化學成就的是A．神舟十六號載人飛船順利進入既定軌道B．科學家因發現“真核轉錄的分子基礎”獲得諾貝爾獎C．中科大潘建偉團隊成功研制出“墨子號”量子科學實驗衛星D．科學家發現“宇宙微波背景輻射的黑體形式”3．材料1：鎏金技術，漢代以前人們就掌握，人們以7比1的金汞比例調成液態“金汞齊”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分揮發掉，金成分留在器物上，大約重復涂烤三次即可。材料2：銅鏡是古代我國人民的偉大創造，清代科學家鄭復光所撰《鏡鏡冷癡》載有“銅色本黃，雜錫則青，青近白，故宜于鏡”；《呂氏春秋》載有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”。下列相關敘述不正確的是A．制作銅鏡的材料為銅錫合金（青銅）B．金柔錫柔，合兩柔則為剛說明青銅硬度大于各成分金屬C．鎏金工藝過程中，使用了類似溶解、蒸發的操作D．鋁露置在空氣中很容易與氧氣反應生成氧化鋁。將鋁溶于汞形成液態“鋁汞齊”，其中的鋁很難與氧氣反應4．安全生活離不開化學。下列做法正確的是A．在加油站接打電話 B．樓房起火時乘坐電梯逃生C．廚房燃氣泄漏立即開燈檢查 D．家用消毒酒精應該遠離火源存放5．下列裝置均可用于收集氣體，其相關說法正確的是A．上述裝置均可用于收集H2B．上述裝置均可用于收集CO2C．裝置④⑤既可用于收集H2，也可用于收集CO2D．除裝置⑤外，其余裝置都可用于收集O26．水不僅是一種重要的溶劑還是一種重要的化學試劑，水能與許多物質發生程度不同的復分解反應，如，下列說法不正確的是A．Al4C3與H2O復分解反應的產物是Al（OH）3和CH4B．NaClO與H2O復分解反應的產物之一是HClOC．PCl3與H2O復分解反應的產物是PH3和HClOD．Mg3N2與H2O復分解反應的產物是NH3和Mg（OH）27．鐵元素不僅在地完中的含量較高，在整個宇宙中鐵元素也是主要的化學元素。如圖所示是鐵元素的“價類二維圖”，下列說法正確的是

A．A點對應的物質在氧氣中燃燒生成B點對應的質B．B點對應的物質可通過一步反應產生E點對應的物質C．C點對應的物質中除了含鐵元素外，一定含有氧元素D．D點對應的物質，其溶液呈淺綠色8．自來水廠使用氯氣（Cl2）消毒，因為氯氣(Cl2)可以和水反應得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能殺菌消毒。而新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的效果更好，它在消毒和凈化過程中，不產生任何對人體有害的物質。高鐵酸鈉被科學家公認為綠色消毒劑。下列有關說法錯誤的是：A．自來水屬于混合物B．高鐵酸鎂應寫為Mg2FeO4C．自來水廠的消毒過程屬于化學變化D．HCl、Cl2、HClO三種物質按氯元素化合價由低到高進行排列9．物質的量是一種物理量，其單位是摩爾（mol），1mol物質大約含有6.02×1023個該物質的微粒。如lmol氫氣含有6.02×1023個氫氣分子，含有2×6.02×1023個H原子，據此下列說法正確的是A．物質的量與物質的質量是相同的物理量 B．1molH2O中含有3×6.02×1023個原子C．1mol氫氣與1mol氦氣中的原子個數相等 D．1mol氧氣分子中含有個2×6.02×1023電子10．某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是：氯化鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質B．該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C．時，飽和溶液的溶質質量分數等于D．時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是的不飽和溶液11．2017年，哈佛大學科學家在《科學》雜志上發布了獲取金屬氫的相關報告。將微小的固態氫置于488萬個大氣壓下，氫氣分子破裂為氫原子，由氫原子直接構成金屬氫。金屬氫具有金屬的性質，儲藏著巨大的能量。下列說法正確的是A．該變化屬于物理變化 B．金屬氫與氫氣的化學性質相同C．金屬氫的構成與硅相似 D．金屬氫形成過程中，氫原子核發生了改變12．