2025屆遼寧省重點高中協作校高考化學全真模擬密押卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）A．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料B．用純堿溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力C．食物中的營養素主要為糖類、油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽和水D．《物理小識》記載：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂。”青礬廠氣是CO和CO22、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（）WXYZA．氫化物的沸點：X＜ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔點：YX2＜YZ4D．簡單離子的半徑：X＜W3、設NA為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是A．0.5molCl2溶于足量水，反應中轉移的電子B．7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的氯原子4、室溫下，0.1mol下列物質分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO25、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A．反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應B．上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．X是HNO2，是還原產物D．[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑6、水是自然界最重要的分散劑，關于水的敘述錯誤的是（）A．水分子是含極性鍵的極性分子B．水的電離方程式為：H2O?2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子質量數之和是質子數之和的兩倍D．相同質量的水具有的內能：固體＜液體＜氣體7、化學與能源開發、環境保護、生產生活等密切相關。下列敘述錯誤的是A．光催化水制氫比電解水制氫更節能環保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．開發利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D．改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物的排放8、以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應選擇裝置aD．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶9、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，Z的最高正價和最低負價代數和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制上。下列說法錯誤的是A．X和Z的單質均存在多種同素異形體B．Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D．WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗10、為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是A．制取氯氣 B．制取氯水C．提高HClO濃度 D．過濾11、25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關系如下圖所示，下列敘述正確的是A．E點溶液中c(Na+)＝c(A—)B．Ka(HA)的數量級為10—3C．滴加過程中保持不變D．F點溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)12、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是（）A．氣態氫化物的穩定性：W>YB．原子半徑：X>Z>Y>WC．該物質中含離子鍵和共價鍵D．Z有多種單質，且硬度都很大13、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應如圖所示，下列說法錯誤的是A．該電池將太陽能轉變為電能B．電池工作時，X極電勢低于Y極電勢C．在電解質溶液中RuⅡ再生的反應為：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．電路中每通過2mol電子生成3molI-，使溶液中I-濃度不斷增加14、化學與生活、生產密切相關，下列敘述正確的是A．用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性。B．空氣污染日報中的空氣污染指數的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．為消除碘缺乏癥，我國衛生部門規定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D．為了獲得更好的消毒效果，醫用酒精的濃度通常為95%15、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D．兩種醇發生消去反應后得到同一種烯烴16、下列說法不正確的是A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑C．用硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜D．化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸17、CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積18、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是A．HA是一種弱酸B．向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大C．b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)19、Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是A．Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B．Z的氧化物是良好的半導體材料C．原子半徑Y>Z>X>QD．W與X形成化合物的化學式為W3X20、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現紅色C．a、c極上都發生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕21、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W的原子核最外層電子數是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發生水解反應。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y＞Z＞X＞WB．簡單氫化物的穩定性：X＞Z＞WC．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同22、已知NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．反應中，每生成294gg釋放的中子數為3NAB．常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氫原子數目為6NAC．1L0.5mol.L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32-數目小于0.5NAD．0.1molH2O2與MnO2充分作用生成O2，轉移的電子數為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解(有陽離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題：①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為________；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是__________________________________________________。②．甲、乙、戊按原子個數比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。③．上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為_____________________。⑤．當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉移電子數目約為___________；反應②的離子方程式為_________⑥．若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(除水外)有___________24、（12分）α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團的名稱是______，用系統命名法命名A的名稱是______。（2）B→C所需試劑和反應條件為___________。（3）由C生成D的化學反應方程式是__________。（4）寫出G的結構簡式_________，寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法________。（5）F＋H→J的反應類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產物的結構簡式：_______。（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_______。25、（12分）（14分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業。Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm，破碎的目的是____________________。（2）已知氨浸時發生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：______________________。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ．采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。③若開始時加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4·5H2O，假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。26、（10分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：已知：1－萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數：物質相對分子質量狀態熔點(℃)沸點(℃)溶解度水乙醇1－萘酚144無色或黃色菱形結晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1－乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。（2）裝置中長玻璃管的作用是：______________。（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________。（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是____________。（6）提純的產品經測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產率為________。27、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，Ⅰ．用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內不準有氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色；Ⅳ．將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）在滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。（3）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為_______________________________________________________________。（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。（6）當河水中含有較多NO3－時，測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)28、（14分）砷和鎳是重要的材料和化工領域用途廣泛。請回答下列問題：（1）基態As原子中，價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態原子中，電負性最大的為____（填元素符號）。（2）可用于碘的微量分析。①Na+的焰色反應呈黃色，很多金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為_______。②其中陰離子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的分子為_____（只寫一種分子式即可）。（3）M（）可用于合成Ni2＋的配體，M中C原子的雜化形式為______，σ鍵和π鍵的數目之比為_____。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高，原因為______。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為_______。（5）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為，該晶體的密度ρ＝____g·cm－3。29、（10分）利用太陽能、風能、生物質能等可再生能源，轉化利用二氧化碳設計出適合高效清潔的合成燃料分子結構，實現CO2+H2O→CxHy的分子轉化，生產合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個過程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=__。(2)合成二甲醚的總反應為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，則p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4時平衡常數分別為K3、K4則K3__K4，T1、p1時H2的平衡轉化率為___。(結果保留三位有效數字)(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發進行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①該反應△H__(填“>”“<”或“=”)0。②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是__(填字母代號)。a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂c．CO2的轉化率和H2的轉化率相等d．混合氣體的密度保持不變③上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率影響的實驗數據如下表所示：ω(CuO)%102030405060708090CH3OH的產率25%30%35%45%50%65%55%53%50%CO2的轉化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%由表可知，CuO的質量分數為__催化效果最佳。(4)CO2可用于工業制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應)，Zn電極是__極。已知在Pb電極區得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應式為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.光導纖維的成分是SiO2，不是硅酸鹽，A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進純堿的水解，使溶液堿性增強，因此可促進油脂的水解，從而可提高去污能力。B正確；C.食物中的營養素主要為糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，而人體內無纖維素酶，不能消化纖維素，因此不是人體的營養素，C錯誤；D.CO、CO2氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質，D錯誤；故合理選項是B。2、D【解析】

