湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)沙縣第九中學(xué)2025屆高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移C．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大D．正極反應(yīng)式為：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移3、沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+和淀粉檢驗(yàn)I- B．氯水和CCl4檢驗(yàn)Br-C．新制Cu(OH)2、加熱檢驗(yàn)醛基 D．硝酸和AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-4、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑D．銅電極出現(xiàn)氣泡5、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I26、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y7、已知：SO32—＋I(xiàn)2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，下列判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－8、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮發(fā))()A．溴乙烷 B．乙醛 C．橄欖油 D．汽油9、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．液氯、干冰均為純凈物B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物C．互為同系物D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物10、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B．CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑C．脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4D．整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：111、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．5.6g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NAD．6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+B．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓C．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O13、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．含個(gè)銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C．碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D．濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌D．Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑15、海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2＋的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌C．第②步的反應(yīng)是將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCl2D．第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑16、已知NH3·H2O為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是()A．濃度為0.1mol·L－1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1mol·L－1硫酸的導(dǎo)電性弱B．0.1mol·L－1NH4A溶液的pH等于7C．0.1mol·L－1的HA溶液能使甲基橙變紅色D．等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于717、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I218、膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是A．Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1B．所有氧原子都采取sp3雜化C．膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大19、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說(shuō)法中正確的是（）A．Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2B．X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小C．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)D．X、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)20、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+B．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+C．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2+D．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+21、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Q B．W的氧化物可作耐高溫材料C．簡(jiǎn)單離子半徑最大的為Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X22、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對(duì)電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自動(dòng)離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A．充電完成時(shí)，電池能被磁鐵吸引B．該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C．充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極二、非選擇題(共84分)23、（14分）有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)W的化學(xué)名稱為_(kāi)___；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有___個(gè)。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。24、（12分）化合物I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和萘（）合成，路線如下：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，E的化學(xué)名稱_______。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________、_________。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(5)同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的G（）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則反應(yīng)中G（）斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)______（填編號(hào)）(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有______種,請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。25、（12分）氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度，裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N(xiāo)2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫(xiě)出制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式__________。（4）D裝置的作用是____________。（5）測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測(cè)得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）。若Li3N產(chǎn)品混有Li，則測(cè)得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。26、（10分）為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。回答下列問(wèn)題：（1）甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱是___法。（2）試劑A可以選用___（填編號(hào)）a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO3（3）操作Ⅱ后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①___、②___兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是___；（4）學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由___色至___時(shí)，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___（保留兩位小數(shù)）。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？___。（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過(guò)一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3②Fe2+＋2Fe３+＋8OH?Fe3O4↓＋4H2O③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：（1）濾渣的成分為_(kāi)_______。（2）步驟Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的離子方程式：________。步驟Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和________。（3）步驟Ⅳ中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是________。（4）下列有關(guān)敘述正確的是________。A步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)C步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，緩慢流干，重復(fù)2～3次（5）步驟Ⅲ中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過(guò)一系列操作。即：濾渣中加過(guò)量NaOH溶液攪拌溶解→________→過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚?xiě)正確的操作次序（填寫(xiě)序號(hào)）。①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液②過(guò)濾、洗滌③加入過(guò)量稀硫酸溶解④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解⑤測(cè)定Fe3+含量（6）測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過(guò)程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3mol·L?1H2SO4至pH為3～4，加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為_(kāi)_______。已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0g·mol?1；2Cu2+＋4I?=2CuI＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32-=2I?＋S4O62-。28、（14分）草酸（H2C2O4）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸，具有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬。工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸（兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)）：①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OH－Q（Q＞0）（1）反應(yīng)①選擇13~15MPa的高壓條件下進(jìn)行，最主要的原因是為了___。若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L，則用水表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___。（2）對(duì)于反應(yīng)②，下列能夠說(shuō)明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。a．平衡常數(shù)K保持不變b．反應(yīng)液的pH保持不變c．丁醇的濃度保持不變d．反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變下列措施既能加快該反應(yīng)速率，又有利于提高產(chǎn)率的是___。a．合理升高反應(yīng)溫度b．合理增大反應(yīng)壓強(qiáng)c．增大水的用量d．加入稀硫酸作為催化劑（3）將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是___。a．通入HCl氣體b．加入草酸晶體c．通入NH3d．加入草酸鉀晶體（5）已知：物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3；草酸溶液與過(guò)量的亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3；過(guò)量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級(jí)電離常數(shù)（記為K1、K2）與亞硫酸的兩級(jí)電離常數(shù)（記為K3、K4）由大到小的順序____。29、（10分）鍺（Ge）是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。(1)鍺在元素周期表中屬于_____區(qū)，GeCl4的熔點(diǎn)為－49.5℃，沸點(diǎn)為84℃，GeCl4晶體類(lèi)型是_________(2)鍺（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均為第四周期的元素，它們第一電離能由大到小的順序__________(3)AsO43-離子的中心原子的雜化方式________，與其互為等電子體的分子是___________;N3-和SCN-互為等電子體，根據(jù)等電子體判斷N3-空間構(gòu)型為_(kāi)______；一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫(xiě)出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式：_____。(4)四乙基鍺(見(jiàn)圖)，1mol四乙基鍺含有的σ鍵數(shù)目約為_(kāi)____________,四乙基鍺易溶于苯，其原因是________(5)如圖所示鍺的一個(gè)晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為apm，Ge的相對(duì)原子質(zhì)量為73，金屬Ge的密度為ρg/cm3，則晶胞中Ge原子的配位數(shù)為_(kāi)________，用含有a、ρ的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：_________mol-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.電池工作時(shí)，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負(fù)極遷移，B項(xiàng)正確；C.該電池放電過(guò)程中，負(fù)極Zn→Zn(OH)2，正極K2FeO4→KOH+Fe2O3，總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項(xiàng)正確。D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。2、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍(lán)，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A項(xiàng)涉及；B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D.Cl-和硝酸酸化過(guò)的AgNO3溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。4、B【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽(yáng)極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。【詳解】A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑，故C正確；D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。5、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性：K>Na，A項(xiàng)正確；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)正確；C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項(xiàng)正確；答案選C。6、B【解析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說(shuō)明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯(cuò)誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯(cuò)誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。故選B。7、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-＞I－。其溶液呈無(wú)色，則Cu2＋一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被Br2氧化成SO，若Br2過(guò)量會(huì)繼續(xù)氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I－可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽(yáng)離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。8、D【解析】

