第1課時離子鍵第四章

第三節

化學鍵情景導學元素

超過一億種思考：構成物質的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。⑴離子⑵分子⑶原子氯化鈉、氯化鎂等水、氯氣、氧氣等金剛石、銅等不同的物質含有不同的微粒，這些微粒是如何構成物質的？一百多種物質？思考與交流從原子結構的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？e-NaClNa+Cl-不穩定結構穩定結構思考：在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？①Na＋和Cl－間的相互吸引作用②電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用吸引和排斥作用達到平衡離子鍵知識精講一、離子鍵1.概念:帶相反電荷離子之間的相互作用。2.成鍵粒子：陽離子和陰離子3.成鍵本質:靜電作用5.離子鍵成鍵的原因:4.成鍵元素：活潑金屬與活潑非金屬元素（靜電吸引和靜電排斥的平衡）(ⅠA、ⅡA)與(ⅥA、ⅦA)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa原子間相互得失電子達到穩定結構，體系的總能量降低。思考交流①活潑金屬陽離子和活潑非金屬陰離子形成的化合物③活潑金屬陽離子和酸根離子形成的鹽④銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬陰離子）形成的鹽如：NaCl、MgCl2、Na2O、MgO如：Na2CO3MgSO4如：NH4ClNH4NO31.常見哪些物質中含有離子鍵？舉例說明。如：NaOH、Mg(OH)22.非金屬元素化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。銨鹽。如NH4Cl、NH4NO3等。②大多數堿離子化合物知識精講二、離子化合物1.定義：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。2.常見的離子化合物：①強堿，如：NaOH、Mg(OH)2等②活潑金屬氧化物，如：Na2O、MgO等③絕大多數鹽，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3

、MgSO4

、NH4Cl、NH4NO3等3.特點①熔、沸點較高，硬度較大；②通常呈固態，固態不導電，熔融態或溶于水后導電。練習應用1、下列說法正確的是（

）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定形成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵D2.下列物質中屬于離子化合物的是()A．硝酸B．氨氣C．氯化銨D．氯化氫3.下列物質中，含有離子鍵的是（）A．HCl

B．H2O2C．K2OD．H2SO4CCOH知識精講三、電子式1.定義：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2.電子式的書寫（1）原子書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。

ClMgNa例如：N知識精講2.電子式的書寫（2）離子①簡單陽離子：與其離子符號相同。例如：Mg2+、Na+②簡單陰離子：不但要畫上最外層電子，而且還要用“[]”括上，并在右上角標出所帶電荷數，一般用表示。Rn-例如：Cl-③復雜離子：HNHHH[

]+[OH]-····

：

：例如：OH-NH4+S2-

O2-

知識精講2.電子式的書寫（3）離子化合物陽離子電子式和陰離子電子式組合形成離子化合物的電子式，書寫時應注意相同的離子不能寫在一起，一般對稱排列。例如：AB型A2B型AB2型NaClNa2OMgCl2ClNa+-O2-Na+Na+ClMg

2+Cl--知識精講3.用電子式表示離子化合物的形成過程例：用電子式表示K2S、MgBr2的形成過程：Mg2+BrBrSKKBrMgBrS2-K+K+書寫要點：①左邊為原子的電子式、右邊為離子化合物的電子式，中間用箭頭連接，不能把“→”寫成“=”。②用箭頭標明電子轉移方向。練習應用1.寫出下列微粒或物質的電子式：第2課時

共價鍵第四章第三節

化學鍵問題導學（1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？（2）為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。微觀探析+17ClCl+17+17+17共用電子對（1）Cl2的形成過程：

··

·Cl

··：Cl

·＋→

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

··

··微觀探析（2）HCl的形成過程+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··知識精講一、共價鍵1.概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。2.成鍵粒子：原子3.成鍵本質:共用電子對對兩個原子的相互作用。5.共價鍵成鍵的原因:通過共用電子對，各原子最外層電子數目達到穩定結構，體系的總能量降低。4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素原子之間（稀有氣體元素除外）。思考交流1.哪些常見物質中含有共價鍵？舉例說明。共價化合物①非金屬單質。如：H2、O2

等②非金屬氧化物。如：H2O、CO、CO2等③非金屬氫化物。如：HCl、NH3等⑤大多數有機化合物。如：CCl4、CH4等⑥某些離子化合物。如：NaOH、NH4Cl等④酸。如：H2SO4、HClO等只含有共價鍵的化合物知識精講二、共價化合物：離子化合物和共價化合物的本質區別：離子化合物在熔融時能導電，共價化合物不能導電1.定義：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。2.常見的共價化合物：①非金屬氧化物。如：H2O、CO、CO2等②非金屬氫化物。如：HCl、NH3等③酸。如：H2SO4、HClO等④大多數有機化合物。如：CCl4、CH4等特例：AlCl3（共價化合物）問題導學由同種元素原子形成的共價鍵和不同種元素形成的共價鍵有什么區別？（提示：共用電子對是否發生偏移）

