浙江省臺金七校聯盟2023-2024學年高二4期中聯考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質不屬于電解質的是（）A．NH3 B．NaH C．KHS 2．重鉻酸鉀（K2CrA．Cr位于元素周期表d區，最外層電子數為1B．在碳素鋼中加入Cr和Ni，可以增強抗腐蝕能力C．酸性K2D．K2Cr3．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．中子數為10的氟原子：10B．次氯酸分子的電子式：C．2pz的電子云輪廓圖：D．三氟化硼分子的球棍模型：4．工業上用S8（分子結構：）與CH4為原料制備CS2，發生反應：A．S8B．消耗1molCH4C．生成17gH2SD．CS5．在強堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4?、Cl?、Ba2+ C．Na+、Mg2+、Cl?、NO3?6．鈦（熔點為1668℃）廣泛應用于生活和科技等各領域，用鎂還原TiClA．工業上，一般選擇電解熔融MgO制備金屬MgB．“真空蒸餾”的目的是為了降低單質Mg和MgClC．高溫還原過程中可通入N2D．“電解”時，陰極上生成單質a，可用作工業的氧化劑7．運用化學知識可以解決生產生活中的一些問題，下列有關生產生活問題處理方法及原理解釋合理的是（）選項生產生活問題處理方法原理解釋A清潔油污加熱蘇打溶液可提高去污能力溫度升高，油脂溶解度增大B提高金屬硬度加入其他金屬或非金屬金屬原子層之間相對滑動變得困難C含Cu加入FeSCu2+與D檢測酒駕通過紅熱的CuO固體乙醇可以還原氧化銅，生成紅色固體A．A B．B C．C D．D8．下列實驗裝置使用正確的是（）A．圖①裝置用于測定鹽酸濃度B．圖②裝置用于灼燒碎海帶C．圖③除去SOD．圖④裝置用于配置一定物質的量濃度的NaOH溶液9．關于有機物檢測，下列說法正確的是（）A．用核磁共振氫譜可以鑒別正丁烷和異丁烷B．用紅外光譜可幫助確定有機物分子的相對分子質量C．往1-溴丁烷中加入硝酸銀溶液，檢驗1-溴丁烷中是否存在溴元素D．淀粉與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性，再加入碘水，可判斷淀粉是否完全水解10．下列化學反應與方程式不正確的是（）A．向冷的石灰乳中通入Cl2B．鋁片溶于NaOH溶液，有無色氣體產生：2C．苯酚鈉溶液中通入CO2D．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉混合加熱：N11．克拉維酸鉀是一種β-內酰胺類抗生素，下列說法不正確的是（）A．克拉維酸鉀存在順反異構B．克拉維酸分子含有5種官能團C．上述轉化中的二者均能使酸性KMnOD．實現上述轉化可加入KOH溶液12．T、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素。基態原子中，T有三個能級，各能級電子數相等；X的價層電子排布式為nsA．電負性大小：X＞W＞YB．最簡單氫化物的沸點：W＞T＞YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞T＞YD．Y與W、Z與X均能形成原子個數比為3∶4的化合物13．如圖所示是一種光電催化體系，該體系在實現煙氣脫SO2的同時，獲得A．該裝置將光能和電能轉化為化學能B．交換膜a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．陽極反應為：2D．每生成1molSO42?14．CH3OHA．反應Ⅰ、反應Ⅱ均為放熱反應B．CO分子中σ鍵和π鍵數目和COC．選擇合適的催化劑可降低反應活化能和焓變D．該反應機理中涉及物質中有兩種非極性分子、三種極性分子15．室溫下，通過礦物中PbSO4獲得已知：Ksp(PbSOA．Na2B．“脫硫”后上層清液中：c(SC．PbCO3懸濁液加入HNOD．反應PbSO416．根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論正確的是（）選項實驗目的方案設計現象結論A比較Ksp[Mg(OH)向Mg(OH)2懸濁液中加入幾滴生成藍色沉淀KB乙醇消去反應產物檢驗向圓底燒瓶中加入無水乙醇和濃硫酸，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnOKMnO乙醇消去反應的產物含有碳碳雙鍵C比較Cl元素與C元素的非金屬性在碳酸鈉固體中滴加鹽酸產生無色氣體非金屬性：Cl＞CD檢驗N向待測溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙不變藍該溶液中不含NA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．銅及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用，CuS是常見硫化物。請回答下列問題：（1）基態銅原子的價層電子排布式。