第二節(jié)離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第三課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、從離子反應(yīng)認(rèn)識(shí)離子共存問題。2、從離子方程式書寫原則認(rèn)識(shí)離子方程式正誤判斷方法。3、從探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力。4、理解與“量”有關(guān)的離子方程式書寫方法。5、根據(jù)離子性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的鑒別和推斷課本P19T4一、離子共存問題此題型考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。課堂練習(xí)1、判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成氣體NH3生成弱酸醋酸提示:MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存！1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存⑴生成難溶和微溶物：例如Ag+與Cl-，Ca2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸酸根不能跟H+大量共存；⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O。(4)弱酸酸式根離子(如H2PO4-、HPO42-、HCO3-、HS-、HSO3-等)在酸、堿性溶液中均不能大量共存！離子共存判斷方法2．離子共存問題審題技巧(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。

課堂練習(xí)2、有離子：①Cl－②SO42-③H＋④OH－⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na＋⑧Cu2＋⑨Ca2＋⑩Ag＋?Ba2＋?K＋?MnO4-(1)在酸性條件下，不能大量共存的有________（填序號(hào)，下同)。(2)在堿性條件下，不能大量共存的有________。(3)在無色溶液中，不能共存的有________。④⑤⑥③⑥⑧⑨⑩⑧?課堂練習(xí)3、在水溶液中能大量共存的一組是()A．0.1mol·L－1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32-B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3-C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－A二、離子方程式的正誤判斷此題型考查離子方程式的書寫注意：兩易—易溶易電離兩等—兩邊同元素原子個(gè)數(shù)相等、兩邊的電荷總數(shù)相等兩查—是否漏反應(yīng)條件、是否有公約數(shù)課本P18T3課堂練習(xí)4、判斷下列離子方程式是否正確并說明理由（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑（2）FeCl3與Fe反應(yīng)：Fe3+

+Fe=2Fe2+（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2+

+OH-

+H+

+SO42-

=BaSO4↓+H2O（4）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+

=H2O+CO2↑（5）硫酸鎂和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓離子反應(yīng)是不符合客觀事實(shí)不符合拆寫原則漏掉離子反應(yīng)電荷不守恒陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比不符合化學(xué)式離子方程式正誤判斷方法(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：錯(cuò)誤：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑錯(cuò)因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

課堂練習(xí)5、下列離子方程式正確的是（

）A:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OF:碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD課堂練習(xí)6、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(

)A．向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe＋Zn2＋=Fe2＋＋ZnB．向硫酸溶液中加入Cu(OH)2固體：OH－＋H＋=H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．向氯化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷總數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。課本P19T9三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力A導(dǎo)電能力最大Ba(OH)2═Ba2++2OH￣A-B導(dǎo)電能力減小幾乎變?yōu)榱鉈a2++2OH￣+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OB-C導(dǎo)電能力增強(qiáng)H2SO4═2H++SO42-課堂練習(xí)7、已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H20=Ca(HCO3)且Ca(HCO3)2易溶于水，試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題:(1)通入CO2前，燈泡____(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度____________(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度__________(4)下列四個(gè)圖中，哪一個(gè)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電力）（）亮燈泡先變暗后熄滅熄滅后又逐漸變亮D四、物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷2、四項(xiàng)原則推斷物質(zhì)(1)肯定性原則：根據(jù)題干或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象確定物質(zhì)。(2)否定性原則：根據(jù)已確定的物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)排除不存在的物質(zhì)。(3)引入性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的引入對推斷物質(zhì)的干擾。(4)電中性原則：在溶液中一定為電中性，陰、陽離子帶的電荷數(shù)相等。1．物質(zhì)檢驗(yàn)的幾個(gè)方面(1)沉淀法：如Ag＋、Cl－、SO42-、Ca2＋的檢驗(yàn)。(2)氣體法：如CO32-。課本P30T12課本P30T13課堂練習(xí)8、某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3—六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是_______________；乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加適當(dāng)過量的________，可以回收其中的金屬______(填寫元素符號(hào))，過濾可得到單一溶質(zhì)的溶液，涉及的離子方程式為_____________________________________________。(2)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的________________________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。OH－

K＋

Cl－鐵粉AgFe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－

KNO3課堂練習(xí)9、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式，下同)，一定不含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是_____。(2)寫出各步變化的離子方程式：①____________________；②________________________________Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaClBa2＋＋CO32-===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O五、與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)：NaOH

+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+NaHCO3NaOH少量：NaOH過量：2NaOH

+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3OH-

+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O2OH-

+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

“少量定1法”：把少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”，其參加反應(yīng)的離子個(gè)數(shù)比與化學(xué)式相符。課堂練習(xí)10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液__________。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性______。(3)向NaOH溶液中充入過量CO2______________________。課堂小結(jié)離子反應(yīng)的應(yīng)用離子的共存離子方程式正誤判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷與量有關(guān)離子方程式的書寫

1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-B課堂達(dá)標(biāo)2、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－

D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－A3、下列離子方程式正確的是(

)A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸混合：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OD4．(雙選)下列離子方程式書寫正確的是(

)A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．MgCO3與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑C．往澄清石灰水中通入過量CO2氣體：CO2＋OH－=HCO3-D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OBC5、2gNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電能力變化不大的是()A.自來水B.含2.45gH2SO4的硫酸溶液C.含2.925gNaCl的溶液D.含4.25gNaNO3的溶液B（1）氫氧化鈉通入過量CO2：__________________________________（2）石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

_________________________________________（3）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)①溶液呈中性時(shí)_____________________________________________________②溶液呈堿性時(shí)_____________________________________________________6．書寫下列反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-===HCO3-2HCO3?+Ca