江西省十校協作體2025屆高三第二次聯考化學試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.2025年我國迎來了首個“非遺版”春節，央視春晚節目精彩紛呈，下列說法正確的是()A.景德鎮“春碗”：釉料中的二氧化硅是兩性氧化物B.《迎福》植物染技藝使用的竹材:纖維素與淀粉互為同分異構體C.軍歌《青春奔赴》中士兵服飾材質：聚四氟乙烯（PTFE）具有極強的耐化學腐蝕性D.《星漢耀江城》煙花：金屬粉末在燃燒時會發出耀眼的光，是因為發生了焰色反應O，其結構可表示為下列有關綠礬的說法正確的是()A.綠礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵B.電負性：O>S>H>FeC.1個[Fe(H2O)6]2+離子中有12個σ鍵D.鍵角：SO42—>SO33.《哪吒2之魔童鬧海》中太乙真人使用藕粉為哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其結構如圖所示與苯環相似)。下列說法錯誤的是()A.尼克酸分子中有兩個手性碳原子B.尼克酸的分子式為C6H5NO?C.尼克酸的所有原子可能共平面D.尼克酸能發生取代、加成和氧化反應4.氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩定，高溫能完全分解：。設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是()A.該反應生成0.5molSO2時轉移電子數為3NAB.將產生的氣體通入紫色石蕊試液，溶液褪色C.標準狀況下，22.4LSO?所含原子數為4NAD.該反應中氧化產物為SO2和H25.2024年《自然》雜志上報道了一種含有碳—碳單電子σ鍵的化合物，其化學式為C38H30I3，豐富了經典化學鍵理論。該物質的結構如下圖，虛線和圓點表示僅有1個共用電子的σ鍵。(其中：-Ph表示)，下列說法不正確的是()A.該化合物中有離子鍵和共價鍵B.從化學鍵角度解釋左側離子帶正電荷可能是因為碳-碳單電子σ鍵少了一個電子C.該碳-碳單電子σ鍵鍵長應比普通碳-碳單鍵鍵長要短D.依據價層電子對互斥理論，負離子[I-I-I]-的中心碘原子孤電子對數為36.用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()A.制備CuSO4B.制備無水FeCl3C.除去CO2中少量的HClD.可用于Cl2制備7.CO2的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下列說法不正確的是()A.高分子P的主鏈含酯基結構，因此具有可降解性B.反應①是加成反應，反應②是縮聚反應C.P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯形成網狀結構D.P完全水解得到的產物的分子式和Y的分子式不相同江西省十校協作體2025屆高三第二次聯考化學試卷第1頁共4頁8.氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取CuCl的流程如圖所示。下列說法不正確的是()A.[CuCl3]2—中加水可使平衡[CuCl3]2—(aq)≈CuCl(s)+2Cl—(aq)逆向移動B.加入濃鹽酸發生的反應為CuCl(s)+2Cl—=[CuCl3]2—C.過濾、洗滌、干燥等過程不可在空氣中進行D.洗滌CuCl時可用乙醇9.室溫下，下列實驗方案能達到實驗目的的是()選項實驗方案實驗目的A向5mL1mol·L－1FeI2溶液中先滴加幾滴新制氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現象驗證氧化性：Cl2>Fe3+B測量0.1mol·L－1CH3COONH4溶液的pH比較Kb(NH3·H2O)與Ka(CH3COOH)的大小C驗證蔗糖未發生水解D0.1mol.L1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol.L1KI溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀，說明10.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的一種單質可用于殺菌、消毒，Z的第一電離能大于同周期的相鄰元素；四種元素形成的物質R受熱易分解，結構如圖，其中五元環為平面結構，下列說法正確的是()A.R中陰離子可促進水的電離B.簡單離子的半徑：W>ZC.氫化物的熱穩定性：Y>ZD.五元環中若形成了大π鍵，則環上Z的雜化方式只有一種11.電解法能同時處理含多種有害物質的廢水，以提高處理效率。下圖為雙極膜電解池中通過電解產生極強的氧化能力的羥基自由基(.OH)，來處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的工作原理。已知：雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH—。下列說法正確的是()A.N極連接電源負極，電極反應式為：OH--e-=·OHB.雙極膜b為陽離子膜,.OH由H2O得電子直接生成C.處理含甲醛廢水時，該處每生成4.4g二氧化碳，理論上消耗雙極膜中0.4molH2OD.通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉化生成CO2的物質的量之比為7:612.二氧化鈰(CeO?)可作脫硝催化劑，其立方晶胞如圖甲所示。CeO?催化脫硝時,能在Ce4+和Ce3+之間改變氧化狀態，將NO氧化為NO?,并引起氧空位的形成,得到Ce?O15(圖乙)。下列有關說法錯誤的是()A.CeO?晶胞中，O2－填充在Ce4+形成的四面體空隙中B.若CeO?理想晶胞邊長為ɑnm，則CeO?晶胞中Ce4+與最近的O2－的核間距為ɑnmD.已知Ce3+占據原來Ce4+的位置，若得到n(CeO?):n(Ce2O3)=8:1的晶體，則此晶體中O2－的空江西省十校協作體2025屆高三第二次聯考化學試卷第2頁共4頁13.某試液中只可能含有K+、NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+、Al3+、Cl-、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)—、COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)—、[Al(OH)4]-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L-1，某同學進行了如下實驗,下列說法不正確的是()A.