利用和在催化劑的作用下反應可得到合成氣（CO和），是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一。催化劑表面同時發生積碳反應和消碳反應，原理如圖1。當催化劑表面的積碳量變大，會影響催化劑與反應物接觸而使反應減慢。其他條件相同時，積碳量與溫度的關系如圖2。下列說法錯誤的是A．積碳反應的方程式為B．消碳反應的產物是COC．500℃—600℃積碳量增加的原因是積碳反應產生的碳量高于消碳反應消耗的碳量D．在催化劑作用下，和得到合成氣的反應適宜在600℃時進行13．在空氣中煅燒會生成不同錳的氧化物，其質量分數隨煅燒溫度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(已知：酒精燈外焰的最高溫度可達以上)A．溫度在時，的產率最高B．煅燒時主要生成、C．發生的主要反應為D．用酒精燈加熱和的混合物，質量減少的主要原因是轉化為14．為測定石灰石與酸溶液反應產生的CO2的體積，某學生擬用如圖實驗裝置，對于該實驗，下列說法正確的是

A．稀鹽酸可用稀硫酸代替B．所加稀鹽酸的體積大小會對測定結果產生影響C．讀數時量氣管與水準管液面不相平對實驗結果無影響D．量氣管中液體為水，會使測定結果偏小15．將CO通入盛有12.0g的Fe2O3的試管內，加熱至固體完全變黑后停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻，并同時將反應后的氣體通入足量NaOH溶液中，溶液質量增重6.6g。Fe2O3還原過程中轉化過程：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。下列說法錯誤的是A．反應后的黑色固體為混合物B．試管中殘留固體質量為10.8gC．實驗過程中參加反應的CO的質量為4.2gD．反應后固體中加入足量的稀鹽酸產生氣體的質量為0.15g二、選擇題（本題共5小題，每題有1-2個標準答案，每小題2分，共10分）16．下列測定與混合物中的質量分數實驗方案中可行的是A．取一定質量混合物溶于水，加入足量稀鹽酸，蒸發結晶后得到不含結晶水的固體，測定該固體質量B．取一定質量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，將逸出的氣體用排水集氣法收集后，測得氣體體積并換算為質量C．取一定質量混合物溶于水，加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌沉淀并低溫烘干，測定得到固體的質量D．取一定質量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，將逸出的氣體全部通入堿石灰中，測定堿石灰的增重17．常溫下，向24g由、、組成的固體混合物中加以200g稀鹽酸，恰好完全反應，得到溶液的質量為，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反應，過濾，將濾液蒸發結晶，得到固體46.8g。下列有關說法中，正確的是A．生成的質量為B．原固體混合物中鎂元素的質量為C．原固體混合物中的質量為D．原固體混合物中氧元素的質量為18．下列選項與圖示中所反映的變化關系不相符的是

A．等質量且過量的鋅粉、鋅粒分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應B．向一定量與的混合溶液中逐漸通入至過量C．在相同溫度下，等質量等濃度的溶液分解制D．向一定體積的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸19．學習小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產物X的組成，設計如下實驗：步驟1觀察產物X的顏色為紅色。步驟2向產物X中加入過量的鹽酸充分反應，過濾得到9.6g紅色固體和藍色溶液。步驟3向步驟2所得藍色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測得與CuCl2反應的Na2H2Y的質量為33.6g。已知：①Na2H2Y的相對分子質量為336