（2）Cu2+能與多種物質形成配合物，向①深藍色晶體化學式為。②該實驗條件下，Cu2+與NH3的結合能力（填“＞”、“＝”或“＜”）③H—N—H鍵角大?。篬Cu(NH3)4（3）已知：晶胞中硫離子的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構成的四面體中心。晶胞的俯視圖如圖2所示。已知CuS晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為NA圖1圖2①CuS晶體中距離S最近的Cu數目為。②CuS晶體的密度為ρ=g/18．釀酒工業中的食品添加劑SO（1）SO2中硫原子的雜化類型，SOCl（2）下列敘述正確的是____。A．S2B．SOCl2可與H2C．已知PCl5固體中含陽離子PCl4+D．S2Cl2易溶于（3）SOCl2與NH（4）S2Cl2與（5）設計實驗檢驗SOCl19．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發展、生態保護成為中國的新名片。（1）Ⅰ．已知25℃和101kPa下：①2CH②2CO(③H2O表示CH3OH（2）Ⅱ．CO2和CH4在一定條件下反應可制得合成氣，反應方程式：該反應在（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發進行。（3）下列能判斷COA．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質量不變D．CO2和（4）一定條件下，在2L密閉容器中通入CO2和CH4各1mol，CO（5）Ⅲ．如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置是新型電池，以CH4—裝置中氣體A為（填“CH4”或“O2和C20．實驗室制備苯甲酸（相對分子質量122），提純及純度測定步驟如下：Ⅰ．往圓底燒瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加熱至沸，從儀器A上口（如圖）分批加入10.4gKMnO4固體，最后用少量水將粘在儀器A內壁的KMnOⅡ．繼續煮沸并間歇性搖動圓底燒瓶，直至甲苯完全反應。（反應方程式：）Ⅲ．趁熱過濾反應混合物，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，將濾液放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化，使溶液從強堿性至強酸性，苯甲酸全部析出為止。Ⅳ．過濾可得粗產品約2g。用重結晶法提純。Ⅴ．用堿滴定法測純度，取0.1000g樣品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/LNaOH溶液滴定?；卮鹣铝袉栴}。（1）步驟Ⅰ中儀器A的名稱是。（2）步驟Ⅱ加熱前需要向圓底燒瓶中加入沸石，目的是。（3）步驟Ⅲ“趁熱過濾反應混合物，用少量熱水洗滌濾渣”中使用熱水的目的是（4）步驟Ⅳ中重結晶操作的合理步驟為a→→→→。（步驟不重復）a．加入約100mL水（75℃）配制成熱的濃溶液；b．加半匙活性炭；c．用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；d．攪拌下將溶液煮沸3～5min，趁熱過濾；e．冷卻結晶，過濾、洗滌、晾干得苯甲酸純品。（5）步驟Ⅴ中測得苯甲酸純度大于100%的可能原因是，因此將該步驟改為中和酸滴定法：稱取0.1000g樣品，溶于15mL濃度為0.1mol/LNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L鹽酸調至紅色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚藍作指示劑，搖勻，用0.1000mol/L鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時被乙醚溶解，水層顯淡綠色時為滴定終點，四次滴定平行數據如表，則苯甲酸的純度為。序號1234樣品質量/g0.10000.10000.10000.1000耗酸體積/mL8.008.027.988.9621．一種非甾體抗炎藥物（H）的合成路線如下（部分反應條件省略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）物質B中含氧官能團名稱。（2）下列說法正確的是____。A．反應D→E的反應類型是取代反應B．含物質A的溶液中滴加氯化鐵溶液，產生紫色沉淀C．物質H中最多有13個碳原子共平面D．設計A→B和C→D兩步反應的目的是保護酚羥基的對位氫不被取代（3）E→F的化學反應方程式為。（4）G的結構簡式為。（5）符合下列條件G的同分異構體有種，寫出其中一種結構簡式為。①除結構外，不含其他環狀結構；②含有?OCH③含有四種化學環境的氫（6）已知：RCOOH+PCl3→RCOCl。綜合上述信息，寫出以和ClCH

