專題二第三單元化學平衡的移動01濃度、壓強對化學平衡移動的影響如何改變化學平衡狀態呢？舊平衡v正＝v逆條件改變v正

v逆一段時間后新平衡v‘正＝v’逆化學平衡移動改變外界條件，破壞原有的平衡狀態，建立起新的平衡狀態的過程。v正＜v逆v正=v逆反應處于平衡狀態v正＞v逆平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動濃度、壓強和溫度濃度變化對化學平衡的影響2CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O黃色橙色在溶液中存在如下平衡：濃度變化對化學平衡的影響濃度變化對化學平衡的影響平衡向逆反應方向移動平衡向正反應方向移動c(H＋)增大NaOH溶液使c(H＋)變小平衡向生成Cr2O72－或CrO42－減小方向移動平衡向生成CrO42－或Cr2O72－減小方向移動濃度變化對化學平衡的影響②c(反應物)減小或c(生成物)增大，平衡向逆反應方向移動。濃度對化學平衡移動的影響規律當其他條件不變時：①c(反應物)增大或c(生成物)減小，平衡向正反應方向移動。反應物

生成物向正反應方向移動向逆反應方向移動Q＝KQ＜KQ＞K平衡狀態濃度變化對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響規律的解釋Q

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)m

A(g)+n

B(g)

p

C(g)+q

D(g)化學平衡1Q＝K改變反應條件不平衡

Q

≠K一段時間化學平衡2濃度變化對化學平衡的影響平衡向正反應方向移動增大c(反應物)減小c(生成物)Q減小Q＜K減小c(反應物)增大c(生成物)平衡向逆反應方向移動Q增大Q＞K濃度變化對化學平衡的影響用v－t圖像分析濃度變化對化學平衡移動的影響平衡向正反應方向移動t1時刻，增大反應物濃度v′正增大，而v′逆不變v′正＞v′逆濃度變化對化學平衡的影響用v－t圖像分析濃度變化對化學平衡移動的影響平衡向正反應方向移動t1時刻，減小生成物濃度v′逆減小，而v′正不變v′正＞v′逆濃度變化對化學平衡的影響用v－t圖像分析濃度變化對化學平衡移動的影響平衡向逆反應方向移動t1時刻，增大生成物濃度v′逆增大，而v′正不變v′逆＞v′正濃度變化對化學平衡的影響用v－t圖像分析濃度變化對化學平衡移動的影響平衡向逆反應方向移動t1時刻，減小反應物濃度v′正減小，而v′逆不變v′逆＞v′正濃度變化對化學平衡的影響固體或純液體的濃度是常數，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動。“濃度對化學平衡移動的影響”中的“濃度”是指與反應有關的氣體或溶液中參加反應的離子的濃度。對于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應的離子的干擾。123注意濃度變化對化學平衡的影響工業上用適當增加相對廉價的反應物或及時分離出生成物的方法提高產量、降低生產成本。實際生產中的應用壓強變化對化學平衡的影響

2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色壓強變化對化學平衡的影響壓強變化對化學平衡的影響實驗（同溫度下）壓強各物質濃度（mol·L-1）濃度商(Q)NO2N2O4原化學平衡容器容積為Vp1ab壓縮容積至V/2

時ba2

＝

KQ1＝2b(2a)2

b2a2

Q2＝2p12a2b＝

通過計算Q2＝K/2，

即Q2＜

K

向正反應方移動

2NO2(g)N2O4(g)同溫度：壓強變化對化學平衡的影響

向正反應方向移動容積減小原平衡氣①顏色變深②顏色又變淺③物質濃度瞬間增大加壓前實驗現象與分析

2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色加壓NO2濃度比②中的減小向氣體分子數減小方向移動壓強變化對化學平衡的影響實驗（同溫度下）壓強各物質濃度（mol·L-1）濃度商(Q)NO2N2O4原化學平衡容器容積為Vp1ab擴大容積至2V時

b(a)2

＝

2ba2

Q2＝ba2

＝

KP1ab通過計算Q2＝2K，

即Q2＞

K

向逆反應方移動

12121212

12

2NO2(g)N2O4(g)Q1＝同溫度：壓強變化對化學平衡的影響容積增大原平衡氣①顏色變淺②顏色又變深③實驗現象與分析減壓向逆反應方向移動物質濃度瞬間減小減壓前NO2濃度比②中的增大

2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色向氣體分子數增大方向移動壓強變化對化學平衡的影響②減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。壓強對化學平衡移動的影響規律當其他條件不變時：①增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。③對于反應前后氣體分子數目不變的反應，改變壓強平衡不移動。壓強變化對化學平衡的影響用v－t圖像分析壓強變化對化學平衡移動的影響平衡向正反應（氣體體積減小）方向移動t1時刻，增大壓強v′正、v′逆均增大v′正＞v′逆N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)為例壓強變化對化學平衡的影響用v－t圖像分析壓強變化對化學平衡移動的影響平衡向逆反應（氣體體積增大）方向移動t1時刻，減小壓強v′正、v′逆均減小v′逆＞v′正N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)為例壓強變化對化學平衡的影響充入“惰性”氣體對化學平衡的影響恒容時，通入“惰性”氣體恒容壓強增大平衡不移動反應物生成物濃度不變壓強變化對化學平衡的影響充入“惰性”氣體對化學平衡的影響恒壓時，通入“惰性”氣體恒壓體積增大平衡向氣體體積增大的方向移動壓強變化對化學平衡的影響對于反應前后氣體體積相等的反應[如H2(g)＋I2(g)?2HI(g)]，當向平衡體系中充入“惰性”氣體時，則無論任何情況下平衡都不發生移動。充入“惰性”氣體對化學平衡的影響在恒容容器中，改變其中一種物質的濃度時，必然同時引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，應以濃度的影響進行分析，得出Qc與K的關系。延時符課堂小結化學平衡狀態化學平衡移動壓強濃度改變課堂練習1、在一定條件下，反應：2SO2(g)＋O2(g)

?2SO3(g)達到了平衡，改變某一條件，發生下述變化，其中可確定該平衡一定發生移動的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)減小C．O2的百分含量發生變化D．SO3的質量不變C課堂練習2、在密閉容器中，反應：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，在一定條件下達到平衡狀態，試回答下列問題：(1)若x＋y＞z，縮小體積，增大壓