邢臺市2021～2022學年高二(上)期末測試化學可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題：本題共9題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國傳統文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識，以下語句與圖中變化相符的是A.庭草留霜池結冰B.煮豆燃豆萁C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者【答案】C【解析】【分析】由圖示可知，反應物能量低，生成物能量高，為吸熱反應，焓變大于0。【詳解】A．“庭草留霜池結冰”是物理變化，A錯誤；B．“煮豆燃豆萁”中描述的燃燒是放熱反應，B錯誤；C．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中描述的是碳酸鈣高溫分解，為吸熱反應，C正確；D．“有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者”描述的是用硫磺制備黑火藥，為放熱反應，D錯誤；答案選C。2.鋼鐵又叫鐵碳合金，是工業生產中極其重要且用量很大的金屬材料。下列方法不能減緩鋼鐵腐蝕速率的是

A．在鋼鐵制品表面噴一層漆B．摻入鉻、鎳制成不銹鋼產品C．把鋼鐵置于干燥空氣中保存D．外加電流法A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．在鋼鐵制品表面噴一層漆，可以避免鋼鐵制品與空氣接觸，因而就可以減緩鋼鐵腐蝕速率，A不符合題意；B．摻入鉻、鎳制成不銹鋼產品，改變了金屬的內部結構，提高了鋼鐵的抗腐蝕性能，故可以減緩鋼鐵腐蝕速率，B不符合題意；C．金屬腐蝕大多是在潮濕的環境中發生的電化學腐蝕，把鋼鐵置于干燥空氣中保存，就可以避免原電池反應的發生，因而可減緩鋼鐵腐蝕速率，C不符合題意；D．根據圖示可知外加電流法連接時，鋼閘門連接電源的正極，作陽極，導致鋼鐵腐蝕速率比不連接電源還快，使鋼閘門腐蝕速率大大增加，因而不能減緩鋼鐵腐蝕速率，D符合題意；故合理選項是D。3.肼(聯氨)可用作火箭發射時的燃料，燃燒時發生反應：。下列說法正確的是A.N2為還原產物B.該反應的△S＞0C.燃燒時，N2H4斷裂了4mol極性鍵D.N2H4可用作燃料電池正極材料【答案】B【解析】【詳解】A．在該反應中N元素化合價由反應前N元素的-2價變為反應后N2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以N2為氧化產物，A錯誤；B．根據圖示可知：該反應是反應體系混亂程度增大的反應，所以△S＞0，B正確；C．燃燒時，1molN2H4發生反應，會斷裂4mol極性鍵和1molN-N非極性鍵，但由于題目未說明反應的N2H4的物質的量，因此不能確定斷裂的N-H的數目，C錯誤；D．在燃料電池中，通入燃料N2H4的電極為負極，通入O2的電極為正極，D錯誤；故合理選項是B。4.2021年10月6日諾貝爾化學獎揭曉，科學家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不對稱有機催化”研究方面的進展被授予該獎項。催化劑可改變化學反應的歷程(如圖所示)，下列說法正確的是

A.相比曲線a，曲線b是使用了催化劑的反應歷程B.升高溫度，催化劑的活性一定增強C.加入合適的催化劑能夠提高生成物的產率D.圖中【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應的活化能，由圖可知曲線b的活化能比a低，因此曲線b是使用了催化劑的反應歷程，A正確；B．催化劑的催化活性受溫度影響，一定溫度范圍內其催化活性隨溫度升高而升高，超過一定范圍，其催化活性可能隨溫度升高而降低，B錯誤；C．催化劑只能改變化學反應速率，不能提高生成物的產率，C錯誤；D．反應焓變為產物總能量減反應物總能量，，D錯誤；答案選A。5.BaSO4又叫重晶石，可用作胃腸道造影劑，下列關于BaSO4的說法錯誤的是A.BaSO4屬于強電解質B.BaSO4懸濁液中存在C.可用BaCO3代替BaSO4作胃腸道造影劑D.在BaSO4懸濁液中，加入少量BaCl2固體，得到的懸濁液中c(Ba2+)增大【答案】C【解析】【詳解】A．BaSO4是鹽，盡管難溶于水，但溶于水的部分完全電離為自由移動的離子，因此BaSO4屬于強電解質，A正確；B．BaSO4是難溶性鹽，在水中存在沉淀溶解平衡：，B正確；C．BaCO3不溶于水，但能夠溶于鹽酸，二者反應產生可溶性BaCl2，導致人發生重金屬中毒事件，因此不能用BaCO3代替BaSO4作胃腸道造影劑，C錯誤；D．在BaSO4懸濁液中，加入少量BaCl2固體，BaCl2溶解電離產生Ba2+，使得到的懸濁液中c(Ba2+)增大，D正確；故合理選項是C。6.