2025年高三年級模擬考試（一）化學（考試時間：上午8：30-9：45）注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Sn-119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技強國、科技強軍，化學在建設現代化軍隊中起到了非常重要的作用，下列有關說法錯誤的是A.單兵作戰服所用的電致變色材料是聚苯胺，苯胺具有堿性B.合成有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反應類型是縮聚反應C.“福建艦”艦體材料為無磁鎳鉻鈦合金鋼，該合金鋼的硬度高于純鐵D.“99A”坦克裝甲上可自動釋放修復劑的微膠囊化環氧樹脂屬于有機高分子材料2.中華文化博大精深，蘊含著許多化學知識。下列對古文獻的解讀不合理的是選項古文獻化學解讀A凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也。此處的“硝”主要成分是B紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。此處的“氣”主要成分是乙烯C司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此處的“杓”主要成分是氧化鐵D凡弓弦取食柘葉蠶繭，其絲更堅韌。此處的“絲”主要成分是蛋白質A.A B.B C.C D.D3.下列化學用語或表述錯誤的是A.乙烷的球棍模型：B.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：C.Cl2分子中鍵的形成：D.Al2Cl6的結構式：（其中所有原子均滿足8電子穩定結構）4.下列關于實驗室安全的表述錯誤的是A.做堿金屬與水反應的實驗時，應佩戴護目鏡B.做硫粉和鐵粉反應的實驗時，應在通風櫥中進行C.等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理D.做濃、稀硝酸分別與銅反應的微型實驗時，均可用溶液吸收尾氣5.下列過程對應的離子方程式錯誤的是A.硫化氫溶液久置變渾濁：B.沉淀中滴入氨水：C.堿性鋅錳電池的正極反應：D.通入溶液中生成白色沉淀：6.下列圖示裝置能達到實驗目的的是A．用酒精萃取溴水中的B．驗證鐵的吸氧腐蝕C．實驗室制氯氣D．制備無水氯化鐵A.A B.B C.C D.D7.我國化學工作者將游離態氮固定在碳上（示蹤反應如下），制得的離子可用于合成核酸的結構單元。下列說法錯誤的是（設阿伏加德羅常數的值為）A.石墨中碳原子的雜化軌道類型為B.在反應中作氧化劑，1個中含有16個中子C.生成時，以上反應中轉移的電子數目為D.為V形結構，中含有的鍵數目為8.M、E、F、X、Y、Z六種短周期元素的原子序數依次增大，可形成無機鹽和。已知X、Y和Z位于同一周期，基態X原子的價層電子排布式為，含Z元素的某種鹽可作凈水劑，基態M原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法正確的是A.電負性： B.第一電離能：C.中含有離子鍵和配位鍵 D.分子和的空間結構相同9.在一定條件下，將和環氧丙烷（i）轉化為碳酸丙烯酯（ii）的催化機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.反應③中有非極性鍵斷裂B.反應中和都是催化劑C.化合物i和ⅱ均含有手性碳原子D.化合物i和ⅱ均易溶于水，主要因為分子中O原子可與形成分子間氫鍵10.聚酰亞胺薄膜不僅具有耐高溫、耐低溫性能，還具有耐輻照、阻燃自熄、生物相容等優勢，被譽為“黃金薄膜”。一種合成方法如下所示：下列說法正確的是A.B.沸點：對二甲苯>對苯二胺C.PPD是苯胺的同系物，可與對苯二甲酸發生聚合反應D.PMDA中所有原子可以處于同一平面11.我國科學家采用天然赤鐵礦基電解系統能有效地將光伏廢水中的轉化為，主要是通過電極上的電子轉移將還原為，而鐵氧化還原過程在隨后的轉化為中起著關鍵作用，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極X應與電源負極相連B.反應過程中，陰極區溶液的pH升高，促進NH3的生成C.α-Fe2O3電極上發生的電極反應為：D.若生成1mol(NH4)2SO4，理論上有8mol電子流入α-Fe2O3電極12.