2025屆福建省莆田市涵江區莆田七中高三下學期聯合考試化學試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是()A．該反應不屬于取代反應B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素2、某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說法正確的是()A．NaOH溶液可以用氨水來代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH3、個人衛生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是（）A．氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質B．飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C．家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D．制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物4、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期序數與族序數相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A．原子半徑：b＞c＞d＞aB．4種元素中b的金屬性最強C．b的氧化物的水化物可能是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強5、下列說法正確的是（）A．C4H8BrCl的同分異構體數目為10B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白質均為能發生水解反應的高分子化合物6、常溫下，物質的量濃度相等的下列物質的水溶液，pH最小的是()A．NH4ClO4 B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO37、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的質子數為9NAB．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2NAC．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數目是0.01NAD．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA8、某有機物的結構簡式如圖所示，它在一定條件下可能發生的反應有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是()A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥9、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩10、下列有關化學用語表示正確的是（）A．二氧化碳分子的比例模型B．芳香烴的組成通式CnH2n﹣6（n≥6）C．12C、14C原子結構示意圖均可表示為D．羥基的電子式11、下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別B．異丁烷的一氯代物有3種C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯12、反應A(g)+B(g)?3X，在其他條件不變時，通過調節容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表：平衡狀態①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（）A．①→②的過程中平衡發生了逆向移動B．①→③的過程中X的狀態發生了變化C．①→③的過程中A的轉化率不斷增大D．與①②相比，③中X的物質的量最大13、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl14、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．1mold的氧化物含2mol化學鍵B．工業上電解c的氧化物冶煉單質cC．原子半徑：a<b<c<dD．簡單氫化物的沸點：a<d15、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）A．戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B．秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品C．宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維D．對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅16、瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是A．與稀H2SO4混合加熱不反應B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol瑞香素最多能與3molBr2發生反應D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發生反應時，消耗NaOH3mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結構簡式：________。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）：已知：a.b.RCHO回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為_______；F的官能團名稱為______。(2)反應②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結構簡式為____________。(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8O2，且滿足下列條件的W的結構共有_______種（不考慮立體異構）。i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結構簡式）。(5)設計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.19、用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應方程式為_____。（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現象是____，有關離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。20、苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：試劑相關性質如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點/℃249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5~2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應液應采用_________方式加熱。（3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為_________。（4）反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。（5）反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學式）。（6）最終得到產物純品12.0g，實驗產率為_________%（保留三位有效數字）。21、NH3、NOx、SO2處理不當易造成環境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環境的污染，又解決了部分能源危機問題。（l）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：①②則反應（1）△H=_______（2）工業上利用氨氣生產氫氰酸（HCN）的反應為：①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molCH4和2molNH3，平衡時NH3體積分數為30%，所用時間為10min，則該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為______mol·L-l·min-1，該溫度下平衡常數K=___。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1mol，則此時v正___（填“>”“=”或“<”）v逆。②其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示。X代表___（填字母代號）。A溫度B壓強C原料中CH4與NH3的體積比（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3進行電解生產硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產中的原料或產品，b表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陽極的電極反應式為_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、香蘭素中—OH中的H原子，被—COCH3替代，該反應屬于取代反應，A項錯誤；B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4，B項錯誤；C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基，可以用FeCl3溶液區別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項正確；D、乙酸香蘭酯應在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項錯誤；答案選C。考點：考查有機化學基礎（反應類型、分子式的確定、官能團的性質等）。2、D【解析】

A．用氨水，則Mg2+、Al3+均轉化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯誤；B．Al3+與過量NaOH反應，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B錯誤；C．K+、Cl-、Na+在整個過程中不參加反應，則溶液b中含KCl、NaCl，C錯誤；D．因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D。【點睛】本題考查混合物分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程中發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性。3、D【解析】

A．飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質，空氣是分散劑，A不正確；B．明礬中的Al3+對人體有害，不能長期使用，B不正確；C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應生成Cl2，污染環境，C不正確；D．聚丙烯是由鏈節相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。4、D【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。【詳解】由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b＞c＞d＞a，故A正確；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；C.b可能為Na或Mg，其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強堿，故C正確；D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，非金屬性：O＞S，則氧化性：O2＞S，則a單質的氧化性較強，故D錯誤。答案選D。5、C【解析】

A．C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構體取決于丁基的數目，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H種類分別有4、4、3、1，則C4H8BrCl共有12種，故A錯誤；B．乙烯和苯均能使溴水褪色，前者為加成反應，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；C．乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；D．油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質，D錯誤；故答案選C。6、C【解析】

A．NH4ClO4是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性；B．BaCl2是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；C．HNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；D．K2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。【點睛】本題的易錯點為A，要注意鹽類的水解程度一般較小。7、A【解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數目為9NA，故A正確；B.標況下單質溴不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質的量，故B錯誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會發生水解，數目小于0.01NA，故C錯誤；D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應,首先反應方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個反應中，氯氣單質氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的Cl原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol的氯氣在這個反應中轉移電子總數當然只是0.1NA，故D錯誤；正確答案是A。8、C【解析】