由于安全以及價格方面的優勢，水系鋅離子電池(ZiBs)被普遍認為是鋰離子電池在大規模儲能設備領域的替代品，其中一種電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.工作時，移向CuI極B.鋅是負極，發生氧化反應C.正極的電極反應式為CuI+e-=Cu+I-D.工作時，電流流動方向：CuI→電燈泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI【答案】A【解析】【詳解】A．根據圖示可知Zn為負極，CuI為正極，Zn失去電子變為Zn2+進入溶液，溶液中向正電荷較多的負極Zn電極移動，A錯誤；B．由于電極活動性：Zn＞CuI，所以Zn為負極，失去電子，發生氧化反應，B正確；C．由于電極活動性：Zn＞CuI，所以CuI為正極，得到電子變為Cu單質和I-，電極反應式為：CuI+e-=Cu+I-，C正確；D．電池工作時，電流從正極CuI開始經外電路流向負極Zn，溶液中陰離子在負極放電，陽離子向正極定向流動，從而形成閉合回路，故該電池工作時，電流流動方向：CuI→電燈泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI，D正確；故合理選項是A。7.已知：25℃、時，。分別使用3組稀溶液來測定中和反應的反應熱，下列說法正確的是序號①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA.B.生成的水越多，中和反應的反應熱越小C.酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D.實驗中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器【答案】C【解析】【詳解】A．①中硫酸和氫氧化鈉反應的熱量為中和熱，②中硫酸和氨水反應放出的熱量小于中和熱，因為氨水是弱堿，電離要吸熱，③中硫酸和氫氧化鋇反應因生成了硫酸鋇沉淀，使其放出的熱量大于中和熱，因此其焓變大小應為b>a>c，A錯誤；B．中和熱指的是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水所放出的熱量，B錯誤；C．測定中和熱時，酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失，造成測定結果不準確，C正確；D．鐵制攪拌器導熱，會使熱量散失快，實驗中的玻璃攪拌器不可換成鐵制攪拌器，D錯誤；答案選C8.常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是A.滴入甲基橙顯紅色的溶液：、、、B.滴入淀粉變藍的溶液中：、、、C.的溶液：、、、D.由水電離出的的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．滴入甲基橙顯紅色說明是酸性溶液，在酸性環境下生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故A錯誤；B．滴入淀粉變藍的溶液含有I2，I2能與反應，故不能大量共存，故B錯誤；C．的溶液與生成碳酸鈣沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離出的的溶液可能是酸或者堿抑制了水的電離，若是酸性、、、各離子均不反應，可以大量共存，若是堿性環境，鋁離子會生成沉淀，不能大量共存，故可能大量共存，故D正確；故答案為D9.研究發現，在牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用，這是因為氟離子能與牙齒表面的釉質層{主要成分是羥基磷灰石}發生反應生成氟磷灰石：。下列說法錯誤的是A.該反應的平衡常數表達式為B.常溫下，氟磷灰石的比羥基磷灰石的大C.相比羥基磷灰石，氟磷灰石能夠抵抗有機酸對牙齒的侵蝕D.反應達到平衡時，羥基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率【答案】B【解析】【詳解】A．Ca5(PO4)3OH和Ca5(PO4)3F均為固體物質，化學平衡常數計算式中不代入無濃度物質數據，所以根據化平常數計算格式，表達式正確，不符題意；B．沉淀自發的轉化一般是由較難溶轉化為更難溶，所以氟磷灰石Ksp應更小，描述錯誤，符合題意；C．根據題意，生成的氟磷灰石是最終起到抗齲齒的物質，描述正確，不符題意；D．根據沉淀溶解平衡表達式，羥基磷灰石溶解速率可用單位時間內OH-濃度變化量表示，即，氟磷灰石溶解速率可用單位時間內F-濃度變化量表示，即，而這兩個速率值正好是題中反應的正反應速率和逆反應速率的表達值，化學平衡達到時，不同物質的互為逆向的反應速率之比等于兩物質化學計量數之比，所以，描述正確，不符題意；綜上，本題選B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確笞案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.