②Cu2O為紅色固體③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O

CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl下列說法正確的是A．產物X為Cu單質 B．步驟2所得藍色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子C．步驟3中參加反應的CuCl2的質量為27g D．產物X中Cu元素的質量分數為90.9%20．某校化學興趣小組按照下表所示進行了酸的化學性質探究實驗。實驗后將試管甲、乙中的物質一起倒入一只空燒杯中混合，沒有明顯現象；再將試管丙中反應后的溶液緩慢倒入燒杯中，立即產生沉淀，且產生沉淀的質量與倒入溶液質量的關系如圖所示。以下說法中都正確的是試管編號試管甲試管乙試管丙所用試劑稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸鎂條碳酸鈉氫氧化鋇溶液A．混合前試管甲中鹽酸一定剩余 B．b→c時溶液的堿性逐漸增強C．反應前鎂條的質量為 D．c點處溶液中的離子只有Na+、Mg2+和Cl-三、非選擇題（本題共5小題，共45分）21．“一抹龍泉紅，千秋國色濃”。常州龍泉印泥(如圖)是中國印泥三大瑰寶之一、龍泉藕絲印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕絲等，具有“冬不凝固、水浸不爛”的特點。(1)“一抹龍泉紅”源于朱砂，“千秋國色濃”說明HgS通常情況下化學性質(選填“穩定”或“活潑”)。(2)“冬不凝固”源于使用了經六年晾曬而成的蓖麻油，它的凝固點(選填“高”或“低”)。天然蓖麻油作為植物性油脂，(選填“屬于”或“不屬于”)有機高分子化合物。(3)“水浸不爛”源于加入八月荷梗的藕絲后能有效凝聚印泥。蠶絲纖維相對較粗不適合制作印泥，用化學的手段鑒別藕絲與蠶絲的方法是。(4)“丹泥玉漿盛之粉白瓷缸”指的是藕絲印泥宜存放于瓷缸。如放入錫(Sn)盒中會發生置換反應生成SnS而使印泥慢慢變黑，其反應方程式為。22．海水中的溴元素主要以溴離子（）的形式存在。從海水中可以提取溴、鎂等物質，流程如圖：已知：液溴，即液態溴，化學式為，深紅棕色液體。熔點-7.2℃，沸點58.78℃，容易揮發，有極強烈的毒性與腐蝕性。(1)通入足量氯氣發生的化學反應的方程式為，基本反應類型為。采用曬鹽后的鹵水為原料進行提溴而不是直接使用海水，原因是。(2)從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，提鎂“沉淀”過程所需石灰乳的原料主要來源于海洋中的________。A．珊瑚礁 B．貝殼 C．海底石灰巖 D．海帶(3)通入熱空氣進行溴的吹出，符合不同溫度下空氣通入量與溴吹出率關系的圖示是________。A． B． C． D．(4)海水經上述流程最終得到，若總提取率為60%，原海水中溴離子的濃度是。(5)關于鹵水提取的先后順序，兩位工程師有不同觀點：甲：先用鹵水提溴，剩余液1用于提鎂；乙：先用鹵水提鎂，剩余液2用于提溴。判斷哪種方案更佳，并簡述理由。23．將溶液與溶液混合，產生白色固體。對白色固體組成進行下列探究。探究一：【猜測】白色固體含、、中的一種或幾種。【資料】、加熱易分解，生成對應的兩種氧化物。不溶于水，能溶于酸。【實驗】(1)取適量白色固體，溶于，出現氣體，則固體中含;向所得溶液中滴加，無明顯現象，則固體中不含。(2)另取適量白色固體，充分加熱，產生的氣體使無水粉末變色，則固體中含。探究二：查閱資料得知上述固體應為堿式碳酸鋅，其受熱會分解生成、和。取一定量該固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的濃硫酸和燒堿溶液充分吸收。(3)實驗測得剩余固體質量，濃硫酸增重，燒堿溶液增重。則。(4)若生成的未被燒堿溶液完全吸收，則測得的堿式碳酸鋅中的值（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）。探究三：(5)如圖為和反應時溶液的對堿式碳酸鋅產率的影響。以含少量的為原料制備堿式碳酸鋅，設計實驗方案：向原料中加入稍過量的稀硫酸，攪拌至充分反應，再向其中加入，攪拌至充分反應，過濾；向濾液中滴入溶液并，充分反應至產生大量固體，過濾、洗滌、干燥。24．