A．溴乙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B．乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C．橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故不選C；D．汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故選D。9、A【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.屬于酚類(lèi)，而屬于芳香醇，因此二者不是同類(lèi)物質(zhì)，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、D【解析】

A.在脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見(jiàn)脫硫過(guò)程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；B.CH4在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑，B錯(cuò)誤；C.脫硫過(guò)程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSO4，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、A【解析】

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol，1mol鐵失去2mol電子，所以0.1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，無(wú)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構(gòu)成，0.1molNaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，6.2g白磷(分子式為P4)的物質(zhì)的量是0.05mol，分子中含有P—P共價(jià)鍵0.3mol，含P—P鍵數(shù)目為0.3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、A【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+，故A正確；B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，故B錯(cuò)誤；C.向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C錯(cuò)誤；D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。13、B【解析】

A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，含NA個(gè)銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g，含NA個(gè)銅原子的Cu2S的質(zhì)量為80.0g，故含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0g，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，故B錯(cuò)誤；C．500

mL、2

mol?L-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol，即大于3NA，故C正確；D．50

mL

18

mol?L-1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關(guān)系。14、C【解析】

A．NH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2＋、Mg2＋、SO42?等雜質(zhì)，故A正確；B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2＋的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCl2，故C錯(cuò)誤；D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑，SO2與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4，故D正確；答案為C。【點(diǎn)睛】工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問(wèn)題。16、B【解析】

A.硫酸為二元強(qiáng)酸，當(dāng)濃度均為0.1mol·L－1時(shí)，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說(shuō)明HA是否完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強(qiáng)酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7說(shuō)明A－水解，說(shuō)明HA為弱酸，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時(shí)，甲基橙均能變紅色，不能說(shuō)明0.1mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若HA為強(qiáng)酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、C【解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B.滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。18、C【解析】

A．Cu是29號(hào)元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成Cu2+，故Cu2+的價(jià)電子排布式3d9，故A錯(cuò)誤；B．硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；D．H、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S。【詳解】根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；A．Y為N，位于ⅤA族，其最高化合價(jià)為+5，最低化合價(jià)為-3，則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有指出簡(jiǎn)單氫化物，該說(shuō)法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故C錯(cuò)誤；D．缺少條件，無(wú)法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸＞亞硝酸，硝酸＞亞硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：A。20、A【解析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所以Zn作陽(yáng)極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。21、B【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；【詳解】A.Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)H2O＞H2S，A錯(cuò)誤；B.W的氧化物為氧化鋁，熔點(diǎn)高達(dá)2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；C.N、O、Na、Al的簡(jiǎn)單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r（N3-）>，氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯(cuò)誤；D.非金屬性N＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，D錯(cuò)誤；答案選B。22、A【解析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。【詳解】A．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽(yáng)極生成Fe2O3，充電完成時(shí)，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．鋰屬于活潑金屬，會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C．充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正確；D．根據(jù)分析，放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基++H2O82【解析】

