專題三第二單元溶液的酸堿性02酸堿中和滴定部分農作物最適宜生長的pH范圍一、滴定原理若是一元酸和一元堿反應

c酸·V酸＝c堿·V堿1.中和反應的實質：2.在酸堿恰好反應時，H++OH-

H2On(H+)＝n(OH-

)酸堿中和滴定依據中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。如何準確測量參加反應的兩種溶液的體積？選用更加精確的儀器

酸式滴定管堿式滴定管最小分刻度：0.1mL可估讀到0.01mL﹡標識

標有量程、使用溫度、刻度(“0”刻度

在上方，越往下讀數越大）

﹡類型酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的試劑堿式滴定管（B）：堿性的試劑為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性溶液？酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，堿液容易與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，使玻璃活塞與滴定管壁粘合在一起，堿式滴定管有膠皮管，容易被酸性溶液腐蝕。若溶液中的物質見光易分解，則可用棕色滴定管盛放。既能盛放酸性溶液又能盛放堿性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐堿。①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液

2～3遍。潤洗滴定管的使用方法方法是：從滴定管上口加入3~5mL待裝的酸或堿溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內壁；再將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中（對于酸式滴定管，輕輕轉動活塞；對于堿式滴定管，輕輕擠壓玻璃球）。③加入溶液：注入待裝的酸、堿溶液至滴定管“0”刻度以上2~3mL，用滴定管夾固定滴定管。④調節起始讀數：輕輕轉動酸式滴定管的活塞，或輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調節滴定管液面使其處于

或_____

__________。準確讀取數值并記錄讀數V初。“0”刻度“0”刻度以下的某一刻度滴定管的使用方法⑤使用酸式滴定管時，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微彎曲，輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液，旋轉活塞，溶液即可流出。滴定管的使用方法⑥使用堿式滴定管時，左手拇指在前，食指在后，捏住乳膠管中玻璃球的偏上部位，擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。滴定過程中，滴加溶液的速度不能過快，一般以每秒3~4滴為宜。接近終點時，應逐漸減慢滴加的速度，減為每次加入1滴溶液。滴加完畢后記錄讀數V末，則反應消耗溶液的體積為V末－V初。V初V末V

＝

V末－V初

滴定管的使用方法主要儀器

堿式滴定管酸式滴定管滴定管夾鐵架臺錐形瓶中和滴定曲線的繪制中和滴定曲線的繪制在接近終點時，半滴半滴地滴入溶液，當加入半滴后溶液恰好出現淺紅色且30s內紅色不褪去，則達到滴定終點。中和滴定曲線的繪制終點的判斷：等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不變回原色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。中和滴定曲線的繪制反應終點突變范圍酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應已完全，即為滴定終點。中和滴定曲線的繪制數據處理：為減少實驗誤差，滴定時，要求重復實驗2～3次，求出待測溶液的物質的量濃度，然后再求出測定數值的平均值。中和滴定曲線的繪制指示劑滴定終點的確定酸堿指示劑的作用原理一般來說，酸堿指示劑通常是一些有機弱酸或有機弱堿，它們在水溶液中存在著電離平衡。例如，某一弱酸型酸堿指示劑（用HIn表示）在溶液中存在著如下電離平衡：HIn

?

H＋＋In－HIn和In－的顏色不同。當溶液的酸堿性改變時，氫離子濃度發生變化，HIn的電離平衡發生移動，HIn和In－的濃度隨之改變，顏色就會出現變化。中和滴定曲線的繪制幾種常用指示劑的變色范圍(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)。中和滴定曲線的繪制強酸與強堿恰好中和時pH＝7，而甲基橙、酚酞的變色均不在pH＝7時，為什么還可以用它們作指示劑指示滴定終點？由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點上，但體積差距很小，可以忽略不計。手持技術數字化實驗特點：實時動態直觀快速多條曲線中和滴定曲線的繪制中和滴定曲線的繪制實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，一瓶濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液，如何準確測出鹽酸的濃度？酸堿中和滴定待測定量取一定體積已知0.1000mol/LV[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]＝c(HCl).c(NaOH).c(NaOH)V[NaOH(aq)]c(HCl)＝.V[HCl(aq)]酸堿中和滴定酸堿中和滴定中和滴定誤差分析分析依據c待測·V待測＝c標準·V標準c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現在

的大小。V標準酸堿中和滴定步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗________堿式滴定管未用標準溶液潤洗________錐形瓶用待測溶液潤洗________錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水___________取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失__________常見的誤差分析以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失________振蕩錐形瓶時部分液體濺出________部分酸液滴出錐形瓶外________溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化________讀數滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)________滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)________變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高酸堿中和滴定延時符課堂小結中和滴定實驗定量分析核心：減少誤差儀器選用指示劑的選擇依據：中和反應數據處理課堂練習D稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時，未調節天平的零點(

)(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確(

)(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗(

)(4)開始滴定時，滴定