醋酸亞鉻為磚紅色晶體，難溶于冷水，易與酸反應，可用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅將三價鉻反應為二價鉻；）二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，試回答下列問題：(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是，儀器a的名稱是。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3，中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，同時中有氣體產生，寫出生成該氣體的化學方程式，在這一步中該氣體的作用是。(3)打開，關閉，c中亮藍色溶液流入d，d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、、、。(4)指出裝置可能存在的缺點。25．某同學擬選擇下列裝置檢驗硫酸銨分解的產物（各裝置中藥品均足量）：已知：①溫度高于500℃，硫酸銨會分解，發生如下反應：②硝酸具有強氧化性，可將氧化成。(1)甲同學要證明產物中是否有，從左至右，裝置的連接順序為（填寫字母序號），所選裝置的作用是。證明有的實驗現象是：。(2)乙同學欲證明產物中有的其他氣體。設計方案：從左至右，裝置的連接順序為→→→。觀察到的現象是。四、附加題（共1小題，共10分）26．鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如圖。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。材料：①（摩爾）物質的質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，單位是克。例如，氧氣的相對分子質量是32，那么氧氣的質量就是32克，這個質量叫做摩爾質量，單位是。②在溶液中，符號通常代表物質的量濃度（摩爾濃度），是指溶液中溶質的物質的量除以溶液的體積，單位為。例如：，是指每升氯化鈉溶液中溶有氯化鈉。③溶度積，是指沉淀的溶解平衡常數，用表示。以為例，的離解平衡如下：溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。的溶度積：，是標準濃度，一般定義為，用于抵消的單位。，，。④以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關系如圖所示。回答下列問題：(1)“酸浸”時，能有效提高酸浸率的方法是。(2)“酸浸”步驟中，發生反應的化學方程式是。浸渣的主要成分為。(3)“沉銅”得到的濾液中共有種金屬陽離子。假設“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中。(4)“沉錳”步驟中，生成，產生的物質的量為。發生反應的化學方程式為。(5)“沉淀”步驟中，用調，分離出的濾渣是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】A.鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，此選項錯誤；

B.氮化鎵由同種物質組成，屬于純凈物，此選項錯誤；C.氮化鎵是一種化合物，是半導體材料，此選項錯誤；

D.太陽能屬于新能源，此選項正確。故選D。2．B【詳解】A、神舟十六號載人飛船順利進入既定軌道，屬于物理學的成就，不符合題意；B、科學家因發現“真核轉錄的分子基礎”獲得諾貝爾獎，屬于研究物質的微觀構成，屬于化學成就，符合題意；C、中科大潘建偉團隊成功研制出“墨子號”量子科學實驗衛星，屬于物理學的成就，不符合題意；D、科學家發現“宇宙微波背景輻射的黑體形式”，屬于物理學的成就，不符合題意。故選B。3．D【詳解】A、根據材料2：清代科學家鄭復光所撰《鏡鏡冷癡》載有“銅色本黃，雜錫則青，青近白，故宜于鏡”，制作銅鏡的材料為銅錫合金，即青銅，故說法正確；B、金柔錫柔，合兩柔則為剛，說明青銅硬度大于其成分金屬的硬度，故說法正確；C、根據材料1：以7比1的金汞比例調成液態“金汞齊”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分揮發掉，金成分留在器物上，大約重復涂烤三次即可，則鎏金工藝過程中，使用了類似溶解、蒸發的操作，故說法正確；D、鋁露置在空氣中很容易與氧氣反應生成氧化鋁。