根據元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設W原子最外層電子數是a，則X、Y、Z原子序數分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，則a+a＋1+a－1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】A．NH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiH4高，故A錯誤；B．N元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即SiO2的熔點比SiCl4高，故C錯誤；D．N3﹣和O2﹣離子結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則N3﹣＞O2﹣，故D正確；故選：D。【點睛】易錯選項是A，注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，氫化物的穩定性與化學鍵有關。3、B【解析】

A.Cl2溶于足量水，反生反應生成HCl和HClO，為可逆反應，轉移電子數無法計算，A項錯誤；B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5mol，則含NA個H原子，B項正確；C.1L1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物質的量為1mol，CO32－為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數約小于NA，C項錯誤；D.標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數；水解后粒子會減少；液體不能用氣體摩爾體積計算。4、A【解析】

0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L?1的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，A.

SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸性；B.

NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C.

Al2O3與NaOH等物質的量反應，氧化鋁過量,NaOH完全反應,化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液為NaAlO2溶液，而NaAlO2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；D.

SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：A。5、B【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應物為：NH3和NO和NO2，結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A．NO2和NH4+反應生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B．由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；C．結合B可知，X是N2和H2O，C錯誤；D．由反應歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤。答案選B。6、B【解析】

A.水含H-O極性鍵，為V形結構，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；B.水為弱電解質，存在電離平衡，電離方程式為H2O?H++OH﹣，B項錯誤；C.質量數為2×2+16=20，質子數為1×2+8=10，則重水（D2O）分子中各原子質量數之和是質子數之和的兩倍，C項正確；D.由固態轉化為液態，液態轉化為氣態，均吸熱過程，氣態能量最高，則相同質量的水具有的內能：固體＜液體＜氣體，D項正確；答案選B。7、B【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節能環保，故A正確；B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故B錯誤；C、開發利用可再生能源，可減少傳統燃料如化石燃料的使用，故C正確；D、改進汽車尾氣凈化技術，能把有毒氣體轉化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；答案選B。8、C【解析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C9、B【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20，Z的最高正價和最低負價代數和為4，則Z為S元素，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制上，則該化合物為N2H4，Y為N元素，Q為H元素，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據此分析解答。【詳解】由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質有金剛石、石墨等，S元素的的單質有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單質均存在多種同素異形體，A項正確；B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽，如(NH4)2S、NH4HS，均屬于離子化合物，B項錯誤；C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH，溶于水發生反應KH+H2O=KOH+H2↑，則生成KOH溶液，呈堿性，C項正確；D.WZXY為KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；答案選B。10、C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯誤；B、洗氣就長進短出，故B錯誤；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內壁，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，【詳解】A項、由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+c(Cl—)，故A錯誤；B項、HA的電離常數Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時，溶液中=0，c（HA）=c(A—)，則Ka(HA)=c(H+)＝10-3.45，Ka(HA)的數量級為10—4，故B錯誤；C項、溶液中==，溫度不變，水的離子積常數、弱酸的電離常數不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；D項、F點溶液pH為5，=—1，則溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+c（HA）可知c(Na+)＞c(A—)，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D錯誤。故選C。12、D【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。【詳解】A.元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性：HF>H2O，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F，故B正確；C.該物質中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確；D.Z是C元素，碳有多種單質，石墨的硬度很小，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查元素周期表與周期律，根據原子結構和成鍵規律推斷元素是解題的關鍵，明確同周期元素從左到右性質遞變規律，注意碳元素能形成多種性質不同的同素異形體。13、D【解析】