根據下列實驗操作和現象所得出的結論或解釋正確的是選項實驗操作和現象結論或解釋A將裝有和混合氣體的注射器由壓縮至，混合氣體的顏色先變深后逐漸變淺平衡向左移動B在U形管中注入溶液，插入石墨棒作電極，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在與直流電源正極相連的石墨棒附近，試紙變為藍色后變白發生反應：潮濕的具有漂白性C時，用計測量相同體積、濃度均為的甲酸溶液、乙酸溶液的，比較兩種溶液的大小：甲酸<乙酸時，電離常數：D時，在溶液中先滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有紅褐色沉淀生成時，A.A B.B C.C D.D13.工業制取丙烯腈反應為，將一定量的丙烯、投入恒容密閉容器中，分別在不同的溫度和催化劑下進行反應，保持其他條件不變，反應相同時間，測得的轉化率如圖所示。下列說法正確的是A.在A點時，反應恰好達到化學平衡狀態B.在C點時若使用催化劑2，v(正)(逆)C.相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高D.若溫度對應該反應的平衡常數為，則：14.室溫下，向飽和溶液中持續緩慢通入，得到如下圖像。橫坐標正半軸為的通入量、虛線部分表示不再溶配；橫坐標負半軸為溶液中含碳物種（、或）濃度的對數，縱坐標表示溶液的（忽略溶液體積的變化）。已知：，室溫下。下列說法錯誤的是A.曲線代表 B.室溫下，的C.室溫下，電離常數 D.溶液先變渾濁，后沉淀完全消失得到澄清溶液二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.納米是制作氣敏傳感器、鋰離子電池的重要材料。某興趣小組在實驗室利用水解制備納米粒子（室溫下，飽和溶液的），溶解和制備溶膠的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置已略去），步驟如下：①在三頸燒瓶中加入和的乙醇，攪拌回流至固體完全溶解。②向溶液中逐滴加入稀溶液，邊滴加邊攪拌，控制溶液，持續攪拌一段時間形成溶膠。③溶膠靜置后形成凝膠，將凝膠放置在烘箱中保持干燥24小時，得到干凝膠，將干凝膠在下煅燒后得到白色的納米粒子和類似具有兩性。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是________，球形冷凝管的作用是_________。（2）使用的乙醇不使用水作溶劑的目的主要是__________，控制溶液的原因是___________。（3）干凝膠煅燒制備的化學方程式是___________。（4）檢驗步驟②所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現象為___________。（5）本實驗中的產率為________。（用含a、b的代數式表示）16.“跟著悟空游山西”帶火了山西的古建筑，大量的懸塑藝術作品出現在大眾面前。懸塑是我國古代彩繪泥塑中一種特殊樣式，它以木為架，外包泥，懸插在預制木架之中，通常用于制作寺廟內的千佛、千菩薩及背景復雜的故事性彩塑。這些古建筑在修飾過程中使用了大量的礦物質顏料和孔雀藍琉璃，以青綠構成冷色基調。其中青綠色顏料主要來源于氯銅礦和藍銅礦。回答下列問題：（1）①懸塑工藝中使用金屬鐵連接內部木骨架，鐵位于周期表中第________周期第________族。②藍銅礦中的VSEPR模型名稱是________。③銅在潮濕的空氣中久置，表面會出現綠色物質寫出該過程的總反應方程式：__________。（2）金屬防腐是文物保護的重要部分。“鎏金”工藝是先將金和水銀制成的金汞齊涂在器物表面，然后加熱使水銀蒸發，金即附著在器面不脫落。建造平遙“雙林寺”時，由于資金短缺，在“金水”中參雜了銅，造成有的佛像表面出現磚紅色，該物質可能是________。與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是________，原因是__________。（3）電解銅（含銅）用于電器工業，可制造特種合金、金屬絲及電線。精煉鉬產生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。①寫出“浸取1”中發生反應的離子方程式：__________。②“浸取3”中生成，該配離子中配體是________，“還原”使用的中心N原子的雜化方式為___________。③“浸取2”中，單質金轉化為，該反應的化學方程式為____________。17.2025年3月，全國兩會提出“深化零碳技術攻堅，構建多能互補的新型能源體系”。目前鋼鐵行業占我國碳排放量的15%以上。傳統長流程（高爐+轉爐）為主的工藝結構碳排放量巨大，而短流程（廢鋼+電爐）工藝以廢鋼為原料，碳排放強度可降低至原來的37%~53%，是助力“碳中和、碳達峰”能源結構轉型的重要方向。