將鋁溶于汞形成液態“鋁汞齊”，使表層的鋁原子濃度變低，從而使鋁與氧氣反應時無法形成致密氧化膜，內部的鋁原子不停地與氧氣反應生成大量的氧化鋁固體，故說法錯誤；故選D。4．D【詳解】A、在加油站接打電話，易引起爆炸，故A錯誤；B、樓房起火時會斷電，不能乘坐電梯逃生，故B錯誤；C、廚房燃氣泄漏立即開燈檢查，可能會引燃燃氣，發生爆炸，故C錯誤；D、酒精易揮發，易燃，所以家用消毒酒精應該遠離火源存放，故D正確。故選D。5．C【詳解】A、H2密度比空氣小、難溶于水，可用向下排空氣法或排水法收集，裝置③采用向上排空氣法收集氣體，則③不能用于收集H2，A選項錯誤；B、CO2密度比空氣大、能溶于水，不可用排水法收集，可用向上排空氣法收集，則①②不能用于收集CO2，B選項錯誤；C、裝置④可從短管通入H2來收集H2，可從長管通入CO2來收集CO2；裝置⑤可從長管通入H2來收集H2，可從短管通入CO2來收集CO2，因此裝置④⑤既可用于收集H2，也可用于收集CO2，C選項正確；D、氧氣密度比空氣大、不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，因此圖中所有裝置都可以用于收集O2，D選項錯誤。故選：C。6．C【分析】復分解反應由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物。【詳解】A、Al4C3與H2O復分解反應的產物是Al(OH)3和CH4，A選項正確；B、NaClO與H2O復分解反應的產物是NaOH和HClO，則產物之一是HClO，B選項正確；C、PCl3與H2O復分解反應的產物是H3PO3和HCl，C選項錯誤；D、Mg3N2與H2O復分解反應的產物是NH3和Mg(OH)2，D選項正確。故選：C。7．C【詳解】A、A點為單質，B點為氧化物，其中鐵元素的化合價為+3，為氧化鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，選項錯誤；B、B點對應的物質為氧化鐵，E點為鹽，其中鐵元素的化合價為+2，氧化鐵不能一步生成亞鐵鹽，選項錯誤；C、C點為堿，其中鐵元素的化合價為+3，為氫氧化鐵，該物質中除了含鐵元素外，還含有氧元素，選項正確；D、D點為鹽，其中鐵元素的化合價為+3，其溶液呈黃色，選項錯誤。故選C。8．B【詳解】A、自來水中常含有可溶性的雜質，屬于混合物，不符合題意；B、由高鐵酸鈉（Na2FeO4）可知，FeO42-的化合價為-2價，鎂元素的化合價為+2價，高鐵酸鎂應寫為MgFeO4，符合題意；C、HClO殺菌消毒的過程中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、根據在化合物中正負化合價代數和為零，設HCl中氯元素的化合價為，HClO中氯元素的化合價為y，可得：HCl中氯元素的化合價為：（+1）+=0，=-1；單質中元素的化合價為零；HClO中氯元素的化合價為：（+1）++（-2）=0，則=+1；HCl、Cl2、HClO三種物質按氯元素化合價由低到高進行排列，不符合題意。故選B。9．B【詳解】A、物質的量與物質的質量、物質的數量是不同的物理量，故A錯誤；B、1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，則1molH2O中大約含有6.02×1023個水分子，含有3×6.02×1023個原子，故B正確；C、1個H2分子中有2個氫原子，氦氣是由氦原子構成的，因此1mol氫氣與1mol氦氣中的原子個數不相等，故C錯誤；D、1個氧氣分子中含有16個電子，1mol氧氣分子中含有個16×6.02×1023電子，故D錯誤。故選B。10．C【詳解】A、根據溶解度曲線，氯化鈉、碳酸鈉在20°C時的溶解度都大于10g，則屬于易溶物質，正確；B、該“果蔬洗鹽”中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，會與食醋中的醋酸反應，則不能與食醋一起使用，正確；C、碳酸鈉在30°C時的溶解度是40g，則此時碳酸鈉的飽和溶液中的溶質質量分數等于，錯誤；D、氯化鈉在20°C時的溶解度大約是36g，50g“果蔬洗鹽”含有氯化鈉的質量是，則20°C時25g氯化鈉放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，正確；故選C。