在Pt2O+表面發生反應：，利用該反應能夠處理汽車尾氣中的污染物.物質變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法錯誤的是A.B.使用Pt2O+催化劑，N2O的轉化率增大C.反應物總鍵能小于生成物總鍵能D.對于該反應，升高溫度，活化分子百分數增加，反應速率加快【答案】B【解析】【詳解】A．根據蓋斯定律，對于多步反應，反應的總能量等于各步化學反應的反應熱的和；反應熱等于反應物活化能與生成物活化能的差，則，A正確；B．催化劑只能改變反應途徑，降低反應的活化能，但不能改變反應的始態與終態，因此化學平衡發生移動，故使用Pt2O+催化劑，N2O的轉化率不變，B錯誤；C．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，該反應是放熱反應，說明斷裂反應物化學鍵吸收的總能量小于形成生成物化學鍵釋放的總能量，即反應物總鍵能小于生成物總鍵能，C正確；D．對于該反應，升高溫度，分子運動速率加快，物質分子內能增加，更多普通分子變為活化分子，活化分子百分數增加，分子之間的有效碰撞次數增加，化學反應速率加快，D正確；故合理選項是B。11.下列實驗操作、現象及結論錯誤的是選項實驗操作現象結論A向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體溶液變紅，加入KCl固體后，紅色變淺的平衡逆向移動B用pH計測量相同濃度的NaClO溶液和NaF溶液的pHNaClO溶液的pH大于NaF溶液的Ka(HF)＞Ka(HClO)C向2支試管中依次加入等體積等濃度的Na2S2O3和H2SO4混合液，分別置于冷水和熱水中置于熱水中的混合溶液先出現渾濁溫度升高，化學反應速率加快D向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4溶液至不再產生沉淀，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液觀察到先產生磚紅色沉淀(Ag2CrO4)，然后磚紅色沉淀變為黑色(Ag2S)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發生反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液變為紅色，再加入少量KCl固體時，由于不能改變反應體系中任何一種物質的濃度，化學平衡不移動，因此溶液顏色不變，反應現象與事實不吻合，A錯誤；B．NaClO、NaF都是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。生成鹽的弱酸的酸性越強，該鹽水解的堿性就越弱，溶液pH就越小，用pH計測量相同濃度的NaClO溶液和NaF溶液的pH，pH：NaClO＞NaF，說明弱酸的電離平衡常數：Ka(HF)＞Ka(HClO)，B正確；C．Na2S2O3與H2SO4發生反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑，溫度越高，物質的內能增加，反應速率越快，反應出現渾濁就越快。故置于熱水中的混合溶液比置于冷水的先出現渾濁，說明了溶液溫度升高，化學反應速率加快，C正確；D．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4，發生反應：2Ag++Ag2CrO4↓，產生磚紅色沉淀，當不再產生沉淀時，再向其中加入0.1mol/L的Na2S溶液，發現磚紅色沉淀變為黑色(Ag2S)沉淀，說明Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡，溶液中還有少量Ag+與加入的S2-形成Ag2S黑色沉淀，發生沉淀轉化，最終完全轉化為黑色Ag2S，由于Ag2CrO4、Ag2S構型相同，因此可以說明溶度積常數：，D正確；故合理選項是A。12.已知830℃時，可逆反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0的平衡常數K=1。T℃下，在2L恒容密閉容器中，加入0.4molCO2和0.8molH2，隨著反應的進行，測得H2O(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示。t/min0102030407090c/(mol·L-1)00.040.070.090.100.120.12關于該反應，下列說法正確的是A.T<830B.20~40min內，v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1C.平衡后，僅增大壓強，CO的體積分數將增大D.