2025屆城南永和、永和高中高三一模聯考化學試題卷注意事項:本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分?？忌鷳紫乳喿x答題卡上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28第I卷一、選擇題(共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1．工業上制備的反應為，下列化學用語表示正確的是A．中子數為10的氧原子：B．的結構示意圖：C．用電子式表示的形成過程：D．和的VSEPR模型相同2．雪龍二號是我國自主建造的全球第一艘采用艏艉雙向破冰技術的極地科考破冰船，展現了我國科技發展的巨大成就。下列說法不正確的是A．螺旋槳采用鎳鋁青銅合金有強度大、不易銹蝕的特點B．艦體使用密度小、強度高的鈦合金，鈦屬于IIB族元素C．船載雷達系統所用半導體材料碳化硅屬于共價晶體D．船用發動機使用的燃料柴油主要成分屬于烴類3．高分子的結構特點決定了它的性質。下列關于高分子的說法正確的是A．合成高分子的基本方法包括加聚反應與消去反應B．橡膠的硫化程度越高，強度越大，彈性越好C．我國高性能殲擊機上使用的隱形涂料，屬于有機合成高分子材料D．添加了增塑劑的聚氯乙烯薄膜柔韌性好，又能防潮，常用于制作食品包裝袋4．下列化學用語表示正確的是A．中原子最高能級的電子云輪廓圖B．在在中燃燒生成的形成過程用電子式表示為：C．一元酸次磷酸的結構簡式為：D．牙膏中添加氟元素的原理：5．下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A．新制氯水置于陽光下：2H++ClO-=2HCl+O2↑B．泡沫滅火器反應原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H++H2O6．六種主族元素，原子序數依次增大，原子最外層電子數是內層電子數的2倍，與相鄰，的一種簡單氫化物常用作制冷劑，元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態原子的能級與能級電子數相等，下列說法不正確的是A．化學鍵中離子鍵成分的百分數：B．鍵長：C．的第一電離能大于其同周期相鄰元素D．分子的極性：7．有機物F是一種合成某種利膽藥的中間產物，其結構簡式如圖所示。下列關于F的說法錯誤的是A．能發生取代反應和加成反應B．含有4種官能團C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1molF可與5molH2發生加成反應8．用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．1molN2H4含有π鍵的數目為NAB．1L0.1mol/LCH3COOH溶液含CH3COO-的數目為0.1NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體含有的極性共價鍵數為2NAD．22.4L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液充分反應，電子轉移數為2NA9．高分子樹脂X的合成路線如下。下列說法不正確的是A．高分子X中存在氫鍵B．甲的結構簡式為C．①的反應中有水生成D．高分子X水解可得到乙10．某小組利用下圖裝置探究的性質。下列關于實驗現象的解釋中，不正確的是A．通入前，①中溶液顯紅色的原因：，酚酞遇變紅B．通入后，①中溶液顏色褪去證明發生了反應C．通入前，②中溶液顯藍色的原因：淀粉遇碘單質變藍D．通入后，②中溶液顏色褪去的原因可能是：11．以煤和水蒸氣為原料制備合成氣（CO、、）的體系發生的主要反應為：①②③在一定壓強反應達平衡時氣體組成隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．高溫利于反應③逆向進行B．由不同溫度下反應的結果變化可知，C．欲制得甲烷含量高的高熱值燃氣應在低溫下進行D．向制備合成氣體系中加入一定量CaO更有利于增大的體積分數12．一定條件下，酸性溶液與發生反應，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是A．(Ⅲ)不能氧化B．隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應為：13．(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是A．60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關B．60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關C．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關D．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關14．某小組對的性質進行探究，實驗操作及現象如下，下列說法不正確的是資料：物質溶液中的顏色粉紅色藍色無色操作

