第一章

物質及其變化

第二節

離子反應

課時1基于宏觀辨識和微觀探析的物質電離學習目標

1．通過探究幾組物質的導電性實驗形成電離的概念，能從宏微結合的角度進一步對物質進行分類，以探究的方式建構電離模型。

2．通過合作探究對溶液導電性的分析，知道電解質、非電解質的概念，認識常見的電解質，能從微觀的角度（電離）認識酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程。

3．通過化學實驗認識電解質的電離及電離條件，建立電離方程式的認知模型，激發學習化學的興趣，培養嚴謹求實、勇于探索的科學精神。英國化學家和物理學家法拉第（M．Faraclay，1791～1867）在論文"關于電的實驗研究"中的提出在電解時，溶液中的電流是由帶電荷的電解分解產物來傳輸的。他把電解前未分解的物質叫做電解質，傳輸電流的電解產物叫做離子，帶正電荷并向陰極移動的離子稱為陽離子；帶負電荷并向陽極移動的離子稱為陰離子阿倫尼烏斯在瑞典烏普薩拉大學畢業后，開始研究電解質溶液的導電性質。他在瑞典皇家科學院完成了足夠數量的實驗工作后，寫出了題為"電解質的導電性研究的論文"，論文的主要觀點和結論是電解質溶液在水中就會自發地、大量地離解成為正、負離子。即使沒有電流通過溶液，溶液中也存在著離子。這一點與傳統的觀念（必須先在溶液中通過電流，然后才能產生離子）是截然不同的。思考交流法拉第和阿倫尼烏斯的觀點有何區別，哪種觀點是正確的？物質在水溶液中的變化肉眼無法觀察，請同學們通過實驗說明氯化鈉固體溶于水是否發生變化？【活動探究1】：NaCl溶液導電性機理探究猜想一：純水導電猜想二：氯化鈉導電猜想三：氯化鈉與水作用導電氯化鈉溶液水氯化鈉實驗序號物質實驗現象導電性1NaCl溶液燈泡亮起

2蒸餾水燈泡不亮

3NaCl固體

燈泡不亮結論：氯化鈉溶液導電是氯化鈉和水共同作用導致的能導電不能導電不能導電010203電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的；帶電粒子包括：電子、離子。氯化鈉溶液導電？有自由移動的離子【小組討論】：NaCl溶液能導電的原因？結論：通電條件下，氯化鈉溶液中存在自由移動的離子。01思考：沒有通電的情況下，是否也存在自由移動的離子？02提示：溶液的凝固點降低只與溶質的濃度（溶質的質點數）有關，而與溶質的種類無關，溶液的這類性質稱為依數性。數據分析：物質水1mol/L蔗糖溶液1mol/L氯化鈉溶液1mol/L氯化鎂溶液凝固點0℃-1.86℃

-3.7℃

-5.6℃現象：加入溶質的溶液凝固點下降，不同溶質的溶液凝固點變化不同，結合提示可以知道在三種溶液中的質點數不同。結論：電解質的電離不需要通電條件，在水分子的作用下就可以達成。交流與討論：NaCl溶液導電﹑NaCl固體不導電是因為？NaCl溶液導電是因為溶液中有自由移動的離子；NaCl固體同樣是由離子構成，為什么不導電呢？結合NaCl固體微觀圖像發現固體狀態的NaCl中離子以靜電作用力緊密排列，離子無法自由移動，從而不導電。序號物質現象能否導電是否有自由移動粒子175%酒精

2稀硫酸

3氫氧化鋇溶液

4碳酸鈣溶液

5氯化鈉溶液

6硝酸鉀溶液

否能能否能能小組實驗探究：有哪些物質類似氯化鈉在水中能導電利用已有物質完成實驗并填寫下表。否是是否是是燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮燈泡亮燈泡亮請同學們從物質類別的角度分析能導電物質有什么特點？01碳酸鈣和氯化鈉同屬于鹽，為什么碳酸鈣溶液不導電？02碳酸鈣有沒有可能導電？是否存在另一種條件能使物質導電？03熔融狀態物質導電性實驗：現象：剛開始燈泡不亮，此時氯化鈉任處于固體狀態，加熱熔化氯化鈉，燈泡逐漸變亮，停止加熱，燈泡逐漸變暗最后熄滅。結論：在熔化狀態下，氯化鈉中存在自由移動的離子，能導電，產生自由移動粒子的方式還可以是熔化固體。思考與交流：請同學們對三個實驗進行歸納整理，掌握課本中電解質和非電解質概念。1﹑電解質在

狀態下能夠導電的

。水溶液中或熔融化合物注意：①“或”代表二者取其一即可；

②電解質的前提條件是物質必須是化合物；

③電解質導電的條件：加水溶解或者加熱熔化。2﹑非電解質在

狀態下

導電的

。水溶液中和熔融都不能化合物非電解質無論是在水溶液中還是在熔融狀態都是以分子的形式存在電解質：酸﹑堿﹑鹽﹑活潑金屬氧化物﹑水非電解質：非金屬氧化物﹑大部分有機物﹑非酸性氣態氫化物（如氨氣）練習：下列物質①鐵②鹽酸③熔融氯化鈉④硫酸鋇⑤氨氣⑥二氧化硫⑦硫酸鉀固體⑧乙醇⑨氧化鐵⑩氫氧化鈉屬于電解質的有：屬于非電解質的有：能導電的有：③④⑦⑨⑩⑤⑥⑧①②③解析：電解質與非電解質均屬于化合物，因此單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，解題時應當先排除單質和混合物；電解質導電是有條件的，必須在水溶液或者熔融狀態下，金屬單質也能導電。注意：無氧酸名稱（如鹽酸﹑氫氟酸）表示混合物，含氧酸（如硫酸﹑硝酸）表示純凈物；導電必須是自身產生自由移動離子的化合物才是電解質，二氧化硫﹑氨氣溶于水導電是與水反應導致的。判斷電解質的方法：看：物質類別是否屬于化合物；看：化合物本身能不能發生電離?？矗簵l件是不是在水溶液或熔融狀態下導電；010203(1)電離定義：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動離子的過程。(3)電離表示方法-----電離方程式用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。(2)電離條件：溶于水或受熱熔化。3.電離、電離方程式電離方程式

-+---+++-++-+--++--+-++--++-電解質的電離可以用電離方程式表示為簡便起見，用離子符號表示水合離子NaCl=Na+

+Cl-KNO3=K+

+

NO3-遵循質量守恒原子團不能拆開寫微提醒和電荷守恒4.從電離的角度認識酸堿鹽【練習】寫出下列物質的電離方程式H2SO4HNO3HClKOHBa(OH)2NaOHNa2CO3KClO3NH4NO3CaCl2（1）（3）（2）H2SO4=HNO3=HCl=電離方程式

2H++SO42-H++NO3-H++Cl-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。氫原子失去電子后，剩余1個質子構成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質子，半徑很小，易與水分子細合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+寫作H+。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。KOH

=Ba(OH)2

=NaOH=K++OH-Ba2++2OH-Na++OH-Na2CO3=KClO3=CaCl2=NH4NO3=NO3-+NH4+2Na++CO32-K++ClO3-Ca2++2Cl-鹽：電離時生成金屬陽離子（或氨根離子）和酸根陰離子的化合物。拓展：酸式鹽的電離水溶液中強酸的酸式鹽完全電離：弱酸的酸式鹽部分電離：Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HCO3-NaHCO3=

熔融狀態下強酸的酸式鹽、弱酸的酸式鹽均部