回答下列問題：I．高爐煉鐵過程中涉及如下反應：①②③（1）反應③的?H3=_________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入足量石墨與CO2進行反應③，可判定其達到平衡的標志是________（填字母）。A.容器總壓保持不變 B.單位時間內，消耗1molCO2同時生成2molCOC.CO的體積分數保持不變 D.平衡常數K保持不變（3）在一恒容密閉容器中加入足量C、FeO，改變溫度（T），測得平衡時容器總壓的對數、各氣體的物質的量分數x(CO)、x(CO2)的變化如圖所示：①x(CO)對應曲線是________（填字母），判斷依據是___________。②在1200K下進行上述反應，平衡時CO2分壓為________kPa，反應①在此溫度下的壓力平衡常數Kp1=________。（4）高爐煉鐵過程中會生成“滲碳體”Fe3C，一種晶胞為長方體（如圖），晶胞參數為apm，bpm，cpm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為________g/cm3（用含以上字母的代數式表示）。Ⅱ．使用電爐需要消耗大量電能，傳統的火力發電同樣會帶來碳排放。而風能、太陽能等可再生能源由于發電不穩定，需要配備儲能設備。以下是一種新型的化學儲能系統：（5）寫出發電量過剩、使用該系統儲能時總反應的離子方程式：__________。18.氯喹（CQ）除具有抗瘧作用外，還可用于抗炎、抗病毒、抗腫瘤治療。氯喹的一種合成路線如下（略去部分試劑和條件）：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是___________，B的化學名稱是____________。（2）CQ分子中手性碳原子數是___________。（3）寫出反應③的化學方程式：____________。（4）E的結構簡式是___________，反應⑥的類型是__________。（5）化合物H是G的同分異構體，滿足下列條件的H共有________種。（不考慮立體異構）I．苯環上有三個取代基，2個Cl原子與苯環直接相連Ⅱ．能使溴的溶液褪色Ⅲ．在酸性條件下可水解生成IV．核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為（6）羥氯喹（）在氯喹的基礎上引入了羥基，其治療作用相近，毒副作用卻顯著減少。一種合成路線如下（略去部分試劑和條件）：X的結構簡式為____________，反應中的作用是____________。

2025年高三年級模擬考試（一）化學（考試時間：上午8：30-9：45）注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Sn-119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技強國、科技強軍，化學在建設現代化軍隊中起到了非常重要的作用，下列有關說法錯誤的是A.單兵作戰服所用的電致變色材料是聚苯胺，苯胺具有堿性B.合成有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反應類型是縮聚反應C.“福建艦”艦體材料為無磁鎳鉻鈦合金鋼，該合金鋼的硬度高于純鐵D.“99A”坦克裝甲上可自動釋放修復劑的微膠囊化環氧樹脂屬于有機高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．苯胺（C6H5NH2）分子中含有氨基（-NH2），氨基具有結合質子的能力，因此苯胺顯弱堿性，聚苯胺作為電致變色材料應用合理，A正確；B．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通過甲基丙烯酸甲酯（含碳碳雙鍵）的加聚反應實現的，B錯誤；C．合金鋼中摻入鎳、鉻、鈦等元素后，金屬原子排列更緊密，金屬原子間更加難發生相對滑動，導致合金硬度高于純鐵，C正確；D．環氧樹脂是由多個重復單元通過共價鍵連接的高分子化合物，屬于有機高分子材料，D正確；故選B。2.中華文化博大精深，蘊含著許多化學知識。下列對古文獻的解讀不合理的是選項古文獻化學解讀A凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也。此處的“硝”主要成分是B紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。