含有苯環、醛基，可以與氫氣發生加成反應；不含酯基或鹵素原子，不能發生水解反應；含有羧基、羥基，能發生酯化反應；含有醛基、羥基，能發生氧化反應；含有羧基，能發生中和反應；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發生消去反應，故選C。【點睛】該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用，有利于培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。9、B【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B。【點睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理，然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。10、C【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；B.是苯的同系物的組成通式，芳香烴的同系物則不一定，B項錯誤；C.和僅僅是中子數不同，均有6個質子和6個電子，因此原子結構示意圖均為，C項正確；D.基態氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應該是7個，D項錯誤；答案選C。【點睛】芳香化合物、芳香烴、苯的同系物，三者是包含的關系，同學們一定要注意辨別。11、A【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以區別，選項A正確；B.異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2種，選項B錯誤；C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D．甲苯與氯氣在光照下反應主要發生的是側鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環上氫原子被取代的產物2，4-二氯甲苯，選項D錯誤；答案選A。12、C【解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質的量由0.88amol變為1amol，說明增大壓強，平衡逆向移動，X此時應為氣態；故A正確；B.②到③的過程中，體積繼續縮小，平衡時A物質的量由1amol變為0.75amol，說明增大壓強平衡正向移動，說明X在壓縮的某個過程中變成了非氣態，結合A項分析，①到③的過程中X的狀態發生了變化；故B正確；C.結合A、B項的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉化率先減小后增大，故C錯誤；D.③狀態下A物質的量最小，即A轉化率最大，X的物質的量最大，故D正確；答案選C。13、C【解析】

A、NO2和水發生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，應用排空氣法收集，故錯誤；B、現象分別是無現象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現象，因此不能區分，應用NaOH溶液，進行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正確；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應方向移動，因此應用飽和食鹽水，故錯誤。14、B【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據鹽b2da3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據此分析解答。【詳解】根據上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。A.d的氧化物為二氧化硅，1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，故A錯誤；B.工業上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現的，故B正確；C.一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b，故C錯誤；D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH4不能，因此簡單氫化物的沸點：a＞d，故D錯誤；答案選B。15、C【解析】

A．戰國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；B．陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確；C．碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，屬于多糖，故C錯誤；D．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；故選C。16、C【解析】

A．含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發生水解反應，A錯誤；B．含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應，則1mol該物質最多可與3molBr2反應，C正確；D．酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發生反應時，消耗NaOH4mol，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基和酯基消去反應【解析】

(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫；(5)由E→F→G轉化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發生加成反應得到，然后發生催化氧化得到，最后發生消去反應得到。【詳解】由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結構簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應屬于消去反應；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫，符合條件的同分異構體為：；(5)與H2在Ni催化下發生加成反應產生，與O2在Cu催化下發生氧化反應產生，與NaOH的乙醇溶液發生消去反應產生，再與CH2(COOCH3)2發生加成反應產生，該物質在高溫下反應產生，故合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構體的書寫、合成路線設計等，(4)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質的結構理解發生的反應，題目側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。18、+Cl2+HCl醛基取代反應(或酯化反應)NaOH溶液加熱13【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，則E為HCHO，F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G，根據題給信息知G為，G和氫氣發生加成反應生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發生取代反應生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發生酯化反應生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發生水解反應生成，最后與乙醛在堿性條件下反應生成目標物。【詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應①為甲苯和氯氣的取代反應，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO，官能團名稱為醛基；(2)反應②是C()與H()發生酯化反應或取代反應產生I()，反應類型為酯化反應或取代反應；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發生取代反應產生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結構簡式為；(4)化合物W化學式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環；②能發生銀鏡反應，說明含有醛基，根據不飽和度知，除了苯環外不含雙鍵或環狀結構；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結構；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結構；所以符合條件的同分異構體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發生水解反應生成，與CH3CHO發生醛的加成反應產生，故合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質與轉化是關鍵，注意信息中醛的加成反應特點，利用順推法與逆推法相結合進行推斷，易錯點是同分異構體種類判斷，關鍵是確定取代基的種類及數目。19、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O＜陽極產生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產生的NaOH發生反應【解析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽極生成的是Cl2，據此分析；淀粉遇碘單質變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質必須加入氧化性物質，據此分析；根據已知的數據和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據此分析。【詳解】（1）碳棒上陰離子放電產生氯氣，Fe棒上陽離子放電產生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D，然后再進行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電產生氯氣，Fe棒上陽離子放電產生氫氣，所以A端是測定所產生的氫氣的體積，即各接口的順序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：正；2Cl--2e=Cl2↑；（3）氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質，碘單質遇淀粉溶液變藍色，其離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：丙中溶液變藍；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）n(H2)==0.00025mol，根據總反應方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質的量也為0.00025mol，其體積理論上也為5.6mL，但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化鈉反應，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL，故答案為：＜；陽極產生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產生的NaOH發生反應。20、重結晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變為藍色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發生酯化反應生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進行除雜，然后分液制備粗產品，然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題。