化學反應熱效應解題技巧——高考化學考前三個月速記清單放熱反應和吸熱反應的判斷方法根據(jù)反應物和生成物的總能量大小判斷反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應。一般為圖像中分析(2)根據(jù)化學鍵斷裂和形成時能量變化大小的關(guān)系推斷斷開反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量的反應為吸熱反應，反之為放熱反應。(3)根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷，用常見吸熱和放熱的反應類型來判斷。（注意：濃硫酸稀釋以及NaOH溶于水放熱不屬于化學反應，故不算放熱反應）(4)根據(jù)生成物和反應物的相對穩(wěn)定性判斷由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應為吸熱反應，反之為放熱反應。(5)根據(jù)反應條件判斷一般需要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。反之，一般為放熱反應。根據(jù)△H判斷△H<0放熱反應△H>0吸熱反應書寫熱化學方程式的“五步”1寫方程式——寫出配平的化學方程式。2標狀態(tài)——用s、l、g、aq標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。3標條件——標明反應的溫度和壓強(101kPa、25℃時可不標注)。4標ΔH——在方程式后寫出ΔH,并根據(jù)信息注明ΔH的“+”或“-”。5標數(shù)值——根據(jù)化學計量數(shù)計算并寫出ΔH的值。注意燃燒熱的熱化學方程式中可燃物燃料系數(shù)是1，并且應生成指定產(chǎn)物。（詳見課本P10）例：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1加合法利用蓋斯定律1找目標物：根據(jù)待求解的熱化學方程式中的反應物和生成物找出可用的已知熱化學方程式并確定反應物和生成物的位置2調(diào)方向：根據(jù)目標熱化學方程式調(diào)整可用的已知熱化學方程式的方向，同時調(diào)整?H的符號（反應物調(diào)到前生成物在后）3調(diào)系數(shù)：根據(jù)目標熱化學方程式將調(diào)整好方向的熱化學方程式乘以某一個系數(shù)以便后續(xù)消去無關(guān)物質(zhì)4代數(shù)運算：將調(diào)整好的熱化學方程式進行加合，以得到待求解的化學方程式的?H反應熱大小的比較類型(1)根據(jù)ΔH的符號比較。比較ΔH的大小時需考慮正、負號，對于放熱反應，放熱越多，ΔH越??；對于吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8而熱量的比較：只比較大小，不管是吸熱反應還是放熱反應，│ΔH│越大，Q越大根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)比較。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)內(nèi)能逐漸減小。解題策略可以借助圖示例：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH5S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH6(3)根據(jù)化學計量數(shù)不同比較。當反應物與生成物的狀態(tài)相同時，化學計量數(shù)越大，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH32H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4(4)根據(jù)燃料是否完全燃燒比較。燃料是否完全燃燒比不完全燃燒放熱多，ΔH小。例：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2(5)根據(jù)因酸堿中和反應中溶液濃稀、酸堿強弱、產(chǎn)生沉淀而導致的反應熱的不同比較例：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OΔH9HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH10（7）根據(jù)反應進行的程度比較對于可逆反應,如3H2(g)+N2(g)===2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,是指生成2molNH3(g)時放出92.4kJ的熱量,而不是指3molH2和1molN2在一定條件下混合反應就可放出92.4kJ的熱量,實際上3molH2和1molN2在一定條件下混合反應放出的熱量小于92.4kJ,因為該反應的反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。(8)根據(jù)反應物的性質(zhì)比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應時,物質(zhì)性質(zhì)不同其反應熱不同。如等物質(zhì)的量的不同金屬(或非金屬)與同一種物質(zhì)反應,金屬(或非金屬)越活潑反應越容易進行,放出的熱量越多,對應的ΔH越小。例：Mg(s)+