此處的“氣”主要成分是乙烯C司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此處的“杓”主要成分是氧化鐵D凡弓弦取食柘葉蠶繭，其絲更堅韌。此處的“絲”主要成分是蛋白質A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．火藥的組成成分有硝酸鉀，硫磺和木炭，題目中的硝應指的是硝酸鉀，A正確；B．文中的“氣”具有催熟水果的作用，應為乙烯，B正確；C．磁鐵的主要成分是，有磁性，可以用做指南針，C錯誤；D．蠶絲的主要成分為蛋白質，D正確；故答案為：C。3.下列化學用語或表述錯誤的是A.乙烷的球棍模型：B.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：C.Cl2分子中鍵的形成：D.Al2Cl6的結構式：（其中所有原子均滿足8電子穩定結構）【答案】A【解析】【詳解】A．是乙烷的空間填空模型，不是乙烷的球棍模型，A錯誤；B．3，3-二甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，鍵線式為，B正確；C．Cl2分子中，兩個Cl原子的3p軌道上存在未成對電子，1個Cl原子的3p軌道與另1個Cl原子的3p軌道的電子云發生“頭碰頭”重疊，形成σ鍵：，C正確；D．Al2Cl6分子中，每個Al原子與3個Cl原子間形成共價鍵，另外，每個Al原子還與1個Cl原子間形成配位鍵，則Al2Cl6的結構式：(其中所有原子均滿足8電子穩定結構)，D正確；故選A。4.下列關于實驗室安全的表述錯誤的是A.做堿金屬與水反應的實驗時，應佩戴護目鏡B.做硫粉和鐵粉反應的實驗時，應在通風櫥中進行C.等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理D.做濃、稀硝酸分別與銅反應的微型實驗時，均可用溶液吸收尾氣【答案】C【解析】【詳解】A．堿金屬與水反應劇烈，可能產生飛濺的液體，實驗時應佩戴護目鏡以保護眼睛安全，A正確；B．做硫粉和鐵粉反應的實驗時，部分硫與空氣中的氧氣反應生成有毒的二氧化硫，應在通風櫥中進行，B正確；C．BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所以BaSO4是無毒的，C錯誤；D．做濃、稀硝酸分別與銅反應的微型實驗時，分別生成二氧化氮、一氧化氮，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，但一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應，可在通氧氣情況下用氫氧化鈉溶液吸收，D正確；故選C。5.下列過程對應的離子方程式錯誤的是A.硫化氫溶液久置變渾濁：B.沉淀中滴入氨水：C.堿性鋅錳電池的正極反應：D.通入溶液中生成白色沉淀：【答案】A【解析】【詳解】A．H2S是弱酸，在離子方程式中不能拆，硫化氫溶液久置變渾濁：，故A錯誤；B．AgCl沉淀與氨水反應生成可溶性絡合物，離子方程式為：，故B正確；C．堿性鋅錳電池正極反應中，MnO2在堿性條件下得電子生成MnO(OH)并伴隨OH-生成，正極反應：，故C正確；D．通入溶液中，SO2被Cu2+氧化為，Cu2+被還原為Cu+生成CuCl沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選A。6.下列圖示裝置能達到實驗目的的是A．用酒精萃取溴水中的B．驗證鐵的吸氧腐蝕C．實驗室制氯氣D．制備無水氯化鐵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酒精與水能以任意比例互溶，故酒精萃取溴水中的Br2后無法分離，A錯誤；B．Fe發生吸氧腐蝕，導致試管內壓強減小，可觀察到玻璃導管內紅墨水上升，B正確；C．MnO2與濃鹽酸需要加熱才能制備Cl2，C錯誤；D．溶液加熱過程中，FeCl3會發生水解，應該在氯化氫氣氛中加熱溶液，D錯誤；故答案選B。7.我國化學工作者將游離態氮固定在碳上（示蹤反應如下），制得的離子可用于合成核酸的結構單元。下列說法錯誤的是（設阿伏加德羅常數的值為）A.石墨中碳原子的雜化軌道類型為B.在反應中作氧化劑，1個中含有16個中子C.生成時，以上反應中轉移的電子數目為D.為V形結構，中含有的鍵數目為【答案】D【解析】【詳解】A．石墨中碳原子通過雜化形成層狀結構，A正確；B．的中子數為15-7=8，1個含2×8=16個中子，反應中，N的化合價從0價降至-3價，被還原，作氧化劑，B正確；C．該反應中氮元素化合價從0價降低到-3價，碳元素化合價從0價升高到+4價，氫元素化合價從-1價升高到0價，電子轉移總數為，生成1mol時，總反應轉移的電子數為6NA，C正確；D．