若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2，反應達到平衡的時間小于70min【答案】AD【解析】【詳解】A．70min后H2O(g)的濃度不再改變，反應達到平衡，平衡時c(H2O)=0.12mol/L，初始投料為0.2molCO2和0.4molH2，結合方程式可知平衡時c(CO2)=0.08mol/L，c(H2)=0.28mol/L，c(CO)=c(H2O)=0.12mol/L，則該溫度下平衡常數K==0.64＜1，該反應焓變大于0，為吸熱反應，則溫度越低平衡常數越小，所以T<830，A正確；B．20~40min內Δc(H2O)=0.10mol/L-0.07mol/L=0.03mol/L，根據方程式可知相同時間內Δc(H2)=0.03mol/L，所以v(H2)==1.5×10-3mol·L-1·min-1，B錯誤；C．該反應前后氣體系數之和相等，僅增大壓強，平衡不移動，CO的體積分數不變，C錯誤；D．若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2，反應物的濃度增大，反應速率加快，由于該反應平衡不受壓強影響，則平衡時反應物的轉化率不變，所以達到平衡時間縮短，D正確；綜上所述答案為AD。13.室溫下，通過下列實驗探究草酸的性質.【已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，，，，】實驗實驗操作和結果1向溶液中滴加溶液，測得小于72向溶液中逐滴滴加溶液，測得3向溶液中逐滴滴加溶液，pH逐漸增大4向5mL含有濃度均為0.01mol/L的Ag+和Ba2+的混合溶液中逐滴滴加實驗3所得的溶液，有白色沉淀生成下列有關說法正確的是A.實驗1所得溶液中離子濃度大小關系為B.實驗2得到的溶液中存在：C.實驗3，當溶液中時，約為3.8D.實驗4中，產生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4【答案】CD【解析】【詳解】A．實驗1中二者恰好反應產生NaHC2O4，由于Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，的水解平衡常數Kh2=＜1.5×10-4，所以的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中H+由、H2O共同電離產生，電離程度大于H2O的電離程度，則c(H+)＞c()＞c(OH-)，鹽溶液在鹽電離產生的兩種水解、電離程度微弱，主要以鹽電離產生的離子存在，故溶液中微粒濃度大小關系為：，A錯誤；B．溶液中１存在電荷守恒：，若溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，因此，所以，B錯誤；C．對于實驗3，當，Ka2=，pH=-lgc(H+)=-lg1.5×10-4=4-lg3+1g2=3.8，C正確；D．實驗3二者恰好反應產生Na2C2O4溶液，將該溶液加入涵養等濃度的Ag+、Ba2+的溶液中時，根據溶度積常數可知形成Ag2C2O4沉淀需c()=；形成BaC2O4沉淀需c()=＞5.4×10-8mol/L，因此先形成Ag2C2O4沉淀，即實驗4中，產生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4，D正確；故合理選項是CD。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.生物燃料電池和燃料電池由于其自身的特點在生活、生產中具有廣闊的應用前景。粗銅提純的電化學裝置示意圖如圖所示。請回答下列問題：（1）乙池是_______(填“原電池”或“電解池”)。（2）a、d電極的名稱分別是_______、_______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)；f電極的材料是_______(填名稱)。（3）閉合開關K，甲池中產生的H+的移動方向是_______(填“從左室移向右室”或“從右室移向左室”)；乙池中c電極的電極反應式是_______。（4）該電化學裝置中每消耗22.4LO2(已換算成標準狀況)時，電路中轉移_______個電子，消耗的葡萄糖與甲醇的質量之比為_______，電極f的質量_______(填標號)。A.增加64gB.減少64gC.增加128gD.減少128g【答案】（1）原電池（2）①.負極②.正極③.純銅（3）①.從左室移向右室②.CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O（4）①.2NA②.45∶32③.A