11．C【詳解】A.金屬氫與固態氫屬于不同的物質，該變化屬于化學變化，錯誤；B.金屬氫與氫氣結構不同，因此化學性質不相同，錯誤；C.金屬氫的構成與硅相似，都由原子直接構成，正確；D.金屬氫形成過程中，氫原子核沒有改變，錯誤。故選C。12．D【詳解】A、由圖可知，積碳反應中，甲烷分解為氫氣和碳，方程式書寫正確，該選項說法正確；B、由圖可知，消碳反應中，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，該選項說法正確；C、根據碳元素守恒，當積碳反應產生的碳量高于消碳反應消耗的碳量時，積碳量增加，該選項說法正確；D、由圖可知，600℃時，積碳量最高，此時不利于合成氣的反應，該選項說法不正確。故選D。13．C【詳解】A.由圖可知，溫度在時，的產率最高，故A正確；B.由圖可知，煅燒時主要生成、，故正確；C.由圖可知，發生的主要反應為，故C錯誤；D.酒精燈外焰的最高溫度可達以上，由圖可知，用酒精燈加熱和的混合物，質量減少的主要原因是轉化為，故D正確。故選：C。14．D【詳解】A、硫酸和碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面，阻止反應進行，所以不可用稀硫酸代替稀鹽酸，說法錯誤；B、最后測定的是生成二氧化碳的體積，因此鹽酸的體積沒有影響，說法錯誤；C、讀數時量氣管要與水準管液面相平，不相平會造成壓強差，使結果偏大或偏小，說法錯誤；D、因為二氧化碳能溶于水，會使二氧化碳的體積變少，因此測定結果偏小，說法正確。故選D。15．B【分析】生成二氧化碳的質量為6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一個氧原子來自于氧化鐵。6.6g二氧化碳中來自氧化鐵的氧元素的質量為，試管中殘留固體質量為；氧化鐵中鐵元素的質量為，則殘余固體中含有氧元素的質量為9.6g-8.4g=1.2g；若1.2g氧元素全部由四氧化三鐵提供，四氧化三鐵的質量為；若1.2g氧元素全部由氧化亞鐵提供，氧化亞鐵質量為，再結合氧化鐵還原轉化的過程，可知反應后的固體為氧化亞鐵和鐵的混合物，則生成單質鐵的質量為9.6g-5.4g=4.2g；設反應后固體中加入足量的稀鹽酸產生氣體的質量為z【詳解】A．反應后的黑色固體質量是9.6g，9.6g＞8.4g，反應后的黑色固體為混合物，故A正確；B．試管中殘留固體質量為9.6g，故B錯誤；C．實驗過程中參加反應的CO的質量為：6.6g-2.4g=4.2g，故C正確；D．反應后固體中加入足量的稀鹽酸產生氣體的質量為0.15g，故D正確。故選：B。16．C【詳解】A、取一定質量混合物溶于水，加入足量稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉均反應，蒸發結晶后得到不含結晶水的固體為氯化鈉，測定該固體質量不能計算出碳酸鈉或氫氧化鈉的質量，A方案不可行；B、取一定質量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，稀硫酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能溶于水，將逸出的氣體用排水集氣法收集后，二氧化碳會有溶解損失，測出的碳酸鈉質量會偏小，B方案不可行；C、取一定質量混合物溶于水，加入足量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，過濾、洗滌沉淀并低溫烘干，得到碳酸鋇，測定得到固體的質量，可以測出碳酸鈉的質量，C方案可行；D、取一定質量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，稀硫酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，將逸出的氣體全部通入堿石灰中，氣體中會混有水蒸氣，堿石灰能吸收水和二氧化碳，故測定堿石灰的增重會使測得的碳酸鈉的質量偏大，D方案不可行。故選C。17．