與二氧化碳互為等電子體，sp雜化，為直線型結構，而非V形，每個雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，故1mol該離子含個π鍵，D錯誤；故選D。8.M、E、F、X、Y、Z六種短周期元素的原子序數依次增大，可形成無機鹽和。已知X、Y和Z位于同一周期，基態X原子的價層電子排布式為，含Z元素的某種鹽可作凈水劑，基態M原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法正確的是A.電負性： B.第一電離能：C.中含有離子鍵和配位鍵 D.分子和的空間結構相同【答案】C【解析】【分析】X價層電子排布為

，當

時，為

，對應

Na，含Z的鹽可作凈水劑，推斷為

Al(鋁鹽如明礬可凈水)，：結合X=Na、Z=Al，推斷為(冰晶石)，則Y只能是Mg，M最外層電子數是內層2倍。若內層為K層(2e?)，則最外層為4e?，對應C，無機鹽：結合Y、M、E的原子序數順序，推斷為，E是O，F是F，綜上所述：M是C、E是O、F是F、X是Na、Y是Mg、Z是Al，據此解答。【詳解】A．非金屬性越強，電負性越大，則為，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩定的全充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為，B錯誤；C．中含有與之間的離子鍵，與之間存在配位鍵，C正確；D．為，中心原子O的價層電子對數是，含有兩對孤對電子，空間構型是V形；是，中心原子C的價層電子對數是，無孤對電子，空間構型是直線形，D錯誤；故選C。9.在一定條件下，將和環氧丙烷（i）轉化為碳酸丙烯酯（ii）的催化機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.反應③中有非極性鍵斷裂B.反應中和都是催化劑C.化合物i和ⅱ均含有手性碳原子D.化合物i和ⅱ均易溶于水，主要因為分子中的O原子可與形成分子間氫鍵【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，反應③中是二氧化碳中的碳氧雙鍵的加成反應，斷裂的是極性鍵，A錯誤；B．由圖可知，反應中和參加反應，但是總反應沒有消耗，則兩者都是催化劑，B正確；C．如圖、，則化合物i和ⅱ均含有手性碳原子，C正確；D．化合物i和ⅱ中均含有氧原子，其電負性較大，可以和水形成分子間氫鍵，易溶于水，D正確；故選A。10.聚酰亞胺薄膜不僅具有耐高溫、耐低溫性能，還具有耐輻照、阻燃自熄、生物相容等優勢，被譽為“黃金薄膜”。一種合成方法如下所示：下列說法正確的是A.B.沸點：對二甲苯>對苯二胺C.PPD是苯胺的同系物，可與對苯二甲酸發生聚合反應D.PMDA中所有原子可以處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】A．由題干反應信息可知，m=2n，A錯誤；B．由于對苯二胺分子間能夠形成氫鍵，而對二甲苯不能形成氫鍵，故沸點：對二甲苯＜對苯二胺，B錯誤；C．同系物是指結構相似(即官能團的種類和數目分別相同)在組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，故PPD不是苯胺的同系物，也不可與對苯二甲酸發生聚合反應，C錯誤；D．由題干方程式信息可知，PMDA中有苯環和酯基所在的平面結構，且平面間單鍵連接，能夠任意旋轉，故所有原子可以處于同一平面，D正確；故答案為：D。11.我國科學家采用天然赤鐵礦基電解系統能有效地將光伏廢水中的轉化為，主要是通過電極上的電子轉移將還原為，而鐵氧化還原過程在隨后的轉化為中起著關鍵作用，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極X應與電源的負極相連B.反應過程中，陰極區溶液的pH升高，促進NH3的生成C.α-Fe2O3電極上發生的電極反應為：D.若生成1mol(NH4)2SO4，理論上有8mol電子流入α-Fe2O3電極【答案】B【解析】【分析】由題干裝置圖可知，電極X為H2O轉化為O2，該電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則該電極為陽極，α-Fe2O3電極發生的電極反應為：+2H++2e-=H2O+，+8H++6e-=+2H2O，該電極為陰極，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，電極X為陽極，則應與電源的正極相連，A錯誤；B．