氣體A遇空氣變為紅棕色B.原試液中一定不含有K+C.沉淀C為BaCO3D.原試液中存在的陽離子有NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+和Al3+14.25℃時向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol.L—1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數為Ka=2.5×10—8。下列說法正確的是()A.該實驗過程可以用PH試紙測量溶液的PH值B.甲點溶液中存在：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.01NAD.氯水中存在平衡：)≈H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)該反應的平衡常數K的數量級為10-6二、簡答題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）某小組用40%乙醛溶液制備無水乙醛，并對乙醛的性質進行探究，設計裝置如下。已知：乙醛的沸點為20.8℃,易揮發、易被氧化。回答下列問題：(1)儀器N的名稱是，M裝置的作用(2)實驗時水浴溫度超過40℃,乙醛溶液才開始沸騰，試從結構的角度分析該溫度明顯高于乙醛沸點的主要原因可能是。(3)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，觀察到溴水褪色，該反應的化學方程式為。碘標準溶液滴定過量NaHSO3溶液至終點，整個過程涉及以下反應：3CHO+NaHSO3→CH3CH(OH)SO3Na；Ⅱ：NaHSO3+I2+H2O=2HI+NaHSO①滴定所用的指示劑為(填名稱)，滴定終點的現象是。②經多次滴定，平均消耗碘標準溶液V2mL，則乙醛的純度為(填寫含c、V計算式)。16.（14分）LiCoO2(鈷酸鋰)難溶于水，具有強氧化性，可用作鋰電池正極材料，某鋰離子二次電池的正極材料主要為LiCoO2，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通過如下流程利用廢舊鋰離子電池制取Co3O4。已知：常溫下，該工藝條件下，有關金屬離子沉淀完全(c=1×10-5mol·L-1)的pH見下表離子Co2+Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Ni2+pH9.43.29.04.78.9(1)“酸浸還原”時為減少環境污染，應如何滴入Na2S2O3溶液？。(2)“酸浸還原”時，LiCoO2發生的反應中氧化產物為硫酸鹽的化學方程式為。(3)水解凈化過程中生成“濾渣”的離子方程式為。在調好pH后，加入NaClO溶液，隨著錳和鐵的沉淀率逐漸增大，鈷的損失量也隨之增大，可能的原因(5)萃取、反萃取：該工藝設計萃取、反萃取的目的是。(6)制Co3O4：CoC2O4.2H2O在空氣中加熱時固體殘留物質質量與溫度關系如右圖所示，寫出900°C時，殘留固體的化學式為______。江西省十校協作體2025屆高三第二次聯考化學試卷第3頁共4頁17.（15分）“氫能源”的開發利用意義重大。請回答下列問題：Ⅰ.鑭鎳合金（LaNi5，La-鑭、Ni-鎳）被稱為會“呼吸”的金屬，是解決氫儲存問題的重要材料。儲氫原理為LaNi5(s)+3H2(g)≈LaNi5H6(s)ΔH=—31.77kJ.mol—1。恒壓時，使鑭鎳合金“呼出”氫氣的方法Ⅱ.乙醇與水催化重整制“氫”發生如下反應。反應Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)≈2CO(g)+4H2(g)ΔH1反應Ⅱ：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH2=—41.2kJ.mol—1反應Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g)≈2CO2(g)+6H2(g)ΔH3=+173.3kJ.mol—1回答下列問題：（1）反應Ⅰ的ΔH1=,該反應(填“高溫”或“低溫”或“不能”)自發進行。（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有____________。A.增大CO濃度，反應①、②的正反應速率都增加B.加入反應①的催化劑，可提高C2H5OH的平衡轉化率C.降低反應溫度，反應①②③的正、逆反應速率都減小速率常數。降低溫度時lgk正—lgk逆(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）壓強為100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發生上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性、乙醇的轉化率隨溫度的變化曲線如圖。EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up9(n生),CO)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(CO),n生成)①表示CO2選擇性的曲線是(填標號)；②573K時，生成CO的物質的量為；EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up29(θ),O)、p(CO)和p(H2O)為各組分的平衡分壓，則反應Ⅲ的Kθ=____________(列出計算式即可)。18.（15分）度魯特韋可以用于治療HTV-1感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下：(部分反應條件或試劑略去)已知：I.已知：I.3II3II.R1CH=CHR2→R1COOH+R2COOHNaIO44(1)芳香族化合物A的名稱是。(2)B→C的反應條件是。(3)F→G的反應類型是。(4)E不能與金屬Na反應生成氫氣，麥芽酚生成E的化學方程式是。(5)X的分子式為C3H9O2N，X中的官能團的名稱是。(6)有機物E的同分異構體中，遇Fe3+顯紫色且核磁共振氫譜為4：4：2：1：1的芳香族化合物的結構簡式為___________________（寫出一種即可）(7)K→M轉化的一種路線如圖，中間產物1、中間產物2的結構簡式分別是