由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應為：2RuⅡ-2e-=2RuⅢ，Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，據此分析解答。【詳解】A.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉變為電能，選項A正確；B.由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，電池工作時，X極電勢低于Y極電勢，選項B正確；C.電池工作時，在電解質溶液中RuⅡ再生的反應為：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，選項C正確；D.Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，電路中每通過2mol電子生成3molI-，但電解質中又發生反應2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，使溶液中I-濃度基本保持不變，選項D錯誤。答案選D。14、A【解析】

A．乙醇的沸點低，易揮發，能與酸性重鉻酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性，故A正確；B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環境的主要物質，為空氣污染日報中的空氣污染指數，其中沒有二氧化碳這一項，故B錯誤；C．為消除碘缺乏癥，衛生部規定食鹽中必須加含碘物質，在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；D．醫用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯誤；故選A。15、B【解析】

A.醇的系統命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D.兩種醇發生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B16、C【解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B項、鈉鉀合金導熱性強，可用于快中子反應堆的熱交換劑，故B正確；C項、光導纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導電，故C錯誤；D項、硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，故D正確；故選C。17、C【解析】

A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。18、C【解析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現在pH＞3，說明HA為弱酸，然后進行分析即可。【詳解】1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現在pH＞3，說明HA為弱酸。A、根據上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點對應溶液中加入HCl，發生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點加入鹽酸為0.1mol，此時溶質為HA和NaCl，HA的物質的量為0.3mol，NaCl物質的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說法正確。19、B【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為Al元素，Z的原子序數是X的2倍，Z為Si元素。【詳解】A.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導電，故B錯誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學式為Li3N，故D正確；故選B。20、A【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極，發生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發生氧化反應、c極是電解池的陽極發生氧化反應,所以a、c極上都發生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A。【點睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變為亞鐵離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發生腐蝕。21、B【解析】

W原子的最外層電子數是次外層的2倍，則W為碳(C)；X－、Y+具有相同的電子層結構，則X為氟（F），Y為鈉（Na）；Z的陰離子不能發生水解反應，則Z為氯（Cl）。【詳解】A.比較原子半徑時，先看電子層數，再看最外層電子數，則原子半徑Na＞Cl＞C＞F，A錯誤；B.非金屬性F>Cl>C，所以簡單氫化物的穩定性X＞Z＞W，B正確；C.非金屬性C<Cl，則最高價氧化物的水化物的酸性W<Z，C錯誤；D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF，前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。故選B。22、B【解析】