由分析可知，反應過程中，陰極區生成了銨根離子，故陰極區溶液的pH升高，可促進NH3的生成，B正確；C．由分析可知，α-Fe2O3電極上發生的電極反應為：+2H++2e-=H2O+，C錯誤；D．由題干信息可知，由轉化為，即由+5價降低到-3價，若生成1mol(NH4)2SO4，理論上有2×8=16mol電子流入α-Fe2O3電極，D錯誤；故答案為：B。12.根據下列實驗操作和現象所得出結論或解釋正確的是選項實驗操作和現象結論或解釋A將裝有和混合氣體的注射器由壓縮至，混合氣體的顏色先變深后逐漸變淺平衡向左移動B在U形管中注入溶液，插入石墨棒作電極，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在與直流電源正極相連的石墨棒附近，試紙變為藍色后變白發生反應：潮濕的具有漂白性C時，用計測量相同體積、濃度均為的甲酸溶液、乙酸溶液的，比較兩種溶液的大小：甲酸<乙酸時，電離常數：D時，在溶液中先滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有紅褐色沉淀生成時，A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將裝有和混合氣體的注射器由壓縮至，濃度增大，混合氣體的顏色變深，后逐漸變淺，濃度又減小，說明平衡向右移動，A錯誤；B．陽極Cl-被氧化為Cl2，Cl2與I-反應生成I2使淀粉碘化鉀試紙變藍，褪色是因為Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B錯誤；C．同濃度下，pH越小說明酸性越強，Ka越大。甲酸pH更小，說明其酸性強于乙酸，即電離常數：，C正確；D．在溶液中先滴入幾滴溶液，NaOH是過量的，再滴入溶液有紅褐色沉淀生成，不能說明是由轉化生成的，不能說明，D錯誤；故選C。13.工業制取丙烯腈反應為，將一定量的丙烯、投入恒容密閉容器中，分別在不同的溫度和催化劑下進行反應，保持其他條件不變，反應相同時間，測得的轉化率如圖所示。下列說法正確的是A.在A點時，反應恰好達到化學平衡狀態B.在C點時若使用催化劑2，v(正)(逆)C.相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高D.若溫度對應該反應的平衡常數為，則：【答案】B【解析】【詳解】A．反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則平衡時，平衡轉化率應該高于的平衡轉化率，而A點轉化率低于B點，則A點時，反應沒有達到化學平衡狀態，A錯誤；B．結合A分析，使用催化劑2，C點未達到平衡狀態，在C點時反應仍正向進行，則v(正)(逆)，B正確；C．下，相同時間，催化劑1作用下，轉化率更大，說明反應速率更快，催化劑活性：催化劑1＞催化劑2，錯誤；D．反應放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則，D錯誤；故選B。14.室溫下，向飽和溶液中持續緩慢通入，得到如下圖像。橫坐標正半軸為的通入量、虛線部分表示不再溶配；橫坐標負半軸為溶液中含碳物種（、或）濃度的對數，縱坐標表示溶液的（忽略溶液體積的變化）。已知：，室溫下。下列說法錯誤的是A.曲線代表 B.室溫下，的C.室溫下，的電離常數 D.溶液先變渾濁，后沉淀完全消失得到澄清溶液【答案】D【解析】【分析】根據a點可知，飽和溶液的=12.35，，，，則的；隨的通入，發生反應，濃度增大，至有沉淀生成，即，濃度增大程度減小，至沉淀接近完全，發生反應濃度逐漸減小，濃度逐漸增大，沉淀溶解平衡正移，繼續通入，發生反應，濃度增大；故曲線代表、曲線代表、曲線代表。【詳解】A．根據上述分析，曲線代表，A項正確；B．根據上述分析，室溫下，的，B項正確；C．曲線代表、曲線代表，則由b點坐標，可知的電離常數；曲線代表、曲線代表，則由c點坐標，可知的電離常數，解得，C項正確；D．根據d點坐標、，溶液中，小于原飽和溶液=，則說明沉淀未完全溶解，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.納米是制作氣敏傳感器、鋰離子電池的重要材料。某興趣小組在實驗室利用水解制備納米粒子（室溫下，飽和溶液的），溶解和制備溶膠的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置已略去），步驟如下：①在三頸燒瓶中加入和的乙醇，攪拌回流至固體完全溶解。②向溶液中逐滴加入稀溶液，邊滴加邊攪拌，控制溶液，持續攪拌一段時間形成溶膠。