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】這幾種物質均屬于化合物，其中只有NH3在水溶液里和熔融狀態下本身均不能電離出自由移動離子，屬于非電解質，其余在水溶液里或熔融狀態下本身均能電離出自由移動離子，屬于電解質；

故答案為：A。

【分析】電解質是指在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出自由移動離子的化合物。非電解質是指在水溶液里和熔融狀態下本身均不能電離出自由移動離子的化合物。2．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Cr位于元素周期表d區，最外層電子數為1，A不符合題意；

B．由分析可知，在碳素鋼中加入Cr和Ni，可以增強抗腐蝕能力，B不符合題意；

C．酸性K2Cr2O7溶液具有強氧化性，可將乙醇氧化為乙酸，C不符合題意；

D．K2CrO4溶液中存在化學平衡，2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O，堿性條件下利于平衡逆向移動，所以K2CrO4在堿性溶液中不可轉化為K2Cr2O7，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.Cr的核電荷數為24，價電子排布3d54s1。

B.Ni可以促進C、Cr等元素的固溶，進一步提高鋼的強度和耐腐蝕性能。

C.酸性K2Cr2O7溶液具有強氧化性。

D.K2CrO4溶液中存在化學平衡，2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O。3．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，氟原子的中子數=19-10=9，A不符合題意；

B．由分析可知，次氯酸分子的電子式為，B不符合題意；

C．由分析可知，2pz的電子云輪廓圖：，C符合題意；

D．該圖是三氟化硼的比例模型，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.原子左下角數字表示其質子數，左上角數字表示其質量數，質量數=質子數+中子數。

B.次氯酸分子的結構式為H-O-Cl。

C.P軌道的電子云輪廓圖是啞鈴形，pz表示沿z軸方向伸展。

D.球棍模型是用小球和小棍表示的模型。4．【答案】B【解析】【解答】A．根據化學方程式可知，反應前后S元素化合價由0降為-2，C元素化合價由-4升為+4，則S8是氧化劑，CH4是還原劑，A不符合題意；

B．根據化學方程式可知，反應前后C元素化合價由-4升為+4，則消耗1molCH4轉移電子數為8NA，B符合題意；

C.17gH2S即0.5mol，根據化學方程式可知，生成0.5molH2S需消耗0.125mol的S8，1個S8分子中含有8個S-S鍵，則0.125mol的S8中S-S鍵數為NA，所以生成17gH2S，斷開S-S鍵數為NA，C不符合題意；

D．CS2的結構為S=C=S，則其VSEPR模型是直線型，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.反應前后，氧化劑中部分元素化合價降低，還原劑中部分元素化合價升高。

B.反應前后C元素化合價由-4升為+4。

C.1個S8分子中含有8個S-S鍵。

D.CS2的結構為S=C=S。5．【答案】D【解析】【解答】A．溶液中MnO4-為紫紅色，A不符合題意；

B．HCO3-與OH-結合生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；

C．Mg2+與OH-結合生成沉淀，不能大量共存，C不符合題意；

D．在OH-中，各離子之間軍不發生反應，能大量共存，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學式拆寫（單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應；6.反應物或產物的配比是否正確。6．【答案】B【解析】【解答】A．MgO的熔點較高，工業生產一般采用電解熔融MgCl2制備金屬Mg，A不符合題意；

B．根據題干信息，鈦的熔點高，結合分析可知，“真空蒸餾”的目的是降低單質Mg和MgCl2的沸點，使其氣化分離出去，B符合題意；

C．高溫還原過程中通入的N2是為了排除裝置中的空氣，C不符合題意；

D．單質a是Cl2，“電解”時，陽極上發生反應2Cl--2e-═Cl2↑，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據題干信息及流程圖，“電解”過程中生成Mg和Cl2，其中單質a為Cl2；“高溫還原”過程中涉及反應是2Mg+TiCl4=高溫Ti+2MgCl2；“真空蒸餾”時，需要將金屬Mg、MgCl27．【答案】B【解析】【解答】A．蘇打（Na2CO3）溶液水解呈堿性，升溫促進Na2CO3水解，溶液堿性增強，而油脂在堿性條件下水解，所以加熱蘇打溶液可提高去污能力，A不符合題意；