【解析】【小問1詳解】根據圖示可知：乙池為燃料電池，屬于原電池；【小問2詳解】甲池為微生物電池，其中含有微生物及葡萄糖的電極a為負極，電極b為正極；對于乙池為燃料電池，屬于原電池，通入燃料CH3OH的電極c為負極，通入O2是電極d為正極，則與正極d連接的e電極為陽極，與負極連接的f電極為陰極；要實現粗銅提純，則陽極e為粗銅，陰極f為純銅，電解質溶液為含有Cu2+的CuSO4溶液為電鍍液；【小問3詳解】閉合開關K，甲池中a電極上產生H+，H+通過質子交換膜由左室進入右室，與O2得到電子形成的O2-結合形成H2O；乙池中c電極上CH3OH失去電子幫我CO2，然后結合溶液中的OH-形成，故c電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；【小問4詳解】在同一閉合回路中，兩個原電池裝置的電子轉移數目相等，在甲池中總反應方程式為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，在乙池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則整套裝置每消耗1molO2時，共轉移4mol電子，故電路中轉移2mol電子，該電化學裝置中每消耗22.4LO2（標準狀況），其物質的量是1mol，因此電路中轉移電子數目是2NA；此時兩個原電池裝置各消耗0.5molO2，則消耗的葡萄糖與甲醇的物質的量之比為:，則二者的質量之比為:=45:32；f電極為陰極，Cu2++2e-=Cu，每轉移2mol電子，反應析出Cu質量是64g，故當電路中轉移2mol電子時，f電極質量會增加64g，故合理選項是A。15.常溫下，有以下五種溶液：編號①②③④⑤溶液醋酸硫酸氨水氫氧化鈉氯化銨3311113請回答以下問題：（1）向等體積的①和②溶液中分別加入形狀、大小一樣的鋅塊(足量)，反應一段時間后的速率v①_______(填“>”、“<”或“=”)v②，若收集等體積的，則消耗時間更短的是_______(填化學式)，醋酸和鋅反應的離子方程式為_______。（2）若向⑤溶液中加人少量④，⑤的將_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度將_______。（3）將等體積的①，②，③，④溶液分別加水稀釋至原來的100倍，溶液的由大到小的順序是_______(填編號)。（4）分別向等體積的③和④溶液中加入②至恰好完全反應，消耗②更多的是_______(填化學名稱)。（5）將等體積的①和②溶液混合后，加入蒸餾水，溶液中將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）①，②，③，④，⑤五種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是_______(填編號)。【答案】（1）①.>②.③.（2）①.增大②.減小（3）③>④>②>①（4）氨水（5）增大（6）⑤>①=②=③=④【解析】【小問1詳解】醋酸是弱電解質，硫酸是強電解質，pH=3的醋酸和硫酸分別與形狀、大小一樣的鋅塊反應，初始反應速率相同，但隨著反應的進行，醋酸會繼續電離出氫離子，使得一段時間后醋酸與鋅的反應速率比硫酸與鋅的反應速率大，因此，若收集等體積的氫氣，消耗時間更短的是醋酸，醋酸與鋅反應的離子方程式為：。【小問2詳解】氯化銨溶液中因有銨根離子水解生成氫離子，使得氯化銨溶液顯酸性，若往氯化銨溶液中加氫氧化鈉，其酸性會減弱，pH增大；若加入少量硫酸，相當于加了氫離子，則會抑制銨根離子的水解，其水解程度會減小。小問3詳解】酸加水稀釋后pH仍然小于7，堿加水稀釋后pH仍然大于7。pH=3、等體積的醋酸和硫酸加水稀釋100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸則因為稀釋過程中醋酸分子又會繼續電離出氫離子，使得其pH<5；pH=11、等體積的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋100后，氫氧化鈉的pH=9，而氨水則因為稀釋過程中一水合氨分子又會繼續電離出氫氧根離子，使得其pH<9，因此溶液的pH由大到小的順序是③>④>②>①。【小問4詳解】若氨水和氫氧化鈉溶液的pH相等，由于氨水是弱堿，所以氨水的物質的量濃度要比氫氧化鈉溶液的物質的量濃度大，因此等體積、等pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別與硫酸恰好完全反應，氨水消耗硫酸的體積更大。【小問5詳解】將等體積、等pH的醋酸和硫酸混合后在加水稀釋，硫酸根離子的物質的量不變，但醋酸跟離子的物質的量增加，使得增大。【小問6詳解】①中水電離出的，②中水電離出的，③中水電離出的，④中水電離出的，⑤中水電離出的，因此五種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是⑤>①=②=③=④。16.尿素[CO(NH2)2]，又稱碳酰胺，是目前含氨量較高的氮肥，適用于各種土壤和植物。