課題二

常見的酸和堿第二課時

酸的化學性質學習目標1、能設計簡單實驗驗證酸的化學性質，觀察、記錄并分析實驗現象。2、熟練書寫酸相關反應的化學方程式，并正確標注反應條件與現象。認識酸在生活中的應用（如食醋除水垢、工業酸洗等），體會化學的實用性。舊知回顧酸：在水中能解離出來的陽離子全部都是_______的化合物；常見的酸：硫酸_______、鹽酸______、硝酸______、碳酸_____;濃鹽酸具有_________（物理性質），打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口會有_______出現,打開瓶蓋放置在空氣一段時間后，溶質質量分數_________。濃硫酸具有_______(物理性質），可以作為某些氣體的干燥劑，打開裝有濃硫酸的試劑瓶瓶蓋，一段時間后，溶液質量增加，溶質質量分數______；濃硫酸還具有強烈的_________（化學性質）。H+H2SO4HClHNO3H2CO3揮發性白霧減小吸水性減小腐蝕性學習了鹽酸和硫酸的特性，我們再來看看它們有沒有什么共性。在之前的學習中，我們學過哪些與酸相關的化學反應？（1）實驗室制取二氧化碳，原理是鹽酸和碳酸鈣反應。（2）活潑金屬（排在H前面的金屬）能與稀鹽酸或稀硫酸反應，置換出酸中的氫。（3）酸能使酸堿指示劑變色。探究：酸的化學性質提出問題：稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學性質？作出假設：稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質。設計實驗：（1）如圖所示，在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸溶液由紫色變紅色溶液由紫色變紅色不變色不變色結論1：酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應，描述實驗現象，并寫出化學方程式。金屬與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑結論2：鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應都會產生氫氣和另一種化合物。（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？反應物現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹溶解，溶液由無色變黃色鐵銹溶解，溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O分析：①以上反應的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？生成物都有水和該金屬的化合物生成不能！開始：Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O后面：Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液呈黃色溶液呈淺綠色結論3：某些金屬氧化物與酸反應會生成水和另一種化合物。歸納總結酸的化學性質：（1）酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）活潑金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應都會產生氫氣和另一種化合物。（3）某些金屬氧化物與酸反應會生成水和另一種化合物。稀鹽酸、稀硫酸等酸溶液為什么會有相似的化學性質？教材70頁：演示實驗【10-7】如圖所示，分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管）稀鹽酸稀硫酸蒸餾水乙醇燈泡溶液的導電性亮導電亮導電不亮不導電不亮不導電實驗10-7：物質的導電性結論：溶液導電說明了溶液中存在著自由移動的帶電的粒子。Cl-H+H+H+Cl-Cl-稀鹽酸中微粒圖稀硫酸中微粒圖SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+共同點：陽離子全部都是H+酸具有相似的化學性質當堂練習1、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變成紅色，其本質原因是（

）A.都具有均一性、穩定性B.溶液中都含有氫離子C.都能解離出酸根離子D.都含有氫元素B當堂練習2、室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。其水溶液的酸堿性是（

）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷A當堂練習3、（2024廣東）“體驗蛋雕藝術，傳承非遺文化”。興趣小組用化學方法制作蛋雕：將蛋殼在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10%的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，如圖所示，關于蛋雕制作說法正確的是（

）A.石蠟熔化屬于化學變化B.鹽酸有腐蝕性,要做好防護

C.石蠟能