第二節分子晶體與共價晶體第一課時分子晶體第三章晶體結構與性質課程目標1.了解分子晶體的結構特點。2.能借助分子晶體模型說明分子晶體中的粒子及粒子間的相互作用，以及范德華力與氫鍵對分子晶體結構與性質的影響。請判斷下列固體是否屬于晶體？并說明理由。雪花食鹽鉆石玻璃思考交流晶體晶體晶體非晶體分子晶體離子晶體原子晶體問題1從組成粒子和粒子間相互作用的角度分析

以下四種晶體結構的共同特點是什么？碘（I2）干冰（CO2）碳60（C60）冰（H2O）思考交流任務一：分子晶體只含分子的晶體構成粒子分子晶體分子粒子間的作用力分子間作用力分子內各原子間共價鍵一、定義：①所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX②部分非金屬單質:X2，O2，H2，S8，P4，C60

③部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10④幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4⑤絕大多數有機物：乙醇，冰醋酸，蔗糖二、典型的分子晶體：任務一：分子晶體注意：SiO2不是分子晶體活動1利用干冰晶體的結構模型認識分子晶體的結構特征，每個CO2周圍有幾個緊密相鄰的CO2？01axyz干冰晶體結構學生活動xyz1234xyzxyzxy學生活動（1）分子密堆積，每個分子周圍有12個緊鄰的分子:只存在范德華力，活動2利用冰晶體的結構模型認識分子晶體的結構特征每個H2O周圍有幾個緊密相鄰的H2O？冰的晶體結構冰中的一個水分子學生活動冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結構1、為什么冰剛剛融化時，密度變大，4℃后密度又變小？低于4℃時，氫鍵使得分子間有空隙冰的晶體結構融化的冰高于4℃時，分子熱運動思考交流（2）分子非密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子少于12個：若分子間的主要作用力是氫鍵，由于氫鍵具有方向性，使得晶體中分子的空間利用率降低，留有相當大的空隙，這種晶體不具有分子密堆積特征，如HF、NH3、冰。三、分子晶體的結構特征微粒間作用力空間特點舉例分子密堆積分子非密堆積通常每個分子周圍有12個緊鄰的分子每個分子周圍緊鄰的分子數小于12個，空間利用率范德華力范德華力和氫鍵C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰歸納小結2、為何干冰的密度比冰的密度大？冰：非密堆積干冰：密堆積思考交流由于干冰中的CO2之間只存在范德華力，一個分子周圍有12個緊鄰分子，密度比冰的高。水存在分子間氫鍵，CO2之間只存在范德華力，干冰的熔沸點比冰低。干冰常壓下極易升華。而且，干冰在工業上廣泛用作制冷劑。分子晶體氧氣氮氣白磷水熔點/℃-218.3-210.144.20分子晶體硫化氫甲烷乙酸尿素熔點/℃-85.6-18216.6132.7某些分子晶體的熔點分析表中數據，結合已學知識，歸納分子晶體的物理性質，并說明原因。學生活動四、分子晶體的物理性質：1、較低的熔點和沸點2、較小的硬度（多數分子晶體在常溫時為氣態或液態）分子晶體氧氣氮氣白磷水硫化氫甲烷乙酸尿素熔點/℃-218.3-210.144.20-85.6-18216.6132.7原因：分子間作用力很弱歸納小結[強調]

分子晶體在熔化時，只破壞分子間作用力而不破壞化學鍵。分子晶體熔、沸點比較規律少數主要以氫鍵作用形成的分子晶體，比一般的分子晶體的熔、沸點高組成與結構相似，分子之間不含氫鍵而只利用范德華力形成的分子晶體，隨著相對分子質量的增大，物質的熔、沸點逐漸升高相對分子質量相等或相近的極性分子構成的分子晶體，其熔、沸點一般比非極性分子構成的分子晶體的熔、沸點高有機物中組成和結構相似且不存在氫鍵的同分異構體，相對分子質量相同，一般支鏈越多，分子間的相互作用力越弱，熔、沸點越低四、分子晶體的物理性質：3、分子晶體不導電分子晶體在固態和熔融狀態下均不存在自由離子或自由電子，因而分子晶體在固態和熔融狀態下都不導電4、分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶”規律極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。四、分子晶體的物理性質：五、分子晶體的判斷方法①依據物質的類別判斷組成分子晶體的粒子是分子，粒子間作用是分子間作用力。分子晶體的硬度小，熔、沸點低，在熔融狀態或固體時均不導電部分非金屬單質、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數有機物的晶體都是分子晶體。②依據組成晶體的粒子及粒子間作用判斷③依據物質的性質判斷任務一：分子晶體①組成和結構相似的物質，不含氫鍵的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。六、分子晶體熔沸點高低的判斷②相對分子質量相等或相近，極性分子的范德華力大，熔沸點高，如CO>N2③含有分子間氫鍵的分子晶體，熔沸點較高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3

任務一：分子晶體⑤烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨分子中碳原子數的增加,熔、沸點升高,如C2H6>CH4,C2H5CI>CH3CI,CH3COOH>HCOOH。④在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越多，熔沸點越低。如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環上的同分異構體一般按照“鄰位>間位>對位”的順序。六、分子晶體熔沸點高低的判斷1．下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是(

)A．NH3、P4、C10H8

B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2課堂練習B(1)比較下列化合物熔、沸點的高低(填“>”或“<”)。①CO2________SO2②NH3________PH3③O3________O2④Ne________Ar⑤CH3CH2OH________CH3OH⑥CO________N2(2)已知AlCl3的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。請回答：①AlCl3固體是________晶體。②設計一個可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是_______________________________________。(1)①<

②>

③>

④<

⑤>