根據(jù)流程圖，A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為，中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸；根據(jù)分析，反應(yīng)①為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式++H2O；(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明另一個(gè)取代基為酯基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為：、、、、、、、、，除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2，說(shuō)明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為，有2個(gè)；的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。24、乙醇取代反應(yīng)加成反應(yīng)醚鍵和羥基ad8(任寫(xiě)一種，符合題目要求即可)【解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的化學(xué)名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(3)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基；(4)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說(shuō)明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)反應(yīng)中G（）到H()過(guò)程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開(kāi)，說(shuō)明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y為H的同分異構(gòu)體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中由酯基，沒(méi)有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、，共有8種(任寫(xiě)一種，符合題目要求即可)。25、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)等于偏高【解析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N(xiāo)2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答。【詳解】（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留液體而放出氣體；石蠟油（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)狻⒙然c和水。反應(yīng)方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；（4）鋰能與二氧化碳、水反應(yīng)，氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)；（5）①氨氣壓強(qiáng)無(wú)法直接測(cè)定，只能測(cè)定外界大氣壓，當(dāng)G和F中液面相平時(shí)，氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為：等于；②裝置E中發(fā)生反應(yīng)：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根據(jù)題意有：n(NH3)=mol，則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，測(cè)得產(chǎn)品純度偏高；答案為：；偏高。26、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不褪色0.98或97.85%沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量【解析】

（1）根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)流程可知，該方案中通過(guò)加入沉淀劑后，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)行分析碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方法為沉淀法，故答案為：重量；（2）為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，加入沉淀劑后將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應(yīng)，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；（3）稱量沉淀的質(zhì)量前，為了減小誤差，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；

取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈；（4）滴定結(jié)束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)槌壬瑒t滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬畸}酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.1140mol/L×0.01490L=0.0016986mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～2HCl可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0016986mol×12=0.0008493mol，則250mL溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0008493mol×250mL20mL=0.01061625mol，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[（106g/mol×0.01061625mol）/1.150g]×100%=97.85%或0.98；滴定操作測(cè)量純度時(shí)，為了減小誤差，需要多次滴定取平均值，而乙同學(xué)沒(méi)有沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值，所以設(shè)計(jì)的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；

0.98或97.85%(保留兩位小數(shù))；沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值；（5）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計(jì)算出反應(yīng)后氯化鈉固體的質(zhì)量，就可以利用差量法計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量，故答案為：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量。27、Al（OH）3、Fe（OH）3Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2=Cu（NH3）42+＋4H2O抑制NH3·H2O的電離或促進(jìn)生成Cu（NH3）42+（與反應(yīng)生成的OH?成NH3·H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解）有利于得到較大顆粒的晶體ABC②③⑤④①98.40%【解析】

（1）合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4，利用[Cu(NH3)4]SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離。【詳解】(1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過(guò)氧化氫的作用下，能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說(shuō)明濾渣為Al（OH）3、Fe（OH）3；(2)銅在氨水和硫酸銨和過(guò)氧化氫存在反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4，離子方程式為Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2=Cu（NH3）42+＋4H2O；硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解；(3)因?yàn)閇Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4)A．因?yàn)檫^(guò)氧化氫能夠分解，所以在步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B．步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過(guò)程中促進(jìn)反應(yīng)，Cu(NH3)42+Cu2+＋4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C．步驟Ⅳ、Ⅴ是進(jìn)行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D．步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，然后進(jìn)行抽濾，不能緩慢流干，故錯(cuò)誤。故選ABC；(5)濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過(guò)量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過(guò)濾出氫氧化鐵沉淀，加入過(guò)量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測(cè)定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮?dú)獾姆諊戮徛尤霘溲趸c溶液，加熱使其按方程式Fe2+＋2Fe3+＋8OH?Fe3O4↓＋4H2O中的比例進(jìn)行反應(yīng)，生成四氧化三鐵，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序?yàn)棰冖邰茛堍伲?6)根據(jù)反應(yīng)2Cu2+＋4I?2CuI＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32-2I?＋S4O62-得關(guān)系式為2Cu2+----I2---2S2O32-，Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000×0.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4·H2O的質(zhì)量為0.002mol×246.0g/mol=0.492g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、增大氣體在丁醇中的溶解度，以有利于反應(yīng)進(jìn)行（或加快反應(yīng)速率）0.08mol/(L?min)bcaNaClO+H