AD【詳解】A、根據反應前后物質的總質量不變，則生成二氧化碳的質量為24g+200g-219.6g=4.4g，該選項說法正確；B、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和鹽酸反應均生成氯化鎂，且氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據氯元素守恒，設生成的氯化鎂的質量為x，則解得x=38g根據鎂元素守恒，可知原固體混合物中鎂元素的質量為，該選項說法不正確；C、設碳酸鎂的質量為y，則解得y=8.4g則氧化鎂和氫氧化鎂的質量為24g-8.4g=15.6g，碳酸鎂中鎂元素質量為，則氧化鎂和氫氧化鎂中鎂元素質量為9.6g-2.4g=7.2g，設氧化鎂的質量為z，則氫氧化鎂的質量為15.6g-z，則，解得a=4g，則氫氧化鎂的質量為15.6g-4g=11.6g，該選項說法不正確；D、4g氧化鎂中鎂元素的質量為，11.6g氫氧化鎂中氧元素的質量為，8.4g碳酸鎂中氧元素的質量為，則原固體混合物中氧元素的質量為1.6g+6.4g+4.8g=12.8g，該選項說法正確。故選AD。18．B【詳解】A、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬鋅過量，最終生成的氫氣應該相等，最終剩余固體的質量相等；但鋅粉與稀鹽酸反應的速率快(接觸面積更大)，至完全反應所需時間短，故選項圖像正確。B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣，沉淀的先增加后逐漸減少；，，由質量守恒定律，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈣沉淀的過程中消耗的二氧化碳的質量大于沉淀消失時消耗的二氧化碳的質量，故選項圖像錯誤。C、在相同溫度下，等質量等濃度的H2O2溶液分解制O2，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像正確。D、向一定體積的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應的進行，溶液中的離子數量減少，溶液的帶電能力逐漸減小，至完全反應減小至0，繼續滴加稀硫酸，溶液的導電能力又逐漸增強，故選項圖像正確。故選B。19．D【詳解】A、由D中的分析可知，產物X為Cu單質和Cu2O，而不是產物X為Cu單質，故A錯誤；B、由于步驟2中向產物X中加入過量的鹽酸，所以溶液中的溶質含有HCl，則驟2所得藍色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三種離子，故B錯誤；C、設步驟3中參加反應的CuCl2的質量為x；即步驟3中參加反應的CuCl2的質量為13.5g，而不是27g，故C錯誤；D、設生成13.5gCuCl2時，參加反應的Cu2O質量為，同時生成銅的質量為z；即產物X中Cu的質量為9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O質量為14.4g，14.4gCu2O中銅元素的質量為，故產物X中Cu元素的質量分數為，故D正確。故選D。20．AC【分析】試管甲中鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，試管乙中碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，試管丙中氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，實驗后將試管甲、乙中的物質一起倒入一只空燒杯中混合，沒有明顯現象；則甲中的稀鹽酸和乙中的碳酸鈉不能同時存在，甲中的鎂條和乙中的稀硫酸也不能同時存在，故混合后溶液中一定含硫酸鈉、氯化鎂，可能含鹽酸、硫酸或碳酸鈉，再將試管丙中反應后的溶液緩慢倒入燒杯中，立即產生沉淀，由圖可知，0a段和bc段有沉淀生成，ab段無沉淀生成，則ab段應是丙中物質和酸的反應，則試管丙中氫氧化鋇一定過量，0a段應是氯化鋇、氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成了硫酸鋇，ab段應是氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，則試管甲中稀鹽酸過量，則試管乙中碳酸鈉一定完全反應，bc段生成的沉淀應是氫氧化鎂，發生的反應為氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂和氯化鋇。