B．純金屬內所有原子的大小和形狀都是相同的，原子排列規整，加入其他金屬或非金屬，改變了金屬原子有規則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，提高了金屬硬度，B符合題意；

C．涉及反應是FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq），沒有發生氧化還原反應，C不符合題意；

D．乙醇可以還原氧化銅生成紅色銅，但紅熱氧化銅用于檢測酒駕，顏色變化不明顯，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.升溫促進Na2CO3水解，溶液堿性增強，而油脂在堿性條件下水解。

B.當加入其他原子時，金屬內部粒子分步不均勻。

C.CuS的溶解度比FeS小。

D.紅熱氧化銅用于檢測酒駕，顏色變化不明顯。8．【答案】C【解析】【解答】A．NaOH溶液應盛裝在堿式滴定管中，A不符合題意；

B．由分析可知，可在坩堝中灼燒碎海帶，B不符合題意；

C．飽和NaHSO3溶液與SO2不反應，與HCl反應生成NaCl、SO2、H2O，所以圖③可除去SO2中的HCl，C符合題意；

D．容量瓶不能用于溶解固體，固體應在燒杯中溶解、冷卻后，再轉移到容量瓶中定容，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意堿式滴定管下端有橡膠管和玻璃珠，酸式滴定管下端有玻璃活塞。

B.固體加熱用坩堝。

C.除雜過程中注意不要引入新雜質。

D.容量瓶不能用于溶解固體。9．【答案】A【解析】【解答】A．正丁烷和異丁烷均含2種H原子，核磁共振氫譜都有兩個吸收峰，A符合題意；

B．紅外光譜可確定有機物分子中的化學鍵或官能團，B不符合題意；

C.1-溴丁烷中沒有自由移動的溴離子，無法檢驗1-溴丁烷中是否存在溴元素，C不符合題意；

D．碘單質能和氫氧化鈉反應，無法判斷淀粉是否完全水解，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.核磁共振儀用于檢測有機物分子中氫的種類。

B.質譜儀可測出有機物分子的相對分子質量。

C.1-溴丁烷中沒有自由移動的溴離子。

D.碘單質能和氫氧化鈉反應。10．【答案】A【解析】【解答】A．石灰乳為微溶物，不能拆成離子形式，正確離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A符合題意；

B．鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H11．【答案】D【解析】【解答】A．根據克拉維酸鉀的結構可知，碳碳雙鍵中兩個碳原子上連接不同原子或基團，則其存在順反異構，A不符合題意；

B．根據克拉維酸的結構可知，其含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、羧基、酰胺基共5種官能團，B不符合題意；

C．這兩種有機物中均含有碳碳雙鍵與羥基，均能與酸性高錳酸鉀溶液發生反應而使其褪色，C不符合題意；

D．克拉維酸中的酰胺基與羧基均能與KOH溶液反應，不能實現上述轉化，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.存在順反異構的條件是：分子不能自由旋轉；雙鍵上同一碳上不能有相同的原子或基團。

B.熟悉有機物中常見官能團。

C.碳碳雙鍵與羥基均能與酸性高錳酸鉀溶液發生反應而使其褪色。

D.酰胺基與羧基均能與KOH溶液反應。12．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，X、W、Y分別為O、N、Si，根據同周期元素的電負性自左而右逐漸增大，同主族自上而下逐漸減小，所以電負性：X＞W＞Y，A不符合題意；

B．由分析可知，W、T、Y分別為N、C、Si元素，NH3分子間有氫鍵，沸點較高，CH4和SiH4分子沒有氫鍵，但SiH4分子間范德華力比CH4的大，所以其最簡單氫化物的沸點：W＞Y＞T，B符合題意；

C．由分析可知，W、T、Y分別為N、C、Si元素，元素非金屬性：N＞C＞Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞T＞Y，C不符合題意；

D．由分析可知，W、Y、Z、X分別是N、Si、Fe、O，則Y與W可形成Si3N4，Z與X可形成Fe3O4，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據題干信息，基態原子中，T有三個能級，各能級電子數相等，可推出T原子核外電子排布式為1s22s22p2，即T是C元素；X的價層電子排布式為nsnnp2n，而s能級最多填充2個電子，則n=2，所以X的價層電子排布式為2s22p4，可推出X是O元素；Y的核外電子填充在8個軌道中，則其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，可推出Y為Si元素；Z有4個未成對電子，說明Z位于第四周期，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可推出Z為Fe元素；W的原子序數位于T與X之間，可推出W為N元素。13．【答案】C【解析】【解答】A．該裝置是電解池，將光能和電能轉化為化學能，A不符合題意；

