新教材新理念新設計氯及其化合物第一課時（氯氣的性質與用途）在本章的第一節中，學生對典型金屬元素鈉進行了學習，了解了研究金屬元素及其化合物的思路和方法，初步構建了含同種元素的物質間的轉化關系。氯是一種典型的非金屬元素，具有多種化合價，可以形成食鹽、漂白粉等多種含氯化合物，學生在日常生活中對這些物質比較熟悉。因此，教材在本節并未采取第一節的編寫思路，而是以學生不熟悉的氯氣為主線，選擇氯氣的性質、用途、實驗室制備方法及Cl-的檢驗等內容，將含氯化合物穿插在其中進行介紹，讓學生在重點學習氯氣單質的過程中，關注這些含氯元素物質間的轉化，引導學生建構不同價態物質間的轉化關系，形成非金屬及其化合物的研究思路和方法。新教材分析：課標要求：1.能通過實驗探究氯氣的物理性質、化學性質，體會實驗對認識和研究物質性質的重要作用，培養證據推理意識。2.通過含氯物質性質和用途的學習，感受物質性質與用途的關系，體會化學對生活、環境保護的重要意義，增強社會責任感。資料卡片：氯氣的發現與命名P41舍勒戴維軟錳礦和濃鹽酸混合加熱“綠氣”“氯氣”新聞：京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性根據上述材料，得出氯氣的哪些物理性質？氣味:密度：比空氣大毒性：密度：有刺激性氣味易液化：溶解性：顏色狀態：物理性質黃綠色的氣體有毒比空氣大液化成液氯能溶于水（1:2）,形成氯水純凈物混合物收集方法：排飽和的食鹽水法或向上排空法收集小組活動：觀察并總結氯氣的物理性質小結：易得到電子，化合價降低；氯是活潑非金屬元素，氯氣的化學性質非常活潑。表現出強氧化性(典型的非金屬性)方法點撥：結構決定性質得1個電子成鹽NaClMgCl2CaCl2海水化合態1.與金屬單質的反應氯氣的化學性質應

化學方程式反應現象與鈉反應____________________產生大量_____煙與鐵反應_____________________產生大量_______煙與銅反應__________________產生大量_______煙白色棕褐色棕黃色氯氣在加熱條件下能與大多數金屬化合，生成___價金屬氯化物。高氯氣與金屬反應2..與非金屬單質的反應：實驗2-7P42(1)實驗操作在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。(2)實驗現象：氫氣在氯氣中安靜地______，發出_______火焰，集氣瓶口上方出現_____。(3)化學方程式：_________________。提醒

(1)燃燒是發光發熱的劇烈的化學反應，不一定要有氧氣參與。如2P＋3Cl22PCl3等。(2)若將H2與Cl2混合點燃或強光照射會發生爆炸。燃燒蒼白色白霧氫氣在氯氣中燃燒3.與水反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO實驗2-8：漂白原理的探究實驗實驗操作實驗現象實驗結論

有色布條_______干燥的Cl2___________不褪色無漂白作用

有色布條_____在有H2O存在的條件下，Cl2__________

有色鮮花_____在有H2O存在的條件下，Cl2__________褪色有漂白作用褪色有漂白作用氫氣的漂白性實驗注：氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機色素褪色，是因為與水反應生成了HClO（次氯酸）。氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物反應生成有機氯化物對人體有害，所以要嚴格控制自來水中氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。次氯酸(HClO)的性質A、弱酸性，為一元弱酸（比碳酸弱）電離方程式：B、不穩定性，見光易分解C、具有強氧化性氧化性比Cl2還強，具有殺菌性能，還具有漂白性。氯水也因為含有次氯酸而具有漂白作用。4.與堿反應（1）.與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液(1)制取反應的化學方程式：__________________________________。(2)漂白液的有效成分是_________。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸鈉（2）.與石灰乳反應——制取漂白粉(1)制取反應的化學方程式：______________________________________。(2)漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是_________。(3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的__________與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的_______。(4)漂白粉的保存：漂白粉應_____、_____保存，并置于_____干燥處。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸鈣次氯酸密封避光陰涼1.漂白粉長期露置于空氣中，最終會失效，寫出失效所發生的化學方程式。思考提示Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。2.用次氯酸鹽而不用氯水作漂白劑的優點是什么？工業制取漂白粉時，為什么用石灰乳而不用澄清石灰水？提示便于保存且使用時生成的次氯酸濃度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。