試管a將a中得到的藍色溶液均分為3份，分別倒入試管、、中

試管

試管

試管現象a中現象：加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色中現象：溶液變為粉紅色中現象中現象A．試管a中存在平衡：B．由中現象可推測穩定性：C．中現象可能為產生白色沉淀D．推測中現象為溶液變為粉紅色，因為加入水使各組分離子濃度變化，平衡移動二、非選擇題(58分)15．(14分)KCN易溶于水，水溶液呈堿性，雖有劇毒，卻因其較強的配位能力被廣泛使用，如用于從低品位的金礦砂(含單質金)中提取金。(1)基態N的價層電子軌道表示式為。(2)的所有原子均滿足8電子穩定結構，其電子式為。(3)比較C、N原子的第一電離能，并從結構角度解釋原因：。(4)如圖為KCN的晶胞示意圖。與距離最近且等距的個數是；已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數的值為，該晶胞的邊長為nm。(已知：)(5)浸金過程如下：ⅰ．將金礦砂溶于pH為10.5~11的KCN溶液，過濾，得含的濾液；ⅱ．向濾液中加入足量金屬鋅，得單質金。①已知Au與Cu同族，則Au屬于區元素。②ⅰ中反應的離子方程式為。③ⅰ中，pH<10.5會導致相同時間內Au的浸取率下降，原因是。16．(14分)硫酸鈷CoSO4·7H2O，主要用于鈷電鍍液，也用作鈷鐵磁性材料、油漆催干劑、彩色瓷器的釉藥、踐行蓄電池的添加劑、化學分析試劑和催化劑等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe、Al、Ca、Si的氧化物、MnOOH及其他不溶性雜質等]為原料可制取硫酸鈷。主要步驟如下：已知：①浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Ca2+、Mn2+、等離子。②常溫相關氫氧化物的Ksp值如下：物質Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-381×10-151×10-321×10-12.7(1)浸出時添加還原劑SO2對原料中的錳和(填元素名稱)進行有效浸出。寫出Co2O3發生反應的離子方程式。(2)“除雜”：混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)。①Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應的離子方程式為(已知：H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。②若浸取液中濃度為0.1mol/L計算，則須調節pH的范圍是。③加入物質X調節溶液pH，最適宜使用的X是(填標號)。A．NH3·H2OB．Ca(OH)2C．NaOH(3)萃取：①在萃取劑一定量的情況下，提高萃取率的措施有(答出一點即可)，萃取后水相溶液中存在的金屬離子有Mn2+、Ca2+。②萃取劑P204-TBP含量對各元素萃取率有不同影響。萃取率為萃取后有機相中金屬離子的質量比水相中金屬離子質量的百分比；元素的分配比DA為被萃金屬A在有機相中的濃度占水相中濃度的百分比；A和B兩種金屬的分離系數β(A/B)=DA/DB。根據下圖可知，工業中為實現高濃度硫酸鈷溶液中鈷、錳、鈣的分離TBP濃度應為，料液平衡pH約為。(4)硫酸鈷可用于生產鈷酞菁，酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖所示。酞菁分子中所有原子共平面，則氮原子的雜化方式為。鈷酞菁分子中，氮原子與鈷離子形成鍵。17．(15分)氨氣是重要的化工原料，其制備與熱力學研究在化工生產中十分重要。(1)實驗室用熟石灰和氯化銨為原料制備氨氣，其化學方程式為。(2)從制備到干燥、收集并處理尾氣所需裝置的接口連接順序是。(3)某興趣小組欲探究反應I：的焓變。查閱資料：反應焓變可通過量熱計對反應前后溫度的變化測定，利用熱量變化數值的原理，經換算得到反應的焓變，溶液中的反應可以近似認為、。反應熱的測定：取25.0℃下的氨水與鹽酸各，在量熱計中混合攪拌，三次重復實驗測得溫度最高點的平均值為33.8℃。①根據測定數據計算反應I的。②參考上述流程用氫氧化鈉與鹽酸進行實驗，測得反應II：的焓變與有一定差異，其原因是___________(從平衡移動角度作答)。(4)甲同學欲借鑒(3)的方法測得反應III：的焓變，但發現氣態反應過程中、變化大，難以測得準確數值。乙同學則提出在(3)所測數據的基礎上，再測得3個過程的焓變即可。實驗方案和結果如下：實驗序號待測過程焓變abc①補全b的待測過程。②計算反應III的(列式表示)。(5)丙同學查閱資料發現，氣態反應可通過測定不同溫度下的平衡常數，利用以下原理換算得到焓變：式中A為常數(已知)，、表示在或溫度下反應的壓強平衡常數。丙同學根據該原理設計了相關方案，測得了反應III的焓變，該方案是(要求：方案中須寫明待測的物理量，可選用儀器、藥品：氣壓計、恒溫反應器、溫度計、)。18．(15分)鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中種合成路線(部分反應條件已簡化)。已知：i)ii)回答下列問題：(1)A分子中有個原子共平面；E的分子式為。(2)由F生成G的反應類型為；B分子中含有的官能團為。(3)試劑X的化學名稱為。(4)由D生成E的反應目的是。(5)寫出由E生成F的化學反應方程式。(6)在C的同分異構體中，同時滿足下列條件的可能結構共有種(不含立體異構)。a)含有苯環和硝基；b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為(7)參照上述反應路線，以和為原料，設計合成的路線(無機試劑任選)。

2025屆城南永和、永和高中高三一模聯考化學試題卷參考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.BBCDDBBCDBBCCB15．【答案】(1)（1分）(2)[:CN:]-（1分）(3)N＞O，原因為：N原子的價電子排布為，O原子的價電子排布為，根據洪特規則，N原子的2p軌道上電子呈半充滿狀態，能量較低，較穩定，較難失去電子（2分）(4)12（2分）（2分）(5)ds（2分）（2分）溶液中的濃度會減小，主要以形式存在，導致Au的浸取率下降（2分）16．【答案】(1)鐵、鈷（2分）Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO+H2O（2分）(2)H2O+Mn2++HSO=MnO2+SO+3H+（2分）5≤pH<7（2分）B（2分）(3)分多次加入萃取劑（2分）10%（1分）3.7或者3.8（1分）(4)sp2（1分）配位（1分）17．【答案】(1)（2分）(2)adchg(dc