已知：①②③（1）請寫出由N2、H2和CO2合成尿素的熱化學方程式：_______。（2）相比③，若②的反應速率更快，下列示意圖_______(填標號)最能體現②③反應過程的能量變化。A. B.C. D.（3）在某溫度下，將NH3和CO2以物質的量之比2∶1置于一恒容密閉容器中反應：，NH3的轉化率隨時間變化關系如圖所示。t1時反應達到平衡，此時的壓強為pMPa。①下列說法能判斷該反應達到平衡狀態的是_______(填標號)。A．容器壓強不變B．消耗1molCO2時，生成1molH2OC．容器內n(C)與n(N)的比值不發生變化D．混合氣體的平均摩爾質量不變②t1時反應達到平衡，CO2的體積分數為_______(保留三位有效數字)，c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=_______；平衡常數Kp=_______(Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。③向平衡后的反應體系中再通入2molNH3，Kp將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。④圖中t2時，NH3的轉化率發生改變，此時改變的反應條件是_______(請寫出任意一條)。【答案】（1）（2）A（3）①.AD②.22.2%③.4∶2∶3④.⑤.不變⑥.再向容器中通入CO2【解析】【小問1詳解】已知：①②③根據蓋斯定律，將①+②+③，整理可得【小問2詳解】相比③，若②的反應速率更快，這是由于反應②的活化能小，反應放出熱量，使物質內能增加，活化分子數增加反應速率加快；而反應③的活化能大，發生反應需消耗很高能量，且反應吸收熱量，導致物質內能減小，活化分子數減少，反應速率減慢，能夠顯示該關系的圖示是A；【小問3詳解】①A．該反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若容器壓強不變，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態，A符合題意；B．消耗1molCO2時，生成1molH2O表示的都是反應正向進行，不能據此判斷反應是否達到平衡狀態，B不符合題意；C．加入的NH3和CO2以物質的量之比2∶1，二者反應的物質的量的比也是2：1，則無論反應是否達到平衡狀態，容器內n(C)與n(N)的比值始終不發生變化，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態，C不符合題意；D．加入的NH3和CO2以物質的量之比2∶1，反應前后氣體的質量、物質的量都發生變化，若反應未達到平衡狀態，NH3和CO2、H2O(g)的物質的量就會發生變化，混合氣體平均摩爾質量就會發生改變，因此當混合氣體的平均摩爾質量不變時，混合氣體的質量及物質的量不變，反應達到平衡狀態，D符合題意；故合理選項是AD；②假設反應開始時加入的CO2的物質的量是amol，則加入的NH3的物質的量是2amol，反應消耗CO2物質的量是xmol，消耗NH3的物質的量是2xmol，反應產生H2O的物質的量是xmol，由于NH3的平衡轉化率是60%，則，解得x=0.6amol，在t1時刻反應達到平衡時，n(CO2)=(a-0.6a)mol=0.4amol，n(NH3)=(2a-2x)mol=0.8amol，n(H2O)=0.6amol，故CO2的體積分數是；反應在同一容器中，容器的容積相同，氣體的濃度比等于氣體的物質的量的比，所以c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=0.8amol：0.4amol：0.6amol=4∶2∶3；t1時反應達到平衡時氣體總壓強為pMPa，p(NH3)=；p(CO2)=；p(H2O)=，則該溫度下是化學平衡常數Kp=；③化學平衡常數只與溫度有關，而與其它外界條件無關。因此當向平衡后的反應體系中再通入2molNH3時，化學平衡常數Kp不變；④根據圖示可知：在t2時刻改變外界條件后，NH3的轉化率增大，至t3時刻后達到最大值，且不再發生變化，說明又達到了新的平衡狀態，則改變的條件可能是再向容器中通入CO2。17.過碳酸鈉，是一種新型高效環保的固體漂白殺菌劑，易溶于水，微溶于異丙醇，在高溫、高濕或存在重金屬離子和其他雜質污染時，容易發生分解反應，導致活性氧含量(即殺菌消毒時產生的氧氣質量占過碳酸鈉的質量分數)降低。制備過碳酸鈉的實驗裝置如圖，請回答以下問題：

（1）相比分液漏斗，滴液漏斗的優點是_______。（2）制備過碳酸鈉反應的化學方程式為_______。（3）制備過程中最適宜溫度是，當溫度過高時產率迅速下降，原因是_______。（4）反應結束后可采用結晶法從溶液中分離出過碳酸鈉，請簡述該操作步驟：_______。（5）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