③溶膠靜置后形成凝膠，將凝膠放置在烘箱中保持干燥24小時，得到干凝膠，將干凝膠在下煅燒后得到白色的納米粒子和類似具有兩性。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是________，球形冷凝管的作用是_________。（2）使用的乙醇不使用水作溶劑的目的主要是__________，控制溶液的原因是___________。（3）干凝膠煅燒制備的化學方程式是___________。（4）檢驗步驟②所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現象為___________。（5）本實驗中的產率為________。（用含a、b的代數式表示）【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.冷凝回流，提高乙醇的利用率（2）①.降低的水解速率或防止快速沉淀（或其他合理說法）②.小于4，水解速率較慢（或不利于生成）；大于4，溶解（或水解速率過快生成沉淀等其他合理說法）（3）（4）用激光筆照射，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（5）（或其他合理表示）【解析】【分析】本題為無機物制備類的實驗題，首先將和的乙醇放在三頸燒瓶中，使其完全溶解，隨后加入稀溶液，控制溶液，得到溶膠，處理后得到，以此解題。【小問1詳解】由圖可知，儀器A的名稱是：恒壓滴液漏斗；乙醇容易揮發，則球形冷凝管的作用是：冷凝回流，提高乙醇的利用率；【小問2詳解】根據題給信息可知，易水解，則使用的乙醇不使用水作溶劑的目的主要是：降低SnCl2的水解速率或防止Sn(OH)2快速沉淀（或其他合理說法）；根據題給信息可知，控制溶液，持續攪拌一段時間形成溶膠，則控制溶液的原因是：小于4，水解速率較慢（或不利于生成）；大于4，溶解（或水解速率過快生成沉淀等其他合理說法）；【小問3詳解】根據題意可知，干凝膠的主要成分是Sn(OH)2，將干凝膠在下煅燒后得到白色的，則干凝膠煅燒制備SnO2的化學方程式是：；小問4詳解】膠體具有丁達爾效應，則檢驗步驟②所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現象為：用激光筆照射，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路；【小問5詳解】在三頸燒瓶中加入，其物質的量為：ag÷226g/mol=，則的理論產量為：，則本實驗中的產率為，故答案為：。16.“跟著悟空游山西”帶火了山西的古建筑，大量的懸塑藝術作品出現在大眾面前。懸塑是我國古代彩繪泥塑中一種特殊樣式，它以木為架，外包泥，懸插在預制木架之中，通常用于制作寺廟內的千佛、千菩薩及背景復雜的故事性彩塑。這些古建筑在修飾過程中使用了大量的礦物質顏料和孔雀藍琉璃，以青綠構成冷色基調。其中青綠色顏料主要來源于氯銅礦和藍銅礦。回答下列問題：（1）①懸塑工藝中使用金屬鐵連接內部木骨架，鐵位于周期表中第________周期第________族。②藍銅礦中的VSEPR模型名稱是________。③銅在潮濕的空氣中久置，表面會出現綠色物質寫出該過程的總反應方程式：__________。（2）金屬的防腐是文物保護的重要部分。“鎏金”工藝是先將金和水銀制成的金汞齊涂在器物表面，然后加熱使水銀蒸發，金即附著在器面不脫落。建造平遙“雙林寺”時，由于資金短缺，在“金水”中參雜了銅，造成有的佛像表面出現磚紅色，該物質可能是________。與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是________，原因是__________。（3）電解銅（含銅）用于電器工業，可制造特種合金、金屬絲及電線。精煉鉬產生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。①寫出“浸取1”中發生反應的離子方程式：__________。②“浸取3”中生成，該配離子中配體是________，“還原”使用的中心N原子的雜化方式為___________。③“浸取2”中，單質金轉化為，該反應的化學方程式為____________。【答案】（1）①.四（或4）②.Ⅷ③.平面三角形④.（2）①.②.③.的第一電離能和第二電離能失去的是能級電子，能量差值小；而的第一電離能失去的是電子，第二電離能失去的是的電子，與電子能量差值更大（3）①.②.③.④.