Cl

··

··

H

··

··HH

··電子對不偏移電子對偏向Cl共用電子對不偏向任何一個原子兩個原子均不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的原子成鍵的原子呈正電性或負電性非極性共價鍵非極性共價鍵知識精講三、極性鍵和非極性鍵極性鍵：共用電子對發生偏移的共價鍵，稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。非極性鍵：共用電子對不發生偏移的共價鍵，稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵成鍵原子不顯電性一方顯正電性，一方顯負電性非極性鍵同種元素不同種元素電子對有偏移電子對沒有偏移共價鍵類型成鍵元素成鍵特征成鍵結果練習應用1.在CaCl2、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2、NH4Cl中，(1)只含有離子鍵的是_______，(2)只含有極性鍵的是_______，(3)只含有非極性鍵的是_______，(4)既含有離子鍵又含有極性鍵的是______________，(5)既含有離子鍵又含有非極性鍵的是__________，(6)屬于離子化合物的是_____________________________,屬于共價化合物的是_____________。CaCl2H2SN2NaOH、NH4ClNa2O2CaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2H2S、H2O2特別提醒：(1)“三個一定”①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的一定是離子化合物；③共價化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個可能”①離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3；③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。分子電子式H2HClN2CO2H2OCH4NH3知識精講四、共價分子結構的表示方式書寫要求：①每個原子均應達到穩定的結構②不加中括號[]，不標正負電荷數③原子最外層電子數距8電子穩定結構差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）原子周圍共用電子對數=8-原子最外層電子數知識精講四、共價分子結構的表示方式分子電子式結構式分子結構模型H2HClN2CO2H2OCH4NH3分別用“－、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對結構式：在化學上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結構式。直線型V形正四面體三角錐形知識精講用電子式表示原子形成共價鍵書寫要點：①左邊為原子的電子式、右邊為以共價鍵形成分子的單質或共價化合物的電子式，中間用箭頭連接，不能把“→”寫成“=”。Cl

+Cl

Cl

Cl

·×O·····×HHH2O的形成過程：O······H

++

H××HCl的形成過程：Cl2的形成過程：

··

·

Cl

··：H＋×

··

··

Cl

H

·

··×②因沒有發生電子的得失，不能畫彎箭號。或·×O·····×HHO······2H

+×③“→”左邊相同原子的電子式可以合并。練習應用1.寫出下列物質的電子式。①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［

］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2→→·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××2.用電子式表示下列分子的形成過程。

··

··O

··CO

··××××

·

·

·

·知識精講離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強的原子成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質，如O2；某些化合物，如Na2O2共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH表示方法以NaCl為例。電子式為：NaCl的形成過程為：以HCl為例。電子式為：HCl的形成過程為：物質類型離子化合物共價化合物概念由離子鍵構成的化合物以共用電子對形成分子的化合物化學鍵類型含離子鍵，可能含有共建鍵只含有共價鍵化合物類型大多數金屬氧化物、強堿、絕大多數鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大多數有機物、NH3?H2O化合物性質熔融狀態下能導電熔融狀態下不能導電舉例Na2O、NaOH、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、HNO3、C2H5OH知識精講離子化合物和共價化合物的比較知識精講五、構成物質微粒間的相互作用概念化學鍵意義相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵原子間價電子的轉移原子間價電子的共用離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵形成類別形成性質各異的微粒和物質；一百多種元素的原子構成物質已超過1億種1.化學鍵知識精講用化學鍵的觀點分析化學反應過程：化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。舊鍵斷裂新鍵形成練習應用2.下列變化中，既有舊化學鍵斷裂又有新化學鍵形成過程的是（）A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華

D.氯化鈉溶于水3．下列關于NaHSO4的說法中正確的是(

)A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵DB知識精講五、構成物質微粒間的相互作用2.分子間作用力(1)分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間的作用力，又稱范德華力。(2)由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大,分子間作用力越大，分子的熔、沸點越高。如：F2<Cl2<Br2<I2知識精講五、構成物質微粒間的相互作用ＨOＨOＨOＨ共價鍵氫鍵d+d-d+d-d+d-d+(靜電吸引作用)ＨＨd+d+（3）氫鍵也是一種分子間作用力，它比化學鍵弱，但比范德華力強，氫鍵會使物質