B．根據圖示信息及分析可知，OH-靠近陽極的交換膜進入陽極參加反應，則a為陰離子交換膜；H+通過靠近陰極的交換膜進入陰極參加反應，則b是陽離子交換膜，B不符合題意；

C．由分析可知，陽極反應式為SO2-2e-+4OH-=SO42-+2H2O，C符合題意；

D．由分析可知，涉及反應關系式為，SO42-~2e-~H2O2，則每生成1molSO42-伴隨著1molH2O2的生成，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】該裝置為電解池，根據圖示信息，SO2→SO42-，硫元素化合價升高，失電子發生氧化反應，則左側電極為陽極，其電極反應式為SO2-2e-+4OH-=SO42-+2H2O，右側電極為陰極，其電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2。14．【答案】D【解析】【解答】A．從能量變化圖可知反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，A不符合題意；

B．每個CO2中有2個σ鍵和2個π鍵，每個CO分子中有1個σ鍵和2個π鍵，B不符合題意；

C．選擇合適的催化劑可降低反應活化能，但不能改變焓變，C不符合題意；

D．根據題干信息，該反應機理中涉及物質中有兩種非極性分子（H2、CO2），三種極性分子（CH3OH、H2O、CO），D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.△H=生成物總能量-反應物總能量，△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應。

B.注意CO2的結構式為O=C=O。

C.催化劑可降低反應活化能，但不改變焓變。

D.極性分子中正負電荷重心不重合，非極性分子中正負電荷重心重合。15．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3溶液中，根據質子守恒可知，c（OH-）=c（HCO3?）+c（H+）+2c（H2CO3），而c（HCO3?）+c（H+）+2c（H2CO3）＞c（HCO3?）+c（H+）+c（H2CO3），即c（OH-）＞c（HCO3?）+c（H+）+c（H2CO3），A不符合題意；

B．由分析可知，上層清液中各離子的電荷守恒關系為2c（CO32?）+2c（SO42?）+c（HCO3?）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）+2c（Pb2+），B不符合題意；

C．“溶解”過程中，PbCO3與HNO3反應生成Pb(NO3)2、CO2和H2O，c(CO32?)逐漸減小，C符合題意；

D．反應PbSO4+CO32??PbCO3+SO42?的平衡常數K=c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(PbSO4)Ksp(PbCO3)=1.6×10-87.4×10-14=837×106，若反應正向進行時，則濃度熵Q＜K，即Q=c(SO42-)c(CO32-)＜837×106，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.Na2CO3溶液中，根據質子守恒可知，c（OH-16．【答案】A【解析】【解答】A．向Mg(OH)2懸濁液中加入幾滴CuSO4溶液，生成藍色沉淀，即Cu(OH)2，說明Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2小，即Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，A符合題意；

B．乙醇消去反應生成乙烯，濃硫酸在一定條件下可能生成SO2，乙烯、SO2、揮發的乙醇均與酸性高錳酸鉀溶液反應而使其褪色，無法說明乙醇消去反應的產物含有碳碳雙鍵，B不符合題意；

C．該實驗只能說明鹽酸的酸性比碳酸強，無法比較Cl元素與C元素的非金屬性，C不符合題意；

D．稀NaOH溶液與含NH4+溶液反應生成的NH3·H2O在加熱條件下分解生成NH3，NH3遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗設計中可能缺加熱，無法說明該溶液中是否含NH4+，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.注意加入的CuS17．【答案】（1）3（2）[Cu(NH3)4（3）4；384【解析】【解答】（1）銅為第29號元素，核外電子數為29，價電子排布式為3d104s1。

（2）①根據題干信息，CuSO4與過量氨水反應最終得到的深藍色溶液的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4，經結晶得到的深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

②由①可知，Cu2+與NH3的結合能力大于OH-。

③[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤對電子，與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對受到的排斥力減小，使得H-N-H鍵角增大，即[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角大于NH3。