【解析】【分析】陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種金屬單質，加入硫酸和H2O2浸取，銅溶解，生成硫酸銅，過濾得到的濾液含有硫酸銅和硫酸，濾渣含有Ag、Au等，再向濾渣中加入鹽酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，向AgCl(s)中加入Na2S2O3得到Na3[Ag(S2O3)2](aq)，再將Na3[Ag(S2O3)2](aq)電解得到Ag，向HAuCl4(aq)中加入N2H4發生氧化還原反應生成N2和Au。【小問1詳解】①鐵的原子序數為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族；②中心原子C的價層電子對數是，的VSEPR模型名稱是平面三角形；③銅在潮濕空氣中與O2、H2O、CO2反應生成堿式碳酸銅，化學方程式：2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3；【小問2詳解】是黑色，則銅在氧化條件下生成磚紅色的Cu2O；與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu，原因是Cu的電子結構為[Ar]3d104s1，失去第一個電子后形成穩定的Cu+（3d10），第二電離能顯著增大；Zn的電子結構為[Ar]3d104s2，兩次電離均失去4s電子，差值較小；小問3詳解】①“浸取1”銅溶解，生成硫酸銅，離子方程式為：；②[Ag(S2O3)2]3-中提供空軌道，則為配體；N2H4中每個N原子形成3個單鍵和1個孤對電子，雜化方式為sp3；③“浸取2”中，單質金轉化為，Au的化合價上升到+3價，H2O2中O元素化合價由-1價降低到-2價，化學方程式為：。17.2025年3月，全國兩會提出“深化零碳技術攻堅，構建多能互補的新型能源體系”。目前鋼鐵行業占我國碳排放量的15%以上。傳統長流程（高爐+轉爐）為主的工藝結構碳排放量巨大，而短流程（廢鋼+電爐）工藝以廢鋼為原料，碳排放強度可降低至原來的37%~53%，是助力“碳中和、碳達峰”能源結構轉型的重要方向。回答下列問題：I．高爐煉鐵過程中涉及如下反應：①②③（1）反應③的?H3=_________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入足量石墨與CO2進行反應③，可判定其達到平衡的標志是________（填字母）。A容器總壓保持不變 B.單位時間內，消耗1molCO2同時生成2molCOC.CO的體積分數保持不變 D.平衡常數K保持不變（3）在一恒容密閉容器中加入足量C、FeO，改變溫度（T），測得平衡時容器總壓的對數、各氣體的物質的量分數x(CO)、x(CO2)的變化如圖所示：①x(CO)對應的曲線是________（填字母），判斷依據是___________。②在1200K下進行上述反應，平衡時CO2分壓為________kPa，反應①在此溫度下的壓力平衡常數Kp1=________。（4）高爐煉鐵過程中會生成“滲碳體”Fe3C，一種晶胞為長方體（如圖），晶胞參數為apm，bpm，cpm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為________g/cm3（用含以上字母的代數式表示）。Ⅱ．使用電爐需要消耗大量電能，傳統的火力發電同樣會帶來碳排放。而風能、太陽能等可再生能源由于發電不穩定，需要配備儲能設備。以下是一種新型的化學儲能系統：（5）寫出發電量過剩、使用該系統儲能時總反應的離子方程式：__________。【答案】（1）+172.5kJ/mol（2）AC（3）①.b②.反應體系中只有兩種氣體，CO和CO2的物質的量分數之和為1，b、c兩條曲線的右坐標之和恒為1，對應體系中的兩種氣體；反應①為放熱反應，其壓力平衡常數隨溫度升高而降低，因此x(CO)隨著溫度升高而升高對應曲線b（或其他合理說法）③.500④.1（4）（或其他合理表示）（5）【解析】【小問1詳解】①②③依據蓋斯定律，將反應②-①，得反應③的?H3=(+161.5kJ/mol)-(-11kJ/mol)=+172.5kJ/mol。【小問2詳解】A．由于反應前后氣體的分子數不等，平衡前壓強始終發生改變，則當容器總壓保持不變時，反應達平衡狀態，A符合題意；B．單位時間內，消耗1molCO2同時生成2molCO，反應進行的方向相同，則反應不一定達平衡狀態，B不符合題意；C．CO的體積分數保持不變，則正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態，C符合題意；D．溫度不變時，不管反應是否達到平衡，平衡常數K都保持不變，D不符合題意；故選AC。【小問3詳解】①升高溫度，反