玉溪一中2024—2025學年下學期高一年級第一次月考化學學科試卷總分：100分考試時間：75分鐘命題人：段翠紅劉睿審題人：梁兵可能用到的相對原子質量：C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。1．縱觀古今，化學與環境、材料、生產、生活關系密切，下列說法正確的是（）A．工業合成氨反應可以通過改變反應條件實現反應物完全轉化B．“神舟”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料C．植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽屬于自然固氮D．食品中添加大量可起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．0.5molNO和0.5molO2混合后，分子總數為NAB．常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NAC．78gNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數為NAD．含2molH2SO4的濃硫酸與64gCu共熱，生成SO2分子數為NA3．常溫下，在給定的溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Fe2+B．H2S水溶液中：H+、Ag+、NO3－、Cl－C．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－D．某澄清透明的溶液：K+、SO42－、Cu2+、Br－4．下列有關鈉元素說法正確的是（）A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，沒有沉淀生成B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有沉淀生成又有氣體逸出C．金屬Na著火時，可以用濕抹布將其蓋滅D．由于碳酸鈉溶液呈堿性，因此蘇打可用于治療胃酸過多5．免疫膠體金技術可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫篩查。膠體金（單質）可由氯金酸()溶液和檸檬酸三鈉溶液反應制得。在一定條件下，膠體金可與蛋白質分子的正電荷基團形成牢固結合，然后通過抗原抗體結合形成免疫復合物，使得膠體金富集，顆粒團聚，發生顏色變化。通過此觀察顯色效果，下列說法不正確的一項是（）A．膠體金帶負電荷B．不可用濾紙過濾分離出膠體金C．制備膠體金過程中氯金酸被還原D．免疫篩查（顯色）過程中膠體金存在化學變化6．通過分門別類的研究可以發現物質及其變化的規律。下列有關物質的分類正確的是（）選項混合物堿堿性氧化物酸性氧化物電解質A液氯KOH生石灰NO2NaClB濃硝酸純堿MgOCO2NH3C石灰石燒堿Na2OSO3HClOD鹽酸氨水Na2O2SO2NaHSO47．下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是（）A．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱:：NH4++OH－NH3↑+H2C．將Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－D．用熱的NaOH溶液溶解8．下列實驗方案能達到目的的是（）A．用濕潤的淀粉—KI試紙鑒別紅棕色的NO2和Br2(g)B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液C．鑒定某物質為鉀鹽時，采用灼燒時直接觀察焰色的方法D．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體9．下列是對某溶液多次取樣進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（）A．加入稀鹽酸，產生了無色無味的氣體，證明原溶液中一定含有COB．加入AgNO3溶液時，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有ClC．滴加稀硝酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明原溶液中存在SOD．滴加稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明原溶液中存在SO10．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）ABCDNaNa2CO3飽和溶液NH4Cl和Ca(OH)2H2O證明濃硫酸具有吸水性證明氧化性：除去氯氣中的HCl實驗室制取氨氣11．下列物質之間的轉化都能一步實現的是（）A．B．C．D．12．有A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子核內沒有中子；B的某種單質和氫化物都可用于殺菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：D>C>BB．含A、B、C、D四種元素的兩種酸式鹽之間能發生反應C．A元素的原子不存在同位素現象D．B、D形成的某種化合物可漂白紫色石蕊溶液13．下列敘述中，正確的是（）A．同溫同壓下，等體積的CO和具有相同的質量B．等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質的量濃度也相等C．同溫同體積下，等質量的和物質的量之比為D．等質量的O2和O3所含原子數之比為2∶3ⅠⅡFe2(SO4ⅠⅡFe2(SO4)3A．反應Ⅱ中O2發生氧化反應B．該過程中化合價改變的元素只有O和SC．反應Ⅰ的離子方程式為4OH－+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42－+2H2OD．該過程的總反應為2SO2+2H2O+O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2SO4二、填空題：（本題共4個題，58分）15．（16分）Ⅰ．二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。某化學興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：請寫出：盛裝濃硫酸的儀器名稱，Cu與濃硫酸反應的化學方程式：，該反應表明濃硫酸具有性。裝置E中的試管D內盛品紅溶液，當C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現象是。（3）已知裝置B的作用是儲存多余氣體，請回答裝置B中應放置的液體是(填字母)。A．飽和溶液B．酸性溶液C．濃溴水D．飽和溶液Ⅱ．某學習小組設計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學性質：（4）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為。（5）試管b中發生反應的離子方程式為。為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后，取試管b中的溶液分成三份，分別設計如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀上述方案設計合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。16．（12分）自然界的氮循環如下圖所示。（1）自然固氮：一種途徑是通過雷電將空氣中的少量氮氣轉化為含氮化合物，主要轉化途徑如下（轉化所需試劑及條件已略去）：硝酸鹽[如]①寫出的化學方程式，該反應消耗3molNO2轉移的電子數為個。②將HNO3轉化為Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物M(寫化學式)。（2）人工固氮：工業上以氮氣和氫氣為原料，在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下合成氨，由氨氣可生產銨態氮肥，實驗小組為檢驗某白色固體是否為銨態氮肥，取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解，，證明固體含。（3）在微生物作用下實現的轉化，稱為硝化過程。在一定條件下，被氧化成，參加反應的和的物質的量之比為。（4）(選擇性催化還原)技術能有效降低柴油發動機中氮氧化物的排放，工作原理如下：尿素水溶液加熱分解為和，催化反應器中用還原的化學方程式：。17．（16分）二氧化硅是制備硅及其含硅化合物的重要原料。部分轉化過程如圖1所示，據此填寫：圖1圖2（1）自然界中沒有游離態的硅。工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質的粗硅；將粗硅提純后，可以得到用作半導體材料的高純硅。請寫出得到少量粗硅的化學反應方程式：。在高溫條件下能與過量的碳反應生成，該現象能否體現：的氧化性(填“能”或“不能”)。（2）二氧化硅()能與堿溶液緩慢反應。請寫出二氧化硅與強堿()溶液緩慢反應的離子方程式：。此外，二氧化硅還具有特殊的性質：它能與氫氟酸（HF的水溶液）反應生成SiF4和H2O，該反應用于溶蝕玻璃生產磨砂玻璃，故二氧化硅屬于兩性氧化物，這種說法是否正確（填“是”或“否”）。（3）二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅常被用來制造高性能的現代通信材料：（請舉一例）；硅酸鹽材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是無機非金屬材料的主要分支之一，有著悠久的歷史。實驗室常用玻璃試劑瓶存放各種溶液，、等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中。A．具有玻璃塞的細口瓶B．具有玻璃塞的廣口瓶C．帶滴管的滴瓶D．具有橡膠塞的細口瓶（4）硅酸()的酸性弱于碳酸，為驗證酸性強弱，某實驗小組設計了實驗裝置如圖2，B中應放入的塊狀固體是，A中放入鹽酸，實驗老師指出該實驗裝置有一處缺陷：。18．（14分）硫酸是工農業生產的重要化工原料。以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如下圖所示。（1）燃燒前，黃鐵礦需粉碎，目的是。（2）黃鐵礦燃燒主要經過以下兩個過程，請閱讀下列信息，補全相關反應方程式：I．分解：；Ⅱ．燃燒：、。（3）寫出由得到的化學方程式，工業制硫酸時，為提高吸收效率，通常用下列哪種物質吸收。A．蒸餾水