【詳解】A、由分析可知，混合前試管甲中鹽酸一定剩余，符合題意；B、b→c時發生反應為氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇被消耗，堿性減弱，不符合題意；C、依據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變可知：反應前鎂條的質量=生成氫氧化鎂沉淀中鎂元素的質量，由圖可知：bc段生成的沉淀應是氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的質量=(m2-m1)g，其中鎂元素的質量=，符合題意；D、由分析可知，bc段鎂離子和氫氧根離子結合生成了氫氧化鎂，c點時，鎂離子恰好完全反應，則c處溶液中一定不含鎂離子，不符合題意。故選AC。21．(1)穩定(2)低不屬于(3)采用燒灼法鑒別藕絲和蠶絲，有燒焦羽毛味的是蠶絲，無燒焦羽毛味的是藕絲(4)【詳解】（1）“千秋國色濃”，說明朱砂可以一直保持顏色不變，說明HgS通常情況下化學性質穩定；（2）蓖麻油冬天不凝固，證明它的凝固點低；油脂不是有機高分子化合物，油脂的相對分子質量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定義；（3）蠶絲中含有蛋白質，燒灼時有燒焦的羽毛味，因此可以采用燒灼法鑒別藕絲和蠶絲，有燒焦羽毛味的是蠶絲，無燒焦羽毛味的是藕絲；（4）藕絲印泥主要原料有朱砂(HgS)與錫(Sn)發生置換反應生成SnS和汞，化學方程式為：。22．(1)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2置換反應海水中的溴離子濃度低，直接提取效率低(2)B(3)B(4)0.064(5)甲方案更佳，如果先提取鎂，鹵水中加入石灰乳后會殘留較多的氫氧化鈣，在用氯氣提取溴時會消耗更多的氯氣【詳解】（1）通入足量氯氣發生的化學反應是氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質，化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；該反應類型是置換反應；采用曬鹽后的鹵水為原料進行提溴而不是直接使用海水，原因是海水中的溴離子濃度低，直接提取效率低；（2）石灰乳是氫氧化鈣，貝殼的主要成分是碳酸鈣，且容易獲取，經過煅燒后生成氧化鈣，在與水反應生成氫氧化鈣，故石灰乳的原料主要來源于海洋中的貝殼，故選B；（3）空氣通入量相同時，溫度越高溴的吹出率越高；溫度相同時，氧氣的通入量越多，溴的吹出率越高，故符合的圖像是B；（4）1m3海水經上述流程最終得到38.4gBr2，則1m3海水中溴離子的質量是，1m3=1000mL，故原海水中溴離子的濃度是。（5）甲方案更佳，如果先提取鎂，鹵水中加入石灰乳后會殘留較多的氫氧化鈣，在用氯氣提取溴時會消耗更多的氯氣。23．(1)稀鹽酸硝酸鋇（合理即可）(2)藍(3)3:4:1:2(4)偏小(5)鋅粉調節溶液pH至7【詳解】（1）碳酸鈉和硫酸鋅反應生成硫酸鈉、碳酸鋅沉淀，碳酸鋅和鹽酸反應生成氯化鋅、水和二氧化碳，氫氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，所以取適量白色固體，溶于稀鹽酸，出現氣體，則固體中含ZnCO3；Zn5(OH)8SO4不溶于水，能溶于酸，溶液中存在硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應能生成不溶于酸的白色硫酸鋇沉淀，則向所得溶液中滴加硝酸鋇，無明顯現象，則固體中不含Zn5(OH)8SO4。（2）另取適量白色固體，充分加熱，產生的氣體使無水CuSO4?粉末變藍色，則固體中含氫元素，可知固體中含Zn(OH)2?。（3）實驗測得剩余固體質量2.43g，濃硫酸增重0.72g，燒堿溶液增重0.44g，所以生成水的質量為0.72g，生成二氧化碳的質量為0.44g，氧化鋅質量為2.4