（3）①由分析可知，CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，Cu2+的配位數為4，則距離S2-最近的Cu數目也為4。

②由分析可知，CuS晶胞的質量為64×4+32×4NA=384NAg，晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，所以密度為384NAg(a×10-10)3cm3=384NAa3×10?30g/cm3。

【分析】（1）銅元素的原子序數為29，核外電子數為29。

（2）①CuSO4與過量氨水反應最終得到的深藍色溶液的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4，經結晶得到的深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

②Cu(OH)2沉淀與氨水反應生成[Cu(NH3)4]2+，說明Cu2+與NH3的結合能力大于OH-。

18．【答案】（1）sp2（2）B；C（3）SOCl（4）S4N4或（5）取少量反應液滴加稀鹽酸并加熱，若產生的氣體使品紅溶液褪色，則有SO3【解析】【解答】（1）SO2分子中S原子價層電子對數是62=3，雜化類型為sp2。SOCl2分子中S原子價層電子對數是6+22=4，雜化類型為sp3。

（2）A.橡膠硫化程度越高，強度越大，彈性越差，錯誤；

B.SOCl2與AlCl3?6H2O中的結晶水反應，生成的HCl能抑制AlCl3的水解，所以SOCl2能作為AlCl3?6H2O的脫水劑，正確；

C.PCl4+中P原子價層電子對數為5+4-12=4，其空間構型為正四面體型，正確。

D.S2Cl2分子中，正負電荷的重心不重合，為極性分子，錯誤。

答案為：BC

（3）根據流程圖信息及質量守恒定律可知，SOCl2與NH3反應生成SO(NH2)2和NH4Cl，其化學方程式為SOCl2+4NH3????__SO(NH2)2+2NH4Cl。

（4）根據題干信息，淡黃色固體為S單質，鹽為NH4Cl，而M由兩種元素組成，其原子個數比為1：1，且相對分子質量為184，可推測M是由S、N元素組成，假設其實驗式為SN，則所含原子數為18432+14=4，所以M的分子式為S4N4或N4S4或(SN)4。

（5）由分析可知，其設計方案是取少量反應液滴加稀鹽酸并加熱，若產生的氣體使品紅溶液褪色，則有SO32?；另取少量反應液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀，若產生白色沉淀，則有Cl?。

【分析】（1）根據中心原子價層電子對數進行分析。

（2）A.橡膠硫化程度越高，強度越大，彈性越差。

B.SOCl2與水反應生成的HCl能抑制AlCl3的水解。

C.根據中心原子價層電子對數進行分析。

D.S2Cl2分子中，正負電荷的重心不重合，為極性分子。

（3）注意反應前后元素種類、原子數目不變。

（4）淡黃色固體為S單質，鹽為NH4Cl，而M由兩種元素組成，其原子個數比為1：1，且相對分子質量為184，可推測M是由S、N元素組成，假設其實驗式為SN，則所含原子數為18432+14=4，所以M的分子式為S4N4或N4S419．【答案】（1）C（2）高溫（3）B；C（4）1（5）CH4；2H2O-4e-=O2【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律可知12（①+②+4×③）表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH(l)+32O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?(a+b+4c)2kJ/mol。

（2）該反應前后氣體體積增大，即△S＞0，由分析可知，若反應自發進行，則△G=△H-T△S＜0，而△H＞0，所以該反應在高溫條件下能自發進行。

（3）A.容積不變，即反應前后氣體總體積不變，而反應前后氣體總質量不變，根據m=ρV，則氣體密度也不變，無法判斷是否達到平衡，錯誤；

B.該反應為吸熱反應，容器溫度保持不變，說明反應達到了平衡，正確。

C.該反應前后氣體質量不變，氣體物質的量增大，根據m=nM可知，平均相對分子質量不變，說明反應達到了平衡，正確；

D.CO2與CH4的物質的量之比不再改變，無法判斷是否達到平衡，錯誤。

答案為：BC

（4）根據化學方程式，通入CO2與CH4各1mol，達到平衡時，n(H2)=1mol，可推出△n(CO2)=△n(CH4)=0.5mol，則平衡時，n(CO2)=n(CH4)=1mol-0.5mol=0.5mol，n(H2)=n