A.根據質量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1mol釋放的中子數為3mol，即3NA，故A正確；B.常溫常壓下，無法由體積計算物質的量，也就無法計算微粒數目，故B錯誤；C.1L0.5mol.L-1'碳酸鈉溶液中溶質的物質的量為1L×0.5mol.L-1=0.5mol，CO32-部分水解，所以含有的CO32-數目小于0.5NA，故C正確；D.0.1molH2O2與MnO2充分作用生成0.05molO2，O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉移的電子數為0.05mol×2=0.1mol，即0.1NA，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）37；依據同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）；（3）④；（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）6.02×l021；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）NaCl、Al（OH）3【解析】試題分析：根據題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據元素的化合價及元素的原子序數的關系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數是37；鈉、銣同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所以它們與水反應的能力逐漸增強，反應越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉化關系中①②③反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，而④中元素的化合價沒有發生變化，所以該反應是非氧化還原反應；（4）如構成原電池，Fe被腐蝕，則Fe為負極，發生反應：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+與[Fe（CN）6]3-會發生反應產生藍色沉淀，反應的離子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液電解的化學方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在該反應中，每轉移2mol電子，反應會產生2molNaOH，n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，當NaCl電解完全后反應轉移1mol電子，反應產生1molNaOH，當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L×1L=0.01mol＜1mol，說明NaCl沒有完全電解，則電子轉移的物質的量是0.01mol，電子轉移的數目約是N（e-）=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021；反應②是Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質是NaCl、Al（OH）3。考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。24、羧基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應或或11【解析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發生加成反應生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時發生取代反應產生C是，C發生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時發生取代反應，E中-OH被Br原子取代反應生成F，F的結構簡式是，結合J的結構可知H為，G為苯酚，結構簡式為，以此來解答。【詳解】(1)根據上述分析可知F是，根據結構簡式可知F中含有的含氧官能團的名稱是羧基，A物質是，用系統命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯；(2)B結構簡式是，C物質是，B→C是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發生的取代反應，所需試劑和反應條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結構簡式是，C中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧化產生-CHO，則由C生成D的化學反應方程式是；(4)根據上述分析可知G的結構簡式為，檢驗某溶液中存在苯酚的一種化學方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據上述分析可知F是，H是，F+H在加熱時發生取代反應生成J和HBr，該反應類型是取代反應。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機產物的結構簡式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發生水解反應，又能與金屬鈉反應，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用—OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結構簡式為。【點睛】本題考查有機物推斷的知識，把握合成流程中官能團的變化、碳原子數變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。25、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學肥料等過濾干燥產生有毒的氣體，污染環境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）×100%（或%）【解析】

（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質量為g，則銅粉的純度為×100%或化簡為%。26、提高1-萘酚的轉化率冷凝回流不能產物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產率a1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發或溫度高發生副反應50%【解析】

（1）該反應中乙醇的量越多，越促進1-萘酚轉化，從而提高1-萘酚的轉化率；（2）長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；（3）該產物沸點高于乙醇，從而降低反應物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；（4）提純產物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點通過蒸餾的方法得到，實驗的操作順序為：③②④①，選項是a；（5）時間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發或產生副反應等，從而導致其產量下降，即1－乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發或溫度高發生副反應；（6）根據方程式，1-萘酚與1-乙氧基萘的物質的量相等，則n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g÷144g/mol=0.5mol，則m(C12H12O)=0.5mol×172g/mol=86g，其產率=(43g÷86g)×100%=50%。27、堿式滴定管MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O藍無偏高【解析】

(1)滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色，說明產生I2，根據氧化還原反應方程式分析；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色；(5)根據關系式，進行定量分析；(6)含有較多NO3－時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3。【詳解】(1)滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色，說明產生I2，即碘化合價升高，Mn的化合價會降低，離子方程式為MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，故答案為：MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色，故答案為：藍；無；(5)由4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O，MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可知關系式，即，則氧氣的物質的量x=，v1mL水樣中溶解氧=，故答案為：；(6)含有較多NO3－時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，結果偏高，故答案為：偏高。【點睛】本題難點(3)，信息型氧化還原反應方程式的書寫，要注意對反應物和生成物進行分析，在根據得失電子守恒配平；易錯點(5)，硝酸根存在時，要注意與氫離子在一起會有強氧化性。28、球形、啞鈴型或紡錘形Br電子從較高能級的激發態躍遷到低能級的激發態乃至基態時，會以光的形式釋放能量三角錐形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等sp3、sp27：1Ni的原子半徑較小，價層電子數目多，金屬鍵較強X-射線衍射法【解析】

（1）基態As原子的價電子排布式為4s24p3，故其電子云輪廓圖形狀為球形、啞鈴型或紡錘形。一般情況下，同周期的主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以與砷同周期的主族元素的基態原子中，電負性最大的為Br，故答案為球形、啞鈴型或紡錘形，Br。（2）①金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為電子從較高能級的激發態躍遷到低能級的激發態乃至基態時，會以光的形式釋放能量，產生焰色反應，故答案為電子從較高能級的激發態躍遷到低能級的激發態乃至基態時，會以光的形式釋放能